精品解析：安徽省合肥市庐江县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024/2025学年度第一学期期末教学质量抽测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意） 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写体现化学变化是 A. 明月松间照，清泉石上流 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 冻风时作，作则飞沙走砾 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】D 【解析】 【详解】A、明月松间照，清泉石上流，描述的是月光照射，溪水流淌，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意； B、蒹葭苍苍，白露为霜，诗中“露”和“霜”分别是物态变化中的液化现象和凝华现象，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意； C、冻风时作，作则飞沙走砾，描述的是冷风时常刮起，刮起就飞沙走石，没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、野火烧不尽，春风吹又生，描述的是植物秸秆的燃烧，该过程中有新物质的生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 每年的6月5日是世界环境日，化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是 A. 直接排放未处理的污水可以节约成本 B. 利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保 C. 是指大气中粒径大于或等于2.5微米的颗粒物 D. 大量使用农药和化肥可以提高农作物产量 【答案】B 【解析】 【详解】A、直接排放未处理的污水会造成水体污染，故A说法错误； B、利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保，故B说法正确； C、PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，故C说法错误； D、大量使用农药和化肥会造成环境污染，故D说法错误。 故选B。 3. 正确分析实验现象是科学研究必备的基本素养。下列有关实验现象叙述错误的是 A. 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液会变红 B. 铜片在空气中加热，铜片表面变黑 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项实验现象叙述正确； B、铜片在空气中加热生成氧化铜，铜片表面变黑，故选项实验现象叙述正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而铁丝空气中不能燃烧，故选项实验现象叙述不正确； D、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象叙述正确。 故选C。 4. 氮化镓电池中，镓元素在元素周期表中的信息和离子结构示意图如图所示。下列有关镓的说法不正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓元素在元素周期表中位于第三周期 C. 镓离子符号为 D. 镓的相对原子质量为69.72 【答案】B 【解析】 【详解】A、镓为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、由镓离子的结构示意图可知，其核内质子数为31，则镓原子核外电子排布为2、8、18、3，其核外有四个电子层，所以镓元素在元素周期表中位于第四周期，故B符合题意； C、离子的表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和正负，数字在前，正负号在后，所以镓离子符号为Ga3+，故C不符合题意； D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，即镓的相对原子质量为69.72，故D不符合题意。 故选B。 5. “霰”又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形小冰晶。它不属于雪，但它也是一种大气固态降水。下列有关说法不正确的是 A. “霰”下落过程中会吸附一些粉尘 B. “霰”形成过程中水分子间隙发生改变 C. “霰”形成过程中水分子发生改变 D. “霰”的产生可增加土壤水分 【答案】C 【解析】 【详解】A、“霰”是一种大气固态降水，下落过程中会吸附一些粉尘，说法正确，不符合题意； B、“霰”是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形小冰晶，形成过程中水分子间隙发生改变，说法正确，不符合题意； C、“霰”是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形小冰晶，形成过程中水分子没有发生改变，说法错误，符合题意； D、“霰”是一种大气固态降水，“霰”的产生可增加土壤水分，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 取用粉末药品 C. 的验满 D. 振荡试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，说明此装置气密性良好，故图示操作正确； B、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故图示操作不正确； C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，而不是伸入集气瓶内，故图示操作不正确； D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，故图示操作不正确。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇、儿茶素等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 7. 下列说法不正确的是 A. 茶叶中富含的硒指“硒元素” B. 山泉水有助于预防骨质疏松 C. 山水、江水和井水均属于混合物 D. 硅元素是地壳中含量最多的元素 8. 有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法正确的是 A. 茶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 C. 儿茶素中碳元素质量分数最高 D. 香叶醇中碳、氢元素质量之比为 【答案】7. D 8. C 【解析】 【7题详解】 A、宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，则茶叶中富含的硒指“硒元素”，故选项说法正确； B、由于山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收，因此山泉水有助于预防骨质疏松，故选项说法正确； C、山水、江水和井水中都含有多种物质，均属于混合物，故选项说法正确； D、地壳中含量最多的元素是氧，故选项说法不正确； 故选D。 【8题详解】 A、物质由元素组成，分子由原子构成，则茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，茶黄素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确； B、茶黄素是由茶黄素分子构成，1个茶黄素分子是由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，故选项说法不正确； C、儿茶素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×15):(1×14):(16×6)=90:7:48，因此儿茶素中碳元素质量分数最大，故选项说法正确； D、香叶醇中碳、氢元素质量之比为(12×10):(1×18)=20:3，故选项说法不正确； 故选C。 9. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法错误的是 A. 玻璃管M中收集到的气体为氧气 B. 实验时可向水中加入少许氢氧化钠，增强水导电性 C. 玻璃管N中的气体可用燃着的木条检验 D. 实验中将电能转化为化学能 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则玻璃管M与电源的负极相连，收集到的气体为氢气，故选项说法不正确； B、水的导电性很弱，实验时可向水中加入少许氢氧化钠，可以增加水中自由移动的离子，能增强水的导电性，故选项说法正确； C、电解水实验中“正氧负氢”，则玻璃管N与电源的正极相连，收集到的气体为氧气，氧气具有助燃性，可用燃着的木条检验，会使木条燃烧的更旺，故选项说法正确； D、电解水实验是在通电条件下发生的化学反应生成氢气和氧气，将电能转化为化学能，故选项说法正确。 故选A。 10. 下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应共涉及两种氧化物 B. 反应后生成的和质量之比为 C. 参加反应的两种物质的微粒数目比为 D. 该反应中一定有元素化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由N2H4和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中只有水一种氧化物，故A说法错误； B、由化学方程式可知，反应后生成的N2和H2O质量之比为28：（18×2）=7：9，故B说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒数目比为1：1，故C说法错误； D、反应物中的氧气和生成物中的氮气均为单质，单质中元素的化合价为0，因此该反应中一定存在元素化合价的改变，故D说法正确； 故选：D。 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 木炭有还原性，可用于炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁用于生产烟花，是因为镁燃烧时能发出耀眼的白光，而不是因为镁有银白色光泽，故选项性质与用途对应关系不正确； B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，而不是因为氮气是无色无味气体，故选项性质与用途对应关系不正确； C、石墨用于制作铅笔芯，是因为石墨质软，而不是因为石墨具有导电性，故选项性质与用途对应关系不正确； D、木炭有还原性，能将金属氧化物中的金属还原出来，可用于炼铁，故选项性质与用途对应关系正确。 故选D。 12. 我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是 A. 光合作用是减少大气中含量的主要途径 B. 途径①表示植物的呼吸作用 C. 途径②会使海水酸化 D. 化石燃料燃烧使排放量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、光合作用可以吸收二氧化碳并释放氧气，是减少大气中含量的主要途径，说法正确，不符合题意； B、途径①是植物吸收大气中的二氧化碳，表示植物的光合作用，而不是呼吸作用，说法错误，符合题意； C、途径②是大气中的二氧化碳进入海水，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸化，说法正确，不符合题意； D、化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，使排放量增加，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 电瓶车充电时起火可用干粉灭火器灭火 C. 可将实验室剩余药品带回家做实验 D. 厨房天然气泄漏时应先开窗通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、加油站有汽油挥发的可燃性气体，面粉厂有面粉这样的可燃性粉尘，遇明火有爆炸可能，所以加油站、面粉厂应严禁烟火，故A不符合题意； B、电瓶车充电时起火可用干粉灭火器灭火，故B不符合题意； C、不可将实验室剩余药品带回家做实验，故C符合题意； D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故厨房天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查，防止发生爆炸，故D不符合题意。 故选C。 14. 建构模型是化学学习重要方法。下列有关模型不正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构 C. 化学反应类型 D. 微粒与元素关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他气体1%，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意； C、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故两者属于交叉关系，不符合题意； D、氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，氧原子和氧离子属于并列关系，氧原子和氧离子质子数相同，均属于氧元素，不符合题意。 故选B。 15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 B. 元素的化学性质与原子最外层电子数有关，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 C. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、在化学变化中分子可以分成原子，原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中最小的粒子，故选项推理正确； B、元素的化学性质与原子最外层电子数有关，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦原子最外层电子数为2，化学性质稳定，镁原子最外层电子数也是2，但化学性质比较活泼，故选项推理不正确； C、金刚石和石墨的组成元素相同，但它们的原子排列方式不同，导致物理性质差异很大，化学性质相似，并非二者的性质完全相同，故选项推理不正确； D、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，故选项推理不正确。 故选A。 16. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 通过曲线分析，铜与氧气的反应速率先变快后变慢 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，说法正确，不符合题意； B、由图可知，从C点开始，氧气含量迅速下降，说明铜与氧气的反应速率较快；随后，曲线变得较为平缓，说明反应速率变慢，说法正确，不符合题意； C、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于该实验是在密闭装置中进行，所以拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意。 D、通过现象证据和数据证据，反应中固体变黑色，数据显示反应容器内氧气含量减少，可以从定性和定量视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题（本大题包括6小题，每空2分，共68分） 17. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，但它却是一把双刃剑。 任务一：认识燃烧、爆炸、自燃 （1）通常的燃烧、爆炸、自燃均是物质与氧气的反应，属于______反应，根据其反应的剧烈程度依次为自燃、燃烧、爆炸。 （2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火不会发生爆炸的是______（填字母序号）。 A. 煤气和空气 B. CO和 C. 面粉和 任务二：燃烧的应用 （3）燃烧燃料为了照明 诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏（如图所示）是省油灯，用棉线做灯芯，上层盏内盛油，下层盏内盛水。下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是______。 （4）燃烧燃料为了取暖 ①同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分（如图所示），请你从燃料充分燃烧的角度解释这一现象：______。 ②在家庭中使用煤取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒；有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，该说法不正确的原因是______。 任务三：对燃烧和灭火的新认识 （5）某同学将镁条在空气中点燃后再放入充满的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。 ①写出反应的化学方程式______。 ②这个实验使你对燃烧和灭火产生的新认识是______（任写一点即可）。 【答案】（1）氧化 （2）B （3）水吸热降温，可减少油的挥发 （4） ①. 增大了煤与氧气的接触面积 ②. CO难溶于水 （5） ①. ②. 燃烧不一定需要氧气或灭火器不能扑灭镁燃烧产生的火灾（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 通常的燃烧、爆炸、自燃均是物质与氧气的反应，均属于氧化反应； 【小问2详解】 A、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火可能会发生爆炸，不符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，但是氮气化学性质稳定，不支持燃烧，缺乏助燃剂，不会爆炸，符合题意； C、面粉具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火可能发生爆炸，不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是：水吸热降温，可减少油的挥发，从而达到省油的目的； 【小问4详解】 ①把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积，燃烧更充分； ②一氧化碳难溶于水，故在煤炉旁放一盆水不可防止一氧化碳中毒； 【小问5详解】 ①镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中含Mg、O，故生成物中还应含C，故生成的黑色固体是碳，该反应的化学方程式为：； ②镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，二氧化碳灭火器不能扑灭镁燃烧产生的火灾。 18. 实验室制取气体，并进行相关性质研究。 （1）组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图中的仪器有______（填字母），其中d仪器名称______。 （2）性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，试管内液体变浑浊。 能与石灰水反应，反应的化学方程式为______。 a．玻璃管内的干燥纸花______；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 根据现象，得出关于性质有：______、______。 【答案】（1） ①. ade ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. 不变色 ③. 密度比空气大 ④. 能与反应 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，且长颈漏斗便于添加稀盐酸，则需要图中的ade； 由图可知，仪器d为锥形瓶。 【小问2详解】 二氧化碳和石灰水中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 二氧化碳不能使纸花变化，但二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则可观察到湿润的纸花变红，且下面的纸花先变色，说明二氧化碳密度比空气大。 19. 氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程：（提示：S是难溶于水的固体） （1）中硫元素的化合价为______，吸收室将S从溶液中分离出来的方法______（填操作名称）。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于______（填基本反应类型）。 （3）写出反应室中与水溶液反应的化学方程式______。 （4）写出一种上述流程中可以循环利用的物质______。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）分解反应 （3） （4）硫酸、碘 【解析】 【小问1详解】 在H2S中，氢元素通常显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+x = 0，解得x=-2； 因为S是难溶于水的固体，所以吸收室将S从溶液中分离出来的方法是过滤； 【小问2详解】 HI进入产品室中发生的反应为HI反应生成碘单质和氢气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； 【小问3详解】 反应室中SO2与I2的水溶液反应生成硫酸和HI，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则反应物应该有水，即二氧化硫、碘、水反应生成硫酸和HI，化学方程式为； 【小问4详解】 根据流程图，硫酸、碘既是反应物，又是生成物，可循环利用。 20. 小明打篮球时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，发现过氧化氢溶液接触伤口时会快速产生大量气泡，校医解释是因为人体有过氧化氢酶，可加快过氧化氢分解。小明对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【进行实验】同学们分别向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的密闭容器中加入1.5mg、3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、图3： 【讨论交流】 （1）写出图3中过氧化氢分解的化学方程式______。 （2）分析图3中曲线，可得出反应速率与催化剂的质量关系为______。 （3）对比图2和图3中的曲线可知，过氧化氢酶和二氧化锰的质量对最终产生氧气的量______（填“有”或“无”）影响。 （4）同学们认为过氧化氢酶也是过氧化氢分解反应的催化剂，但还需证明反应前后其______和______都没有发生变化。 【查阅资料】确定过氧化氢酶是过氧化氢分解的催化剂 【拓展提升】 （5）对比图2和图3中5.6mg过氧化氢酶和二氧化锰对过氧化氢分解的影响曲线，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰______（填“强”或“弱”）。 【答案】（1） （2）催化剂质量越大，反应速率越快 （3）无 （4） ①. 质量 ②. 化学性质 （5）强 【解析】 【小问1详解】 图3中过氧化氢在二氧化锰的作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 分析图3中曲线，可得出反应速率与催化剂的质量关系为催化剂的质量越大，反应的速率越快； 【小问3详解】 对比图2和图3中的曲线可知，最终生成氧气的量相等，说明过氧化氢酶和二氧化锰的质量对最终产生氧气的量没有影响； 【小问4详解】 由催化剂的概念可知，同学们认为过氧化氢酶也是过氧化氢分解反应的催化剂，但还需证明反应前后其质量和化学性质都没有发生变化； 【小问5详解】 对比实验要求变量唯一，图2、图3中都有催化剂5.6mg时对分解速率的影响，则对比5.6mg的二氧化锰和过氧化氢酶催化过氧化氢分解曲线可知，压强变化相等（即产生气体体积相等）时，过氧化氢酶所需时间短，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰强。 21. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 （1）某化学小组用下图所示装置探究甲醇的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中要使甲醇燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______。 ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出甲醇中一定含有______元素。 （2）另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。 （资料卡片：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀） 上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是______（填装置数字序号）；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在______中进行。 （3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因______。 （4）实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳（无其它产物）。 ①下列对于甲醇的元素组成判断准确的是______（填字母序号）。 A．只含有C、H两种元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有C、H、O三种元素 D．无法判断 ②已知甲醇分子的相对分子质量为32，根据①你的选择，结合实验数据，推测甲醇的化学式为______。 【答案】（1） ①. 外拉注射器活塞 ②. C##碳 （2） ①. 1 ②. 密闭容器 （3）化学反应前后原子种类、个数、质量都不改变 （4） ①. C ②. ## 【解析】 【小问1详解】 ①实验中要使甲醇燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是外拉注射器活塞，外拉注射器活塞，导致试管中的压强减小，在外界大气压作用下，甲醇燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中。 故答案为：外拉注射器活塞； ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据该现象可以推测出甲醇中一定含有碳元素； 【小问2详解】 上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是1，是因为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在密闭容器中进行； 【小问3详解】 化学反应的实质是分子分子原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后质量守恒的原因是化学反应前后原子种类、个数和质量都不变； 【小问4详解】 ①，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，甲醇中氢元素质量即为水中氢元素的质量：3.6g××100%=0.4g；甲醛中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素的质量：4.4g××100%=1.2g，甲醇中氧元素质量为3.2g-0.4g-1.2g=1.6g，,因此甲醇中一定含有C、H、O三种元素。故选：C； ②甲醇中碳原子、氢原子、氧原子个数比是=1：4：1，已知甲醇分子的相对分子质量为32，甲醇的化学式为CH4O。 22. 赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的化学方程式为：。请从理论上计算12g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少（请写出计算过程）。 【答案】 解：设需要四氧化二氮的质量为x。 答：需要四氧化二氮的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024/2025学年度第一学期期末教学质量抽测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意） 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写体现化学变化是 A. 明月松间照，清泉石上流 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 冻风时作，作则飞沙走砾 D. 野火烧不尽，春风吹又生 2. 每年的6月5日是世界环境日，化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是 A. 直接排放未处理的污水可以节约成本 B. 利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保 C. 是指大气中粒径大于或等于2.5微米的颗粒物 D. 大量使用农药和化肥可以提高农作物产量 3. 正确分析实验现象是科学研究必备的基本素养。下列有关实验现象叙述错误的是 A. 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液会变红 B. 铜片在空气中加热，铜片表面变黑 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 4. 氮化镓电池中，镓元素在元素周期表中的信息和离子结构示意图如图所示。下列有关镓的说法不正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓元素在元素周期表中位于第三周期 C. 镓离子符号为 D. 镓的相对原子质量为69.72 5. “霰”又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形小冰晶。它不属于雪，但它也是一种大气固态降水。下列有关说法不正确的是 A. “霰”下落过程中会吸附一些粉尘 B. “霰”形成过程中水分子间隙发生改变 C. “霰”形成过程中水分子发生改变 D. “霰”的产生可增加土壤水分 6. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 取用粉末药品 C. 的验满 D. 振荡试管 阅读下列材料，完成下面小题。 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇、儿茶素等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 7. 下列说法不正确的是 A. 茶叶中富含的硒指“硒元素” B. 山泉水有助于预防骨质疏松 C. 山水、江水和井水均属于混合物 D. 硅元素是地壳中含量最多的元素 8. 有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法正确的是 A. 茶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 C. 儿茶素中碳元素质量分数最高 D. 香叶醇中碳、氢元素质量之比为 9. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法错误的是 A. 玻璃管M中收集到的气体为氧气 B. 实验时可向水中加入少许氢氧化钠，增强水的导电性 C. 玻璃管N中的气体可用燃着的木条检验 D. 实验中将电能转化为化学能 10. 下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A 该反应共涉及两种氧化物 B. 反应后生成的和质量之比为 C. 参加反应的两种物质的微粒数目比为 D. 该反应中一定有元素化合价发生改变 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 木炭有还原性，可用于炼铁 12. 我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是 A. 光合作用是减少大气中含量的主要途径 B. 途径①表示植物的呼吸作用 C. 途径②会使海水酸化 D. 化石燃料燃烧使排放量增加 13. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 电瓶车充电时起火可用干粉灭火器灭火 C. 可将实验室剩余药品带回家做实验 D. 厨房天然气泄漏时应先开窗通风 14. 建构模型是化学学习的重要方法。下列有关模型不正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构 C. 化学反应类型 D. 微粒与元素关系 15. 逻辑推理是一种重要化学思维方法。下列推理合理的是 A. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 B. 元素的化学性质与原子最外层电子数有关，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 C. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 16. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B. 通过曲线分析，铜与氧气的反应速率先变快后变慢 C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 二、非选择题（本大题包括6小题，每空2分，共68分） 17. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，但它却是一把双刃剑。 任务一：认识燃烧、爆炸、自燃 （1）通常的燃烧、爆炸、自燃均是物质与氧气的反应，属于______反应，根据其反应的剧烈程度依次为自燃、燃烧、爆炸。 （2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火不会发生爆炸的是______（填字母序号）。 A. 煤气和空气 B. CO和 C. 面粉和 任务二：燃烧的应用 （3）燃烧燃料为了照明 诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏（如图所示）是省油灯，用棉线做灯芯，上层盏内盛油，下层盏内盛水。下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是______。 （4）燃烧燃料为了取暖 ①同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分（如图所示），请你从燃料充分燃烧的角度解释这一现象：______。 ②在家庭中使用煤取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒；有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，该说法不正确的原因是______。 任务三：对燃烧和灭火的新认识 （5）某同学将镁条在空气中点燃后再放入充满的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。 ①写出反应的化学方程式______。 ②这个实验使你对燃烧和灭火产生的新认识是______（任写一点即可）。 18. 实验室制取气体，并进行相关性质研究。 （1）组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图中的仪器有______（填字母），其中d仪器名称______。 （2）性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，试管内液体变浑浊。 能与石灰水反应，反应的化学方程式为______。 a．玻璃管内的干燥纸花______；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 根据现象，得出关于性质有：______、______ 19. 氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程：（提示：S是难溶于水的固体） （1）中硫元素的化合价为______，吸收室将S从溶液中分离出来的方法______（填操作名称）。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于______（填基本反应类型）。 （3）写出反应室中与的水溶液反应的化学方程式______。 （4）写出一种上述流程中可以循环利用的物质______。 20. 小明打篮球时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，发现过氧化氢溶液接触伤口时会快速产生大量气泡，校医解释是因为人体有过氧化氢酶，可加快过氧化氢分解。小明对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【进行实验】同学们分别向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的密闭容器中加入1.5mg、3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、图3： 【讨论交流】 （1）写出图3中过氧化氢分解的化学方程式______。 （2）分析图3中曲线，可得出反应速率与催化剂的质量关系为______。 （3）对比图2和图3中的曲线可知，过氧化氢酶和二氧化锰的质量对最终产生氧气的量______（填“有”或“无”）影响。 （4）同学们认为过氧化氢酶也是过氧化氢分解反应的催化剂，但还需证明反应前后其______和______都没有发生变化。 【查阅资料】确定过氧化氢酶是过氧化氢分解的催化剂 拓展提升】 （5）对比图2和图3中5.6mg过氧化氢酶和二氧化锰对过氧化氢分解的影响曲线，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰______（填“强”或“弱”）。 21. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 （1）某化学小组用下图所示装置探究甲醇的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中要使甲醇燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______。 ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出甲醇中一定含有______元素。 （2）另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。 （资料卡片：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀） 上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是______（填装置数字序号）；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在______中进行。 （3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因______。 （4）实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳（无其它产物）。 ①下列对于甲醇的元素组成判断准确的是______（填字母序号）。 A．只含有C、H两种元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有C、H、O三种元素 D．无法判断 ②已知甲醇分子相对分子质量为32，根据①你的选择，结合实验数据，推测甲醇的化学式为______。 22. 赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的化学方程式为：。请从理论上计算12g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少（请写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$