2025年盐城中考化学（人教版）总复习-第一部分 第十单元常见的酸、碱、盐

2025年盐城中考化学（人教版）总复习 第一部分 单元导练 《第十单元常见的酸、碱、盐（一）》 复习目标： 1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。 2. 认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。 3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 复习目标： 1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。 2.认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。 3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 4.知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的一些化学性质。 5.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质。 6.能判断复分解反应是否能发生。 7.知道物质的类别，能根据不同标准将物质分类。 8.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 一. 酸碱指示剂 在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生，如食醋有酸性，肥皂水有碱性。许多溶液都具有酸性或碱性，那么，如何认识和检验溶液的酸碱性呢? 我们曾经做过碳酸使紫色石蕊溶液变成红色、氨水使无色酚酞溶液变成红色的实验。石蕊和酚酞属于酸碱指示剂，酸碱指示剂通常也简称指示剂。 知识梳理 【实验探究】 4支试管分成两组，向每组的两支试管中分别加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一组试管中滴加紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴加无色酚酞溶液,观察实验现象，完成表格中的内容。 加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 ______________________________________________________________________ 白醋 ______ ______ 肥皂 水 ______ ______ 红色 红色 蓝色 无色 实验 结论 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变____色，不能使无色酚酞溶液 _______；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变____色，使无色酚酞溶液变成____色。 红 变色 蓝 红 讨论交流 使无色酚酞不变色的溶液，一定是酸性溶液？ __________________________________________ 不一定，也可以是中性溶液，如氯化钠溶液。 除了品尝以外，还有其他方法可以比较他们的酸性哪个更强吗？ 二. 溶液酸碱度的表示一pH 在生产、生活和科学研究中，往往需要精确地知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。怎样表示和测定溶液的酸碱度呢? 1.对于生产、生活和科学研究中的稀溶液，其酸碱度常用____来表示， 的范围通常为_______。 2.测定的简便方法是使用________，试纸测出的 只取______。 3.酸性溶液的___7；中性溶液的___7；碱性溶液的___7。 越 小，表示溶液的酸性越____； 越大，表示溶液的碱性越____。 试纸 整数 强 强 三. pH的测定方法 1.用pH试纸测定 实验操作 实验注意事项 （1）在白瓷板或 上放一小片 试纸。 （2）用干燥洁净的________ 蘸取溶液滴到 试纸上 （3）把试纸显示的颜色与 ____________比较，读出 （1）不可将 试纸 直接放入溶液中进行 测试，以免污染试 剂。 （2）玻璃棒不可有 水，会稀释待测液 玻璃片 玻璃棒 标准比色卡 pH试纸使用注意事项： (1)测定溶液的pH时，不能将试纸浸入溶液，以免污染溶液。 (2)试纸不能用水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液,导致测量不准确。 (3)pH试纸只能粗略的测定pH值，其结果为整数。 讨论交流 在测定某未知待测溶液时，先用水润湿 试纸，其测定结果会如何？ ______________________________________________________________ ____________________ 若未知液显酸性，则偏大；若未知液显碱性，则偏小；若未知液显中性，则不变。 2.医疗、工业用pH计可较精确地测出溶液的酸碱度 pH计 酸度计 酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。酸度计有不同的型号(如图10-4),在精度和外观等方面有所不同。 pH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 3 酸性 汽水 6 酸性 糖水 7 中性 自来水 6.5-8.5 性 牛奶 6 酸性 唾液 6 酸性 番茄汁 4 酸性 草木灰水 11 碱性 肥皂水 10 碱性 厨房清洁剂 13 碱性 1.生活中一些常见物质的pH: 四.常见物质的pH 了解溶液的酸碱度，对生产、生活及人类的生命活动具有重要的意义。 2. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH 范围 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液pH的正常范围是0.9~1.5，如果出现异常，则可能患有疾病。测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 五. 了解溶液的酸碱度有重要意义 1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行. 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 几种作物生长最适宜的pH范围 西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）； 4、测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。 六. 常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3 1.几种常见的酸 【实验】 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 酸有腐蚀性!不要将酸沾到皮肤或衣服上!实验时戴好护目镜。 （1）.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。现象反映性质。白雾现象反映了盐酸易挥发和HCl气体极易溶于水的性质。 （2）.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。 浓盐酸 浓硫酸 ↑ ↓ 浓硫酸和浓盐酸的物理性质归纳 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它 H2SO4 HCl 无色 无色 液态 无剌激性气味 有剌激性气味 大 大 无现象 瓶口有白雾 有吸水性 有挥发性 油状、粘稠、液体 实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。 2、浓硫酸的腐蚀性 【实验】将纸、小 棍、布放在 璃片上，完成下列实验。 纸张的笔画部分变黑 木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑 滴到酸的布由黄变黑，容易破损 启发 结论或原因 一段时间后的现象 将浓硫酸滴到布上 用木棍蘸浓硫酸 浓硫酸在纸上写字 实验 内容 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心 3. 浓硫酸稀释浓硫酸 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 浓硫酸溶于水放出大量的热 【实验】 浓溶液稀释的步骤：计算；量取；混匀；装瓶；贴标签。 22 4.盐酸和硫酸的用途： 用 途 盐 酸 硫 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用途反映性质 七. 酸的化学性质 1.酸与指示剂的反应 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 溶液变红 溶液变红 溶液不变色 溶液不变色 结论：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 不能使无色酚酞溶液变色 倒入稀盐（硫）酸 Mg Zn Fe Cu Ag 2. 酸与排在H前面金属反应： （1）镁：与稀硫（盐）酸反应时，镁表面产生大量气泡，反应剧烈，溶液变热。 （2）锌：与稀硫（盐）酸反应时，锌表面产生大量气泡，反应较慢，溶液变热。 （3）铁：与稀硫（盐）酸反应时，铁表面产生大量气泡，反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色。 （4）铜和银：与稀硫（盐）酸不反应。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【发现】 你能从以上的化学方程式发现金属跟 酸反应的规律吗? 结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 金属与酸发生的反应属于置换反应 实验 3. 酸与金属氧化物的反应 向装有生锈铁钉的试管中加入盐酸和稀硫酸. → 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 红色铁锈消失， 溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 红色铁锈消失， 溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2( SO4 )3+3H2O 结论： 酸 +金属氧化物 → 盐 + 水 【讨论】 请标出上面两个化学方程式中各元素（或原子团）的化合价，并总结化合物和化合物之间反应的规律。 规律：离子互相交换成分（头尾连接），化合价不变。 八.溶液的导电性 【实验】如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)。 可以看到，蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、稀硫酸却能导电。这说明，在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。 1.电离： 一些化合物在溶于水或在熔融状态下，解离成可以自由移动的离子的过程。 2. 酸具有相似化学性质的原因 HCl H+ + Cl- H2SO4 H+ + SO42- CH3COOH H+ + CH3COO- 乙酸，醋酸 醋酸根 通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。 九.几种常见的碱 1.氢氧化钠 氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。 （1）用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。是物理变化。 白色固体 氢氧化钠极易 溶于水，溶液温 度明显升高 用托盘天平称取NaOH时，应放在玻璃器皿中。 ①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 （2）氢氧化钠（NaOH）物理性质 （3）氢氧化钠的用途： ①可作某些气体的干燥剂（除CO2、SO2、HCl等酸性气体）； ②生活中可用来除油污（NaOH能与油脂反应）； ③应用于制取肥皂、印染，以及石油、造纸、纺织等。 2.氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。 白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。 （1）实验 （2）在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 CaO + H2O Ca(OH)2 放热 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 产生大量的热 生石灰有吸水性 做干燥剂 （3）氢氧化钙的用途： ①用作建筑材料； ②用来改良酸性土壤； ③农业上用氢氧化钙和硫酸铜等配制农药波尔多液。 ④用来粉刷树木以防虫、防冻。 CaCO3 CaO Ca(OH)2 钙三角 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 3. 其他常见的碱： 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 十.碱的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 碱(性)溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色→蓝色 无色→红色 紫色→蓝色 无色→红色 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 瓶壁为什么产生白膜? 空气中的CO2与石灰水中Ca(OH)2反应后生成的白色碳酸钙沉淀长期附着在容器壁上而形成的。 （1）石灰水和二氧化碳的反应 CO2与石灰水[主要成分Ca(OH)2 ]的反应 结论：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 （此反应常用于检验二氧化碳气体的存在） 碳酸钙（白色沉淀） 氢氧化钙 2. 碱溶液跟非金属氧化物反应： （2）NaOH和二氧化碳的反应 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？ 如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？ NaOH溶液 部分CO2 与NaOH反应了，使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪。 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应，因此必须密封保存。 二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应归纳 步骤 实验现象 实验结论 把二氧化碳气体通入澄清石灰水中 在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液，振荡 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 澄清石灰 水变浑浊 塑料瓶迅 速变扁 结论： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 十一. 碱溶液的导电性 观察与思考 分别试验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管进行实验， 可以看到小灯泡能够发光。这说明，在中氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液存在带电荷的粒子。 即时理解 不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 在不同的碱溶液中都含有相同的OH- ，所以碱有一些相似的化学性质。 【实验】在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 十三、中和反应 为什么溶液会变成无色？再滴入氢氧化钠又会怎样？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ 溶液会变成无色的原因：氢氧化钠被稀盐酸中和了；再滴入氢氧化钠又变红；生成了NaCl和水；现在烧杯内溶液中溶质是NaCl。 酸的组成= H+ + 酸根离子 碱的组成= OH- + 金属离子 H2O NaOH +HCl=NaCl+H2O 实质：H+ + OH- == H2O + 中和反应归纳 1、概念：酸和碱反应生成盐和水的反应。 酸+碱 盐+水 2、通式： 3、中和反应实质： H+ + OH- ＝ H2O Na+ 和Cl- 不变 4. 注意事项: ① 任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水。 ②中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多。 ③中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2HCl + CuO =CuCl2 + H2O 都不属于中和反应 1. 改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 十四、中和反应在实际中的应用 ⑴酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤 ⑵碱性土壤中通常加酸性物质 如用碳酸水浇树 改良土壤的碱性 促进植物的光合作用 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 能否用NaOH? 碱性太强，价格太贵 2. 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式 H2 Ca SO4 (OH)2 2 H2O 用CaO来中和污水行不行？ H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O ＝Ca(OH)2 例1.如图所示装置中,玻璃棒末端固定有一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红。则物质X可能是(　　) A.浓盐酸 B.浓氨水 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 【解析】浓氨水是碱,且有挥发性,氨气挥发到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y上会形成氨水,使其变红。 B 经典例题 例2.取一滤纸条,等间距滴上10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是(　　) A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质B.图中白点表示石蕊溶液变成了蓝色C.所有气体分子的运动速率都相同D.图中黑点表示石蕊溶液变成了红色 【解析】管内有白烟产生,是氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故,说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质。 A 【解析】A、苹果汁的pH小于7，显酸性，错误；B、葡萄汁的pH小于7，显酸性，错误；C、牛奶的pH小于7，显酸性，错误；D、玉米粥的pH为6.8~8.0，显弱碱性，能中和过多的胃酸，正确。故选D。 D　 例3.下列食物中，胃酸过多的人空腹时最宜食用的是（　　） A. 苹果汁    B. 葡萄汁    C. 牛奶    D. 玉米粥 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 玉米粥 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 例4.下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐溶液 D. 蔗糖溶液 【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中，溶剂质量增多，溶液质量增多，错误；B. 浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，长期放置在空气中，溶质减少，溶液质量也会减少，正确；C. 食盐溶液长期放置在空气中，溶剂质量减少，溶液质量减少，错误；D. 蔗糖溶液长期放置在空气中，溶剂质量减少，溶液质量减少，错误。故选B。 B 【解析】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加。故选B。 点睛：浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性。 B　 例5.如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会( ) A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 例6.盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是( ) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体 【解析】A.浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，此选项错误；B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成盐和水，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，此选项正确；C.浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，此选项错误；D.稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不能使反应持续发生，此选项错误。故选B。 B 【解析】A.浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，此选项错误；B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成盐和水，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，此选项正确；C.浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，此选项错误；D.稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不能使反应持续发生，此选项错误。故选B。 B　 例7.盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（ ） A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体 例8.物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是 ( ) A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. CuO 【解析】A、Fe与酸反应生成氢气，不生成水，错误；B、CO2与酸不反应，错误；C、H2SO4与酸不反应，错误；D、CuO与酸可发生反应生成氯化铜（盐）和水，正确。故选D。 D 【解析】熟石灰不易潮解，也不能与水反应，不能用作干燥剂。 C　 例9.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有重要应用。下列说法错误的是(　　) A．建筑上可用熟石灰与沙子混合来砌砖 B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤 C．实验室中用熟石灰作干燥剂 D．在树木上涂抹石灰浆可保护树木 例10.为防止食品受潮，常在一些食品包装袋中放入的干燥剂可能是(　　) A．氯化钠  B．浓硫酸 C．生石灰  D．氢氧化钠 【解析】浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等物质都能够吸收水，但是浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。生石灰腐蚀性相对较弱，常作食品包装袋内的干燥剂。 C 【解析】根据题干图中物质间的转化关系,丙可以与二氧化碳反应生成甲,而甲高温生成乙,乙与水反应生成丙,则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙。 C　 例11.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化 关系,推测丙可能为(　　) A.碳酸钙 B.氧化钙 C.氢氧化钙 D.碳酸钠 例12.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用 的固体和液体可以是　(　　) ①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠 和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 【解析】小气球鼓起来,说明瓶内的气压增大了。可能的原因:瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低;②铁和稀硫酸生成氢气,符合要求;③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高,符合要求;④生石灰和水反应会放热造成温度升高,符合要求;⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体,符合要求。 B 例13.下列反应中属于中和反应的是（ ） A. Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O B. AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 C. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D. 2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O 【解析】A、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，符合酸与碱反应生成相应的盐和水的特征，属于中和反应，符合题意；B、硝酸银和稀盐酸的反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；C、锌和稀盐酸的反应，是金属与酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；D、氢氧化钠和三氧化硫的反应，是碱和非金属氧化物的反应，不属于中和反应，不符合题意；故选A。 A 例14.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( ) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸 【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。故选C。 C 例15.如图在充满二氧化碳的烧瓶内加适量固体X和液体Y,迅速套上气球,观察到气球逐渐胀大。一段时间后打开弹簧夹,将注射器中液体Z注入烧瓶,关闭弹簧夹并振荡,气球缩小并被吸入烧瓶内。则X、Y、Z最合理的组合是 (　　) 选项 X Y Z A Zn 稀盐酸 石灰水 B CaO 水 稀盐酸 C CaCO3 稀盐酸 NaOH溶液 D NaOH 水 稀硫酸 【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,使烧瓶内气体压强变大,气球胀大,一段时间后打开弹簧夹,将注射器中的氢氧化钠溶液注入烧瓶并振荡,二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应,装置中气体压强变小,气球缩小并被吸入烧瓶内。 C 例16.硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH都_____7（填“＞”、“=”或“＜”符合）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________． （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶． 【答案】(1). ＜ (2). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  (3). 浓盐酸       【解析】（1）硫酸和盐酸为酸，故pH＜7；（2）铁锈主要成分为Fe2O3，为金属氧化物，能与酸作用，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （3）浓盐酸有挥发性，挥发氯化氢气体与水蒸气产生水雾。 例17.如图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时 溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。 (1)图中M点的意义是_______________， 此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是________。 (2)氢氧化钠和盐酸的反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】 (1). 当加入N mL盐酸时恰好完全反应 80∶73    (2). 放热 【解析】（1）从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点，图中M点的意义是：当加入N mL盐酸时恰好完全反应，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，从方程式中HCl+NaOH=NaCl+H2O，可以看出氢氧化钠和盐酸的质量比是40：36.5，即为：80：73，（2）从图象可以看出，随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高，故氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应。 例18.下图是稀释浓硫酸实验的示意图. (1)写出图中a 、b 两种仪器的名称：____________ 、_______。 (2)b 容器所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___________。    【联系与拓展】据媒体报道，2024 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_________。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意______。 【解析】（1）据图可知a是玻璃棒，b是量筒；（2）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，故稀释时要将浓硫酸倒入水中，所以b中盛放的是浓硫酸；（3）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，若顺序颠倒，则会使水浮在浓硫酸的上面，造成硫酸溅出，硫酸具有腐蚀性； 联系与拓展：据媒体报道，2024 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有强腐蚀性；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意贴好标签和仔细阅读使用说明。 【答案】 (1). 玻璃棒 量筒  (2). 浓硫酸  (3). 硫酸飞溅   强腐蚀性   贴好标签和仔细阅读使用说明 例19.为了探究酸碱等溶液的性质,学习小组进行了如图所示的实验,分别验证乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性,请回答以下问题: (1)实验过程中,发现有一组实验灯泡不会发光,该组实验烧杯中装的药品是________。 (2)NaOH在水中会解离出________和________等带电的粒子,所以可以导电。 (3)取少量B中溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,溶液呈________色,硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出________。 　 75 【答案】(1)乙醇　(2)钠离子　氢氧根离子　(3)红　氢离子 【解析】(1)溶液能够导电,是因为溶液中存在带电的粒子,稀硫酸和氢氧化钠都能解离出带电的粒子,而乙醇在溶液中以分子形式存在,所以没有导电性,灯泡不会发光。(2)氢氧化钠在水中能解离出钠离子和氢氧根离子,所以可以导电。(3)紫色石蕊试液遇酸变红,所以向稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色;硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出氢离子。 课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？ 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You $$