精品解析：河南省周口市郸城县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年第一学期期末阶段性学情检测 九年级化学 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Al-27 Zn-65 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 中华文明源远流长。下列古代发明和创造中，涉及化学变化的是 A. 酿造米酒 B. 机杼织布 C. 编制竹器 D. 金简刻字 2. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 阿伏加德罗 3. 下列有关实验现象的描述与事实不相符的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 C. 细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 D. 木炭在空气中燃烧发出红光 4. 下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 比较黄铜与纯铜的硬度 C. 滴加液体 D. 过滤 5. 下列物质由离子构成的是 A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl 6. 下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 B. 过滤可以软化硬水 C. 自来水厂净水过程包括沉淀、过滤和蒸馏 D. 水体有自净能力，生活污水可随意排放 7. “信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法不正确的是 A. 含有三种元素 B. 碳、氢、氧三种元素的原子个数比为76：52：46 C. 碳元素的质量分数最大 D. 属于氧化物 8. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 单质中含有一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质 B. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 D. 金属能导电，能导电的物质一定是金属 9. 下列涉及学科观点有关说法正确的是 A. 微粒观：由60个C原子构成 B. 转化观：金刚石和石墨可在一定条件下相互转化 C. 守恒观：1g碳粉和1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 结构观：一氧化碳分子和二氧化碳分子相似，其化学性质相似 10. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 需要称量氯化钠固体的质量是3.0g B. 氯化钠直接放在天平托盘上称量 C. 量取水时用规格为100mL的量筒 D. 可直接量筒中溶解氯化钠固体 11. 开封北宋州桥遗址考古项目中出土了多个文物，其中包括三尊铜造像，在铜造像表面有部分绿色的铜锈[Cu2（OH）2CO3]，铜锈产生的化学方程式是：2Cu+O2+X＋H2O=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为 A. C B. CO C. CO2 D. H2CO3 12. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别N2和O2：用燃着的木条 B. 除去铜粉中混有的少量铁粉：用磁铁吸引 C. 除去.CO2中少量的CO：点燃 D. 鉴别NaCl和NH4NO3固体：加水溶解并测温 13. 下列图像能正确反映对应实验操作的是 A. 用等质量等质量分数的过氧化氢制取氧气 B. 电解水生成氢气和氧气的体积 C. 充分加热碳和氧化铜的混合物 D. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 14. 将5.6g某金属片放入足量稀盐酸中，充分反应后生成0.2g氢气，则该金属可能为 A. 镁铝合金 B. 镁锌合金 C. 铝铁合金 D. 铜锌合金 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空： （1）3个二氧化硫分子___________。 （2）保持氩气化学性质的最小粒子___________。 （3）空气中含量最多的气体___________。 （4）氧化铁中铁元素的化合价___________。 16. 利用下图装置做空气里氧气含量测定实验。 （1）实验后，集气瓶中剩余最多的气体是____________。 （2）写出集气瓶中发生反应的化学方程式_____________。 17. 化学小组的同学利用如图所示的微型装置模拟炼铁，则a处发生反应的化学方程式是_______；请写出尾气处理的一种方法_______。 18. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。 甲、乙溶解度相等时的温度为______℃﹔若甲中混有少量乙，可用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲；t2℃时将75g甲的饱和溶液与50g水充分混合后，所得溶液溶质质量分数为_______。 19. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_______；乙烷（化学式为C2H6）也可用作燃料，现有乙醇和乙烷的混合物5.3g，完全燃烧后生成13.2gCO2，则消耗O2的质量为_______g。 20. A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A可作气体肥料，B、C、D中均含有同一种金属元素，其中C的相对分子质量为56，C与水化合生成D。 （1）B转化为C基本反应类型为_______。 （2）A转化为B化学方程式为_______。 （3）C与水化合生成D的化学方程式为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学与人类生活密不可分，请解释下列问题。 （1）铝的化学性质活泼，为什么通常铝制品却有很好的抗腐蚀性能? （2）从分子角度解释：炎热的夏天，自行车胎充足气后，在阳光下暴晒容易爆胎。 22. 某同学利用如图装置探究燃烧的条件。 操作如下： a.先将玻璃管内充满氮气，再点燃酒精灯加热红磷的位置，一段时间后，红磷不燃烧。 b.将过氧化氢溶液滴入盛有二氧化锰的凹槽内，一段时间后，红磷燃烧。 （1）写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 （2）该实验说明可燃物燃烧需要的条件是什么? 23. 合成气在工业生产中有着广泛用途，如图是某工业上制备合成气方法的微观示意图。 （1）写出物质丁中氢元素的化合价______。 （2）写出参加反应的甲、乙的质量比______。 （3）写出该反应的化学方程式______。 24. 实验室制取气体的常用装置如图所示。 （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。 （2）用B装置制取气体时，长颈漏斗下口要伸到液面以下的原因是什么? （3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么? 四、综合应用题(共10分) 25. 我国提出力争在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 Ⅰ．“碳产生”：产生的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气。 （1）工业上，燃烧天然气发电会产生，写出反应的化学方程式______。 （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______。利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置，还能制取另一种气体，这种气体是______，验证该气体收集满的方法是______，则证明已收集满。 Ⅱ．“碳封存”：是指捕获并将其安全存储。 （3）大气中的经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，能被压缩，其原因是______。 Ⅲ．“碳转化”：是将转化为甲醇、甲酸等有价值化工原料的过程。 （4）工业上，合成甲醇（）反应的微观示意图如下图所示。 a．请写出该反应的化学方程式。______ b．反应中两种氧化物的质量比是多少？______ Ⅳ．“碳捕捉”：将从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯。 （5）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期期末阶段性学情检测 九年级化学 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Al-27 Zn-65 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 中华文明源远流长。下列古代发明和创造中，涉及化学变化的是 A. 酿造米酒 B. 机杼织布 C. 编制竹器 D. 金简刻字 【答案】A 【解析】 【详解】A、酿造米酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确； B、机杼织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、编制竹器过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、金简刻字过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：A。 2. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 阿伏加德罗 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意； B、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，符合题意； C、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，不符合题意； D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，不符合题意。故选B。 3. 下列有关实验现象的描述与事实不相符的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 C. 细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 D. 木炭在空气中燃烧发出红光 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，选项正确； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，选项正确； C、细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，选项错误； D、木炭在空气中燃烧发出红光，选项正确； 故选：C。 4. 下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 比较黄铜与纯铜的硬度 C 滴加液体 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误； B、比较黄铜与纯铜硬度时，可以相互刻画，痕迹较明显的是纯铜，说明黄铜硬度比纯铜大，正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误。 故选B。 5. 下列物质由离子构成的是 A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、He为稀有气体，是有原子所构成的，故A错误； B、NH3是由分子所构成的，故B错误； C、C60是由分子所构成的，故C错误； D、NaCl是由Na+、Cl-构成的，故D正确。 故选D。 6. 下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 B. 过滤可以软化硬水 C. 自来水厂净水过程包括沉淀、过滤和蒸馏 D 水体有自净能力，生活污水可随意排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和有异味的物质，故选项说法正确； B、过滤可以除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的钙离子、镁离子，无法将硬水软化，故选项说法错误； C、明自来水厂净化水的过程包括：沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，故选项说法错误； D、水体有自净能力，但生活污水不可随意排放，因为如果污水排放量超过了水体的自净能力，就会造成水体污染，故选项说法错误；故选A。 7. “信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法不正确的是 A. 含有三种元素 B. 碳、氢、氧三种元素的原子个数比为76：52：46 C. 碳元素的质量分数最大 D. 属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、单宁酸中含有碳、氢、氧三种元素，故A说法正确； B、由化学式可知，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为76：52：46，故B说法正确； C、由化学式可知，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，其中碳元素的质量分数最大，故C说法正确； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D说法不正确； 故选：D。 8. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 单质中含有一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质 B. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 D. 金属能导电，能导电物质一定是金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，则单质中含有一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质，故A推理正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定就是氧化物，例如KMnO4，故B推理错误； C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但是在反应前后质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂 ，也可能没有参加反应，故C推理错误； D、金属能导电，但是能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，故D推理错误； 故选：A。 9. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：由60个C原子构成 B. 转化观：金刚石和石墨可在一定条件下相互转化 C. 守恒观：1g碳粉和1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 结构观：一氧化碳分子和二氧化碳分子相似，其化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、C60是由分子构成的单质，1个C60由60个C原子构成，错误； B、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，金刚石和石墨可在一定条件下相互转化，正确； C、根据化学方程式可知，碳粉和氧气中充分反应生成二氧化碳时，碳和氧气的质量比是12：32=:3：8，不是1：1，1g碳粉在1g氧气中完全燃烧后 生成二氧化碳质量小于2g，错误； D、同种分子构成的物质化学性质相同，一氧化碳分子和二氧化碳分子不同，化学性质不同，错误。 故选B。 10. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 需要称量氯化钠固体的质量是3.0g B. 氯化钠直接放在天平托盘上称量 C. 量取水时用规格为100mL的量筒 D. 可直接在量筒中溶解氯化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、需要称量氯化钠固体的质量为50g×6%=3.0g，选项正确； B、氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，防止腐蚀污染托盘，选项错误； C、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需水质量为50g-3g=47g，即47mL，应选用50mL的量筒，选项错误； D、量筒只用于量度液体的体积，溶解操作应在烧杯中，不能将称好的氯化钠放入量筒中溶解，选项错误。 故选A。 11. 开封北宋州桥遗址考古项目中出土了多个文物，其中包括三尊铜造像，在铜造像表面有部分绿色的铜锈[Cu2（OH）2CO3]，铜锈产生的化学方程式是：2Cu+O2+X＋H2O=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为 A C B. CO C. CO2 D. H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】化学方程式左边，铜原子个数是2个，氧原子个数是3个，氢原子个数是2个；化学方程式右边，铜原子个数是2个，氧原子个数是5个，氢原子个数是2个，碳原子个数是1个。所以化学方程式左边X中含有1个碳原子，2个氧原子。即X的化学式为CO2。 综上所述；选择C。 12. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别N2和O2：用燃着的木条 B. 除去铜粉中混有的少量铁粉：用磁铁吸引 C. 除去.CO2中少量的CO：点燃 D. 鉴别NaCl和NH4NO3固体：加水溶解并测温 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条检验，氮气使燃着木条熄灭，氧气使木条燃烧的更旺，可以鉴别，选项正确； B、铁能别磁铁吸引，铜粉不能，故可以用磁铁吸引的方法除去铜粉中的铁粉，选项正确； C、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； D、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，选项正确。 故选C。 13. 下列图像能正确反映对应实验操作的是 A. 用等质量等质量分数的过氧化氢制取氧气 B. 电解水生成氢气和氧气的体积 C. 充分加热碳和氧化铜的混合物 D. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用等质量、等质量分数的过氧化氢制取氧气，则相同时间内有催化剂时过氧化氢分解产生的氧气质量大于无催化剂时过氧化氢分解产生的氧气质量，由于是等质量、等质量分数的过氧化氢，所以最终生成氧气的质量相同，图像错误，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图像正确，符合题意； C、碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，则剩余固体质量会逐渐减少但不会减少为零（有铜生成），图像错误，不符合题意； D、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减少，直至硫酸铜完全反应不再变化，图像错误，不符合题意。 故选：B。 14. 将5.6g某金属片放入足量稀盐酸中，充分反应后生成0.2g氢气，则该金属可能为 A. 镁铝合金 B. 镁锌合金 C. 铝铁合金 D. 铜锌合金 【答案】B 【解析】 【详解】 A、5.6g镁产生气体质量大于0.2g，5.6g铝产生气体质量大于0.2g，5.6g镁铝合金产生气体质量大于0.2g，选项错误； B、5.6g镁产生气体质量大于0.2g，5.6g锌产生气体质量小于0.2g，5.6g镁锌合金产生气体质量可能等于0.2g，选项正确； C、5.6g铝产生气体质量大于0.2g，5.6g铁产生气体质量等于0.2g，5.6g铝铁合金产生气体质量大于0.2g，选项错误； D、铜排在氢后不与酸反应，5.6g铜产生气体质量为0，5.6g锌产生气体质量小于0.2g，5.6g铜锌合金产生气体质量小于0.2g，选项错误； 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空： （1）3个二氧化硫分子___________。 （2）保持氩气化学性质的最小粒子___________。 （3）空气中含量最多的气体___________。 （4）氧化铁中铁元素的化合价___________。 【答案】（1）3SO2 （2）Ar （3）N2 （4） 【解析】 【小问1详解】 3个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字3，故为3SO2； 【小问2详解】 保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，故为Ar； 【小问3详解】 空气中含量最多的气体是氮气，故为N2； 【小问4详解】 由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铁中铁元素的化合价为+3，故表示为。 16. 利用下图装置做空气里氧气含量测定实验。 （1）实验后，集气瓶中剩余最多的气体是____________。 （2）写出集气瓶中发生反应的化学方程式_____________。 【答案】（1）氮气##N2 （2） 【解析】 【小问1详解】 空气中主要含有氮气（约占空气体积的五分之四）和氧气（约占空气体积的五分之一），红磷燃烧只消耗氧气，氮气不参与反应，实验后，集气瓶中剩余最多的气体是氮气； 【小问2详解】 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：。 17. 化学小组的同学利用如图所示的微型装置模拟炼铁，则a处发生反应的化学方程式是_______；请写出尾气处理的一种方法_______。 【答案】 ①. ②. 将尾气点燃（或将尾气用气球或排水法收集起来） 【解析】 【详解】一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳为可燃性气体，则可将尾气点燃，或将尾气用气球（或排水法）收集起来等。 18. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。 甲、乙溶解度相等时的温度为______℃﹔若甲中混有少量乙，可用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲；t2℃时将75g甲的饱和溶液与50g水充分混合后，所得溶液溶质质量分数为_______。 【答案】 ①. t1 ②. 降温 ③. 20% 【解析】 【详解】据甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t1为甲、乙溶解度相等时的温度，原因是两条曲线交于一点； 据甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲； 据甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，设：t2℃时将75g甲的饱和溶液中溶质质量为。，解得：=25g。所以t2℃时将75g甲的饱和溶液与50g水充分混合后，所得溶液溶质质量分数=。故填：20%。 19. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_______；乙烷（化学式为C2H6）也可用作燃料，现有乙醇和乙烷的混合物5.3g，完全燃烧后生成13.2gCO2，则消耗O2的质量为_______g。 【答案】 ①. ②. 16 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 乙醇的化学式为：C2H6O，乙烷的化学式为：C2H6，由化学式可知，乙醇和乙烷混合物中C、H元素的质量比为：，乙醇和乙烷的混合物完全燃烧生成13.2g二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则混合物中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：，则混合物中氢元素的质量为：0.9g，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：8.1g+13.2g-5.3g=16g。 20. A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A可作气体肥料，B、C、D中均含有同一种金属元素，其中C的相对分子质量为56，C与水化合生成D。 （1）B转化为C的基本反应类型为_______。 （2）A转化为B的化学方程式为_______。 （3）C与水化合生成D的化学方程式为_______。 【答案】（1）分解反应 （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）CaO+H2O=Ca（OH）2 【解析】 【分析】根据分析可知，已知A可作气体肥料，A为二氧化碳，B、C、D中均含有同一种金属元素，其中C的相对分子质量为56，B和A能相互反应，B能生成C ，C的相对分子质量为56，B为碳酸钙，C为氧化钙，C与水化合生成D，D为氢氧化钙，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，B转化为C是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，有一种物质生成多种物质，属于分解反应； 【小问2详解】 根据分析可知，A为二氧化碳，B为碳酸钙，A转化为B是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 C为氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学与人类生活密不可分，请解释下列问题。 （1）铝的化学性质活泼，为什么通常铝制品却有很好的抗腐蚀性能? （2）从分子角度解释：炎热的夏天，自行车胎充足气后，在阳光下暴晒容易爆胎。 【答案】（1）铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜 （2）分子间有间隔，温度越高，间隔越大 【解析】 【小问1详解】 通常铝制品却有很好的抗腐蚀性能原因是铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行； 【小问2详解】 炎热的夏天，自行车胎充足气后，在阳光下暴晒容易爆胎是由于分子间有间隔，温度越高，间隔越大。 22. 某同学利用如图装置探究燃烧的条件。 操作如下： a.先将玻璃管内充满氮气，再点燃酒精灯加热红磷的位置，一段时间后，红磷不燃烧。 b.将过氧化氢溶液滴入盛有二氧化锰的凹槽内，一段时间后，红磷燃烧。 （1）写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 （2）该实验说明可燃物燃烧需要的条件是什么? 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）可燃物与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 先通入N2，排除装置内空气后再点燃酒精灯，红磷没有与氧气接触，红磷不燃烧；过氧化氢分解产生了氧气，红磷与氧气接触，温度达到着火点，红磷燃烧，该实验说明可燃物燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触。 23. 合成气在工业生产中有着广泛用途，如图是某工业上制备合成气方法的微观示意图。 （1）写出物质丁中氢元素的化合价______。 （2）写出参加反应的甲、乙的质量比______。 （3）写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）0 （2）8∶9 （3）CH4＋H2OCO＋3H2 【解析】 【小问1详解】 丁为氢气，单质中元素化合价为0，故氢气中氢元素化合价为0； 【小问2详解】 该反应为甲烷与水在高温的条件下反应生成了一氧化碳和氢气，方程式为：，其中甲烷与水的质量被为：16:18=8:9； 【小问3详解】 甲烷与水在高温的条件下反应生成了一氧化碳和氢气，方程式为：。 24. 实验室制取气体常用装置如图所示。 （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。 （2）用B装置制取气体时，长颈漏斗下口要伸到液面以下的原因是什么? （3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么? 【答案】（1） （2）防止气体从长颈漏斗逸出 （3）控制反应速率，节约药品 【解析】 【小问1详解】 A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用B装置制取气体时，长颈漏斗下口要伸到液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 【小问3详解】 C装置中有分液漏斗， 可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率，并能够节约药品，故填：控制反应速率，节约药品。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国提出力争在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 Ⅰ．“碳产生”：产生的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气。 （1）工业上，燃烧天然气发电会产生，写出反应的化学方程式______。 （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______。利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置，还能制取另一种气体，这种气体是______，验证该气体收集满的方法是______，则证明已收集满。 Ⅱ．“碳封存”：是指捕获并将其安全存储。 （3）大气中的经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，能被压缩，其原因是______。 Ⅲ．“碳转化”：是将转化为甲醇、甲酸等有价值化工原料的过程。 （4）工业上，合成甲醇（）反应的微观示意图如下图所示。 a．请写出该反应的化学方程式。______ b．反应中两种氧化物的质量比是多少？______ Ⅳ．“碳捕捉”：将从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯。 （5）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 将带火星的小木条放在集气瓶口，如果木条复燃 （3）分子间有间隔，加压使分子间间隔变小 （4） ①. ②. 二氧化碳和水的质量比是22:9 （5）设理论上能够吸收二氧化碳的质量为x， x=0.88t 答：理论上能够吸收二氧化碳的质量是0.88t。 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 制取二氧化碳气体是用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；制取二氧化碳气体的发生装置是固体和液体混合且不需要加热、收集装置是用向上排空气法，所以可用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证该气体收集满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃则证明氧气收集满； 【小问3详解】 大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是压强增大，气体分子间的间隔变小； 【小问4详解】 a、一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； b、根据可知，反应中两种氧化物二氧化碳和水的质量比是44:18=22:9； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$