第六单元 金属和金属材料 同步习题-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第六单元 金属和金属材料 同步习题 2024-2025学年科粤版（2024）化学九年级下册 一、选择题 1．成都大运会奖牌“蓉光”的整体创意是以“五洲融合、天府文化、赛事标识系统、成都成就梦想”为核心，着重表达新时代天府文化的内涵。制作奖牌的金属应具有良好的 A．导热性 B．导电性 C．溶解性 D．耐磨性 2．自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物。在下列矿物中，不属于金属矿物的是 A．石英砂 B．赤铁矿 C．黄铜矿 D．孔雀石 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气具有助燃性，可用于医疗急救 B．氮气的化学性质稳定，可用来作灯泡保护气 C．金属铜具有光亮的颜色，可用于制作导线 D．酒精具有可燃性，可用于医疗消毒杀菌 4．下列实验事实或结论正确的是 A．大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片 B．铁与稀盐酸反应的化学方程式： C．将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出 D．消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点 5．铋合金的熔点范围是47～262℃，用于锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。下列说法错误的是 A．铋属于金属元素 B．铋合金的熔点低于金属铋 C．铋元素在化学反应中易失电子 D．铋原子的相对原子质量为83 6．下列关于化学反应的认识正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．2个一氧化碳加1个氧气，在点燃的条件下生成2个二氧化碳 C．实验室模拟工业炼铁实验时产生的废气一氧化碳，可用燃烧的方法处理 D．每2份质量的与1份质量的在点燃的条件下能生成2份质量的 7．下列实验现象的描述中，正确的是 A．铜在空气中加热，红色固体逐渐变黑 B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体 8．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是 A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．锌不能和稀盐酸制氢气 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 二、填空与简答 9．我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车的车架采用镁铝合金，镁铝合金的硬度比其组成金属的硬度 (填“大”或“小”)。 10．镍是一种用途广泛的金属，可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬币及耐热元件。镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（，易溶于水）和氢气，该反应的化学方程式为 。根据这一反应事实，可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。 11．化学在生产、生活中有着广泛应用。请选择适当的物质填空(填序号)。 ①食盐②铜③水④二氧化碳⑤石墨 (1)可用作调味品的是 。 (2)可用于灭火的是 。 (3)可用于制作导线的是 。 (4)可用于制作铅笔芯的是 。 12．回答问题。 (1)铜常用作导线，利用了铜的哪两点性质？ (2)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 13．利用废铁丝回收并分离含的废液，具体工艺流程如下： (1)废铁丝的处理过程包括将铁丝研磨成粉末，研磨的目的是 。 (2)反应1的化学方程式为 。 (3)反应2中加入的物质X是 （填序号）。 a.稀    b.稀HCl (4)操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (5)反应3的化学方程式为 。 14．2024年3月2日，东航第五架C919大飞机交付入列，彰显了中国从“大国制造”向“强国创造”转变的坚定决心和实力。钢是制造C919飞机必不可少的材料，如图是我国工业炼钢和轧制钢材的主要流程。 (1)用赤铁矿石炼铁的反应原理是(用化学方程式表示) 。 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 (3)焦炭的作用是 。(写一个即可) (4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。 三、实验题 15．同学们学习了金属的活动性顺序后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究Zn，Fe，Cu三种金属的活动性顺序。 【实验方案】 实验方法：向盛有铁钉（砂纸打磨过）的2支试管中分别加入适量的等体积﹑等浓度的硝酸铜溶液和硝酸锌溶液。 实验原理： (1) （用化学方程式表示）。 实验现象： (2) 。 实验结论： (3)Zn、Fe，Cu的金属活动性顺序为 。 实验后，接下来必须要做的事情是清洗仪器，整理实验台，完善实验报告，离开实验室。 【问题与交流】 (4)①该反应的微观实质是 。 ②除以上方案外，小明同学认为可以选择一种试剂验证Zn，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，该试剂为 。 16．现有铁、铜、银三种金属，某研究小组的同学为验证银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验。 (1)实验Ⅰ中的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。 (2)实验Ⅱ中银片表面是否有气泡产生 (填“是”或“否”)。 (3)实验Ⅲ中的现象是 ，铁和硫酸铜反应的化学方程式为 。由该实验可得出的结论是 。 (4)在金属活动性顺序里，金属能否置换出其他金属，判断的依据是 。 四、科学探究题 17．丙烷是家用液化石油气的主要成分之一。某化学兴趣小组的同学对丙烷燃烧的产物进行探究。 【提出问题】丙烷燃烧后生成了哪些物质？ 【查阅资料】含碳的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；无水遇水变蓝。 【猜想与假设】 (1)甲同学：； 乙同学：； 丙同学：； 丁同学：。 经大家讨论后，一致认为 同学的猜想错误，理由是 。 【实验探究】为了验证上述几位同学的猜想与假设，将丙烷在一定量纯净的中燃烧的产物依次通过如图所示装置： (2)本实验中A、B装置的顺序不可颠倒的原因是 ； (3)实验过程中观察到装置A中无水硫酸铜变蓝，B、D中石灰水变浑浊，C中 ，由此推断丙同学猜想成立。其中C处发生的反应的化学方程式为 ； (4)若C处玻璃管内1.6g固体完全反应，其质量会减少 g。 18．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 【查阅资料】 ①脱氧剂中只有铁能与稀盐酸（HCl）反应，化学方程式为； ②酒精燃烧生成二氧化碳和水； ③氯化钠能够溶于水。 【任务一】验证脱氧剂的成分 (1)①取脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明脱氧剂中含有 。 ②充分反应后，将试管中的固液混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体； ③将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，并放在酒精灯上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧时，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来，并注入澄清石灰水，振荡，观察到 ，说明脱氧剂中含有活性炭。 【反思与评价】 (2)实验③中，不足以证明脱氧剂中含有活性炭，其原因是 。经讨论，同学们改进实验方案，证明了脱氧剂中活性炭的存在。 【任务二】探究脱氧剂发生反应的条件 小组同学利用图1所示装置进行两组实验，集气瓶中固体混合物成分如下表，并利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图2所示。 固体混合物成分 实验一 铁粉5.0g、炭粉0.1g、足量干燥剂、氯化钠0.1g 实验二 铁粉5.0g、炭粉0.1g、水10滴、氯化钠0.1g (3)结合图2分析，两个实验中发生脱氧反应的是 ，判断的依据是 ； (4)结合表1和图2可知：脱氧剂发生反应的条件是与 接触。 【任务三】探究硅藻土用量对脱氧反应速率的影响 脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间如图3所示。 (5)由图3可知，在其它条件相同时，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是 。 【任务四】测定脱氧剂中铁粉的含量 (6)取一包脱氧剂，将其内容物放入烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，则该脱氧剂含有铁粉的质量为 g。 五、综合应用题 19．对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志，民族梦想和人民期盼。 (1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”成“合成材料”）。 (2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 （写出一点即可）和耐腐蚀等性能。 【金属的性质】 (3)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 。 (4)如图所示实验，先向a中加入过量 充分反应后打开弹簧夹K；使a中溶液全部进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为 。 (5)将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液显蓝色，发生反应的化学方程式为 。 【金属的冶炼】炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是）、焦炭、空气等，转化过程如图所示： (6)过程②中，反应的化学方程式为 。 【金属资源的利用和保护】 (7)如下图是铁制品循环利用的示意图，一定发生化学变化的过程是 （填序号）。废旧的铁锅、铁管属于 （填“厨余垃圾”“可回收物”“有害垃圾”或“其他垃圾”）。废旧金属“循环利用”的意义是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】奖牌具有一定的收藏价值，所以制作奖牌的金属应具有良好的耐磨性，与导热性、导电性、溶解性无关； 故选：D。 2．A 【详解】A、石英砂是一种非金属矿物质，是一种坚硬、耐磨、化学性能稳定的硅酸盐矿物，故符合题意； B、赤铁矿主要成分为三氧化二铁，是常见的铁矿之一，故不符合题意； C、黄铜矿是铜的硫化物，可用于冶炼铜，属于金属矿物，故不符合题意； D、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，属于金属矿物，故不符合题意； 故选A。 3．B 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故说法错误； B、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，故说法正确； C、铜具有良好的导电性，常用于制作导线，故说法错误； D、因为酒精具有可燃性，所以常用于燃料，故说法错误。 故选B。 4．B 【详解】A、大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，由于锌的金属活动性比铁强，故锌反应更剧烈，选项错误； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，选项正确； C、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，由于铜的活动性不如铝活泼，故不会发生反应，无明显现象，选项错误； D、消防队员用高压水枪灭火，原理是降低温度至可燃物的着火点以下，而着火点是物质的固有属性，不能降低，选项错误； 答案为：B。 5．D 【详解】A、铋的汉字名称的偏旁是“金”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、合金的熔点低于组成纯金属的熔点，则铋合金的熔点低于金属铋，故选项说法正确； C、金属元素的最外层上的电子数少于4，在化学反应中易失电子，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铋原子的质子数为83，相对原子质量为208.98，故选项说法错误； 故选D。 6．C 【详解】A、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，氧气属于单质，则氧气中氧元素的化合价为0价，而二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，故反应前后碳、氧元素的化合价均发生了变化，说法错误，不符合题意； B、由可知，该反应表示在点燃条件下，每两个一氧化碳分子和一个氧分子反应生成两个二氧化碳分子，说法错误，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，则实验室模拟工业炼铁实验时产生的废气一氧化碳，可用燃烧的方法处理，说法正确，符合题意； D、根据可知，56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成88份质量的二氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．A 【详解】A、铜在氧气中加热会生成黑色的氧化铜，可观察到红色固体变黑色，故A正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，没有雾，故B错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，故C错误； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成无色气体，生成二氧化碳为其实验结论，描述错误，故D错误； 故选A。 8．B 【详解】A、铜不能和稀盐酸反应，故该选项错误； B、镁反应最剧烈，因此最活泼，故该选项正确； C、根据漫画锌的活动性较强，可用锌和稀盐酸制氢气，故该选项错误； D、铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故该选项错误； 故选：B。 9．大 【详解】合金的硬度大于其组成成分的硬度，所以镁铝合金的硬度比其组成金属的硬度大。 10． Ni+H2SO4= NiSO4+H2↑ 镍>铜 【详解】镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：Ni+H2SO4= NiSO4+H2↑。金属活动性顺序中，氢前的金属稀硫酸反应生成氢气。镍能与稀硫酸反应，说明镍在氢的前面，而铜在氢的后面，可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为镍>铜。 11．(1)① (2)③④ (3)② (4)⑤ 【详解】（1）食盐是我们日常生活中常用的调味品，故选：①； （2）水、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均可用于灭火，故选：③④； （3）铜具有导电性、延展性，可用于制作导线，故选：②； （4）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故选：⑤。 12．(1)铜常用作导线，利用了金属的导电性和延展性。 (2)金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。 【详解】（1）把铜加工成电线利用了金属的两条物理性质：导电性和延展性。故答：铜常用作导线，利用了金属的导电性和延展性。 （2）灯泡里的灯丝通电时放热，温度很高，灯丝需要耐高温。故答：金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。 13．(1)增大废铁丝和废液的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)a (4) 漏斗 引流 (5) 【详解】（1）将铁丝研磨成分数，能增大反应物的接触面积，使其反应更充分。 （2）反应1为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （3）操作1为过滤，能将固体和液体分离，则得到的固体中含有铁和铜，由于操作2得到的为硫酸亚铁，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则物质X为稀硫酸，故选a。 （4）操作2也是将固体和液体分离，则其也为过滤，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和玻璃棒； 仪器玻璃棒的作用为引流。 （5）反应3中，铜和硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜，根据反应前后元素的总类不变，则得到的还有水，反应的化学方程式为：。 14．(1) (2)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (3)提供热量，生成还原剂一氧化碳 (4)使生铁中的碳与氧气充分反应转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是； （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分； （3）焦炭的作用是和氧气反应生成二氧化碳，放热，提供能量，高温条件下和二氧化碳反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳； （4）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳与氧气充分反应转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量。 15．(1)Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu (2)硝酸铜溶液与铁钉反应，铁钉上有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；硝酸锌溶液与铁钉不反应，无现象 (3)Zn>Fe>Cu (4) 铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子/Fe+Cu2+=Fe2++Cu 硫酸亚铁溶液（合理即可） 【详解】（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu； （2）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，现象为：铁钉上有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；硝酸锌溶液与铁不反应，无现象； （3）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，硝酸锌溶液与铁不反应，说明锌比铁活泼，所以Zn、Fe，Cu的金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu； （4）①铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，该反应的微观实质是：铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子或Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫酸亚铁溶液，锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，可一次性判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 16．(1) 产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 (2)否 (3) 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铁的金属活动性比铜强 (4)金属是否比需要置换的金属活泼（钾、钙、钠除外） 【详解】（1）实验Ⅰ中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象是：产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；该反应的化学方程式为：； （2）在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应，故实验Ⅱ中银片表面无气泡产生，故填：否； （3）实验Ⅲ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应的化学方程式为：； 铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强； （4）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。故在金属活动性顺序里，金属能否置换出其他金属，判断的依据是：金属是否比需要置换的金属活泼（钾、钙、钠除外），金属比需要置换的金属活泼，就能将其置换出来， 否则不能。 17．(1) 丁 反应前后元素种类不变，而反应物中不含氮元素 (2)A、B装置如果颠倒，B中的水蒸气会进入A中，就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水（合理即可） (3) 红色固体变成黑色 (4)0.48 【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，丙烷是由碳元素和氢元素组成的，燃烧产物中不可能含有氮元素，丁同学猜想中NO2含有氮元素，故其猜想错误； （2）若将燃烧产物先通过装有澄清石灰水的B装置，则会带出水蒸气，再次通入装有无水硫酸铜的A装置，无水硫酸铜一定会变蓝，无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水； （3）A中无水硫酸铜变蓝，说明丙烷燃烧产物中含有水，B中石灰水变浑浊，说明丙烷燃烧产物中含有二氧化碳，D中石灰水变浑浊，说明丙烷燃烧产物中的物质能与C装置中的Fe2O3反应生成了二氧化碳，故丙烷燃烧后生成了H2O、CO2和CO，丙同学猜想成立，一氧化碳与红色的氧化铁反应生成二氧化碳和黑色的铁粉，故C中可观察到红色粉末变为黑色，反应的化学方程式为：； （4）C处固体为氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应后变为铁，其质量减少量为氧化铁中氧元素的质量，1.6g氧化铁中氧元素质量=1.6g××100%=0.48g，故其质量会减少0.48g。 18．(1) 铁 澄清石灰水变浑浊 (2)酒精燃烧产生二氧化碳也会使石灰水变浑浊 (3) 实验二 实验二中氧气的含量逐渐变少 (4)水与氧气 (5)随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加 (6)1.12 【详解】（1）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是有气泡冒出，溶液变为浅绿色，说明有铁； ③石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，将固体置于坩埚内，在酒精灯上灼烧有二氧化碳生成，则说明含有活性炭； （2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，石灰水也变浑浊，无法判断二氧化碳来源； （3）由图中信息可知，实验二中氧气的含量逐渐减少，所以实验二中的铁粉发生了脱氧反应； （4）对比实验一和实验二，实验一中没有水铁无法和氧气反应，实验二中有水，铁消耗氧气，所以铁、氧气、水发生了反应，所以脱氧剂除了有脱氧作用外，还有吸水的作用； （5）由图4可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加； （6）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为反应后总质量减少的质量0.04g，设铁粉的质量为x， x=1.12g。 19．(1)金属材料 (2)硬度大 (3)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 (4) 稀盐酸 Fe＞H＞Cu (5) (6) (7) ①④ 可回收物 节约金属资源 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，因此铝锂合金属于金属材料； （2）用合金钢制造起落架主要是利用其硬度大、强度高、耐腐蚀等性能； （3）铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝与氧气的进一步反应，对铝起到了保护作用； （4）如图所示实验，先向a中加入过量稀盐酸，铁与稀盐酸反应产生氢气，说明金属活动性铁＞氢，该反应的实验现象是产生气泡，a中充分反应后打开弹簧夹，使a中溶液进入b中，铜片表面没有变化，说明金属活动性氢＞铜，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为铁＞氢＞铜； （5）由金属活动性顺序可知镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝与硫酸镁不发生反应，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu； （6）过程②中为二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：； （7）①铁矿石冶炼得到铁，生成新物质，属于化学变化，②铁制造得到铁制品，没有新物质生成，属于物理变化，③铁制品废弃后得到已腐蚀损坏的铁制品，可能有新物质生成，可能为化学变化，④已腐蚀损坏的铁制品循环利用得到铁，有新物质生成，属于化学变化；故一定发生化学变化的是①④； 废旧的铁锅和铁管主要由金属材料制成，‌这些金属材料是可以回收再利用，属于可回收物，废旧金属循环利用能节约金属资源。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$