2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第八单元 金属和金属材料》单元导练（八）原卷+解析卷

2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第八单元金属和金属材料》单元导练（八） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列有关金属的说法中，不正确的是（　　） A．铜制插头是利用铜的导电性 B．钨制灯丝是利用钨的熔点低 C．铝制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性 2．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　） A．地壳中元素分布图 B．物质分类模型 C．化学反应分类模型 D．原子结构模型 第2题图 第3题图 3.如图为一元硬币，选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是( ) A．硬度 B．价格 C．耐腐蚀性 D．导电性 4．“天问一号”火星探测器发射成功，标志着我国成为世界上第三个成功登陆火星的国家。火星探测器采用钛合金、铝合金等材料制造。下列说法错误的是（　　） A．铝合金、钛合金属于合成材料 B．铝是一种比较活泼的金属，常温下能与氧气反应 C．钛的抗腐蚀性能非常好，远优于不锈钢 D．太阳能面板将太阳能转化为电能，为火星车开展工作提供了动力 5．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（　　） A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 第5题图 第6题图 6．某化学兴趣小组，为验证Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计如图所示的实验操作．下列组合能达到实验目的是（　　） A．①③ B．②④ C．④⑤ D．①② 7.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特征的熔合物——合金。根据表中所列金属熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断不能制得合金的一组是( ) A． K、Al B．K、Fe C．Na、Al D．Al、Cu 8．将一定质量的铁粉加入到足量的稀盐酸中，下列有关该实验的图象正确的是（　　） A．B．C．D． 9．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是（ ） A．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制O2 B．水通电一段时间 C．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应 D．加热一定质量的高锰酸钾 10．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）  A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 第10题图 第11题图 第12题图 11．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 12. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(　　) A. 该实验装置应增加尾气处理装置 B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D. 反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe 13. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据题图和所学知识判断下列说法错误是（　　） A. 生铁属于混合物 B. 反应过程①是置换反应，②③属于化合反应 C. 原料中焦炭作用是提供能量和制取一氧化碳 D. 工业炼铁的设备是高炉 14. 如图所示实验，装置中出现的现象是（ ） A. 试管中的液面不变化 B. 试管中的液面上升 C. 铁丝不变化 D. 铁丝逐渐消失 第14题图 第15题图 15. 化学研究的目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ） A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量 二．非选择题(40分) 16．（8分）阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 （1）自然界中的锡主要以　 形式存在（填“单质”或“化合物”）。 （2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭　 　来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。 （3）下列说法正确的是____（填序号）。 A．锡常温下不易被空气氧化 B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境 （4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为　 　。 17．（8分）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。 (1)写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。 (2)图中C点的溶液中所含溶质是 。 (3)计算m2的质量。（写出计算过程） 18．（12分）M是生产、生活中常见的金属。张老师化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【查阅资料】MSO4溶液是无色液体。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）小玉的猜想是M＞Al＞Cu；小静的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是　 　。 （2）【设计与实验一】 小影取长短、粗细相同的M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验(试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸)： 实验操作 M丝插入试管① 铜丝插入试管② 铝丝插入试管③ 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu；M＞Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 　 　 【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是铝丝表面的氧化膜与稀盐酸反应，因而无气泡产生。 （3）【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取长短、粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： 试管乙中观察到的现象是　 　。 （4）试管丙中反应的化学方程式为　 　。 （5）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管　 　(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 （6）【评价与反思】 实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还与温度以及　 　等因素有关(任写一种即可)。 19．（12分）水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气（主要成分是CO和H2），化学方程式为C+H2O（气）CO+ H2，该反应是 反应（填基本反应类型）。某兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备，并设计实验验证水煤气中含有CO和H2。 【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 【设计实验】甲同学设计的实验装置如下图所示： 写出实验现象：B中固体 ，C中固体变蓝，D中溶液 。 【改进实验】乙同学认为要想达到实验目的，在装置A、B之间还需增加装置F、G（如图所示），其中F的作用是 ，G的作用是 。 【拓展探究】CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。 （1）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。根据零排放的要 求，不可能以CO和H2为原料合成的有机物是 （填字母）。 A 甲醇（CH3OH） B 乙醇（C2H5OH） C 甲醛（CH2O） D 乙酸（CH3COOH） （2）若用CO和H2的混合气冶炼铁，混合气所起的作用是 。铁元素可以形成3种氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4 和FeO（黑色）。下图所示实验中，黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物，充分反应至铁的氧化物全部转化为铁，装置I的增重为3.6g，装置J的增重为6.6g，假设每一步吸收都是完全的，黑色粉末为 。    学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第八单元金属和金属材料》单元导练（八） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列有关金属的说法中，不正确的是（　　） A．铜制插头是利用铜的导电性 B．钨制灯丝是利用钨的熔点低 C．铝制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性 【答案】B 【解析】A、铜质插头是利用铜的导电性是符合题意的叙述；B、是不符合题意的叙述，钨制灯丝是利用钨的熔点高，不易熔化；C、铝制成铝箔是利用铝的延展性，是符合题意的叙述；D、用铁锅炒菜时利用铁的导热性，是符合题意的叙述；故答案选择B。故答案为B 2．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　） A．地壳中元素分布图 B．物质分类模型 C．化学反应分类模型 D．原子结构模型 【答案】D 【解析】A. 地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，故不符合题意；B. 物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故不符合题意；C. 氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故不符合题意；D. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故符合题意；故答案为：D。 第2题图 第3题图 3.如图为一元硬币，选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是( ) A．硬度 B．价格 C．耐腐蚀性 D．导电性 【答案】D 【解析】硬币作为一种流通货币，必须具有硬度高、耐磨、耐腐蚀、易加工等优良性能，而且价格要适宜，与是否导电无关系，应选D。 4．“天问一号”火星探测器发射成功，标志着我国成为世界上第三个成功登陆火星的国家。火星探测器采用钛合金、铝合金等材料制造。下列说法错误的是（　　） A．铝合金、钛合金属于合成材料 B．铝是一种比较活泼的金属，常温下能与氧气反应 C．钛的抗腐蚀性能非常好，远优于不锈钢 D．太阳能面板将太阳能转化为电能，为火星车开展工作提供了动力 【答案】A 【解析】A. 铝合金、钛合金属于金属材料，符合题意；B. 铝是一种比较活泼的金属，常温下能与氧气反应 ，不符合题意；C. 钛的抗腐蚀性能非常好，远优于不锈钢 ，不符合题意；D. 太阳能面板将太阳能转化为电能，为火星车开展工作提供了动力 ，不符合题意；故答案为：A 5．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（　　） A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 【答案】C 【解析】A、干燥的铁丝在氧气中没有生锈，湿润的铁丝在氧气中生锈，对比①②可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一。A答案错误；B、湿润的铁丝在氧气中生锈，干燥的铁丝在二氧化碳中没有生锈。对比②③无法探究铁生锈的条件。B答案错误；C、干燥的铁丝在氧气中没有燃烧，加热棒加热后铁丝燃烧，对比①④说明温度达到可燃物的着火点是否为铁燃烧的条件之一。C答案正确；D、干燥的铁丝在二氧化碳中没有燃烧，干燥的铁丝通过加热棒在氧气中能燃烧。对比③④无法探究燃烧的条件。D答案错误；故答案为：C。 6．某化学兴趣小组，为验证Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计如图所示的实验操作．下列组合能达到实验目的是（　　） A．①③ B．②④ C．④⑤ D．①② 【答案】D 【解析】A、①中锌能与硫酸铜反应，说明锌的金属活动性比铜强，即Zn＞Cu；③中铜不能与硫酸锌溶液反应，说明铜的金属活动性比锌弱，即Zn＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误． B、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，即Zn＞H；该组合无法得出Zn、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．C、④中锌能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Zn＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出Zn、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．D、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸锌溶液反应，说明铜的金属活动性比锌弱，即Zn＞Cu；该组合能得出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，故选项正确．故选D． 第6题图 第7题图 7.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特征的熔合物——合金。根据表中所列金属熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断不能制得合金的一组是( ) A．K、Al B．K、Fe C．Na、Al D．Al、Cu 【答案】B 【解析】两种金属若能制得合金。二者应有同时处于液态的温度范围，才能使两种金属在熔化状态下进行熔合而形成合金，若某一金属的熔点高于另一金属的沸点，则两者无法形成合金。B项中K的沸点为774 ℃，而Fe的熔点为1 535 ℃，当Fe熔化时，K早已变成蒸气了，故不能得到二者的合金。 8．将一定质量的铁粉加入到足量的稀盐酸中，下列有关该实验的图象正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，属于放热反应，至完全反应，然后冷却至室温，温度恢复至原温度，故选项正确；B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，一开始就产生氢气，图象应从原点开始，故选项错误；C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液的质量应增加，故选项错误； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应前溶质是氯化氢，反应后溶质是氯化亚铁、氯化氢，盐酸足量，反应后溶质不可能是一种，故选项错误。故选A。 9．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是 A．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制O2 B．水通电一段时间 C．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应 D．加热一定质量的高锰酸钾 【答案】C 【解析】A、用相等质量的氯酸钾制取氧气，加与不加催化剂不影响生成氧气的质量，最终由于反应物质量相等因此生成的氧气的质量相等，曲线重合，故A错误；B、将水通电一段时间生成的氢气和氧气的质量比是1:8，氢气和氧气的体积比才是2:1，故B错误；C、由于稀盐酸足量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑知，每56份质量的铁生成2份质量氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，知每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，所以相等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应铁生成氢气多，对于图像铁的终点纵坐标应该大于锌，根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即盐酸与锌的反应时间最短最先完成、与铁反应消耗的时间长，故C正确；D、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，高锰酸钾分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气的逸出，固体物质质量先减少后不变，钾元素的质量不变，钾元素的质量分数先增加后不变，故D错误。故选C。 10．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）  A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：丙、甲、乙。故选C。 第10题图 第11题图 第12题图 11．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 【答案】D 【解析】根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，A、a～b间（不含两点）表示发生第一个反应，故溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，正确，B、c～d间（不含两点）表示发生第二个反应，故此时溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，正确，C．当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，此时溶液中金属离子只有Zn2+，正确，D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，故溶液的质量也不同，而溶液中溶质Cu(NO3)2的质量不变，故溶质Cu(NO3)2的质量分数不相等，错误，故选D。 12. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(　　) A. 该实验装置应增加尾气处理装置 B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D. 反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe 【答案】D 【解析】A．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；C．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，说法正确；D．Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选D． 13. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据题图和所学知识判断下列说法错误是（　　） A. 生铁属于混合物 B. 反应过程①是置换反应，②③属于化合反应 C. 原料中焦炭作用是提供能量和制取一氧化碳 D. 工业炼铁的设备是高炉 【答案】B 【解析】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，不符合题意； B、①焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳；化学方程式为：；②二氧化碳在高温条件下，与焦炭继续发生化合反应生成具有还原性的气体一氧化碳；化学方程式为：；③一氧化碳在高温条件下，与赤铁矿石中的氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳；化学方程式为：。故反应过程①②③中，属于化合反应的有①②，③既不是置换反应，也不是化合反应，符合题意； C、焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳，放出大量的热，原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳，不符合题意； D、工业炼铁的设备是高炉，不符合题意。故选B。 14. 如图所示实验，装置中出现的现象是（ ） A. 试管中的液面不变化 B. 试管中的液面上升 C. 铁丝不变化 D. 铁丝逐渐消失 【答案】B 【解析】铁丝与氧气和水同时接触，易生锈，由于氧气被消耗，试管内的压强变小，故试管内液面会上升，观察选项，故选B。 第14题图 第15题图 15. 化学研究的目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ） A. 金属的活动性 B. 金属的导电性 C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量 【答案】A 【解析】由上表可知，因为金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼．金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同；所以上表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是：金属的活动性．故选A． 二．非选择题(40分) 16．（8分）阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 （1）自然界中的锡主要以　 形式存在（填“单质”或“化合物”）。 （2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭　 　来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。 （3）下列说法正确的是____（填序号）。 A．锡常温下不易被空气氧化 B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境 （4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为　 　。 【答案】（1）化合物 （2）与氧气反应更充分；形成合金，熔点降低 （3）A；C （4） 【解析】（1）自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。即自然界中的锡主要以化合物形式存在。（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭与氧气反应更充分来提高炉温。合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低。（3）A、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化。A正确。B、金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料。B错。C、自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫酸性气体，污染环境。C正确。综上所述：选择A C。（4）SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律可知生成的氧化物是SnO2。化学方程式 17．（8分）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。 (1)写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。 (2)图中C点的溶液中所含溶质是 。 (3)计算m2的质量。（写出计算过程） 【答案】(1) (2)硝酸亚铁、硝酸铜 (3)解：三个过程的化学方程式为：、、， 相当于只发生了，生成的银的质量为m2， m2=43.2g 答：m2的质量是43.2g。 【解析】（1）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：；（2）铁先和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，到A点，硝酸铜完全反应；加入硝酸银溶液，AB段是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，BC段是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故C点时硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质是：硝酸亚铁、硝酸铜；（3）过程见答案。 18．（12分）M是生产、生活中常见的金属。张老师化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【查阅资料】MSO4溶液是无色液体。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）小玉的猜想是M＞Al＞Cu；小静的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是　 　。 （2）【设计与实验一】 小影取长短、粗细相同的M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验(试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸)： 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M＞Cu；M＞Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 　 　 【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是铝丝表面的氧化膜与稀盐酸反应，因而无气泡产生。 （3）【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取长短、粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： 试管乙中观察到的现象是　 　。 （4）试管丙中反应的化学方程式为　 　。 （5）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管　 　(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 （6）【评价与反思】 实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还与温度以及　 　等因素有关(任写一种即可)。 【答案】（1）Al＞Cu＞M （2）Al＞M＞Cu （3）M丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色（4） （5）丙 （6）反应物的接触面积、反应物浓度等 【解析】（1）三种金属活泼性强弱顺序三种可能性，则猜想为 Al＞Cu＞M ；（2）根据几分钟后的实验现象可知， Al＞M＞Cu ；（3）由上述实验可知，金属M比金属铜活泼，能把硫酸铜溶液中的铜单质置换出来，实验现象为M丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色；（4）铝比铜活泼，所以金属铝能把硫酸铜溶液中的铜单质置换出来，则 ；（5）经过甲试管中的现象可知，金属铝比金属M活泼，通过乙试管中的现象可知金属M比铜活泼，即可得出 Al＞M＞Cu ，因此不需要丙实验；（6）反应物的接触面积、反应物浓度、温度等因素也会影响反应速率。 19．（12分）水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气（主要成分是CO和H2），化学方程式为C+H2O（气）CO+ H2，该反应是 反应（填基本反应类型）。某兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备，并设计实验验证水煤气中含有CO和H2。 【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 【设计实验】甲同学设计的实验装置如下图所示： 写出实验现象：B中固体 ，C中固体变蓝，D中溶液 。 【改进实验】乙同学认为要想达到实验目的，在装置A、B之间还需增加装置F、G（如图所示），其中F的作用是 ，G的作用是 。 【拓展探究】CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。 （1）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。根据零排放的要 求，不可能以CO和H2为原料合成的有机物是 （填字母）。 A 甲醇（CH3OH） B 乙醇（C2H5OH） C 甲醛（CH2O） D 乙酸（CH3COOH） （2）若用CO和H2的混合气冶炼铁，混合气所起的作用是 。铁元素可以形成3种氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4 和FeO（黑色）。下图所示实验中，黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物，充分反应至铁的氧化物全部转化为铁，装置I的增重为3.6g，装置J的增重为6.6g，假设每一步吸收都是完全的，黑色粉末为 。    【答案】：【设计实验】置换 变红 变浑浊 【改进实验】除去水蒸气 检验水蒸气是否已被全部除去 【拓展探究】（1）B （2）将铁从铁矿石中还原出来（或“作还原剂”） Fe3O4和FeO的混合物 【解析】反应物一种是单质、一种是化合物，生成物一种是单质、一种是化合物，符合置换反应的概念，故填：置换。[设计实验]当水蒸气通过装置A后，得到了氢气和一氧化碳，两种气体均具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为金属铜，故观察到黑色固体慢慢变成红色；一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；故填：变红；变浑浊。 [改进实验]一氧化碳与碳可能没有完全反应而有剩余，对后面的实验起到了干扰的作用，所以在装置A、B之间还需增加装置F、G，其中F的作用是除去水蒸气，G的作用是检验水蒸气是否已被全部除去；故填：除去水蒸气；检验水蒸气是否已被全部除去。 [拓展探究]（1）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式(CO)m(H2)n，都是正确的。A、甲醇（CH4O）可变为(CO)1(H2)2，所以正确。 B、乙醇（C2H6O）不能化为形式(CO)m(H2)n，所以错误。C、甲醛（CH2O）可变为(CO)1(H2)1，所以正确。D、乙酸（C2H4O2）可变为(CO)2(H2)2，所以正确。故选：B。 （2）合成气（CO和H2）具有还原性，在冶炼铁的生产过程中所起的作用是将铁从矿石中还原出来。故填：将铁从铁矿石中还原出来（或“作还原剂”）。 因为该混合物是黑色粉末，所以其中不含氧化铁，装置I的增重为3.6g，即氢气还原氧化铜生成水的质量为3.6g，其中的氧元素完全来自铁的氧化物，氧元素的质量为：；装置J的增重为6.6g，增重的质量为一氧化碳还原金属氧化物生成的二氧化碳的质量，由于CO--CO2--O，那么来自于铁的氧化物的氧元素的质量为： 。该黑色粉末中，氧元素的质量分数为： ；四氧化三铁中，氧元素的质量分数为： ，氧化亚铁中，氧元素的质量分数为：。因为22.2%<25%<27.6%，所以该黑色粉末是四氧化三铁与氧化亚铁的混合物，故填：Fe3O4和FeO的混合物。 学科网（北京）股份有限公司 $$