2025年盐城中考化学（人教版）总复习-《第九单元溶液》单元导练（九）

2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第九单元溶液》单元导练（九） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．面粉 B．白糖 C．花生油 D．辣椒粉 2. 下列物质中既存在离子又存在分子的是（ ） A. 氯化钠晶体 B. 金刚石 C. 氯化钠溶液 D. 液氧 3. 下列关于溶液颜色的判断不正确的是（ ） A.氯化亚铁溶液是黄色的 B.高锰酸钾溶液是紫红色的 C.硫酸铜溶液是蓝色的 D.葡萄糖水是无色的 4. 很多化学反应都在溶液里进行的原因是( ) A. 反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快 B. 固体物质不能直接反应 C. 设备简单 D. 可以不进行加热 5．如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是 选项 A B C D X 水 稀盐酸 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵 6. 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是( ) A. ①③④⑤⑥⑧ B. ②⑤⑥⑧ C. ③⑥⑦ D. 全正确 7.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法下列说法正确的是（ ） A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质，一定是溶液 B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 D．催化剂可以加快化学反应速率所以任何化学反应当中都需要催化剂 8. 能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是（ ） A. 取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出 B. 取少量该溶液，降温到10 ℃时，有硝酸铵晶体析出 C. 在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的 D. 温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解 9. 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ） A. B. C. D. 10. 在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化： 下列叙述中不正确的是（ ） A. 乙溶液不一定是饱和溶液 B. 丙溶液一定是饱和溶液 C. 乙和丙溶液可能都饱和溶液 D. 将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g 11．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A．②③中溶液的质量：③>② B．硝酸钾在20 ℃时的溶解度小于20 克 C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 12．如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）   A．温度升高两种物质的溶解度都增大 B．的饱和溶液降到时有晶体析出 C．时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 D．可用降温结晶的方法提纯含少量的NaCl 第12题图 第13题图 第14题图 13．将白色硫酸铜粉末状晶体(CuSO4)加入盛有100 mL 60 ℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中(如图所示)，自然冷却至室温，观察现象(已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小)。下列有关该实验的描述中，不合理的是（　　） A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液 B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大 C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少 D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大 14. 用氯化钠固体配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列仪器中必须用到的是（ ） A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①②④⑦ 15．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某 瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为 1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数 为（ ） A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6% 二．非选择题(40分) 16. （8分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）生理盐水是医疗上常用一种溶液，其溶质是__________（填化学式）。 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是__（填字母）。 A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠 （3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。 配制上述溶液正确的实验步骤顺序是___________（填序号）。 （4）某注射用药液的配制方法如下： ①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a； ②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； ③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； ④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为__________。 17.（8分） 某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化． 【药品器材】 水、NH4Cl、CaCl2、NaCl； 烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等． 【实验探究】 三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃） 实验1 50mL NH4Cl 15 实验2 50mL CaCl2 28 实验3 X NaCl 21 实验4 50mL 无 22 【数据分析】 （1）表中X为_________mL． （2）比较实验2与实验4，可获得结论是____________________． （3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__________． 【反思提升】 （4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________（填选项，可多选）． A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类不一样 18. （10分）向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。 19. （14分）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化． （1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液． （2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。） （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____ （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为___克． 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第九单元溶液》单元导练（九） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．面粉 B．白糖 C．花生油 D．辣椒粉 【答案】B 【解析】A、面粉是一种不溶于水的粉末，与水混合后形成悬浊液，选项错误；B、白糖是一种能够溶于水的固体，与水混合后形成均一、稳定的溶液，选项正确；C、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，选项错误；D、辣椒粉是一种不溶于水的粉末，与水混合后形成悬浊液，选项错误；故选B。 2. 下列物质中既存在离子又存在分子的是（ ） A. 氯化钠晶体 B. 金刚石 C. 氯化钠溶液 D. 液氧 【答案】C 【解析】A、氯化钠晶体中只有钠离子和氯离子，而没有分子，故A错误；B、金刚石是原子构成的，无分子和离子，故B错误；C、氯化钠溶液中有钠离子、氯离子和水分子，则既存在离子又存在分子，故C正确；D、液氧是由分子构成的，无离子，故D错误；故选C． 3. 下列关于溶液颜色的判断不正确的是（ ） A.氯化亚铁溶液是黄色的 B.高锰酸钾溶液是紫红色的 C.硫酸铜溶液是蓝色的 D.葡萄糖水是无色的 【答案】A 【解析】A、氯化亚铁溶于水得到的是浅绿色溶液，故A错；B、高锰酸钾溶于水得到的是紫红色溶液，故B对；C、硫酸铜本身是白色固体，但是溶于水后显示蓝色，故C对；D、葡萄糖的水溶液是无色的，故D对．故选A． 4. 很多化学反应都在溶液里进行的原因是( ) A. 反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快 B. 固体物质不能直接反应 C. 设备简单 D. 可以不进行加热 【答案】A 【解析】两种物质相互接触的面积越大，反应的速率越快，由于溶液是均一稳定的混合物，反应物都是以分子或离子的形式分散在溶液中，反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快。故选A。 5．如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是 选项 A B C D X 水 稀盐酸 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，装置内的气压增大，故A能达到目的； B、生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高，装置内的气压增大，故B能达到目的；C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，装置内气体压强增大，故C能达到目的；D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，装置内压强减小，会出现a端液面上升，b端液面下降，故D不能达到目的。 故选：D。 6. 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是( ) A. ①③④⑤⑥⑧ B. ②⑤⑥⑧ C. ③⑥⑦ D. 全正确 【答案】C 【解析】在溶液中化学反应通常进行得比较快；浊液都是不均一、不稳定的；在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层。故选C。 7.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法下列说法正确的是（ ） A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质，一定是溶液 B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 D．催化剂可以加快化学反应速率所以任何化学反应当中都需要催化剂 【答案】C 【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，故错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质，不一定是纯净 物，故错误； C、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，所以氧气由氧元素组成，所以制 取氧气的反应物一定含有氧元素，正确； D、有的反应不需要催化剂，例如高锰酸钾受热分解，错误。故选：C。 8. 能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是（ ） A. 取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出 B. 取少量该溶液，降温到10 ℃时，有硝酸铵晶体析出 C. 在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的 D. 温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解 【答案】D 【解析】A、硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，升高温度永远不会有晶体析出，该选项叙述错误；B、接近饱和的溶液在降温到10℃时，也可能有晶体析出，该选项叙述错误； C、在条件不变的情况下，该溶液始终是稳定的，与饱和或不饱和没有绝对关系，该选项叙述错误；D、在一定温度下，向一定量的溶剂中加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液，该选项叙述正确，故选 D。 9. 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。 质量相等，故溶液质量相等，符合题意。故选D。 10. 在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化： 下列叙述中不正确的是（ ） A. 乙溶液不一定是饱和溶液 B. 丙溶液一定是饱和溶液 C. 乙和丙溶液可能都饱和溶液 D. 将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g 【答案】D 【解析】A、溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能为恰好饱和，或者不一定是饱和溶液，故对；B、溶液丙是溶质析出后的溶液，则丙一定是饱和溶液，故对；C、溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能为恰好饱和，而溶液丙是溶质析出后的溶液，则丙一定是饱和溶液，故对；D、若溶液乙是不饱和溶液时，且溶质的溶解度较大，则溶液丙再蒸发10g水，析出的晶体可能大于5g，不一定是5g，故错；故选D。 11．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A．②③中溶液的质量：③>② B．硝酸钾在20 ℃时的溶解度小于20 克 C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 【答案】B 【解析】A. ②中有部分硝酸钾没有溶解，③中硝酸钾完全溶解，所以②③中溶液的质量：③>② ，故正确，不符合题意；B. 硝酸钾在20 ℃时，50g水溶解硝酸钾的质量小于20 克，所以在20 ℃时，溶解度小于40 克，故错误，符合题意；C. ②中有部分硝酸钾没有溶解，③中硝酸钾完全溶解，④中没有溶解的硝酸钾比②中多，②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ ，故正确，不符合题意；D. 在20 ℃时，②中有部分硝酸钾没有溶解，升温至60 ℃时③中硝酸钾完全溶解，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故正确，不符合题意；故答案为：B。 12．如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）   A．温度升高两种物质的溶解度都增大 B．的饱和溶液降到时有晶体析出 C．时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 D．可用降温结晶的方法提纯含少量的NaCl 【答案】C 【解析】A、温度升高硫酸钠的溶解度先升高后下降，故A错；B、降到，的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，故B错；C、时，的溶解度等于50g，100g水中达到饱和时溶解50g硫酸钠，溶质与溶剂质量比为50g：100g=1：2，故C正确；D、氯化钠的溶解度随温度变化不大，提纯含少量的NaCl需要蒸发结晶，不是降温结晶，故D错；故选：C。 第12题图 第13题图 第14题图 13．将白色硫酸铜粉末状晶体(CuSO4)加入盛有100 mL 60 ℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中(如图所示)，自然冷却至室温，观察现象(已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小)。下列有关该实验的描述中，不合理的是（　　） A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液 B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大 C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少 D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大 【答案】B 【解析】将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入盛有100mL 60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，因为固体不再溶解，因此M为饱和溶液，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，因此即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图所示），自然冷却至室温，随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，溶液中溶质的质量减小，水的质量会减少，硫酸铜溶液的质量也会减小，小块硫酸铜晶体的质量N会变大。A. 一定温度下的蓝色溶液M为饱和溶液，故正确，不符合题意；B. 随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，硫酸铜溶液的质量也会减小，故错误，符合题意；C. 随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，溶液中溶质的质量减小，故正确，不符合题意；D. 在降温过程中小块硫酸铜晶体的质量会变大，故正确，不符合题意；故答案为：B。 14. 用氯化钠固体配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列仪器中必须用到的是（ ） A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①②④⑦ 【答案】B 【解析】用氯化钠固体配制溶液所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和托盘天平，故选B。 15．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某 瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为 1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数 为（ ） A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6% 【答案】D 【解析】方法一取双氧水溶液100g，设其中的 H2O2 质量为 X，则 H2O 的质量为 100g﹣X H2O2中氢元素的质量为：X氧元素的质量为：X H2O 中氢元素的质量为：（100g﹣X）氧元素的质量为：（100g﹣X）由题意得： = 解得：X=38.6g 溶液的溶质质量分数=×100%=38.6%。 方法二 设溶液中 H2O2和 H2O的分子个数比为 X：Y，则= 解得：=，即溶液中 H2O2 和H2O的分子个数比为 1：3溶液的溶质质量分数=×100%=38.6%。 二．非选择题(40分) 16. （8分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）生理盐水是医疗上常用一种溶液，其溶质是__________（填化学式）。 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是__（填字母）。 A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠 （3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。 配制上述溶液正确的实验步骤顺序是___________（填序号）。 （4）某注射用药液的配制方法如下： ①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a； ②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； ③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； ④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为__________。 【答案】 （1） NaCl （2） C （3）③②①④ （4） 0.1% 【解析】（1）氯化钠常用于配制生理盐水，其溶质是NaCl；（2）溶质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；故选C。（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，故正确的操作顺序是③②①④； （4）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用 溶质的质量分数=×100%计算即可。溶质的质量=1.0g；溶液的质=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3 ×1g/cm3 =4.0g；所以，溶液a中溶质的质量分数=；溶液b的质量分数=；溶液c的质量分数=；溶液d的质量分数=。 17.（8分） 某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化． 【药品器材】 水、NH4Cl、CaCl2、NaCl； 烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等． 【实验探究】 三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃） 实验1 50mL NH4Cl 15 实验2 50mL CaCl2 28 实验3 X NaCl 21 实验4 50mL 无 22 【数据分析】 （1）表中X为_________mL． （2）比较实验2与实验4，可获得结论是____________________． （3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__________． 【反思提升】 （4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________（填选项，可多选）． A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类不一样 【答案】（1）50 （2） 氯化钙溶解过程中放热 （3）NH4Cl （4） A、B 【解析】（1）因实验要探究的是不同物质在水中溶解时的热量变化，因而，除所选物质种类不同外，其他变量应相同，所以水的体积都应该是50mL；（2）因实验4是对比实验，由实验2和实验4所得数据比较可知加入氯化钙后溶液温度升高，故氯化钙溶于水放出热量； （3）根据表中数据可知氯化铵溶于水吸收热量，故可用氯化铵溶于水制成“冰袋”，用于冷敷；（4）A、实验操作过程中若没有采取较为严格的保温措施会影响实验效果，故符合题意；B、加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，符合题意；C、探究的就是NH4Cl、CaCl2，NaCl三种物质溶于水的过程中热量变化，因此加入物质的种类不一样不会影响实验，不符合题意。故选：A、B。 18. （10分）向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。 【解析】（1）1.3 （2）设稀硫酸中硫酸的质量分别为x、生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z。 解得：x=1.96g； ，解得：y=3.22g； 解得：z=0.04g； 稀硫酸中硫酸质量分数=×100%=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%； （3）所得溶液中硫酸锌的质量分数=×100%≈15.1% 答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。 19. （14分）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化． （1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液． （2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。） （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____ （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为___克． 【答案】 （1）乙 （2） c （3）乙、丙、甲 （4） 7.5 AB 加速溶解 2.5 【解析】（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；（3）由曲线图可看出三物质中a、b两物质的溶解度都随温度升高而增大，而a受温度影响较大，c物质的溶解度随温度升高而减小，所以由题意知，a曲线表示甲物质溶解度曲线，b曲线表示丙物质的溶解度曲线，c曲线表示乙物质的溶解度曲线，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，溶解度大的含水的质量小，溶解度小的，含水的质量大，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，水的质量由大到小的顺序是乙、丙、甲；（4）配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；小明称得的氯化钠质量实际为：5g-2.5g=2.5g。 学科网（北京）股份有限公司 $$