精品解析：江苏省淮安市涟水县第一中学2024-2025学年高二上学期 期末调研测试化学试题

涟水县第一中学2024〜2025学年度第一学期期末调研测试 高二化学试题 一、 选择题：本大题共28小题，每题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 1. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 D. 氢气 2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. H2O B. MgCl2 C. KOH D. CO2 3. 下列属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的液化 4. 下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 冰 C. 蔗糖 D. 氯化钠溶液 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A 稀硫酸 B. 胶体 C. 蔗糖溶液 D. 溶液 6. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　) A. O2 B. NO C. NH3 D. NO2 7. 硅酸钠又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于 A. 碱 B. 盐 C. 化合物 D. 混合物 8. 下列物质互为同分异构体的是 A. 金刚石和石墨 B. 和 C. 乙醇和乙酸 D. 和 9. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、、Cl-、 B 酸性溶液：、Fe3+、SCN-、 C. 碱性溶液：K+、Al3+、、 D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 10. 是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是 A. 质量数为235 B. 核外有92个电子 C. 含有143个中子 D. 与互为同素异形体 阅读下列材料，完成下列小题。 N2是合成氨工业的重要原料，NH3可制造化肥，可与NaCl、H2O、CO2制得NaHCO3，NaHCO3分解可得到Na2CO3。NH3还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属。在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO。在催化剂和加热条件下，CO、NH3等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。 11. 在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它们具有相同的 A. 核电荷数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 12. 下列关于C、N、O元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B. 酸性：HNO3>H2CO3 C. 稳定性：NH3>H2O D. 还原性：NO>CO 13. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷的结构式：CH4 B. 钠原子的结构示意图： C. HCl的电子式： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO 14. 下列离子方程式正确的是 A. NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++NO+NO B. 铜溶于稀硝酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 15. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 用焰色试验鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液 D. 用灼烧闻气味方法可以区分羊毛和蚕丝 16. 下列有关实验方法或操作正确的是 A. 喷泉实验 B. 氯气除杂 C 分离汽油和水 D. 丁达尔效应 17. 下列物质中属于有机高分子化合物的是 A. 蔗糖 B. 油脂 C. 光导纤维 D. 纤维素 18. 下列有关乙醇、乙酸说法正确的是 A. 都是无色无味的液体 B. 都能与金属Na反应生成 C. 都能使紫色石蕊试液变红 D. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 19. 下列物质转化常通过加成反应实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下列小题。 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。 20. 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1.其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开C—H键放出能量 D. 该反应是吸热反应 21. NH3—O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该NH3—O2燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B. 电极a是负极 C. NH3发生还原反应 D. 电极b上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 22. 氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A. 无色 B. 有刺激性气味 C. 易液化 D. 在电池中与O2反应的产物无污染 23. 在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是 A. 压强变大，反应速率变快 B. 反应物浓度增大，反应速率增大 C. 温度升高，反应速率增大 D. 热水作为催化剂，从而加快了反应速率 24. 工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A. 增大的浓度可以加快反应速率 B. 反应达到平衡后，反应就停止了 C. 升高温度该反应速率减慢 D. 使用过量的可以使完全转化为 25. 关于反应6NO+4NH35N2+6H2O，下列说法正确的是 A. NO被氧化 B. NO失去电子 C. NH3发生还原反应 D. NH3是还原剂 26. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 27. 下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是 A. 都具有强氧化性 B. 都可用于制取 C. 都能在常温下与Cu反应 D. 都具有吸水性 28. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 为实现“碳中和”的目标，资源化利用成为研究热点。将转化为甲酸的一种流程如下： （1）该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是___________(写官能团名称)。 （2）被捕集后生成，理论上溶液捕集的在标准状况下的体积约为___________L。 （3）在催化剂加热条件下，还原得到，反应的化学方程式为___________。 30. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。 （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。 用下图制取装置制备过氧化钙晶体： ①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②仪器X的名称为________。 ③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。 （2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中CaO2·8H2O的质量分数____。(写出计算过程) 已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 涟水县第一中学2024〜2025学年度第一学期期末调研测试 高二化学试题 一、 选择题：本大题共28小题，每题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 1. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】煤、汽油、天然气都是化石能源，燃烧时都会生成二氧化碳，氢气燃烧只生成水，不生成二氧化碳，则氢气做燃料有利于实现“碳中和”，故选D。 2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. H2O B. MgCl2 C. KOH D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。 【详解】A．H2O分子中H-O原子之间只存在极性键，为共价化合物，故A不符合题意； B．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不符合题意； C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在极性键，为离子化合物，故C符合题意； D．CO2分子中只有碳氧双键，为共价化合物，故D不符合题意； 故选：C。 3. 下列属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的液化 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误； B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确； D．煤的液化是指煤通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，故D错误； 故选C。 4. 下列物质属于电解质是 A 铁 B. 冰 C. 蔗糖 D. 氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【详解】A．铁是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．冰是H2O，能电离出H+和OH-，属于电解质，B符合题意； C．蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，C不符合题意； D．氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，D不符合题意； 答案选B。 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 胶体 C. 蔗糖溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】胶体分散系可以产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】A．稀硫酸为溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．AgI胶体属于胶体分散系，当光束通过时，能观察到丁达尔效应，B符合题意； C．蔗糖溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．硫酸铜溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 答案选B。 6. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　) A. O2 B. NO C. NH3 D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A项、氧气不与水反应，且难溶于水，能使用排水法收集，氧气与空气的成分不反应，密度比空气大，也能够使用向上排空气法收集，故A正确； B项、一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水法收集一氧化氮，故B错误； C项、NH3极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气法收集，故C错误； D项、二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能使用排水法收集，密度比空气大，只能使用向上排空气法收集，故D错误。 故选A。 【点睛】本题主要考查气体的收集方法，了解气体收集装置选择的依据及气体的溶解性、密度等性质是解答关键。 7. 硅酸钠又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于 A. 碱 B. 盐 C. 化合物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，因此“水玻璃”由和水构成，属于混合物，答案选D。 8. 下列物质互为同分异构体的是 A. 金刚石和石墨 B. 和 C. 乙醇和乙酸 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，故A不符合题意； B．和CH3CH2CH3均为烷烃，分子式相差1个CH2，二者互为同系物，故B不符合题意； C．乙醇和乙酸所含官能团不同，不互为同分异构体，故C不符合题意； D．两者分子式相同，均为C2H6O，结构式不相同，互为同分异构体，故D符合题意； 故答案选D。 9. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、、Cl-、 B. 酸性溶液：、Fe3+、SCN-、 C. 碱性溶液：K+、Al3+、、 D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．酸性溶液中含有大量H+，H+与SCN-会发生反应产生弱酸HSCN，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Al3+会反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．遇酚酞变红的溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 10. 是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是 A. 质量数为235 B. 核外有92个电子 C. 含有143个中子 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．中92代表质子数，235代表质量数，故A正确； B．原子中质子数等于电子数，质子数为92，则原子核外有92个电子，故B正确； C．的中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C正确； D．同种元素的不同单质互为同素异形体，与质子数相同、中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，故D错误； 故选：D。 阅读下列材料，完成下列小题。 N2是合成氨工业的重要原料，NH3可制造化肥，可与NaCl、H2O、CO2制得NaHCO3，NaHCO3分解可得到Na2CO3。NH3还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属。在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO。在催化剂和加热条件下，CO、NH3等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。 11. 在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它们具有相同的 A. 核电荷数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 12. 下列关于C、N、O元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B. 酸性：HNO3>H2CO3 C. 稳定性：NH3>H2O D. 还原性：NO>CO 13. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷的结构式：CH4 B. 钠原子的结构示意图： C. HCl的电子式： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO 14. 下列离子方程式正确的是 A. NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++NO+NO B. 铜溶于稀硝酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C. 将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】11. C 12. B 13. D 14. C 【解析】 【11题详解】 A．在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，核电荷数分别是6、7、8，不同，A不符合题意； B．核外电子数等于核电荷数，也不相同，B不符合题意； C．都是第二周期的元素，电子层数都是2，相同，C符合题意； D．最外层电子数分别是4、5、6，不同，D不符合题意； 答案选C。 【12题详解】 A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(O)<r(N)<r(C)，A错误； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性HNO3>H2CO3，B正确； C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>N，稳定性NH3<H2O，C错误； D．CO可将NO还原为N2，说明CO的还原性大于NO，还原性：NO<CO，D错误； 答案选B。 【13题详解】 A．甲烷的结构式：，A错误； B．钠原子的结构示意图：，B错误； C．HCl的电子式：，C错误； D．NaHCO3在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++，D正确； 答案选D。 【14题详解】 A．NO2与水反应离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，A错误； B．铜溶于稀硝酸的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误； C．Cl2通入NaOH溶液得到NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确； D．向AlCl3溶液中滴加氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误； 答案选C。 15. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 用焰色试验鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液 D. 用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红褪色，可用品红溶液鉴别，A能达到目的； B．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均生成白色沉淀，因此无法用澄清石灰水鉴别溶液和溶液，B不能达到目的； C．不同的金属元素，焰色试验的现象不同，NaCl溶液和Na2SO4溶液中的金属元素相同，焰色都为黄色，不能用焰色试验来鉴别，C不能达到目的； D．羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，两者燃烧气味相同，不可以用灼烧闻气味的方法鉴别，D不能达到目的； 故选：A。 16. 下列有关实验方法或操作正确的是 A. 喷泉实验 B. 氯气除杂 C. 分离汽油和水 D. 丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，选项A错误； B．Cl2与NaOH反应，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，选项B错误； C．汽油和水不互溶分层，可用分液法分离两者，选项C正确； D．硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，选项D错误； 答案选C。 17. 下列物质中属于有机高分子化合物的是 A. 蔗糖 B. 油脂 C. 光导纤维 D. 纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】蔗糖、油脂是有机物但不是高分子；光导纤维成分是二氧化硅，是无机物；纤维素是多糖，化学式为(C6H10O5)n，是有机高分子化合物；答案选D。 18. 下列有关乙醇、乙酸说法正确的是 A. 都是无色无味的液体 B. 都能与金属Na反应生成 C. 都能使紫色石蕊试液变红 D. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸是无色具有刺激性气味的液体，A错误； B．乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH）都有—OH结构，都能与Na反应生成氢气，B正确； C．乙酸具有酸性，可以使紫色的石蕊试液变红，乙醇不行，C错误； D．乙醇有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，乙酸不能被氧化，D错误； 故选B。 19. 下列物质转化常通过加成反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与乙酸发生取代反应成乙酸乙酯，故A不符合题意； B．乙醇的催化氧化得到乙醛，该反应是氧化反应，故B不符合题意； C．乙烷和氯气在光照下发生取代反应，生成CH3CH2Cl，故C不符合题意； D．乙烯与HCl发生加成反应，得到CH3CH2Cl，故D符合题意； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下列小题。 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。 20. 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1.其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开C—H键放出能量 D. 该反应是吸热反应 21. NH3—O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该NH3—O2燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B. 电极a是负极 C. NH3发生还原反应 D. 电极b上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 22. 氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A. 无色 B. 有刺激性气味 C. 易液化 D. 在电池中与O2反应的产物无污染 【答案】20. B 21. C 22. A 【解析】 【20题详解】 A．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．断键要吸热，成键要放热，反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确； C．断开C—H键吸收能量，C错误； D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D错误； 答案选B； 【21题详解】 A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．电极a发生NH3转化为N2的反应，化合价升高被氧化，电极a为负极，B正确； C．电极a发生NH3转化为N2的反应，化合价升高被氧化，NH3发生氧化反应，C错误； D．电极b为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确； 答案选C； 【22题详解】 A．氨气是无色，与作为燃料电池无关，A符合题意； B．氨气有刺激性气味，可以检测氨气是否泄露，B不符合题意； C．氨气易液化，可以方便储存运输，C不符合题意； D．在电池中与O2反应的产物无污染，可以作为理想的燃料电池燃料，D不符合题意； 答案选A。 23. 在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是 A. 压强变大，反应速率变快 B. 反应物浓度增大，反应速率增大 C. 温度升高，反应速率增大 D. 热水作为催化剂，从而加快了反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应与压强无关，A错误； B．荧光棒中的物质不能接触到热水，与反应物浓度无关，B错误； C．在热水中，温度升高，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，C正确； D．荧光棒中的物质不能接触到热水，起不到催化作用，D错误； 故选C。 24. 工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A. 增大的浓度可以加快反应速率 B. 反应达到平衡后，反应就停止了 C. 升高温度该反应速率减慢 D. 使用过量的可以使完全转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．增加反应物浓度，加快反应速率，A正确； B．化学平衡为动态平衡，达到平衡后正反应速率等于逆反应速率，各物质的量不变，反应没有停止，B不正确； C．温度升高，化学反应速率加快，C不正确； D．该反应为可逆反应，反应物转化率不可能达到100%，故不可以实现完全转化，D不正确； 故选A。 25. 关于反应6NO+4NH35N2+6H2O，下列说法正确的是 A. NO被氧化 B. NO失去电子 C. NH3发生还原反应 D. NH3是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO中N的化合价降低被还原，A错误； B．NO中N的化合价降低，得到电子，B错误； C．NH3中N的化合价升高，发生氧化反应，C错误； D．NH3中N的化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，D正确； 答案选D。 26. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A正确； B．过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 答案选B。 27. 下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是 A. 都具有强氧化性 B. 都可用于制取 C. 都能在常温下与Cu反应 D. 都具有吸水性 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，A正确； B．浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，浓硝酸与金属反应生成NO2，两者都不能用于制取氢气，B错误； C．浓硫酸常温下与铜不反应，C错误； D．浓硝酸不具有吸水性，D错误； 故答案选A。 28. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般具有强氧化性的物质可以杀菌消毒，NaClO具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A不符合题意； B．NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为水溶液呈弱碱性而不是受热易分解，B符合题意； C．FeCl3具有氧化性，FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路，C不符合题意； D．Fe粉具有较强还原性，能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂，D不符合题意； 故选：B。 二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 为实现“碳中和”的目标，资源化利用成为研究热点。将转化为甲酸的一种流程如下： （1）该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是___________(写官能团名称)。 （2）被捕集后生成，理论上溶液捕集的在标准状况下的体积约为___________L。 （3）在催化剂加热条件下，还原得到，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）羧基 （2）11.2 （3）H2+NaHCO3HCOONa+H2O 【解析】 【分析】过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3与H2在一定条件下发生氧化还原反应，经过酸化生成HCOOH。 【小问1详解】 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）的官能团均为羧基（-COOH）； 【小问2详解】 由反应NaOH+CO2=NaHCO3可知，NaOH为，0.5molNaOH捕集的CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问3详解】 在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，根据质量守恒定律，产物中还有H2O，方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。 30. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。 （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。 用下图制取装置制备过氧化钙晶体： ①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②仪器X的名称为________。 ③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。 （2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中CaO2·8H2O的质量分数____。(写出计算过程) 已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 分液漏斗 ③. 将装置B置于冰水浴中 （2）n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol 由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，n(CaO2·8H2O)＝×0.004 mol＝0.002 mol， m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g 则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4% 【解析】 【分析】氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气、双氧水、氯化钙生成过氧化钙，以此分析； 【小问1详解】 ①根据分析装置A中，氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气； 故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2≜CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； ②X分液漏斗； 故答案为：分液漏斗； ③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，故需要将装置B置于冰水浴中； 故答案为：将装置B置于冰水浴中； 【小问2详解】 n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol，由关系式“CaO2·8H2O～I2～”可知，n(CaO2·8H2O)＝12×0.004 mol＝0.002 mol，m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%； 故答案为：（见解析）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$