精品解析：山东省济南市章丘区第四中学、第一中学初中部直升班2024-2025学年八年级上学期1月期末联考化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。） 1. 中国龙山、近悦未来。龙山文化是距今4千多年前中国新石器时代晚期的一种文化。它以黑色陶器为其特征，称之为“黑陶文化”。以下黑陶制作过程属于化学变化的是 A. 细土浸泡过滤 B. 泥浆沉淀缩水 C. 模具制坯 D. 窑内烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、细土浸泡过滤，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、泥浆沉淀缩水，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、模具制坯，过程中没有新物质生成，只是形状发生了变化，属于物理变化，不符合题意； D、窑内烧制，过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 2. 低碳生活（low carbon living），就是指减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。下列做法中，不符合低碳生活理念的是 A. 国土绿化，提升生态碳汇 B. 加高烟囱，废气高空排放 C. 双面打印，推广无纸办公 D. 废品回收，践行绿色发展 【答案】B 【解析】 【详解】A、国土绿化，植树种草，增加绿地面积，通过光合作用减少二氧化碳的量，符合低碳生活理念，不符合题意； B、加高烟囱，将有害气体排向高空，并不能减少空气污染，不符合低碳生活理念，符合题意； C、双面打印，推广无纸办公，可以节约资源，减少污染，符合低碳生活理念，不符合题意； D、废品回收，践行绿色发展，可以节约资源，减少污染，符合低碳生活理念，不符合题意； 故选：B。 3. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，不合理的是 A. 氮气可充入食品包装中防腐 B. 二氧化碳可用于提高大棚绿色蔬菜产量 C. 熟石灰可用作食品干燥剂 D. 小苏打可用作发酵粉使面包松软 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中，用于防腐，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳作为光合作用的原料，植物进行光合作用制造有机物，有利于提高产量，故二氧化碳可用于提高大棚绿色蔬菜产量，说法正确，不符合题意； C、熟石灰没有吸水性，不能做食品干燥剂，说法错误，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作食品发酵粉，使面包松软，说法正确，不符合题意； 故选C。 4. 规范的实验基本操作是实验取得成功的保障。下列实验操作中，正确的是 A. 烧杯不可以直接在酒精灯火焰上进行加热，要垫上陶土网 B. 用胶头滴管滴加少量液体时，应紧靠容器内壁以防止溅出 C. 测定待测液的pH值，将pH试纸伸入待测液中 D. 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿量筒壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧杯由于底面积较大，直接加热会导致受热不均，容易炸裂，所以需要垫上陶土网，使烧杯受热均匀，该选项操作正确，符合题意； B、用胶头滴管滴加少量液体时，若紧靠容器内壁，会使滴管接触容器壁而受到污染，进而污染试剂瓶内的试剂，正确操作应是垂直悬空在容器口上方滴加，该选项操作错误，不符合题意； C、将pH试纸伸入待测液中，会使待测液受到污染，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该选项操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时不能在量筒中进行，量筒是量取液体体积的仪器，不能用于稀释等化学操作，应在烧杯中进行，该选项操作错误，不符合题意； 故选A。 5. 碘元素是人体合成甲状腺素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，正确的是 A. 碘的相对原子质量为126.9g B. 氯原子在化学反应中易失去电子 C. 碘元素和氯元素的化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是核外电子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、由碘元素在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，选项说法错误； B、由氯原子的原子结构示意图可知，氯原子最外层电子数为7，大于4，在反应容易得到电子，选项说法错误； C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，碘原子和氟原子的最外层电子数都是7，则碘元素和氯元素的化学性质相似，选项说法正确； D、元素是具有相同质子数一类原子总称，碘元素和氯元素的本质区别是质子数不同，选项说法错误； 故选：C。 6. 建立物质宏观性质与微观构成的相互联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 水受热蒸发——水分子获得能量，运动速率和分子间隔发生改变 B. 10mL酒精和10mL水混合后总体积小于20mL——混合后分子体积变小了 C. 水通电生成氢气和氧气——分子本身发生了变化，生成了新的分子 D. 碱具有相似的化学性质——碱溶液中都含有大量的OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A、水受热蒸发由液体变成气体，改变的是分子间隔，即水分子获得能量，运动速率和分子间隔发生改变，说法正确，不符合题意； B、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，不是分子体积变小了，说法错误，符合题意； C、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，即分子本身发生了变化，生成了新的分子，说法正确，不符合题意； D、碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有，说法正确，不符合题意； 故选B。 7. 溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法不正确的是 A. 碘酒、生理盐水等是生活中常见的药物类溶液 B. 某物质的饱和溶液指的是在某温度下不能再继续溶解该物质的溶液 C. 接近饱和的硝酸钾溶液降温后会变成饱和溶液 D. 将6g蔗糖加入100g水中后充分搅拌溶解，所得溶液溶质质量分数为6% 【答案】D 【解析】 【详解】A、生理盐水（氯化钠的水溶液）用于给病人注射、碘酒（碘的酒精溶液）用于皮肤消毒，碘酒、生理盐水等是生活中常见的药物类溶液，说法正确，不符合题意； B 、某物质的饱和溶液指的是在某温度下不能再继续溶解该物质的溶液，说法正确，不符合题意； C 、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，接近饱和的硝酸钾溶液降温后会变成饱和溶液，说法正确，不符合题意。 D、将 6g 蔗糖加入 100g 水中后充分搅拌溶解，所得溶液溶质质量分数为：，不是 6%，说法不正确，符合题意。 故选D。 8. 如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。已知氢氧化钠溶液可以与五氧化二磷反应。下列叙述错误的是 A. 实验推知燃烧只需要氧气 B. 生料带起隔离作用 C. 利用该装置进行实验可减少污染 D. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃＜T≤80℃ 【答案】A 【解析】 【详解】A、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项叙述错误； B、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，该选项叙述正确； C、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，该选项叙述正确； D、实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃＜T≤80℃，该选项叙述正确。 故选A。 9. 下列概念之间存在如图所示“包含”关系的是 选项 A B C D X 单质 氧化反应 饱和溶液 碱溶液 Y 化合物 化合反应 浓溶液 碱性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质可分为纯净物和混合物，纯净物可分为单质和化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质和化合物是并列关系，故错误； B、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，故错误； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，两者属于交叉关系，故错误； D、碱溶液呈碱性，属于碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，还包括碳酸钠溶液这样的盐溶液，碱性溶液包含碱溶液，故正确； 故选D。 10. 实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，正确的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 有白色沉淀 无明显现象 A. 溶液甲一定是碳酸钠溶液 B. 溶液乙一定是碳酸钠溶液 C. 甲丙混合无现象说明没有发生反应 D. 溶液丙可能是氢氧化钡溶液 【答案】B 【解析】 【分析】甲+乙反应有气泡冒出，乙+丙反应有白色沉淀，甲+丙混合无明显现象，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，则甲是稀盐酸，乙是碳酸钠溶液，丙是氢氧化钡溶液。 【详解】A、由分析可知，甲是稀盐酸，故选项说法错误； B、由分析可知，乙是碳酸钠溶液，故选项说法正确； C、由分析可知，甲、丙混合是稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应无明显现象，故选项说法错误； D、由分析可知，溶液丙一定是氢氧化钡溶液，故选项说法错误。 故选B。 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题四个选项至少有两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分） 11. 我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观模拟示意图如下图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法中，不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 C. 该反应前后共有三种氧化物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为22：1 【答案】ACD 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，则该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的催化作用下反应生成甲醇和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误， 符合题意； B、反应物氢气中氢元素化合价为0价，生成物水中氢元素化合价为+1价，故反应前后氢元素的化合价发生了改变，说法正确， 不符合题意； C、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应前后共涉及二氧化碳、水两种氧化物，说法错误，符合题意； D、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的质量比为，说法错误，符合题意。 故选：ACD。 12. 如图所示四个实验设计中，不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 比较MnO2和Fe2O3对H2O2分解的催化效果 C. 验证化学反应中的质量守恒 D. 探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的； B、图示中催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解的催化作用，故选项不能达到实验目的； C、图示氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能反应，不能用于验证化学反应中的质量守恒，故选项不能达到实验目的； D、空气和氧气中氧气的浓度不同，硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，可探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一，故选项实验能达到实验目的； 故选ABC。 13. 如图为甲、乙、丙三种不含结晶水固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. t2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40% B. 甲和乙的饱和溶液分别由t3℃降到t2℃，甲析出晶体的质量比乙的多 C. t1℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＜乙＜甲 D. 甲、乙、丙的饱和溶液由t3℃降到t2℃，溶液中溶质质量分数的关系应是乙＞甲＝丙 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲和丙的溶解度相同都是40g，那么甲和丙饱和溶液中溶质的质量分数相等，饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法错误； B、甲和乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温后，甲、乙析出晶体的质量无法比较，故说法错误； C、t1℃时溶解度关系为丙＞乙＞甲，则t1℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，需要水的质量丙＜乙＜甲，则所得饱和溶液的质量关系是甲>乙>丙，故说法正确； D、甲、乙、丙的饱和溶液由 t3℃降到 t2 ℃，甲、乙溶解度减小，会有晶体析出，仍为饱和溶液，所以甲、乙溶液中溶质质量分数的大小由 t2 ℃时甲、乙的溶解度决定，因为t2 ℃时乙的溶解度大于甲，所以溶液中溶质质量分数乙大于甲；丙在降温的过程中，溶解度增大，变成不饱和溶液，所以丙溶液中溶质质量分数由 t3℃时丙的溶解度决定，且t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，所以丙溶液中溶质质量分数小于甲，所以甲、乙、丙的饱和溶液由 t3℃降到 t2℃，溶液中溶质质量分数的关系应是乙＞甲＞丙，故说法错误； 故选ABD。 14. 为除去下列各组物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B CO2 HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥 C 铜粉 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D HCl溶液 H2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、因为N2化学性质不活泼，O2与铜在高温下生成氧化铜，所以将混合气体通过足量灼热的铜粉，能除去O2，故选项不符合题意； B、因为氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故除去杂质的同时也除去了原物质，故选项符合题意； C、根据金属化学活动性顺序可知，铁与过量的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硫酸铜不反应，过滤洗涤干燥即可得到铜，故选项不符合题意； D、因为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，能除去硫酸，但加入的是过量的氯化钡溶液，最后过滤后溶液中含有新的杂质氯化钡，除去杂质的同时引入了新的杂质，故选项符合题意； 故选：BD。 15. 向12gMgO和的某混合物中加100溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，再向所得溶液中加入足量溶液至充分反应后，生成沉淀。下列说法中正确的是 A. 沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铜 B. 参加反应的的质量为32g C. 原混合物中金属元素的质量为 D. 整个过程涉及到的反应均属于复分解反应 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、向和的某混合物中加入溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铜，说法正确； B、由A分析可知：最终溶液中有氯化钠生成，且氯化钠中氯元素的质量=100溶质质量分数为的稀盐酸种氯元素质量=，生成氯化钠的质量=，23.4g氯化钠中钠元素的质量=参加反应氢氧化钠中钠元素的质量 ，参加反应氢氧化钠的质量= ，说法错误； C、氧化铜、氧化镁中的氧元素与稀盐酸中的氢元素结合生成水，稀盐酸中氢元素的质量= ，0.4g氢元素转化成水的质量= ，3.6g水中氧元素的质量= ，即12gMgO和氧元素的质量为3.2g，原混合物中金属元素的质量=12g-3.2g=8.8g，说法正确； D、由A可知：氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，整个过程涉及到的反应均属于复分解反应，说法正确； 答案：ACD。 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 回答： （1）按要求从氢气、甲烷、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化铁、氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①最清洁高效的能源______。 ②黑色的金属氧化物______。 ③常用作干燥剂的酸______。 ④改良酸性土壤的碱______。 （2）2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。 ①火箭发射采用液氢、液氧做推进剂，试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式______，氢气作为燃料的优点是______（答一点即可）。 ②为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有机聚合物，其中一种聚合物为环氧树脂。其分子式为（C11H12O3）n。在环氧树脂中，氢、氧两种原子的个数之比为______（最简整数比），质量分数最大的元素为______（填元素名称）。 ③在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。 a．在18kg水中，含有氧元素的质量为______kg。 b．写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. H2 ②. CuO ③. H2SO4 ④. Ca（OH）2 （2） ①. ②. 原料来源广##燃烧产物是水无污染##热值高（合理即可） ③. 4：1 ④. 碳 ⑤. 16 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①最清洁高效的能源是氢气，化学式为：H2； ②黑色的金属氧化物是氧化铜，化学式为：CuO； ③常用作干燥剂的酸是浓硫酸，化学式为：H2SO4； ④改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2； 【小问2详解】 ①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；氢气作为燃料的优点是原料来源广、热值高、燃烧产物是水无污染； ②环氧树脂的分子式为（C11H12O3）n，在环氧树脂中，氢、氧两种原子的个数之比为12：3=4：1；环氧树脂中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×11n）：（1×12n）：（16×3n）=11：1：4，则质量分数最大的元素为碳元素； ③a、在18kg水中，含有氧元素的质量为：18kg××100%=16kg； b、氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲烷（CH4），反应的化学方程式为：。 17. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水淡化 ①图1所示为海水淡化的常见方法，所示方法的原理是______。（选填“过滤”、“蒸发”或“蒸馏”之一） ②图2为采用膜分离技术的海水淡化装置，对右侧海水加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压后，图2装置右侧海水中，下列有关各量减小的是______。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 （2）海水“晒盐 ①海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”之一）。 ②下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是______。 A．可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 B．实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的水分完全蒸干后才能停止加热 C．采用物理方法，可以除去粗盐中的可溶性杂质 ③除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。 a．下列说法不正确的是______。 A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 C．加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 b．写出步骤Ⅲ中产生的沉淀的化学式______。 （3）海水制镁 ①从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是：______。 ②请写出电解氯化镁的化学方程式：______。 （4）从海水中得到的食盐是重要的化工原料。碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的。写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. BC （2） ①. 饱和 ②. BC ③. ABD ④. CaCO3、BaCO3 （3） ①. 富集提纯MgCl2 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①图1所示为海水淡化的常见方法，所示方法的原理是蒸馏； ②A、溶质质量不变，故A不符合题意； B、溶剂质量减小，故B符合题意； C、溶液质量减小，故C符合题意； D、溶质质量分数增大，故D不符合题意； 故选BC； 【小问2详解】 ①海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的饱和溶液； ②A、可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质，故A正确； B、实验室进行粗盐提纯实验时，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故B错误； C、采用化学方法，可以除去粗盐中的可溶性杂质，故C错误； 故选BC； ③a、A、步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不能交换，是因为交换后不能除去过量的氯化钡，故A错误； B、该流程中不能先加入盐酸，再过滤，是因为加入盐酸后，沉淀会溶解，故B错误； C、加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故C正确； D、产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为反应过程中生成了部分氯化钠，故D错误； 故选ABD； b、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则步骤Ⅲ中产生的沉淀的化学式CaCO3、BaCO3； 【小问3详解】 ①从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是富集提纯MgCl2； ②电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为______（从A~F中选择）。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。 ③在实验室制取CO2后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他杂质不溶于水且不参加反应）。为验证是否含有HCl，可在剩余溶液的样品中加入______进行实验（填选项序号之一）。 A．酚酞试液 B．AgNO3溶液 C．碳酸钠 ④若要除去CaCl2溶液中混有的稀HCl，使溶液呈中性，在不加酸碱指示剂的情况下，可在溶液中加入足量的______（填化学式）固体，然后进行过滤。 （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①上述制取氧气的化学方程式为______。 ②关于“氧气的实验室制备与性质”实验，下列说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。 A．用排水法收集O2时，只要导管口冒出气泡，就立即收集 B．做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙 C．实验结束后过滤回收二氧化锰，干燥称量发现反应前后二氧化锰的质量没有变化 （3）第三组以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（其中B1、B2均为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设装置中所有发生的化学反应都充分反应）。 ①仪器B2的作用是______。 ②仪器C中所发生反应的化学方程式为______。 ③仪器E的玻璃管中塑料样品的质量为mg，充分燃烧后，测得装置B2质量增加a克，装置C质量增加b克，则该塑料试样中碳元素的质量分数为______×100%（计算结果用含字母的代数式表示）；若没有装置B1，则计算出的碳元素质量会______（选填“偏小”“不受影响”“偏大”之一）。 【答案】（1） ①. ADBF ②. ③. C ④. CaCO3 （2） ①. ②. A （3） ①. 吸收生成的水，用于计算 ②. ③. ④. 不受影响 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气，净化气体时先除杂后干燥，用D装置除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用B装置浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，选择F收集，故连接顺序为：ADBF； ②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为； ③A、稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，因此不能用酚酞试液，故选项不正确。 B、氯化钙和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此不能用AgNO3溶液，故选项不正确。 C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，可以用碳酸钠，故选项正确； 故选C； ④若要除去CaCl2溶液中混有的稀HCl，使溶液呈中性，在不加酸碱指示剂的情况下，可在溶液中加入足量的碳酸钙固体，然后进行过滤，是因为碳酸钙难溶于水，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，过滤得到氯化钙溶液； 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； ②A、用排水法收集O2时，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，导管口冒出气泡，就立即收集，会导致收集的氧气不纯，应该待导管口冒出的气泡均匀连续时，才开始收集，故选项不正确； B、做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙，以防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，故选项正确； C、实验结束后过滤回收二氧化锰，干燥称量发现反应前后二氧化锰的质量没有变化，是因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故选项正确； 故选A； 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，仪器B2的作用是吸收生成的水，用于计算； ②仪器C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所发生反应的化学方程式为； ③仪器E的玻璃管中塑料样品的质量为mg，充分燃烧后，测得装置B2质量增加a克，说明生成水的质量是a克，装置C质量增加b克，说明生成二氧化碳的质量是b克，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，该塑料试样中碳元素的质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量：bg××100%=，该塑料试样中碳元素的质量分数是； 若没有装置B1，则计算出的碳元素质量不受影响，是因为水蒸气不影响对碳元素质量分数的计算。 19. 实验室中有两瓶失去标签的黑色粉末，已知是氧化铜粉末和碳粉中的各一种，小明和小杰想用化学方法确定二者各是哪种物质，进行了以下实验探究： （1）①小明各取黑色粉末少许，分别加入A、B两个燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上充分加热，观察到燃烧匙A中无明显现象，燃烧匙B中黑色粉末燃烧，最终消失，则燃烧匙B中的黑色粉末是______（写化学式）。 ②小杰用稀硫酸也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你写出该鉴别过程中一定发生的化学反应的方程式______。 （2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种。按如图进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①气体B的化学式______，气体E的化学式______。 ②写出步骤Ⅰ中生成沉淀D的化学方程式______。 ③无色溶液F中一定大量存在的阴离子是______。（写离子符号） ④根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定不存在的物质是______（写化学式），请写出该物质一定不存在的理由：______。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. CO2 ②. NH3 ③. ④. Cl-、 ⑤. FeCl3 ⑥. 若有氯化铁，溶液C中就有铁离子，步骤Ⅱ加氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁红褐色沉淀，与题意不符，所以一定没有氯化铁 【解析】 【小问1详解】 ①小明各取黑色粉末少许，分别加入A、B两个燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上充分加热，观察到燃烧匙A中无明显现象，燃烧匙B中黑色粉末燃烧，最终消失，氧化铜与空气不反应，碳在空气中燃烧生成二氧化碳，则燃烧匙B中的黑色粉末是碳粉，其化学式为C； ②稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；碳与稀硫酸不反应，无明显现象，能鉴别两种黑色粉末，则发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 固体混合物A中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种，向固体混合物A中加入适量稀硫酸，得到气体B、溶液C、沉淀D，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸铵、氯化铜、氯化铁与稀硫酸不反应，则固体混合物A中一定含有碳酸钠、硝酸钡，则气体B为二氧化碳、沉淀D为硫酸钡，溶液C中含有硝酸钠、硝酸，可能含有硝酸铵、氯化铜、氯化铁；向溶液C中加入适量氢氧化钠溶液，得到气体E、无色溶液F、蓝色沉淀D，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，不符合题意，则固体混合物A中还含有硝酸铵、氯化铜，不含有氯化铁，则气体E为氨气、蓝色沉淀D为氢氧化铜，无色溶液F中含有硝酸钠、硝酸、氯化钠； ①由分析可知，气体B为二氧化碳，其化学式为；气体E为氨气，其化学式为； ②由分析可知，沉淀D为硫酸钡，则步骤Ⅰ中生成沉淀D的反应为硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为； ③由分析可知，无色溶液F中含有硝酸钠、硝酸、氯化钠，则无色溶液F中一定大量存在的阴离子是硝酸根离子、氯离子，其离子符号分别是、； ④由分析可知，该固体混合物中一定不存在的物质是氯化铁，其化学式为，该物质一定不存在的理由是：若有氯化铁，溶液C中就有铁离子，步骤Ⅱ加氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁红褐色沉淀，与题意不符，所以一定没有氯化铁。 20. 化学研究的主要任务之一是认识物质，小雪和小童对NaOH展开了一系列探究活动。 （1）活动一：观察氢氧化钠固体。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的______（写化学式）而逐渐溶解。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量水清洗，然后涂上适量的______溶液（填“硼酸”“3%-5%的碳酸氢钠”之一）。 （2）活动二：了解NaOH的制备。工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。现要制备20%的NaOH溶液200g，则食盐水中NaCl的质量应为______g。 （3）活动三：测定NaOH样品的纯度。工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。为测定某NaOH固体样品（杂质为NaCl）中NaOH的质量分数，化学小组的同学取该样品25g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为9.5%的MgCl2溶液，产生沉淀的质量与加入MgCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当加入MgCl2溶液100g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是______。（写离子符号） ②当加入MgCl2溶液200时（即图中B点），恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量______。（写出计算过程，结果精确至0.1g） 【答案】（1） ①. H2O ②. 硼酸 （2）58.5 （3） ①. Cl-、OH- ②. 参加反应的氯化镁质量：200g×9.5%=19g，设参加反应的氢氧化钠的质量为z，生成氯化钠的质量为y， y=23.4g， z=16g， 恰好完全反应，此时所得溶液中溶质的质量是23.4g+（25g-16g）=32.4g； 答：反应后溶液中的溶质质量是32.4g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠具有吸水性，暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中H2O的而逐渐溶解；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量水清洗，然后涂上适量的硼酸溶液，中和掉氢氧化钠； 【小问2详解】 设需要氯化钠的质量为x， x=58.5g； 【小问3详解】 ①当加入MgCl2溶液100g时（即图中A点），氢氧化钠溶液过量，烧杯中溶液里含有的溶质为过量的氢氧化钠、反应生成的氯化钠和原物质中的氯化钠，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是OH-、Cl-； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。） 1. 中国龙山、近悦未来。龙山文化是距今4千多年前中国新石器时代晚期的一种文化。它以黑色陶器为其特征，称之为“黑陶文化”。以下黑陶制作过程属于化学变化的是 A. 细土浸泡过滤 B. 泥浆沉淀缩水 C. 模具制坯 D. 窑内烧制 2. 低碳生活（low carbon living），就是指减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。下列做法中，不符合低碳生活理念的是 A. 国土绿化，提升生态碳汇 B. 加高烟囱，废气高空排放 C. 双面打印，推广无纸办公 D. 废品回收，践行绿色发展 3. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，不合理的是 A. 氮气可充入食品包装中防腐 B. 二氧化碳可用于提高大棚绿色蔬菜产量 C. 熟石灰可用作食品干燥剂 D. 小苏打可用作发酵粉使面包松软 4. 规范的实验基本操作是实验取得成功的保障。下列实验操作中，正确的是 A. 烧杯不可以直接在酒精灯火焰上进行加热，要垫上陶土网 B. 用胶头滴管滴加少量液体时，应紧靠容器内壁以防止溅出 C. 测定待测液的pH值，将pH试纸伸入待测液中 D. 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿量筒壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 5. 碘元素是人体合成甲状腺素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，正确的是 A. 碘的相对原子质量为126.9g B. 氯原子在化学反应中易失去电子 C. 碘元素和氯元素的化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是核外电子数不同 6. 建立物质宏观性质与微观构成的相互联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 水受热蒸发——水分子获得能量，运动速率和分子间隔发生改变 B. 10mL酒精和10mL水混合后总体积小于20mL——混合后分子体积变小了 C. 水通电生成氢气和氧气——分子本身发生了变化，生成了新的分子 D. 碱具有相似的化学性质——碱溶液中都含有大量的OH- 7. 溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法不正确的是 A. 碘酒、生理盐水等是生活中常见的药物类溶液 B. 某物质的饱和溶液指的是在某温度下不能再继续溶解该物质的溶液 C. 接近饱和的硝酸钾溶液降温后会变成饱和溶液 D. 将6g蔗糖加入100g水中后充分搅拌溶解，所得溶液溶质质量分数为6% 8. 如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。已知氢氧化钠溶液可以与五氧化二磷反应。下列叙述错误的是 A. 实验推知燃烧只需要氧气 B. 生料带起隔离作用 C. 利用该装置进行实验可减少污染 D. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃＜T≤80℃ 9. 下列概念之间存在如图所示“包含”关系的是 选项 A B C D X 单质 氧化反应 饱和溶液 碱溶液 Y 化合物 化合反应 浓溶液 碱性溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，正确的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 有白色沉淀 无明显现象 A. 溶液甲一定是碳酸钠溶液 B. 溶液乙一定是碳酸钠溶液 C. 甲丙混合无现象说明没有发生反应 D. 溶液丙可能是氢氧化钡溶液 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题四个选项至少有两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分） 11. 我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观模拟示意图如下图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法中，不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 C. 该反应前后共有三种氧化物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为22：1 12. 如图所示四个实验设计中，不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 比较MnO2和Fe2O3对H2O2分解的催化效果 C. 验证化学反应中的质量守恒 D. 探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 13. 如图为甲、乙、丙三种不含结晶水固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. t2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40% B. 甲和乙的饱和溶液分别由t3℃降到t2℃，甲析出晶体的质量比乙的多 C. t1℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＜乙＜甲 D. 甲、乙、丙的饱和溶液由t3℃降到t2℃，溶液中溶质质量分数的关系应是乙＞甲＝丙 14. 为除去下列各组物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B CO2 HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥 C 铜粉 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D HCl溶液 H2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 向12gMgO和的某混合物中加100溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，再向所得溶液中加入足量溶液至充分反应后，生成沉淀。下列说法中正确的是 A. 沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铜 B. 参加反应的的质量为32g C. 原混合物中金属元素的质量为 D. 整个过程涉及到的反应均属于复分解反应 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 回答： （1）按要求从氢气、甲烷、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化铁、氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①最清洁高效的能源______。 ②黑色的金属氧化物______。 ③常用作干燥剂的酸______。 ④改良酸性土壤的碱______。 （2）2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。 ①火箭发射采用液氢、液氧做推进剂，试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式______，氢气作为燃料的优点是______（答一点即可）。 ②为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有机聚合物，其中一种聚合物为环氧树脂。其分子式为（C11H12O3）n。在环氧树脂中，氢、氧两种原子的个数之比为______（最简整数比），质量分数最大的元素为______（填元素名称）。 ③在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。 a．在18kg水中，含有氧元素的质量为______kg。 b．写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：______。 17. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水淡化 ①图1所示为海水淡化的常见方法，所示方法的原理是______。（选填“过滤”、“蒸发”或“蒸馏”之一） ②图2为采用膜分离技术的海水淡化装置，对右侧海水加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压后，图2装置右侧海水中，下列有关各量减小的是______。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 （2）海水“晒盐 ①海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”之一）。 ②下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是______。 A．可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 B．实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的水分完全蒸干后才能停止加热 C．采用物理方法，可以除去粗盐中的可溶性杂质 ③除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。 a．下列说法不正确的是______。 A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 C．加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 b．写出步骤Ⅲ中产生的沉淀的化学式______。 （3）海水制镁 ①从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是：______。 ②请写出电解氯化镁的化学方程式：______。 （4）从海水中得到的食盐是重要的化工原料。碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的。写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式：______。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为______（从A~F中选择）。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。 ③在实验室制取CO2后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他杂质不溶于水且不参加反应）。为验证是否含有HCl，可在剩余溶液的样品中加入______进行实验（填选项序号之一）。 A．酚酞试液 B．AgNO3溶液 C．碳酸钠 ④若要除去CaCl2溶液中混有的稀HCl，使溶液呈中性，在不加酸碱指示剂的情况下，可在溶液中加入足量的______（填化学式）固体，然后进行过滤。 （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①上述制取氧气的化学方程式为______。 ②关于“氧气的实验室制备与性质”实验，下列说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。 A．用排水法收集O2时，只要导管口冒出气泡，就立即收集 B．做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙 C．实验结束后过滤回收二氧化锰，干燥称量发现反应前后二氧化锰的质量没有变化 （3）第三组以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（其中B1、B2均为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设装置中所有发生的化学反应都充分反应）。 ①仪器B2的作用是______。 ②仪器C中所发生反应的化学方程式为______。 ③仪器E的玻璃管中塑料样品的质量为mg，充分燃烧后，测得装置B2质量增加a克，装置C质量增加b克，则该塑料试样中碳元素的质量分数为______×100%（计算结果用含字母的代数式表示）；若没有装置B1，则计算出的碳元素质量会______（选填“偏小”“不受影响”“偏大”之一）。 19. 实验室中有两瓶失去标签的黑色粉末，已知是氧化铜粉末和碳粉中的各一种，小明和小杰想用化学方法确定二者各是哪种物质，进行了以下实验探究： （1）①小明各取黑色粉末少许，分别加入A、B两个燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上充分加热，观察到燃烧匙A中无明显现象，燃烧匙B中黑色粉末燃烧，最终消失，则燃烧匙B中的黑色粉末是______（写化学式）。 ②小杰用稀硫酸也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你写出该鉴别过程中一定发生的化学反应的方程式______。 （2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种。按如图进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①气体B的化学式______，气体E的化学式______。 ②写出步骤Ⅰ中生成沉淀D的化学方程式______。 ③无色溶液F中一定大量存在的阴离子是______。（写离子符号） ④根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定不存在的物质是______（写化学式），请写出该物质一定不存在的理由：______。 20. 化学研究的主要任务之一是认识物质，小雪和小童对NaOH展开了一系列探究活动。 （1）活动一：观察氢氧化钠固体。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的______（写化学式）而逐渐溶解。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量水清洗，然后涂上适量的______溶液（填“硼酸”“3%-5%的碳酸氢钠”之一）。 （2）活动二：了解NaOH的制备。工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。现要制备20%的NaOH溶液200g，则食盐水中NaCl的质量应为______g。 （3）活动三：测定NaOH样品的纯度。工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。为测定某NaOH固体样品（杂质为NaCl）中NaOH的质量分数，化学小组的同学取该样品25g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为9.5%的MgCl2溶液，产生沉淀的质量与加入MgCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当加入MgCl2溶液100g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是______。（写离子符号） ②当加入MgCl2溶液200时（即图中B点），恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量______。（写出计算过程，结果精确至0.1g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $