宁夏石嘴山市平罗中学2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题

平罗中学2024-2025学年度第二学期第一次月考试题 高三化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Pb-207、I-127 1、 选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是( ) A．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D．燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 2．下列化学用语表述不正确的是( ) A．基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 B.Na2O2电子式： C.OF2分子的VSEPR模型： D．基态N原子2p能级电子轨道表示式： 3 下列实验方案能达到预期目的的是( ) A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 4．化学用语可以表达化学过程，下列化学过程表达错误的是( ) A．电解熔融时阴极发生的反应： B．泳池消毒： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生反应： 5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是( ) A．制备干燥的 B. 铁钥匙镀铜 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 6. 制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 中原子总数为 B. 溶液中的数目等于 C. 每消耗，转移电子数为 D.中键的数目为 7. 我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是( ) A．金属性： B. 原子半径： C. 该晶体结构中X的化合价为价 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 8．一定温度下，密闭容器中进行反应：△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应的△H>0 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D．过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 9．草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s) ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g) ΔH＞0 下列说法正确的是( ) A．该反应能自发进行，其原因是ΔS＜0 B．上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 C．如图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4 D．CO2是由非极性键构成的非极性分子 10．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是( ) A．X分子中共面的碳原子最多有8个 B．有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应 C．与溶液反应，最多消耗 D．有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子 11. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述正确的是( ) A. “插入”步骤，为 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 12. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的( ) A. 电池工作时，涉及光能转化为电能 B. 敏化电极是负极 C. 电极反应为： D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 13．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．晶体的化学式为PbCH3NH3I3 B．晶胞中周围有6个最近且等距的 C．有机碱中N原子的杂化轨道类型是 D．晶体密度为 14．一种利用废铜渣(主要成分，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是( ) A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．“沉铁”发生反应的离子方程式为 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子： 二、非选择题（共58分） 15.（15分） Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有 、 (填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是 ；最后用乙醇洗涤，其目的是 。 （4）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为 (填名称)，滴定终点的现象是 。 （5）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为 。 （6）下列操作会导致实验结果偏高的是 (填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 16．（14分）钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—酸浸提钒的工艺流程如图所示： 已知：烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O四面体中；“萃取”反应为。 回答下列问题： (1)“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为 ；该工序的作用除脱碳外，还有 。 (2)“酸浸”所用试剂中加入适量HF的作用为 ；浸渣的主要成分为(填化学式) 。 (3)“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为 、 。 (4)“反萃取”选用的合适的试剂为 (填化学式)； (5)“沉钒”中析出(NH4)2V12O31·nH2O晶体时，需加入过量(NH4)2SO4的原因为 。 (6)“煅烧”反应生成气体的用途为 (答出一种即可)。 17.（14分） “一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如、、等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)： ① ② ③ 则 ，平衡常数 (用、表示)。 （2）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是______ _____(填序号)。 A. 平衡常数保持不变 B. 容器内气体的密度保持不变 C. D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 （3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有 。 A. 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增加的浓度 D. 使用高效催化剂 （4）天然气还原法。发生的反应。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图甲所示。 ①图甲的b、c、e三点中，转化率由大到小排序为 ，若c点对应的压强为，达平衡时c点的物质的量分数是 ，该温度下的平衡常数_ 用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，写出计算式即可)。 ②相同时间内，催化剂在不同温度下对转化率的影响如图乙所示，判断点 填（“已”或“未”)到达平衡，理由是 。 18．（15分）一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图： 已知：CH3－CH=CH－CHO  巴豆醛 请回答下列问题： (1) B物质所含官能团种类有 种，E中含氧官能团的名称 ，A→B的反应类型 。 (2)E物质的分子式为 。 (3)巴豆醛的系统命名为 ，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。 (4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有 种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式 (任写一种即可)。 (5)已知：，请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$