3.1.2物质的转化（二）（课件）- 【上好课】2024-2025学年九年级科学下册同步精品课堂（华东师大版）

第1节 物质的转化 九年级科学下册 •华东师大版 第3章——物质的转化和元素的循环 教学目标 一 02 非金属的物质转化 01 单质、氧化物、酸（碱）之间的转化 03 金属的物质转化 教学引入 二 你知道酸雨吗？它会造成哪些危害？酸雨是如何形成的呢？ 酸雨的形成就包含着物质的转化 非金属单质与其化合物之间的转化 三 (1)酸雨的概念 指pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、冰雹等） 活动：酸雨形成的模拟实验 ①在燃烧匙里放入少量硫粉，加热，直到燃烧。燃烧停止后，小心地闻一下气体的气味。 ②立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液 非金属单质与其化合物之间的转化 三 空气中：微弱的淡蓝色火焰 氧气中：明亮的蓝紫色火焰 生成有刺激性气味 现象 石蕊试液变红色 现象 实验结论 生成的H2SO3导致雨水pH降低 点燃 S＋O2 SO2 SO2+H2O=H2SO3 溶液为酸性 非金属单质与其化合物之间的转化 三 二氧化硫和氮氧化物 (2)形成酸雨的主要污染物 来源于煤和石油制品的燃烧 (3)酸雨形成的原因 空气中的二氧化硫、氮氧化物在降水时溶解在水中生成了相应的酸 非金属单质与其化合物之间的转化 三 2011年地级及以上城市二氧化硫年均浓度分布示意图 2011年全国降水pH年均值分布 非金属单质与其化合物之间的转化 三 ①酸雨直接危害人类健康 ②使水体、土壤酸化，影响农业和渔业 ③腐蚀建筑物、工厂设备和文物古迹 (4)酸雨的危害 非金属单质与其化合物之间的转化 三 硫酸型酸雨 S+O2 SO2 点燃 SO2+H2O H2SO3 2SO2 +O2 2SO3 催化剂 ① SO3+H2O H2SO4 ② 硝酸型酸雨 N2 NO NO2 HNO3 酸性远大于亚硫酸，加剧了酸雨的形成 非金属单质与其化合物之间的转化 三 非金属、非金属氧化物和对应的酸转化规律 非金属 O2 非金属氧化物 H2O 酸 所有非金属和其氧化物都可以这么转化吗？ SiO2+H2O H2SiO3 二氧化硅（砂子、玻璃的主要成分）就不能与水直接反应生成硅酸 非金属单质与其化合物之间的转化 三 用化学方程式写出下列物质的转化过程 C→H2CO3 P→H3PO4 C+O2 CO2 点燃 CO2+H2O H2CO3 4P+5O2 2P2O5 点燃 P2O5+3H2O 2H3PO4 △ 金属单质及其化合物之间的转化 四 (1)金属+氧气→金属氧化物 (2)金属氧化物+还原剂(C、H2、CO)→金属+另一化合物 (3)某些金属氧化物（氧化钾、氧化钠、氧化钙）+水→可溶性碱 注意 不溶性碱所对应的金属氧化物不能与水反应，得不到对应的碱 K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Mg+O2 2MgO 点燃 H2+CuO Cu+H2O △ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 金属单质及其化合物之间的转化 四 可以发生反应 活动：由氧化铜制取氢氧化铜 ①比较氧化铜和氢氧化铜的化学式 两者相差两个氢原子和一个氧原子，可以由一个水分子提供 推测：氧化铜能和水化合生成氢氧化铜 ②提出氧化铜制取氢氧化铜的实验方案 CuO难溶于水，不发生反应 方案一：CuO溶于水 方案二：CuO溶于稀硫酸溶液，形成溶液再加入氢氧化钠溶液 CuO Cu(OH)2 H2O CuO Cu(OH)2 金属单质及其化合物之间的转化 四 黑色氧化铜粉末逐渐消失，变成蓝色溶液 ③实施方案二 得蓝色絮状沉淀 a.将适量的黑色氧化铜放入试管中，倒入一定量稀硫酸溶液，微微加热 b.在上述溶液中加适量氢氧化钠溶液 金属单质及其化合物之间的转化 四 ④实验原理 (4)不溶性碱→金属氧化物+水 注意：可溶性碱加热不发生分解反应，如NaOH CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O △ Cu(OH)2 CuO+H2O △ 金属单质及其化合物之间的转化 四 物质之间的转化规律与关系 (1)两条纵线 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 金属 金属氧化物 碱 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 ①非金属+氧气→非金属氧化物 点燃 S＋O2 SO2 ②非金属氧化物+水→酸 SO2+H2O＝H2SO3 ③酸+碱→盐+水 H2SO3+2NaOH＝Na2SO3+2H2O ④金属+氧气→金属氧化物 4Na+O2＝2Na2O ⑤金属氧化物+水→碱 Na2O+H2O＝2NaOH ⑥碱+酸→盐+水 金属单质及其化合物之间的转化 四 (2)四条横线 金属 金属氧化物 碱 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 ①金属+非金属（除氧气）→盐 ②金属氧化物+非金属氧化物→盐 ③碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O ④盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 CaO+SiO2 CaSiO3 高温 金属单质及其化合物之间的转化 四 (3)四条交叉线 金属 金属氧化物 碱 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 ①金属氧化物+酸→盐+水 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ②碱+非金属氧化物→盐+水 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ③碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ ④盐+酸→新盐+新酸 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 金属单质及其化合物之间的转化 四 (4)两条弯线 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag 根据图，可以得出 ①各类物质的互相转变关系 ②各类物质的主要化学性质 ③制取某类物质的可能方法 金属 金属氧化物 碱 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 ①金属+酸→盐+氢气 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ②金属+盐→新盐+新金属 ①要符合金属活动性顺序；②盐要溶于水；③钾、钙、钠由于太活泼，不发生置换金属的反应 金属单质及其化合物之间的转化 四 十大成盐规律 (1)金属氧化物+酸→盐+水 (2)非金属氧化物+碱→盐+水 (3)酸+碱→盐+水 (4)金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 (5)盐+盐→新盐+新盐 CaO+SiO2 CaSiO3 高温 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (6)金属+盐→新金属+新盐 (7)金属+酸→盐+氢气 (8)酸+盐→新盐+新酸 (9)碱+盐→新盐+新碱 (10)金属+非金属→无氧酸盐 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Fe+S FeS △ 课堂练习 五 1、抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食 品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的月饼盒内 有一个“抗氧化剂”的小包，内盛黑色粉末，该黑色粉末可能是（　A） A. 铁粉 B. 二氧化锰 C. 生石灰 D. 熟石灰 A 课堂练习 五 2、常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（　C　） A. MgO→MgSO4 B. CO2→Na2CO3 C. Fe2O3→Fe（OH）3 D. HNO3→KNO3 C 课堂练习 五 3、如图为物质的转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应转化关系的是（　B　） A. H2O2、O2、H2O B. NaOH、NaCl、NaNO3 C. CuO、Cu、Cu（NO3）2 D. Na2CO3、CO2、CaCO3 B 课堂练习 五 4、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　D　） ① C→CO→CO2。 ② Al→Al2O3→AlCl3。 ③ Na2CO3→NaCl→NaNO3。 ④ CaCO3→CaO→Ca（OH）2。 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ D 课堂练习 五 5、如图为酸的通性的“手掌图”，五个手指表示能与酸发生化学反应 的五类物质。 （1） 无名指上漏填的一类物质是 ⁠。 碱　 （2） 利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是铜 氧化铜 硫酸 铜，请写出步骤②反应的化学方程式： 。 H2SO4＋CuOCuSO4＋H2O 课堂小结 六 金属 金属氧化物 碱 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 金属和盐 盐和氢气 盐 盐和水 碱和盐 酸和盐 盐和盐 单质、氧化物、酸（碱）的转化 物质的转化 $$