2025年盐城中考化学（人教版）总复习 -第一部分 单元导炼《第九单元 溶液》

2025年盐城中考化学（人教版）总复习 第一部分 单元导练 《第九单元溶液》 复习目标： 1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念; 了解溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念;了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性;会运用溶解度曲线;了解气体物质的溶解度及其特征。 4.理解溶质的质量分数的含义;能进行溶质的质量分分数的简单运算;掌握溶液的稀释计算。 5.学会配制一定溶质质量分数的溶液。 一.溶液的形成 思考? 什么是溶液？溶液又是怎样形成的？ 蔗糖 水 糖水 实验： 蔗糖溶于水 现象 先前液体的味道 搅拌后液体味道 搅拌后的蔗糖消失 液体无味 液体有甜味 知识梳理 蔗糖溶液的形成 蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下,向水中扩散,最后蔗糖分子均一的分散到水分子中，形成了一种混合物——蔗糖溶液。 蔗糖溶液中的分子运动 食盐 水 食盐水 现象 先前液体的味道 搅拌后液体味道 搅拌后的食盐消失 液体无味 液体有咸味 问题：如果将蔗糖换成食盐，现象怎样？蔗糖和食盐去哪里了？ 溶解前 溶解中 溶解后 食盐溶解现象的解释 溶剂 溶质 溶液 二．溶液的组成 1．溶液、溶质与溶剂 （1）溶液的定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。 （2）溶质：被溶解的物质叫溶质。 （3）溶剂：能溶解其它物质的物质叫溶剂。 （4）．溶液、溶质与溶剂之间量的关系 m溶液 m溶质+m溶剂 = V溶液 V溶质+ V溶剂 < 2. 溶液的命名： （1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液 例:氯化钠的水溶液，硫酸铜的水溶液 （2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液 例:氯化钠溶液，硫酸铜溶液。 （3）特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸、氨水 蔗糖溶液 倒出一部分糖水，剩下的糖水与原来相比，甜度是一样的 溶液是 均一的 只要水分不蒸发，温度不改变，蔗糖与水不会分离 溶液是 稳定的 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。 （2）稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。 （3）透明的混合物：凡是溶液都是透明的混合物。 透明的混合物，并不是说溶液为无色液体，有的溶液是有颜色的。如硫酸铜溶液为蓝色；氯化亚铁溶液为浅绿色；氯化铁溶液为橙黄色；高锰酸钾溶液为紫红色。但大多数的溶液为无色液体。 1. 水是最常见的溶剂，除了水能作为溶剂之外，酒精、汽油也能作溶剂 例：①、汽油能溶解油脂 ②、酒精能溶解碘形成碘酒 （1）、某物质+水 溶质 溶剂 （2）、气态或固态+液态 溶质 溶剂 （3）、液态（少）+液态（多） 溶质 溶剂 三．溶质与溶剂的判断 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。 1.实验方案： 2.实验简图： (1)分别向三只烧杯中倒入等质量的水,然后测出水温 (2)分别向上述三只烧杯中放入等定量的三种固体,搅拌至完全溶解并测出温度 (3)比较前后温度变化 四、溶解时的吸热或放热现象 （1）测量水的温度 （2）加入物质 （3）搅拌、促进溶解 （4）测量加入物质后溶液的温度 3. 具体步骤 4.溶解时的吸热或放热现象 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 加入溶质后水的温度/℃ 结论 NaCl 溶解时 。 NH4NO3 溶解时 。 NaOH 溶解时 。 24 24 24 固体溶解 固体溶解 固体溶解 24 14 56 温度不变 吸收热量 放出热量 溶解过程中的两种变化 溶质分子（或离子）向水中扩散 溶质分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子） 吸收热量 放出热量 若Q吸﹤ Q放，则溶液温度升高； 若Q吸﹥ Q放，则溶液温度降低 扩散过程 水合过程 如浓硫酸、NaOH 如 NH4NO3 若Q吸=Q放，则溶液温度不变 如NaCl 5. 溶解过程 五、溶液的应用 溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液(如图)。 无土栽培的蔬菜依 靠营养液生长 化学实验室中 使用的溶液 医疗上使用的溶液 1. 改善土壤 植物从土壤里获得的各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液。 在溶液里进行的化学反应通常是比较快的，所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。 2. 溶液能加快化学反应速率 溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。如:铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝浸入在硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜析出。 3. 溶液对于动植物的生理活动也具有重要意义 动物摄取食物里的养分,必须经过消化,变成溶液,才能吸收。在动物体内，氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。人体内的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。 小苏打溶液，蒸馒头。 4. 医疗上常用的葡萄糖、生理盐水和各种眼药水等溶液。 葡萄糖注射液、生理盐水，给病人补充能量、补水、维持人体渗透压。医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。 葡萄糖注射液 生理盐水 六. 乳浊液和悬浊液 1、乳浊液： (1)定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。 （2）特征：不均一、不稳定、静置后分层 常见的乳浊液：牛奶、豆浆、油与水的混合 2.悬浊液 (1)定义：固体小颗粒分散在液体中形成的混合物。 （2）特征：不均一、不稳定、静置后分层 常见的悬浊液：泥水、淀粉水的混合物、钡餐 溶液 悬浊液 乳浊液 定义 特征 类别 举例 3.溶液、悬浊液和乳浊液的区别 液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物 固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物 均一 稳定 不均一 不稳定 不均一 不稳定 混 合 物 混 合 物 混 合 物 食盐水 糖水 稀盐酸 石灰水 泥浆水 洪水 油水 七、饱和溶液与不饱和溶液 1.定义:在　 　下,向　 　溶剂里加入某种溶质,当溶质　 　 时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液; 　 　 的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。  一定温度 一定量 不能继续溶解 还能继续溶解 注意： （1）. “一定温度” “ 一定量的溶剂“ （2）. 应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液, 如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，但还能溶解蔗糖，故对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和. 2．判断方法： 依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。 ①如果不再溶解，则说明原溶液是饱和溶液； ②如果还能继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。 有未溶解的溶质时为饱和溶液。 小窍门 3．相互转化： 不饱和溶液 ①蒸发水分②降温③加溶质 ①加溶剂②升温 饱和溶液 （1）大多数不饱和溶液和饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：（适用对象，物质溶解度随温度升高而增大） 注意： （2）.极少数物质如熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而　 ,此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时,要　 　 。  降低 升高温度 1.定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 八、结晶(分离混合物的方法） ⑴蒸发溶剂 ⑵降温结晶（冷却热饱和溶液） 2.方法 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 　　人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下： 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 3. 海水晒盐 注： 母液: (是该温度下,NaCl 的饱和溶液。） 晒盐时，利用涨潮将海水引入“储水池”;待海水澄清后，引入“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发;水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液;再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液(叫作苦卤)。 九.浓溶液和稀溶液 为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为浓溶液和稀溶液， 一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液，否则是稀溶液。 讨论： 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液. 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液. 3.对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓 . 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 十、固体物质的溶解度 【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？ 只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。 【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 比较的标准 说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四大要素：①一定温度 　　　　　②100克溶剂 　　　　　③饱和状态 　　　　　④指溶质的质量 如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。 溶解限度 溶解度 20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶 S＞10g 10g ＞ S＞1g 0.01g <S<1g S<0.01g 溶解限度和溶解度的关系 小 结： 溶解限度：是定性的表示物质溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。 溶解度：是用具体的数值定量的表示物质在一定温度下，在100g溶剂中的最大溶解能力。 【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？ 十一. 溶解度的表示 溶解度怎样表示呢？ 溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法； ②溶解度曲线。 1. 列表法:列出物质在不同温度下的溶解度。这种方法通过在不同温度下测量物质的溶解度，并将其记录在表格中，便于比较和查看。 几种物质在不同温度时的溶解度 2.曲线法:在平面直角坐标系中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线。这种方法可以直观地展示物质的溶解度如何随温度变化，曲线的走势表示物质溶解度随温度的变化情况。 几种物质的溶解度曲线 十二.溶解度曲线 1.溶解度曲线的含义： ①不同物质在各温度时的溶解度； ②曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度； ③能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小 ④多数物质溶解度随温度升高而增大 有的变化不大（如NaCl) 少数随温度升高而降低（如Ca(OH)2)。 2.固体物质溶解度受温度变化规律： (1)、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大, 例如 硝酸钾等。 (2)、少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。 (3)、极少数固体物质溶解度随温度升高反减小,例如熟石灰。 陡升型 缓升型 十三、气体的溶解度 1、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 想一想：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气 2. 影响气体溶解度的外因：温度和压强 (1)气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 (2)气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 溶质的质量 溶液的质量 × 100% 溶质的质量 溶质＋溶剂 × 100% 千万别丢下我啊! 谢谢噢! 2.数学表达式： 溶质的质量分数 溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 溶质质量分数 十四. 溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 3. 注意： ①溶质的质量：溶解的那部分溶质，未溶解的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。 【讨论】某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。 溶质质量 ：溶剂质量 = 1:9 4.溶质质量分数的含义： 溶质的质量 溶液的质量 × 100% 溶质的质量 溶质＋溶剂 × 100% 1.计算的依据： 溶质的质量分数 溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 溶质质量分数 十五. 溶质质量分数计算 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶液质量 ×溶质的质量分数 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 — 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 2.溶质质量分数计算 例：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？ 解：100g的9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g×9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 65 98 X 9.8g = 98 2 9.8g y = 溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 3. 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？ 溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。 T℃时溶解度36克是指： 在T ℃ 时，100克水最多溶解该溶质36克。 4、溶质质量分数与溶解度的比较 某温度下的饱和溶液：质量分数= % 100 100 × + S S 50克20%的NaCl溶液 稀释 H2O 加水50克 问题：说说溶液在稀释前后溶液质量、溶质质量和质量分数哪些量变了，哪些没有变？从而得到了什么结论？ 溶液在稀释的过程中 保持不变 溶质质量 十六、溶液的稀释 思考： 稀释前溶质质量= M浓溶液×C%浓溶液 稀释后溶质质量= M稀溶液×C%稀溶液 1、稀释前溶质质量如何表示？ 2、稀释后溶质质量如何表示？ M浓×C%浓= M稀×C%稀 水的质量= M稀- M浓 稀释前溶质质量= 稀释后溶质质量 = （M浓+M水） × C%稀 十七. 配制一定溶质质量分数的溶液 1、配制原理 溶质质量分数＝ ×100% 2、实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 玻璃仪器 3、配制步骤 （1）.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 （2）.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。 （3）.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 （4）.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 4、误差分析 (1).溶质质量分数偏小 溶质本身不纯；溶质有撒落；物体与砝码放反; 溶质没有完全溶解就装瓶存放了。 ①造成溶质的量变少了 ②造成溶剂的量增多了 仰视量取； 烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。 (2).溶质质量分数偏大 ①造成溶质溶解的量变多了 砝码生锈 ②造成溶剂的量减少了 俯视量取；溶解时有液体溅出。 经典例题 例1.溶液在我们日常生活中用很广泛的用途．下列各物质属于溶液的是（　 ） A. 水银 B. 碘酒 C. 石灰浆 D. 植物油 【解析】A、蒸馏水是纯净物，故错；B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定、混合物．属于溶液，故对；C、石灰浆是悬浊液不均一、不稳定，故错；D、植物油是纯净物，故错。故选B。 B 【解析】A、氯化钠晶体中只有钠离子和氯离子，而没有分子，故A错误；B、金刚石是原子构成的，无分子和离子，故B错误；C、氯化钠溶液中有钠离子、氯离子和水分子，则既存在离子又存在分子，故C正确；D、液氧是由分子构成的，无离子，故D错误；故选C． C　 例2.下列物质中既存在离子又存在分子的是( ) A. 氯化钠晶体 B. 金刚石 C. 氯化钠溶液 D. 液氧 例3.下列关于溶液颜色的判断不正确的是（ ） A.氯化亚铁溶液是黄色的 B.高锰酸钾溶液是紫红色的 C.硫酸铜溶液是蓝色的 D.葡萄糖水是无色的 【解析】A、氯化亚铁溶于水得到的是浅绿色溶液，故A错；B、高锰酸钾溶于水得到的是紫红色溶液，故B对；C、硫酸铜本身是白色固体，但是溶于水后显示蓝色，故C对；D、葡萄糖的水溶液是无色的，故D对．故选A． A 【解析】A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误；B、蔗糖溶于水温度变化不大，故选项错误；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，溶于水温度变化不大，故选项错误；D、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确。故选D。 D　 例4.夏日里随时想喝到冰凉的饮料，我们可以自制化学“冰箱”，既把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的（    ） A. 食盐 B. 蔗糖 C. 熟石灰 D. 硝酸铵 例5.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红 墨水液面上升，则加入的物质可能是( ) A. 氯化钠   B. 生石灰   C. 蔗糖   D. 硝酸铵 B 【解析】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，错误；B、生石灰溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，正确；C、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，错误；D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，错误。故选B。 【解析】A、硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，升高温度永远不会有晶体析出，该选项叙述错误；B、接近饱和的溶液在降温到10℃时，也可能有晶体析出，该选项叙述错误；C、在条件不变的情况下，该溶液始终是稳定的，与饱和或不饱和没有绝对关系，该选项叙述错误；D、在一定温度下，向一定量的溶剂中加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液，该选项叙述正确，故选 D。 D　 例6.能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是( ) A. 取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出 B. 取少量该溶液，降温到10 ℃时，有硝酸铵晶体析出 C. 在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的 D. 温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解 【解析】A、温度会影响溶解度，但大多数物质溶解度随温度的升高而增大，也有少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以将不饱和溶液转变为饱和溶液，对于不同的溶质改变温度的方式不一样。若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温；B、对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说，降低温度会使该物质的溶解度更大，即使溶液离饱和越来越远，可知此时将不饱和溶液转变为饱和溶液需要升温；C、由定义可知：不饱和溶液中溶质相对来说少，所以增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液，故正确；D、对于溶液来说减少溶剂一般采用蒸发的方式，可以让不饱和溶液变成饱和溶液，但操作较为复杂，不是最简便的方法。 C　 例7.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是( ) A. 升高温度  B. 降低温度 C. 加入溶质  D. 减少溶剂 【解析】A、根据溶解度的概念，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，此时，氯化钠溶液的质量为136g，正确；B、没有指明温度，错误；C、没有指明饱和食盐水的质量，错误；D、20°C时，100g饱和食盐水中含有氯化钠的质量为 ≈26.5g，错误。故选A。 A　 例8.20°C时，氯化钠的溶解度是36g，它的含义是（   ） A. 20°C时，136g饱和食盐水中含有36g氯化钠 B. 在100g水中最多溶解36g氯化钠 C. 20°C时，饱和食盐水中含有36g氯化钠 D. 20°C时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠 【解析】从图示看：当温度大于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；乙的溶解度受温度的影响不大；t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）不会有晶体析出，因为其溶解度随温度的升高而变大；t2℃时，甲与乙的溶解度相等。故选D. D　 例8.下图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 乙的溶解度不受温度的影响 C. t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时 （不考虑水分的蒸发）会有晶体析出。 D. t2℃时，甲与乙的溶解度相等 例10.在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知(   ) A. 氯化钠的溶解度为 18 g            B. 氯化钠的溶解度为 36 g C. 20℃时氯化钠的溶解度为 18 g      D. 20℃时氯化钠的溶解度为36 g D 【解析】A、溶解度是100g溶剂中溶的质量，还缺少温度，所以A是错误的；B、氯化钠的溶解度为36g，缺少温度，所以B是错误的；C、温度有了，但是18g是在50g水中所溶的质量，而溶解度是指在100g水中溶的质量，所以C也是错误的；D、在20℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，所以在100g水中最多溶36g，20℃时氯化钠的溶解度为36g，正确．故选：D。 【解析】向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5克、10克硫酸铜，溶剂质量相同，M中含有的溶质少，则溶液颜色浅，溶质质量分数小，N中含有的溶质多，溶液颜色深，溶质质量分数大。故选C。 C　 例11.室温时，分别向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的是（   ） A. M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大 B. M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小 C. N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 D. N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小 例12.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( ) A. B. C. D. A 【解析】保持温度不变，不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶液的质量分数会增大（起始质量分数不为零），但是此温度下氯化钠的溶解度不会变，故最终氯化钠溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故选A。 【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×98%=（900g+100g）×x   x=9.8%． 故选A A　 例13.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（   ） A. 9.8%     B. 10.0%     C. 10.9%    D. 11.1% 例14.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( ) A. 1∶3 B. 1∶5 C. 1∶6 D. 1∶4 D 【解析】根据溶质质量分数的计算公式计算，混合后溶质质量等于混合前溶质质量之和。需要质量分数分别为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数分别为10%的硫酸溶液的质量为y,则： 。解上述关系得：x：y= 1∶4。故选D。 【解析】设需加水的质量为 ,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， ， 。 A　 例15.将 溶质质量分数为 的氯化钠溶液，稀释成 的生理盐水，需加水的质量是( ) A. B. C. D. 【答案]（1）. 碘    汽油   （2）①. 上层溶液颜色浅，下层溶液颜色深    ②. 甲 【解析】(1)在溶液中，若有水，则水为溶剂，没有水则液体是溶剂，故在碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油。(2)①乙同学的示意图中，溶液上方溶质的量少，下方溶质的量多，故看到的现象为上层溶液颜色浅，下层溶液颜色深。②由于溶液具有均一性，所以各部分浓度是一样的，甲示意图更符合事实。 例16.碘是紫黑色晶体，可以溶银在汽油中，形成紫红色溶液。 （1）碘的汽油溶液中，溶质是_______，溶剂是_______。 （2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面 的示意图，表示溶液中碘分子的分布 ①如果乙同学的示意图符合事实，应该观 察到的现象是________②根据你在实验中观察到的现象，__________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。 例17. 食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。 (1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响。 因素①：________，你的预测是_________________________________________________； 因素②：________，你的预测是_________________________________________________。 (2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是____________________。 (3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制________。 【答案】【答案】（1）. 温度 温度越高，食盐溶解速率越快 搅拌 搅拌加快溶解速率 （2）取等质量的食盐，分别加入等体积的20℃和100℃的水，观察溶解速率 （3）. 其他条件相同 【解析】(1)根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；(2)温度影响因素：分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进盛有等质量的不同温度（20℃和100℃）水的烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间；(3)以上实验探究除了水的温度不同以外，食盐的质量，颗粒大小、水的质量必需完全相同。 例18.如图是A、B两种物质的溶解度曲线图，请回答： (1)在40 ℃时A、B的溶解度大小关系是______ (2)a点是A、B两条曲线的交点，其含义是_______。 (3)20 ℃时将20 g  A固体放入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是____g。 (4)若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是_________结晶。 【答案】 (1). A>B    (2). 20 ℃时A与B的溶解度相等  (3). 65    (4). 降温或冷却热饱和溶液   【解析】（1）从图示看：在40℃时A、B的溶解度大小关系是A>B，因为该温度下对应的溶解度曲线A高于B。（2）a点是A、B两条曲线的交点，其义是20℃时，AB两物质的溶解度相等。（3）20℃时将20g A固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是65克，因为此时的溶解度只有30克，50克水中只能溶解15克A。（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是降温或冷却热饱和溶液，因为AB溶解度均随温度的升高而升高，但A随温度变化较大。 例19.甲乙两种固体物质的溶解度曲线 如下图一所示：(1)t1 ℃时甲物质的溶 解度是____；乙物质的溶解度随温度 的升高而____(填“增大”或“减小”)。 (2)将45 g的甲物质分成三等份，分别加 入各盛有100 mL水的三只烧杯中，形成t1 ℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中溶液质量最小，则方法一是_____。(3)若向烧杯②饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量____(填“不变”“增大”或“无法确定”)。 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是30g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大； （2）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法，其中溶质质量最大的是采取加入溶质的方法，蒸发溶剂溶液的质量减少，所以烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小，烧杯③中总量减少，说明采取了蒸发溶剂、且析出了晶体的方法，①是采取了降温至恰好饱和的方法，因为降温溶质、溶剂质量不变，故方法一是降低温度；（3）若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量会增大，因为该饱和溶液是甲的饱和溶液，不是乙的饱和溶液，所以加入乙会继续溶解。 【答案】  (1). 30 g     增大  (2). 降低温度  (3).  增大 例20. 某同学向盛有100 g过氧化氢溶液的烧杯中加入3 g二氧化锰，充分反应后，制得1.6 g氧气。 (1)实验结束后，该同学过滤出烧杯内的固体，并对其进行洗涤、干燥、称量，得到固体的质量应为________g。 3 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 100 g×x 1.6 g x＝3.4% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？ 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You