黄金卷02（南京专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷02 一、选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A C B B C A B D D A C B A C 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（5分）（1）氮气/N2 （2）太阳能（合理即可） （3）合成 （4）节约用水，防治水体污染 （5）碘/I 17．（6分）（1）①低 ② （2）① ②用药匙或纸槽将药品送至试管底 BA ③将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 （3）二氧化碳中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可利用火星大气中的二氧化碳制取氧气 18．（7分）（1）①Na+ 和Cl- ②18.8 ③C ④0.9％ （2）①t℃时氯化钠和氯化铵的溶解度相等 ②饱和 ③CD 19．（6分）（1）B （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）Zn(NO3)2 （4）6.4（2分） 20．（7分）（1）化合反应 （2） （3） （4） 21．（14分）（1）Ⅰ （2） NaOH固体溶解时放出大量的热 通过曲线d可知，与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关（2分） （3）7122（3分） （4）不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟（3分） （5）Ⅱ （6）氧化钙先与水反应放出大量的热（2分） （7）导热性好 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷02 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ni-59 Cu-64 1、 选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．在利用干燥的小木块、蜡烛等探究”燃烧条件”的实验中，不涉及的图标是 A．用电 B．明火 C．热烫 D．护目镜 【答案】A 【解析】A、该实验本身并不直接涉及用电问题，故选项符合题意； B、该实验需要加热，需要特别注意明火，故选项不符合题意； C、该实验需要加热，防止烫伤，故选项不符合题意； D、该实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，故选项不符合题意。 故选A。 2．空气成分中含量多且可用作保护气的是 A． B． C．稀有气体 D． 【答案】A 【解析】A、氮气大约占空气体积的78%，含量多，且氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选项正确； B、氧气大约占空气体积的21%，氧气可以支持燃烧和供给呼吸，氧气不能用作保护气，故选项错误； C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，但是含量少，故选项错误； D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量少，故选项错误； 故选：A。 3．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎 【答案】C 【解析】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合题意； D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 4．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．加热液体 C．取用药品 D．过滤 【答案】B 【解析】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误； B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确； C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误； D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。 故选B。 5．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：B。 6．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 【答案】C 【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意； B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意； 故选：C。 7．某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意； B.溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意； C.溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意； D.溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意； 故选A。 8．下列物质属于纯净物的是 A．大理石 B．氯化钾 C．汽水 D．蔗糖溶液 【答案】B 【解析】纯净物是由一种物质组成的。A、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，不符合题意； B、氯化钾只由氯化钾一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、汽水中含有水、二氧化碳、糖等多种物质，属于混合物，不符合题意； D、蔗糖溶液中含有蔗糖和水，属于混合物，不符合题意。 故选B。 9．下列化学用语使用正确的是 A．锰酸钾：KMnO4 B．氯元素：Cl2 C．2个氮分子2N D．一个镁离子：Mg2+ 【答案】D 【解析】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。锰酸钾中钾元素显示+1价，锰酸根显示﹣2价，故锰酸钾的化学式为K2MnO4，故A错误； B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故氯元素表示为Cl，故B错误； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子表示为2N2，故C错误； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故1个镁离子表示为Mg2+，故D正确； 故选：D。 10．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96； D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 故选D。 11．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、由于温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，错误； B、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大，正确； C、硫酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硫酸根离子，所以能导电，正确； D、因为花香中含有的分子是在不断的运动的，所以丹桂飘香，正确。 故选：A。 12．下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰 【答案】C 【解析】A、灯帽盖灭酒精灯，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意； B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰，利用的是清除可燃物的原理，不符合题意； C、水汽化吸热，用水浇灭炭火，是利用使温度降到可燃物的着火点以下原理，符合题意； D、用锅盖盖灭油锅火焰，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意。 故选C。 13．端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是 A．属于有机物 B．由52个原子构成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康 【答案】B 【解析】A、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷含碳化合物，属于有机物，说法正确， 不符合题意； B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成，1个异荭草苷分子是由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，总共是21+20+11=52个原子，说法错误，符合题意； C、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确， 不符合题意； D、题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，说法正确， 不符合题意。 故选B。 14．下列关于物质用途的描述不正确的是 A．用于食品防腐 B．NaCl用作调味品 C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气 【答案】A 【解析】A、氧气具有氧化性，会加速食品的腐败变质，不能用于食品防腐，符合题意； B、氯化钠有咸味，可用作调味品，不符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意。 故选A。 15．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 观察颜色 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 区别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象 D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水，溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、一氧化碳和二氧化碳均无色，通过颜色不能鉴别，故A错误； B、盐酸既能与碳酸钙反应，也能与氧化钙反应，故B错误； C、区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故C正确； D、氧化铜和铁粉均不溶于水，无法分离，故D错误。 故选C。 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（5分）化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。 （1）我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是 。 （2）开发新能源已成为人类的迫切需求，写出一种新能源 。 （3）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于 （选填“合成”或“天然”）有机高分子材料。 （4）水是生命之源，爱护水资源的做法有 。 （5）可在食盐中添加碘酸钾，为人体补充 元素，能预防甲状腺肿大。 【答案】（1）氮气/N2 （2）太阳能（合理即可） （3）合成 （4）节约用水，防治水体污染 （5）碘/I 【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%； （2）目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能等； （3）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于塑料，属于合成有机高分子材料； （4）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染； （5）缺碘会导致甲状腺肿大，故可在食盐中添加碘酸钾，补充碘元素，预防甲状腺肿大。 17．（11分）氧气对人类的生存和发展至关重要。 （1）工业上一般采用分离空气的方法制取氧气。 ①在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点 (填“高”或“低”)，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。 ②写出氮气的化学式，并标出氮元素的化合价 。 （2）在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气。 ①写出化学方程式：高锰酸钾分解制取氧气 ，过氧化氢分解制取氧气 。 ②高锰酸钾分解制取氧气的装置如图。向试管中装入高锰酸钾粉末时，为避免高锰酸钾粉末沾在管口或管壁上，可先将试管横放， 然后把试管竖立起来，停加热时的操作依次是 (填字母)。 A．熄灭酒精灯          B．把导管移出水面 ③请设计实验，验证集气瓶内收集的气体是氧气，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 集气瓶内收集的气体是氧气 （3）火星大气中含有大量二氧化碳。科学家认为，人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的二氧化碳制取氧气，请从物质元素组成的角度说明理由： 。 【答案】（1）①低 ② （2）① ②用药匙或纸槽将药品送至试管底 BA ③将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 （3）二氧化碳中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可利用火星大气中的二氧化碳制取氧气 【解析】（1）①氮气先从液态空气中分离出来，是因为液态氮的沸点比液态氧的沸点低。 ②氮气中氮元素的化合价为0，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则标出氮元素的化合价为。 （2）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ②取用高锰酸钾粉末时，先把试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再把试管竖立起来； 当停止加热时，为了防止水槽中的水倒吸，则应先把导管放入水中，再熄灭酒精灯，故选BA。 （3）二氧化碳中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可利用火星大气中的二氧化碳制取氧气。 18．（7分）溶液在生活中应用广泛。 （1）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 ①氯化钠的构成微粒是 (填粒子符号)。 ②实验室模拟配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液(密度为1.2g/mL) mL。(计算结果保留一位小数) ③配制过程涉及以下步骤：a．量取     b．计算    c．混匀    d．装瓶贴标签 配制步骤排序正确的是 (填字母)。 A．abcd         B．bcad         C．bacd       D．acbd    ④将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 （2）NH4Cl、NaCl、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。 ①P点的意义是 。 ②60℃时，50g水中加入28gNH4Cl固体，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③下列叙述正确的是 (填字母)。 A．用搅拌的方法能增大NaCl在水中的溶解度 B．60℃时，饱和溶液中的溶质质量：NH4Cl>NaCl>NaHCO3 C．恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液 D．等质量的饱和溶液，从60℃降温至t℃，析出晶体质量：NH4Cl>NaCl 【答案】（1）①Na+ 和Cl- ②18.8 ③C ④0.9％ （2）①t℃时氯化钠和氯化铵的溶解度相等 ②饱和 ③CD 【解析】（1）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号分别为：Na+ 和Cl-； ②设需要20%的氯化钠溶液的质量为x， 需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的体积为：； ③用浓溶液配置稀溶液的实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故选C； ④溶液具有均一性， 将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%； （2）①由图可知P点的意义是t℃时氯化钠和氯化铵的溶解度相等； ②60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，即60℃时，100g水中最多溶解55.2gNH4Cl固体，50g水中最多溶解NH4Cl27.6g，所以60℃时，50g水中加入28gNH4Cl固体，固体不能完全溶解，形成饱和溶液； ③A．用搅拌的方法能加快NaCl在水中的溶解速率，不能改变氯化钠的溶解度，选项错误； B．溶液质量越大，饱和溶液中的溶质质量越大，没有限定溶液质量相等，无法比较，选项错误； C．恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液，选项正确； D．氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，等质量的饱和溶液，从60℃降温至t℃，析出晶体质量：NH4Cl>NaCl，选项正确； 故选CD。 19．（6分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是______(填序号)。 A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强 （2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 （3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学式)。 （4）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为 g。 【答案】（1）B （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）Zn(NO3)2 （4）6.4 【解析】（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，主要是利用了铝合金密度小且抗腐蚀性强的性质，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性；良好的导电、导热性虽然也是铝合金的性质之一，但在这个情境中并不是主要的考虑因素。 故选B； （2）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳。化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应。因此，滤液中含有的溶质为硝酸锌Zn(NO3)2。 （4）设：该混合物中铜的质量为x。 x=6.4g。 20．（7分）图中 表示初中化学常见的物质，其中 是单质，只有 由三种元素组成。 是紫红色固体； 中两种元素质量比为 是大理石的主要成分；组成 的元素是地壳中含量最高的金属元素。“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）与 反应的基本反应类型为 。 （2）写出 与 反应的化学方程式： 。 （3）写出 反应的化学方程式： 。 （4）写出 与 反应的化学方程式： 。 【答案】（1）化合反应 （2） （3） （4） 【解析】A是紫红色固体且为单质，A为铜，J是大理石的主要成分且由三种元素组成，J为碳酸钙，组成 H的元素是地壳中含量最高的金属元素且为单质，H为铝，E为单质且E能与铜反应，还能与铝反应，E为氧气，C中两种元素质量比为 7：3，C为氧化铁，D为单质且能与氧化铁反应，D为碳，碳能和G反应且碳能生成G，且G能生成碳酸钙，G为二氧化碳，二氧化碳能与F反应且能生成F，氧化铁能生成F，F能生成氧气，F是水，I能和铝反应，也能和碳酸钙反应，I还能生成水，I是酸，I是盐酸，B能与氧化铁反应，还能生成铜，B能和氧气反应且氧气能生成B，B是一氧化碳，代入验证，推理正确。 （1）由分析可知，D为碳，G为二氧化碳，碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳，该反应符合多变一，属于化合反应，故填：化合反应； （2）B是一氧化碳，C为氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，方程式为，故填：； （3）G为二氧化碳，F是水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为，故填：； （4）H为铝，I是盐酸，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为，故填：。 21．（14分）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3，加水后发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ  ； 反应Ⅱ  ； 反应Ⅲ  。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 （1）通过曲线b可知，反应 (填序号)不能使温度达到72℃以上。 （2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与 有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 。 问题2：能否只用粉和NaOH作发热粉？ 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。 （3）经调查，CaO-420元/千克，Na2CO3-450元/千克，NaOH-1130元/千克。 根据NaOH的来源不同，计算可知： 若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。 若用CaO和Na2CO3原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为 元，成本更低。 （4）针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由 。 问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （5）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 (填序号)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 （6）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （7）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 (答一条即可)。 【答案（1）Ⅰ （2） NaOH固体溶解时放出大量的热 通过曲线d可知，与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关 （3）7122 （4）不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟 （5）Ⅱ （6）氧化钙先与水反应放出大量的热 （7）导热性好 【解析】（1）通过曲线b可知，只用氧化钙作为发热粉，氧化钙与水反应放热即反应Ⅰ不能使温度达到72℃以上。故填：Ⅰ。 （2）由于NaOH固体溶解时放出大量的热，所以甲同学结论不准确；通过曲线d可知，由于与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关，所以反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因。故填：NaOH固体溶解时放出大量的热；通过曲线d可知，与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关。 （3）设：制取8千克NaOH需要Na2CO3质量为 Na2CO3的成本=10.6千克×450元/千克=4770元。所以CaO和Na2CO3的总成本=2352元+4770元=7122元。故填：7122。 （4）由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；且通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟，所以不能只用Al粉和NaOH作发热粉。故填：不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟。 （5）由于反应Ⅱ 及曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应Ⅱ能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。故填：Ⅱ。 （6）曲线a的发热粉在含有氧化钙，由于氧化钙先与水反应放出大量的热，所以线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热。故填：氧化钙先与水反应放出大量的热。 （7）为了快速提高食品温度，所以无纺布应具备的导热性。故填：导热性好。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南京专用） 黄金卷02 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ni-59 Cu-64 1、 选择题（本大题共15个小题。每小题2分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．在利用干燥的小木块、蜡烛等探究”燃烧条件”的实验中，不涉及的图标是 A．用电 B．明火 C．热烫 D．护目镜 2．空气成分中含量多且可用作保护气的是 A． B． C．稀有气体 D． 3．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎 4．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．加热液体 C．取用药品 D．过滤 5．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A． B． C． D． 6．把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 7．某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 8．下列物质属于纯净物的是 A．大理石 B．氯化钾 C．汽水 D．蔗糖溶液 9．下列化学用语使用正确的是 A．锰酸钾：KMnO4 B．氯元素：Cl2 C．2个氮分子2N D．一个镁离子：Mg2+ 10．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 11．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 A．A B．B C．C D．D 12．下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰 13．端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是 A．属于有机物 B．由52个原子构成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康 14．下列关于物质用途的描述不正确的是 A．用于食品防腐 B．NaCl用作调味品 C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气 15．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 观察颜色 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 区别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象 D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水，溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共6个小题。化学方程式每空2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（5分）化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。 （1）我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是 。 （2）开发新能源已成为人类的迫切需求，写出一种新能源 。 （3）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于 （选填“合成”或“天然”）有机高分子材料。 （4）水是生命之源，爱护水资源的做法有 。 （5）可在食盐中添加碘酸钾，为人体补充 元素，能预防甲状腺肿大。 17．（11分）氧气对人类的生存和发展至关重要。 （1）工业上一般采用分离空气的方法制取氧气。 ①在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点 (填“高”或“低”)，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。 ②写出氮气的化学式，并标出氮元素的化合价 。 （2）在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气。 ①写出化学方程式：高锰酸钾分解制取氧气 ，过氧化氢分解制取氧气 。 ②高锰酸钾分解制取氧气的装置如图。向试管中装入高锰酸钾粉末时，为避免高锰酸钾粉末沾在管口或管壁上，可先将试管横放， 然后把试管竖立起来，停加热时的操作依次是 (填字母)。 A．熄灭酒精灯         B．把导管移出水面 ③请设计实验，验证集气瓶内收集的气体是氧气，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 集气瓶内收集的气体是氧气 （3）火星大气中含有大量二氧化碳。科学家认为，人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的二氧化碳制取氧气，请从物质元素组成的角度说明理由： 。 18．（7分）溶液在生活中应用广泛。 （1）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 ①氯化钠的构成微粒是 (填粒子符号)。 ②实验室模拟配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液(密度为1.2g/mL) mL。(计算结果保留一位小数) ③配制过程涉及以下步骤：a．量取     b．计算    c．混匀    d．装瓶贴标签 配制步骤排序正确的是 (填字母)。 A．abcd         B．bcad         C．bacd       D．acbd    ④将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 （2）NH4Cl、NaCl、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。 ①P点的意义是 。 ②60℃时，50g水中加入28gNH4Cl固体，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③下列叙述正确的是 (填字母)。 A．用搅拌的方法能增大NaCl在水中的溶解度 B．60℃时，饱和溶液中的溶质质量：NH4Cl>NaCl>NaHCO3 C．恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液 D．等质量的饱和溶液，从60℃降温至t℃，析出晶体质量：NH4Cl>NaCl 19．（6分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是______(填序号)。 A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强 （2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 （3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学式)。 （4）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为 g。 20．（7分）图中 表示初中化学常见的物质，其中 是单质，只有 由三种元素组成。 是紫红色固体； 中两种元素质量比为 是大理石的主要成分；组成 的元素是地壳中含量最高的金属元素。“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）与 反应的基本反应类型为 。 （2）写出 与 反应的化学方程式： 。 （3）写出 反应的化学方程式： 。 （4）写出 与 反应的化学方程式： 。 21．（14分）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3，加水后发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ  ； 反应Ⅱ  ； 反应Ⅲ  。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 （1）通过曲线b可知，反应 (填序号)不能使温度达到72℃以上。 （2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与 有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 。 问题2：能否只用粉和NaOH作发热粉？ 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。 （3）经调查，CaO-420元/千克，Na2CO3-450元/千克，NaOH-1130元/千克。 根据NaOH的来源不同，计算可知： 若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。 若用CaO和Na2CO3原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为 元，成本更低。 （4）针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由 。 问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （5）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 (填序号)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 （6）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （7）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 (答一条即可)。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$