精品解析：山东省日照市岚山区联盟学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024-2025学年度下学期阶段性检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.第I卷每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题共12小题，1~8题每小题3分，9~12题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 依靠科技进步，促进环境保护。下列环境保护的措施切实可行的是 A. 推动木材替代燃煤，防止温室效应增强 B. 提倡深埋废旧电池，减少土壤污染 C. 使用新型可降解塑料，减少白色污染 D. 加高烟囱，排放废气，减少酸雨产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、木材燃烧会生成二氧化碳气体，推动木材替代燃煤，并不能防止温室效应增强，故A不可行； B、废旧电池中含有害物质，深埋废旧电池，会造成土壤和水体污染，故B不可行； C、普通塑料在自然界中很难分解，会引起白色污染，使用新型可降解塑料，可减少白色污染，故C可行； D、加高烟囱，排放废气，废气还是排放到高空中，还会造成空气污染，不能减少酸雨产生，故D不可行； 故选C。 2. 下列图示的实验操作正确的是下列实验操作中，正确的是 A.液体加热 B.称量10.05g固体 C.过滤 D.量取9.5mL液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，因此不能用托盘天平称取10.05g固体，图示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100mL的量筒，误差太大，图示操作错误； 故选A。 3. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 冬季用煤取暖，注意排气通风 血红蛋白与一氧化碳结合，会导致中毒 B 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体的溶解度随压强的减小而减小 C 液氮遇热汽化 分子间隔变大 D 石墨用于制作电极 石墨质软 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、冬季用煤取暖，若通风不畅，煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，一氧化碳与血红蛋白结合会导致煤气中毒，因此要注意排气通风，选项解释正确； B、打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，是因为气体在水中溶解度随压强的减小而减小，选项解释正确； C、液氮遇热汽化，是因为分子间的间隔变大，选项解释正确； D、石墨用于电极，因为石墨具有导电性，选项解释错误； 故选D。 4. “酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯（）．下列有关乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为 B. 乙酸乙酯中含有氧分子 C. 乙酸乙酯中C、H元素质量比为6：1 D. 乙酸乙酯中O元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，1个乙酸乙酯分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，说法错误，不符合题意； C、乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，故乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5. 如图1是电解水的装置，量筒甲中收集到A气体、量筒乙中收集到B气体。如图2是生成气体体积与反应时间的关系图。下列说法错误的是 A. A气体能使带火星的木条复燃，B气体能燃烧 B. a处连接的是电源的负极，b处连接的是电源的正极 C. 电解前，在水中加入少量氢氧化钠，以增强导电性 D. 正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2，质量比为8：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1；根据图2，相同时间内，A气体较少，B气体较多，且B气体的体积大约为A气体的2倍，所以A为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，B为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，故A说法正确； B、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1；根据图2，相同时间内，量筒甲中收集到A气体较少，量筒乙中收集到的B气体较多，且B气体的体积大约为A气体的2倍，所以A为氧气，a处连接的是电源的正极，B为氢气，则b处连接的是电源的负极，故B说法错误； C、纯水的导电性很弱，电解前，在水中加入少量氢氧化钠，以增强导电性，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比为1：2；由反应的化学方程式可知，氧气和氢气的质量比为32：4=8：1，故D说法正确； 故选B。 6. 化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是 A. 试管中的细沙可防止试管炸裂 B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同 C. 若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足 D. 若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、白磷燃烧产生大量白磷，放出热量，试管中的细沙防止高温生成物使试管炸裂，说法正确； B、胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水测量消耗氧气的体积，注射器中的水流入试管的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，说法错误； C、白磷的量不足，试管中的氧气不能反应完全，此时流入试管中水的体积偏小，使测得氧气体积分数偏低，说法正确； D、注射器中的水最终减少了10mL，即试管中被消耗氧气的体积为10mL，空气中氧气的体积分数=，说法正确； 答案：B。 7. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 微粒“R”的化学式为CO2 B 反应前后，原子和分子数目均保持不变 C. 参加反应的与的质量之比为1:2 D. 天然气是不可再生的化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO2，故A正确； B、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则反应前分子数为3，反应后分子数也为3，则该反应反应前后原子、分子数目均不变，故B正确； C、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲烷和水的分子数目之比为1：2，则其质量之比为 ，故C错误； D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，故D正确； 故选C； 8. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，合金中一定含有金属元素，氧化铝是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铝中也含有金属元素，但是氧化铝不属于合金，故选项推理错误； B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，故选项推理错误； C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项推理正确； D、离子是带电的一种微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电、质子带正电等，故选项推理错误； 故选：C。 9. 向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有和 C. 滤渣中一定有，可能有和 D. 滤液中一定无，可能有 【答案】B 【解析】 【分析】Ag、Al、Zn、Cu四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag,因此向和溶液中加入一定量粉和粉，Al(NO3)3不发生反应、Zn优先与AgNO3发生反应，当Zn完全反应后，Cu继续与AgNO3发生反应充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明溶液中存在Cu2+，即Cu粉发生了反应，因此滤渣中一定不存在Mg和Zn，一定存在Ag，同在与硝酸银反应时可能过量、恰好或少量，故可能存在Cu；滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。 【详解】A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，选项错误； B、由分析可知，滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。选项正确； C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌。选项错误； D、由分析可知，滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。选项错误； 故选B。 10. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 B 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入其中，观察现象 C 除去粉末中的少量木炭粉 加足量水溶解、过滤、蒸发 D 除去溶液中的少量 加足量锌粉、充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，鉴别水和5%过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无变化的是水，能达到实验目的； B、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃，所以将燃着的木条分别伸入其中，都会使燃着的木条熄灭，不能达到实验目的； C、二氧化锰粉末和木炭粉都不溶于水，所以加足量水溶解、过滤、蒸发，不能除去粉末中的木炭粉，不能达到实验目的； D、锌的金属活动性比铁和铜强，既可以与硫酸铜反应，也能与硫酸亚铁反应，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉会与主要物质反应，不符合除杂原则，不能达到实验目的。 故选A。 11. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 将一定质量的木炭放在密闭容器中燃烧 向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】将一定质量的木炭放在密闭容器中燃烧，木炭和氧气点燃生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，故对应正确； 过氧化氢溶液在硫酸铜溶液催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，随着过氧化氢溶液的加入，氧气的质量逐渐增加，故对应正确； 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故对应错误； 红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故对应错误； 故图像与实验设计对应正确的有2项； 故选：B。 12. 现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为 A. 7.4 B. 4.6 C. 3.2 D. 3.8 【答案】C 【解析】 【分析】 氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 【详解】设生成的二氧化碳的质量为x 二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为 ，一氧化碳中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素的质量为，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为，所以金属氧化物的质量为，即，故选C。 【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题(本题包括4个小题，每小题8分，共32分。) 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）图1中，共有______种元素，①表示的微粒符号是______。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是______。 （3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______(填选项)。 A. 元素名称 B. 元素的相对原子质量 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 （4）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是______。 （5）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. Cl－ （2）Mg （3）D （4）原子的最外层电子数相同 （5） 【解析】 【小问1详解】 质子数决定元素的种类，图1中，共有四种质子数，共包含四种元素；①中质子数为17，核外电子数为18，表示氯离子，所以①表示的微粒符号是Cl－。故填：四或4；Cl－。 【小问2详解】 X元素原子的核电荷数为12，表示镁元素，元素符号是Mg。故填：Mg。 【小问3详解】 图2中，能直接获取有关Na的信息是原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等，无法直接知道原子核内的中子数。故填：D。 【小问4详解】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质。镓元素、铝元素原子的最外层电子数相同，均为3。因此，二者化学性质相似。故填：原子的最外层电子数相同。 【小问5详解】 据微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2。NF3与Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式为。故填：。 14. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 回答下列问题： （1）根据表中数据，绘制溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______。 A. 甲表示K2CO3的溶解度曲线 B. 乙表示KNO3的溶解度曲线 C. M点对应的纵坐标在126g和139g之间 D. t1对应的温度在50℃和60℃之间 （2）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列说法中正确的是______(填标号)。 A. 烧杯①中溶解的是K2CO3，烧杯②中溶解的是KNO3 B. 升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解 C. 烧杯②中溶液一定是不饱和溶液 D. 若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定变小 （3）80℃时，有KNO3饱和溶液(含少量K2CO3)，若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是______。 （4）将60℃时的210g饱和KNO3溶液降温至20℃，析出的晶体质量为______。 【答案】（1）C （2）B （3）降温结晶 （4）78.4g 【解析】 【小问1详解】 A、由表中内容可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响比较大，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，则曲线甲为KNO3的溶解度曲线，曲线乙表示K2CO3的溶解度曲线，该选项说法错误； B、由表中内容可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响比较大，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，则曲线甲为KNO3的溶解度曲线，曲线乙表示K2CO3的溶解度曲线，该选项说法错误； C、M点表示硝酸钾和碳酸钠的溶解度相等，由表中内容可知，60℃时硝酸钾的溶解度（110g）小于碳酸钾的溶解度（126g），80℃时硝酸钾的溶解度（169g）大于碳酸钾的溶解度（139g），则M点对应的纵坐标在126g和139g之间，该选项说法正确； D、M点表示硝酸钾和碳酸钠的溶解度相等，由表中内容可知，60℃时硝酸钾的溶解度（110g）小于碳酸钾的溶解度（126g），80℃时硝酸钾的溶解度（169g）大于碳酸钾的溶解度（139g），则M点对应的纵坐标在126g和139g之间，t1对应的温度在60℃与80℃之间，该选项说法错误； 故选C； 【小问2详解】 A、根据表格数据可知，40℃时，碳酸钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则此温度下，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示，①中固体没有完全溶解，②中固体完全溶解，则①中溶解的是硝酸钾，②中溶解的是碳酸钾，故A说法错误； B、由A分析可知，①中溶解的是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解，故B说法正确； C、由A分析可知，②中溶解的是碳酸钾，②中的固体完全溶解，烧杯②中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C说法错误； D、由A分析可知，①中溶解的是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数溶液不一定减小，例如升高温度到一定程度时，溶液会变成不饱和溶液，这时溶液中未溶解的溶质又溶解，而水的质量不变，溶质质量分数变大，故D说法错误； 故选B； 【小问3详解】 由表格可知：碳酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾的溶解度受温度影响较小，所以80℃时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用降温结晶的实验操作方法； 【小问4详解】 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210g饱和KNO3溶液中含有硝酸钾110g，溶剂100g；降温至20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g，能析出KNO3晶体的质量为110g-31.6g=78.4g。 15. 已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答： （1）请描述固体D的一个物理性质______（颜色除外）和对应的用途______。 （2）写出化学式：A______；E______。 （3）B和E反应的化学方程式为______。 （4）C→F的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 导电性（合理即可） ②. 作导线 （2） ①. C ②. CO （3） （4） 【解析】 【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，推出C物质是二氧化碳，F为碳酸钙；E是能与血红蛋白结合的有毒气体，E为一氧化碳，D为红色单质，推出D为铜，A、B都为黑色固体，则分别是碳和氧化铜，代入检验，推导正确。 【小问1详解】 固体D为铜，其物理性质有导电性等，对应的用途是作导线，故填：导电性（合理即可）；作导线； 【小问2详解】 由上述分析可知：A为C；E为CO，故填：C；CO。 【小问3详解】 E是一氧化碳和，B是氧化铜，一氧化碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则发生的化学反应方程式为：，故填：。 【小问4详解】 C是二氧化碳，F是碳酸钙，C→F反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 16. 过氧化钙()能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳(含)为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成和。 回答下列问题： （1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是___________。 （2）反应①的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）反应②的生成物为和，该反应需在低温条件下进行，主要原因是___________。 （4）过滤料浆时，玻璃棒的作用是___________。 （5）结合以上信息，保存需注意的是___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. ②. 化合反应 （3）温度过高时CaO2会分解 （4）引流 （5）密封保存在阴凉干燥处 【解析】 【小问1详解】 煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，通过减小反应物的颗粒大小，增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为：； 该反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 CaO2温度较高时会分解生成CaO和O2，故反应需在低温条件下进行； 【小问4详解】 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，将待滤液沿玻璃棒缓缓流下； 【小问5详解】 因为CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，故保存CaO2需注意密封保存在阴凉干燥处。 三、实验题(本题包括2个小题，每小题9分，共18分。) 17. 实验室制取某些气体的装置如下： （1）仪器b的名称为___________。 （2）实验时要根据___________(填仪器名称)调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。 （3）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式___________，该反应属于基本反应类型中的___________。 （4）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择___________装置收集。 （5）实验室制取二氧化碳，应选用的液体药品是___________。(填名称)选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是___________。 （6）用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在___________导管口处。 【答案】（1）锥形瓶 （2）酒精灯 （3） ①. ②. 分解反应 （4）D （5） ①. 稀盐酸 ②. 可以随时控制反应的发生和停止 （6）② 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器b是锥形瓶。 【小问2详解】 实验时要根据酒精灯调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。 【小问3详解】 A装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用A装置制氧气，可以是利用高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 该反应由一种物质反应生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问4详解】 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集。铁丝燃烧需要较纯的氧气，且集气瓶内需放置少量水或细沙来防止集气瓶底炸裂，因此最好选用排水法收集氧气，收集时集气瓶内留下少量水即可，则收集装置应选择D。 小问5详解】 实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是大理石或石灰石，而液体药品是稀盐酸； 相对B装置，C装置制CO2的优点是：可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而B装置没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。 【小问6详解】 二氧化碳密度比空气大，用G装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管（①）通入，空气从短管（②）排出，证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在②导管口处。 18. 已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 猜想四：H2O 【提出质疑】 （1）猜想四不成立，原因是______。 【设计实验】 （2）实验装置如图： 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有______ D中观察到______ 非金属氧化物中有CO 【实验结论】 （3）猜想______成立，则草酸钙分解的化学方程式为_______。 【交流反思】 （4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_______。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水 （2） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 黑色固体逐渐变为红色 （3） ①. 三 ②. （4）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，不含氢元素，不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水； 【小问2详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中观察到澄清石灰水变浑浊，说明非金属氧化物中有二氧化碳； 结论为非金属氧化物中有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故D中观察到黑色固体逐渐变为红色； 【小问3详解】 由以上分析可知，非金属氧化物的成分是一氧化碳和二氧化碳，则猜想三成立； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca元素，则草酸钙加热分解生成的金属氧化物是氧化钙，还生成了一氧化碳和二氧化碳，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是：缺少尾气处理装置。 四、计算题(本题包括1个小题，共10分) 19. 向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算： （1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____； （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____ 【答案】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为 由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。 设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%，所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，减少的为气体的质量。 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度下学期阶段性检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.第I卷每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题共12小题，1~8题每小题3分，9~12题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 依靠科技进步，促进环境保护。下列环境保护的措施切实可行的是 A. 推动木材替代燃煤，防止温室效应增强 B. 提倡深埋废旧电池，减少土壤污染 C. 使用新型可降解塑料，减少白色污染 D. 加高烟囱，排放废气，减少酸雨产生 2. 下列图示的实验操作正确的是下列实验操作中，正确的是 A.液体加热 B.称量10.05g固体 C.过滤 D.量取9.5mL液体 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 冬季用煤取暖，注意排气通风 血红蛋白与一氧化碳结合，会导致中毒 B 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体的溶解度随压强的减小而减小 C 液氮遇热汽化 分子间隔变大 D 石墨用于制作电极 石墨质软 A. A B. B C. C D. D 4. “酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯（）．下列有关乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为 B. 乙酸乙酯中含有氧分子 C. 乙酸乙酯中C、H元素质量比为6：1 D. 乙酸乙酯中O元素的质量分数最大 5. 如图1是电解水的装置，量筒甲中收集到A气体、量筒乙中收集到B气体。如图2是生成气体体积与反应时间的关系图。下列说法错误的是 A. A气体能使带火星的木条复燃，B气体能燃烧 B. a处连接的是电源的负极，b处连接的是电源的正极 C. 电解前，在水中加入少量氢氧化钠，以增强导电性 D. 正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2，质量比为8：1 6. 化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是 A. 试管中的细沙可防止试管炸裂 B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同 C. 若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足 D. 若注射器中水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20% 7. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 微粒“R”的化学式为CO2 B. 反应前后，原子和分子数目均保持不变 C. 参加反应的与的质量之比为1:2 D. 天然气是不可再生的化石燃料 8. 分析推理是化学学习过程中常用方法，下列推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 9. 向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有和 C. 滤渣中一定有，可能有和 D. 滤液中一定无，可能有 10. 下列实验方法能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 B 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入其中，观察现象 C 除去粉末中的少量木炭粉 加足量水溶解、过滤、蒸发 D 除去溶液中的少量 加足量锌粉、充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 将一定质量的木炭放在密闭容器中燃烧 向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 12. 现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为 A. 7.4 B. 4.6 C. 3.2 D. 3.8 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题(本题包括4个小题，每小题8分，共32分。) 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）图1中，共有______种元素，①表示的微粒符号是______。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是______。 （3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______(填选项)。 A. 元素名称 B. 元素的相对原子质量 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 （4）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是______。 （5）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是______。 14. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 回答下列问题： （1）根据表中数据，绘制溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______。 A. 甲表示K2CO3的溶解度曲线 B. 乙表示KNO3的溶解度曲线 C. M点对应的纵坐标在126g和139g之间 D. t1对应的温度在50℃和60℃之间 （2）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列说法中正确的是______(填标号)。 A. 烧杯①中溶解的是K2CO3，烧杯②中溶解的是KNO3 B. 升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解 C. 烧杯②中溶液一定是不饱和溶液 D. 若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定变小 （3）80℃时，有KNO3饱和溶液(含少量K2CO3)，若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是______。 （4）将60℃时的210g饱和KNO3溶液降温至20℃，析出的晶体质量为______。 15. 已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答： （1）请描述固体D的一个物理性质______（颜色除外）和对应的用途______。 （2）写出化学式：A______；E______。 （3）B和E反应的化学方程式为______。 （4）C→F的化学方程式为______。 16. 过氧化钙()能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳(含)为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成和。 回答下列问题： （1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是___________。 （2）反应①化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）反应②的生成物为和，该反应需在低温条件下进行，主要原因是___________。 （4）过滤料浆时，玻璃棒作用是___________。 （5）结合以上信息，保存需注意的是___________。 三、实验题(本题包括2个小题，每小题9分，共18分。) 17. 实验室制取某些气体的装置如下： （1）仪器b的名称为___________。 （2）实验时要根据___________(填仪器名称)调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。 （3）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式___________，该反应属于基本反应类型中的___________。 （4）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择___________装置收集。 （5）实验室制取二氧化碳，应选用的液体药品是___________。(填名称)选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是___________。 （6）用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在___________导管口处。 18. 已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 猜想四：H2O 【提出质疑】 （1）猜想四不成立，原因是______。 【设计实验】 （2）实验装置如图： 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有______ D中观察到______ 非金属氧化物中有CO 【实验结论】 （3）猜想______成立，则草酸钙分解的化学方程式为_______。 【交流反思】 （4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_______。 四、计算题(本题包括1个小题，共10分) 19. 向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算： （1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____； （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$