精品解析：河南省马鞍山市花山区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2025届九年级上学期期末质量调研检测 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共三大题27小题，满分100分。化学与物理的考试时间共150分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 可以通过加高工厂烟囱排放废气 B. 使用太阳能、风能等新能源 C. 分类回收生活垃圾 D. 工业废水处理后排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、加高工厂烟囱排放废气，只能将废气排放到高处和远处，不能从根本上解决空气污染问题，不符合该主题； B、使用太阳能、风能等新能源，既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，符合该主题； C、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，符合该主题； D、工业废水处理后排放，可以减少污染，符合该主题； 故选：A。 2. 我国是发明陶瓷较早的国家，下列制作瓷器的流程中涉及到化学变化的是 A. 练泥 B. 拉坯 C. 刻花 D. 烧窑 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、练泥，是泥土的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、拉坯，是泥土的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、刻花，是泥土的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、烧窑，燃烧会产生新物质，属于化学变化，D选项正确。 故选：D。 3. 每年11月9日是全国消防安全教育日。消防安全无小事，下列图标中表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标为禁止烟火标志，故A符合题意； B、该图标为禁止放易燃物标志，故B不符合题意； C、该图标为当心爆炸标志，故C不符合题意； D、该图标为禁止吸烟标志，故D不符合题意。 故选A。 4. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用来灭火 B. 稀有气体具有稳定性，可作电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D. 二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，故A错误； B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故B错误； C、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，故C正确； D、固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨，故D错误。 故选C。 5. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 液态空气 B. 二氧化碳 C. 过氧化氢 D. 四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【分析】氧气由氧分子构成。 【详解】A、液态空气中含有氧气，因此含有氧分子，A选项正确； B、二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成，不含氧分子，B选项错误； C、过氧化氢（H2O2）由过氧化氢分子构成，不含氧分子，C选项错误； D、四氧化三铁（Fe3O4）中不含氧气，因此不含有氧分子，D选项错误。 故选：A。 6. 下列实验操作合理的是 A. 滴加溶液 B. 加热固体 C. 检查气密性 D. 处理废弃药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，A选项错误； B、加热试管内的固体时，试管口需略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部，引起试管炸裂，图中试管口没有略向下倾斜，B选项错误； C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，C选项正确； D、废弃药品应放入指定容器内，不能倒入水池中，否则会造成水体污染，D选项错误。 故选：C。 7. 对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 水银温度计示数上升：汞分子间间隔变大 B. CO和性质不同：分子的构成不同 C. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞由汞原子构成，水银温度计示数上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，A选项错误； B、CO和CO2都是由分子构成的物质，它们化学性质不同，是因为分子的构成不同，B选项正确； C、酒香不怕巷子深，是因为酒中的香味分子在不断运动，使远处的人也能闻到香味，C选项正确； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，它们的物理性质差异较大，是因为原子排列方式不同，D选项正确。 故选：A。 8. 锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为6.941 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、锂是“金字旁”的汉字，可知锂属于金属元素，A选项正确； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据锂的元素信息示意图，锂的相对原子质量是6.941，B选项正确； C、根据锂的原子结构示意图，其最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学变化中容易失去1个电子，则锂元素在化合物中通常显+1价。化合物中元素正负化合价之和为0，氯化锂中氯元素显-1价、锂元素显+1价，设氯化锂的化学式为LixCly，则，解得x∶y=1∶1，则氯化锂的化学式为LiCl，C选项错误； D、根据锂的原子结构示意图，其最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去1个电子，D选项正确。 故选：C。 9. 分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是 A. 空气 B. 石油 C. 氢氧化钙 D. 氮气 【答案】C 【解析】 【分析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 【详解】A、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，不属于纯净物，也不属于化合物，A选项错误； B、石油含有多种烷烃化合物，不属于纯净物，不属于化合物，B选项错误； C、氢氧化钙是由Ca、O、H这三种元素组成的纯净物，属于化合物，C选项正确； D、氮气是由氮元素组成的纯净物，不属于化合物，D选项错误。 故选：C。 10. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示不正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子表示正确，故A正确； B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学式正确，故B正确； C、离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子正确，故C正确； D、由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合价为0，金属钠中钠元素的化合价为0，故D错误。 故选：D。 11. 下列说法中，不正确的是 A. 、、都是温室气体 B. 氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C. 减少化石燃料的使用有利于实现碳中和 D. 动植物的遗骸被微生物分解可产生 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳、甲烷、臭氧均属于温室气体，均会导致温室效应，不符合题意； B、氧元素参与自然界中的碳循环过程，如光合作用生成了氧气，呼吸作用消耗氧气，氧气由氧元素组成，符合题意； C、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意； D、动植物的遗骸被微生物分解，可通过缓慢氧化生成二氧化碳，不符合题意。 故选B。 12. 3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是 A. 明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B. 天然水经沉降、过滤可得到纯水 C. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D. 生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾溶于水生成絮状物质，可用于吸附水中悬浮杂质，A选项正确； B、沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质，天然水经沉降、过滤后仍含有色素、气味分子、细菌病毒等物质，无法得到纯水，B选项错误； C、工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水，C选项正确； D、软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多，生活中可利用肥皂水区分硬水和软水，D选项正确。 故选：B。 13. 当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 参加反应的氢气质量为8g B. 反应后催化剂的质量为5g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故A错误； B、反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故B正确； C、氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为 ，故C错误； D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为=1：2，故D错误。 故选：B。 14. 对下列现象的解释中，不正确的是 A. 吹灭蜡烛—隔绝了氧气 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大了与氧气的接触面积 C. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰—切断可燃气体的供应 D. 煤炉火越扇越旺—提供了充足的氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，是因为空气的快速流动会带走热量，使蜡烛的温度不能达到着火点，没有隔绝氧气，A选项错误； B、燃烧需要可燃物与氧气充分接触，煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉与氧气的接触面积更大，B选项正确； C、关闭燃气灶阀门熄灭火焰，是因为切断了可燃气体的供应，C选项正确； D、燃烧需要消耗氧气，煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，D选项正确。 故选：A。 15. 下表中概念间符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 非金属单质 单质 纯净物 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 缓慢氧化 爆炸 燃烧 D 氧化物 化合物 含氧化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物只含一种物质，单质是由一种元素组成的纯净物，非金属单质是由非金属元素组成的单质，因此纯净物包含单质，单质包含非金属单质，A选项正确； B、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，某些反应既属于化合反应又属于氧化反应，例如，某些反应属于氧化反应但不属于化合反应，例如，某些反应属于化合反应但不属于氧化反应，例如，因此化合反应与氧化反应属于交叉关系，B选项错误； C、燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，化学爆炸属于剧烈的燃烧，物理爆炸不属于燃烧，缓慢氧化不属于爆炸，也不属于燃烧，C选项错误； D、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，含氧化合物是含有氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，因此化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，D选项错误。 故选：A。 16. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的质量比为1：1 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是O2在放电条件下反应生成O3，化学方程式为：。 【详解】A、图2乙中含有氧分子和氧原子，氧气由氧分子构成，氧分子可保持氧气的化学性质，氧原子不能单独构成物质，不能保持物质的化学性质，A选项错误； B、纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。图2甲中只含氧分子，是纯净物；丙含有氧分子和臭氧分子，属于混合物，B选项正确； C、根据化学方程式，参加反应的反应物和生成物的质量比为，C选项正确； D、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。该反应由一种物质反应生成一种物质，既不是化合反应也不是分解反应，D选项正确。 故选：A。 17. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸分子由碳、氢、氧元素组成 B. 肉桂酸中碳与氧元素质量比为9：2 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D. 肉桂酸是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，分子由原子构成。肉桂酸由碳、氢、氧元素组成，肉桂酸分子由碳、氢、氧原子构成，A选项错误； B、肉桂酸()中碳与氧元素质量比为，B选项错误； C、肉桂酸中氧元素的质量分数为，C选项正确； D、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，肉桂酸由碳、氢、氧这三种元素组成，不属于氧化物，D选项错误。 故选：C。 18. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素的种类是由质子数决定的，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氮原子质子数均为10，不是同一元素，故A错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故只含一种元素的物质一定不是化合物，故B正确； C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，可能是电子、质子或原子核，故C错误； D、燃烧都伴有发光、放热现象，则但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯通电发光、放热，不是燃烧，故D错误； 故选B。 19. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c>a>b C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量 D. 图丁实验证明温度升高，分子运动加快 【答案】D 【解析】 【详解】A、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故验证质量守恒定律时红磷量不足，对实验结果没有影响，该实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该实验在密闭容器中进行，待完全反应后，逐渐冷却至室温，最终天平仍然保持平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故电解水一段时间后，b管内生成的气体多于a管内生成的气体，由于生成了气体，压强增大，c管内液面会上升，故管内液面高度：c>a>b，不符合题意； C、图丙实验中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应后玻璃管内固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，生成气体的质量为参加反应的一氧化碳的质量与氧化铜中氧元素的质量之和，故反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量，不符合题意； D、图丁实验中，液体的种类不同，变量不唯一，无法证明温度升高，分子运动加快，符合题意。 故选D。 20. 工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑。如图表示高温煅烧一定质量石灰石的过程中，某变量y随加热时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A. 纵轴y可表示固体中钙元素的质量分数 B. t1时开始反应 C. 若t2时停止加热，向固体中加入稀盐酸，会有气泡产生 D. t3时所得固体为纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、开始温度不够，碳酸钙不分解，煅烧石灰石过程中固体质量减小，固体中钙元素质量不变，故固体中钙元素质量分数逐渐增大，直至反应结束后不再变化，A正确。 B、0～t1时，温度未达到CaCO3的分解温度，反应未开始，t1时，开始反应，B正确。 C、t2时，CaCO3未反应完全，此时的固体中含有CaCO3，加入稀盐酸后，CaCO3会与稀盐酸反应放出，会观察到有气泡产生的现象，C正确。 D、t3时反应结束，所得固体为CaO及石灰石中其他杂质，为混合物，D不正确。 故选D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共49分) 21. 按要求用化学用语回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属元素___________； （2）氯化钠中的阴离子___________； （3）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________； （4）空气中含量最多的气体___________； （5）保持水化学性质的最小粒子___________； （6）甲烷完全燃烧的化学方程式___________； （7）体现碳还原性的化学方程式___________。 【答案】（1）Al （2）Cl- （3） （4）N2 （5）H2O （6） （7）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中的阴离子为氯离子，表示为Cl-； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；过氧化氢的化学式为H2O2，其中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧元素为-1价，表示为； 【小问4详解】 空气中含量最多的气体为氮气，化学式为N2； 【小问5详解】 水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子为水分子，分子用化学式表示，故表示为H2O； 【小问6详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问7详解】 碳具有还原性，高温下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 22. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （2）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸()在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：___________。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还具有的优点是___________。 ②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器是___________。 （3）“制箔”中，发生的反应：，X的化学式为___________。物质X可用于___________工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________内(填字母)。 a．45~49℃ b．50~52℃ c．53~55℃ d．56~60℃ 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. ②. 加快化学反应速率 ③. 过滤 ④. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） ①. H2SO4 ②. 溶铜、酸洗 （4）c 【解析】 【小问1详解】 “溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 ①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，该反应的化学方程式为：； 工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还可以提高氧气的浓度，加快化学反应速率； ②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序； 【小问4详解】 “制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃。 故选c。 23. 环境保护、能源利用和新能源使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油等。化石燃料属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通 ②开发太阳能、风能等能源 ③植树造林 ④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是___________(填序号)。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ （3）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 ①电解氢氧化钠溶液制氢可用铁与电源负极相连做电(阴)极是利用了铁的___________。氢气作为能源的优点是___________(写出一条即可)。 ②高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是___________。 ③氢化物储氢是利用氢气与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如)，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ④活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的___________性。 ⑤我国科学家实现了天然气()制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）不可再生 （2）A （3） ①. 导电性 ②. 燃烧热值高、燃烧产物只有水，对环境无污染 ③. 分子之间的间隔 ④. 化学变化 ⑤. 吸附 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，在短期内无法再生，所以化石燃料属于不可再生能源； 【小问2详解】 ①发展绿色公共交通，能减少私人汽车的使用，降低能源消耗和尾气排放，符合节能减碳； ②开发太阳能、风能等能源，这些能源属于清洁能源，使用过程中不产生或很少产生二氧化碳等温室气体，符合节能减碳； ③植树造林，树木可以吸收二氧化碳进行光合作用，有助于减少大气中二氧化碳的含量，符合节能减碳； ④发展火力发电，通常以煤炭等化石燃料为能源，燃烧过程会大量排放二氧化碳，不符合节能减碳； 所以符合节能减碳的是①②③； 故选：A； 【小问3详解】 ①金属具有良好导电性，电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的导电性； 氢气具有可燃性，作为能源的优点为燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染； ②高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是分子之间的间隔，压强增大，分子之间间隔变小； ③氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物(如)，从而进行氢的储存，有新物质生成，该过程属于化学变化； ④活性炭结构疏松多孔，具有良好吸附性，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性； ⑤天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸气在400℃条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应化学方程式为。 24. 基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题： （1）图1中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用图1中的B装置制取，反应的化学方程式是___________，B装置的优点是___________。 （3）用装置F检验，气体应从___________(选填“b”或“c”)导管通入，F中发生反应的化学方程式是___________。 （4）电石的主要成分为碳化钙()，遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔()，并放出热量。乙炔难溶于水，具有可燃性。 某兴趣小组同学用电石和水制取乙炔气体，请从图1中选出利用该原理制取并收集较纯净乙炔的装置为___________(从A-E中选择)。 （5）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。 A. B. C. NaCl （6）①能溶于水，有同学提出用植物油隔离就可以用排水法收集。为探究植物油隔离对在水中溶解情况的影响，同学们设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mL ，倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使与水被植物油隔开(与植物油不反应)。测得量筒内体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是___________。 ②为检验有植物油隔离时是否会进入水中，请设计实验方案___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 可以控制反应速率，节约药品 （3） ①. b ②. （4）BE （5）AC （6） ①. 有植物油的情况下，可以减缓二氧化碳在水中的溶解，但不能完全阻止二氧化碳溶于水 ②. 取少量量筒内的水于试管中，滴加紫色石蕊试液，若溶液变为红色，说明有植物油隔离时CO2会进入水中，若溶液仍为紫色，说明CO2不会进入水中 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是铁架台。 【小问2详解】 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：； B装置可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，还可以控制滴加液体的量，优点是可以控制反应速率，节约药品。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳。用装置F检验CO2，需要将CO2通入澄清石灰水中，则气体应从b导管通入； 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。 【小问4详解】 电石遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔，属于固液常温型反应，应选择的发生装置是B；乙炔难溶于水，可用排水法收集较为纯净的乙炔，收集装置应选择E，则装置组合是BE。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。氧气只含氧元素，用于制取氧气的物质必须含有氧元素，CH4、NaCl不含氧元素，不能用于制取氧气，KMnO4含有氧元素，可用于制取氧气，故选：AC。 【小问6详解】 ①根据图2，有植物油时，CO2体积下降速率较慢，可得出的结论是：有植物油的情况下，可以减缓二氧化碳在水中的溶解，但不能完全阻止二氧化碳溶于水； ②CO2溶于水会与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，设计的实验方案可以是：取少量量筒内的水于试管中，滴加紫色石蕊试液，若溶液变为红色，说明有植物油隔离时CO2会进入水中，若溶液仍为紫色，说明CO2不会进入水中。 25. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到纸张、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 ②小红根据___________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为___________。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。 ③由此可知，用白磷燃烧方法测定空气中氧气含量，所有操作都规范的情况下，测得结果仍然会___________(填“偏大”、“无影响”或“偏小”) 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等体积的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________；对比实验③和实验④，可得出的结论是___________；上述实验无法探究出___________因素对过氧化氢分解速率的影响(写一条即可)。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是___________(写一条即可)。 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 （3） ①. 更环保 ②. 可燃物与充足的氧气接触 ③. 偏小 （4） ①. ②③ ②. 相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快 ③. 催化剂种类（合理即可） （5） ①. 调大 ②. 用锅盖盖灭（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 纸张、木炭具有可燃性，能燃烧，而水和石头不具有可燃性，不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物。 【小问2详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图1中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；铜片上的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。 ①铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；铜片上的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧，对比得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； ②根据铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧现象，对比得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 ①五氧化二磷会污染空气，图2所示装置可以避免白磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气，优点是更环保； ②根据图4，白磷燃烧停止后，仍有氧气剩余，说明可燃物燃烧时需要与充足的氧气接触，因此“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与充足的氧气接触； ③白磷燃烧不能将装置内的氧气完全消耗，由此可知，用白磷燃烧方法测定空气中氧气含量，所有操作都规范的情况下，测得结果仍然会偏小。 【小问4详解】 对比实验需要控制单一变量，探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，则实验变量是有无催化剂，其它实验条件需保持一致，根据表格信息，应选择的实验序号是②③； 实验③的过氧化氢溶液浓度为5%，实验④的过氧化氢溶液浓度为10%，其它实验条件相同，10秒内分别收集到氧气14mL、80mL，对比实验③和实验④，可得出的结论是：相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快； 过氧化氢分解速率的影响因素有：氢氧化钠溶液的浓度、是否使用催化剂、催化剂用量、催化剂种类、温度等，表格中的实验可以探究氢氧化钠溶液的浓度、是否使用催化剂对过氧化氢分解速率的影响，无法探究催化剂用量、催化剂种类、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响。 【小问5详解】 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明燃烧不充分，这时需要调大灶具的进风口，以提供充足的氧气。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是：用锅盖盖灭、用大量蔬菜覆盖等。 三、计算题(本大题包括2小题，共11分) 26. 蛋白质由甘氨酸()等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由___________种元素组成(写数值) （2）一个甘氨酸分子中含有___________个原子。 （3）甘氨酸的相对分子质量是___________。 （4）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为___________g。 【答案】（1）4 （2）10 （3）75 （4）14 【解析】 【小问1详解】 甘氨酸()由C、H、O、N这4种元素组成。 【小问2详解】 一个甘氨酸分子中含有的原子总数为。 【小问3详解】 甘氨酸的相对分子质量是。 【小问4详解】 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为。 27. 生产乙醇()的两个反应如下： ① ② （1）若用反应②制取23g乙醇，理论上至少需要葡萄糖()的质量是多少？ （2）绿色化学，也称为环境友好化学。它强调在化学反应过程中使用高选择性的反应，采用无毒无害的原料、溶剂和催化剂，以实现废物的“零排放”并降低环境污染。上述两个反应中，符合绿色化学理念的是反应___________(填“①”或“②”)，此反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1）解：设理论上至少需要葡萄糖的质量是x x=45g 答：理论上至少需要葡萄糖的质量是45g。 （2） ①. ① ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 过程见答案； 【小问2详解】 根据化学方程式，①中反应物完全转化为生成物，实现废物的“零排放”；②中反应物未完全转化为生成物，生成了二氧化碳气体；故符合绿色化学理念的是反应①；该反应符合“多变一”，属于化合反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届九年级上学期期末质量调研检测 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共三大题27小题，满分100分。化学与物理的考试时间共150分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 可以通过加高工厂烟囱排放废气 B. 使用太阳能、风能等新能源 C. 分类回收生活垃圾 D. 工业废水处理后排放 2. 我国是发明陶瓷较早的国家，下列制作瓷器的流程中涉及到化学变化的是 A. 练泥 B. 拉坯 C. 刻花 D. 烧窑 3. 每年11月9日是全国消防安全教育日。消防安全无小事，下列图标中表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 4. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用来灭火 B. 稀有气体具有稳定性，可作电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 D. 二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工降雨 5. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 液态空气 B. 二氧化碳 C. 过氧化氢 D. 四氧化三铁 6. 下列实验操作合理的是 A. 滴加溶液 B. 加热固体 C. 检查气密性 D. 处理废弃药品 7. 对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 水银温度计示数上升：汞分子间间隔变大 B. CO和性质不同：分子的构成不同 C. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子排列方式不同 8. 锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为6.941 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 9. 分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是 A. 空气 B. 石油 C. 氢氧化钙 D. 氮气 10. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示不正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 11. 下列说法中，不正确的是 A. 、、都是温室气体 B. 氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C. 减少化石燃料的使用有利于实现碳中和 D. 动植物的遗骸被微生物分解可产生 12. 3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是 A. 明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B. 天然水经沉降、过滤可得到纯水 C. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D. 生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 13. 当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 参加反应的氢气质量为8g B. 反应后催化剂的质量为5g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 14. 对下列现象的解释中，不正确的是 A. 吹灭蜡烛—隔绝了氧气 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大了与氧气的接触面积 C. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰—切断可燃气体的供应 D. 煤炉火越扇越旺—提供了充足的氧气 15. 下表中概念间符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 非金属单质 单质 纯净物 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 缓慢氧化 爆炸 燃烧 D 氧化物 化合物 含氧化合物 A. A B. B C. C D. D 16. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的质量比为1：1 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 17. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸分子由碳、氢、氧元素组成 B. 肉桂酸中碳与氧元素质量比为9：2 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D. 肉桂酸是氧化物 18. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 19. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是 A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c>a>b C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量 D. 图丁实验证明温度升高，分子运动加快 20. 工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑。如图表示高温煅烧一定质量石灰石的过程中，某变量y随加热时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A. 纵轴y可表示固体中钙元素的质量分数 B. t1时开始反应 C. 若t2时停止加热，向固体中加入稀盐酸，会有气泡产生 D. t3时所得固体为纯净物 二、非选择题(本大题包括5小题，共49分) 21. 按要求用化学用语回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属元素___________； （2）氯化钠中的阴离子___________； （3）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________； （4）空气中含量最多的气体___________； （5）保持水化学性质的最小粒子___________； （6）甲烷完全燃烧的化学方程式___________； （7）体现碳还原性的化学方程式___________。 22. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （2）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸()在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：___________。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还具有的优点是___________。 ②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器是___________。 （3）“制箔”中，发生的反应：，X的化学式为___________。物质X可用于___________工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________内(填字母)。 a．45~49℃ b．50~52℃ c．53~55℃ d．56~60℃ 23. 环境保护、能源利用和新能源使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油等。化石燃料属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通 ②开发太阳能、风能等能源 ③植树造林 ④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是___________(填序号)。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ （3）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 ①电解氢氧化钠溶液制氢可用铁与电源负极相连做电(阴)极是利用了铁的___________。氢气作为能源的优点是___________(写出一条即可)。 ②高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是___________。 ③氢化物储氢是利用氢气与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如)，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ④活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的___________性。 ⑤我国科学家实现了天然气()制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式___________。 24. 基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题： （1）图1中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用图1中的B装置制取，反应的化学方程式是___________，B装置的优点是___________。 （3）用装置F检验，气体应从___________(选填“b”或“c”)导管通入，F中发生反应的化学方程式是___________。 （4）电石的主要成分为碳化钙()，遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔()，并放出热量。乙炔难溶于水，具有可燃性。 某兴趣小组同学用电石和水制取乙炔气体，请从图1中选出利用该原理制取并收集较纯净乙炔的装置为___________(从A-E中选择)。 （5）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。 A. B. C. NaCl （6）①能溶于水，有同学提出用植物油隔离就可以用排水法收集。为探究植物油隔离对在水中溶解情况的影响，同学们设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mL ，倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使与水被植物油隔开(与植物油不反应)。测得量筒内体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是___________。 ②为检验有植物油隔离时是否会进入水中，请设计实验方案___________。 25. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到纸张、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 ②小红根据___________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为___________。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。 ③由此可知，用白磷燃烧方法测定空气中氧气含量，所有操作都规范的情况下，测得结果仍然会___________(填“偏大”、“无影响”或“偏小”) 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等体积的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________；对比实验③和实验④，可得出的结论是___________；上述实验无法探究出___________因素对过氧化氢分解速率的影响(写一条即可)。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是___________(写一条即可)。 三、计算题(本大题包括2小题，共11分) 26. 蛋白质由甘氨酸()等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由___________种元素组成(写数值) （2）一个甘氨酸分子中含有___________个原子。 （3）甘氨酸的相对分子质量是___________。 （4）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为___________g。 27. 生产乙醇()的两个反应如下： ① ② （1）若用反应②制取23g乙醇，理论上至少需要葡萄糖()的质量是多少？ （2）绿色化学，也称为环境友好化学。它强调在化学反应过程中使用高选择性的反应，采用无毒无害的原料、溶剂和催化剂，以实现废物的“零排放”并降低环境污染。上述两个反应中，符合绿色化学理念的是反应___________(填“①”或“②”)，此反应的基本反应类型是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $