安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题

高一开学考化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16  P-31  Cl-35.5  Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于（　　） A. 提出了元素周期律 B. 提取了治疟药物青蒿素 C. 揭示了燃烧的本质 D. 开发了合成氨的生产工艺 2．配制100mL 0.100 mol•L-1 Na2CO3溶液必须用到的仪器是（　　） A. B. C. D. 3．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的（　　） A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe（OH）3分子直径大小 4．下列离子方程式正确的是（　　） A. 在Cu片上滴加盐酸：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B. Na2O2与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ C. 少量的NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合HCO3-+Ca2++OH-═H2O+CaCO3↓ D. 往NaOH溶液中通入过量的CO2气体：2OH-+CO2═H2O+CO32- 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　） A. 溶液与胶体：二者本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 6．理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存的是（　　） A. 、Na+、H+、 B. Fe2+、、H+、 C. 、、OH-、Mg2+ D. 、Al3+、Cl-、Ca2+ 7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（　　） A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液 8． 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法正确的是好沉淀完全（　　） A. 图①中导电能力接近0时，溶液中Ba2+恰好沉淀完全 B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质 C. 向氨水中逐渐通入HCl时，溶液导电能力的变化满足图② D. 澄清的石灰水中逐渐通入CO2，溶液导电能力的变化满足图① 9． 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（　　） A. X可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在 10．下列物质间的转化，不能通过一步实现的是（    ） A． B． C． D． 11．下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是（　　） A. 图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B. 图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备Fe（OH）2 C. 图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D. 图4的装置可能发生倒吸，需要改进 12．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的NaCl配制一定浓度的NaCl溶液。下列有关说法不正确的是（　　） A. 本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶 B. 本实验需要用到的试剂有BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸 C. 化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热 D. 配制480mL0.1000mol•L-1的NaCl溶液时，需要用托盘天平称取纯品NaCl2.9g 13．标准状况下V L氨气溶解在1L的水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　） A. c= B. W= C. W= D. ρ= 14．在1L某混合溶液中，、、的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉的质量是（    ） A．56g B．84g C．112g D．168g 二、非选择题(共4题，共58分) 15．(16分)利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2 （1）三种物质依次是（填化学式）： ①_____；②_____；③_____。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 _____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 Ⅱ.X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、、，中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （3）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X _____，Y _____，Z _____。 （4）写出下列反应的离子方程式。 Y与盐酸反应：_____。 16．(16分)如图是CO还原CuO的装置图： （1）需要先通一会一氧化碳，为了先 _____，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热.结束时，先撤掉 _____，继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳 有毒，加强通风换气，这里通入的气体必须处理掉，用点燃或者小气球收集。 （2）如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是 _____，产物 _____（填“是”或“不是”）温室效应的气体之一。 （3）生活中冶炼金属（还原金属氧化物）除常用CO外，还有H2和C等，从经济型和实用型考虑： ①首饰加工店你建议用 _____（选填“CO”、“H2”或“C”）； ②农村打铁铺你建议用 _____（选填“CO”、“H2”或“C”）。 （4）CO还原CuO反应的化学方程式CO+CuO═Cu+CO2中，氧化剂是：_____，氧化产物是：_____。 17．(10分)铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）预测Fe2+既有氧化性又有还原性，依据是 _____。 （2）检验溶液中是否含有Fe3+，常用的试剂是 _____（填化学式）。 （3）Fe粉高温和水蒸气反应的化学方程式为 _____。 （4）白色的Fe（OH）2在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，用化学用语解释其原因 _____。 （5）利用FeCl3溶液和覆铜板制作图案：实验操作为：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 反应的离子方程式为 _____。 18．(16分)阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁则灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。 回答下列问题。 (1)医用酒精中乙醇的体积分数约为 (填标号)。 A．39%        B．75%        C．95% (2)氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为 ；该反应的还原产物是 。 (3)某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 。 (4)取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、 ；用托盘天平称量所需NaClO的质量为 ；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是 (填标号)。 A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水             B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出         D．定容时俯视刻度线 (5)结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是 。 试卷答案 1．【答案】B 【解析】A．门捷列夫提出了元素周期律； B．屠呦呦提出除了青蒿素； C．法国科学家拉瓦锡揭示了燃烧的本质； D．哈珀开发了合成氨的工艺。 解：A．门捷列夫提出了元素周期律，揭示了元素性质间暗含的规律，故A错误； B．屠呦呦提出除了青蒿素，对疟疾的治疗有积极有效的作用，故B正确； C．法国科学家拉瓦锡揭示了燃烧的本质，使人们逐渐摒弃了“燃素说”，故C错误； D．哈珀开发了合成氨的工艺，对农业生产起到了积极的作用，故D错误。 故选：B。 2．【答案】C 3．【答案】B 【解析】A．题意可知，磁流体分散系中分散质粒子直径在36-55nm,属于胶体的范畴，具备胶体的性质； B．胶体具有丁达尔效应； C．能通过滤纸不能通过半透膜； D．胶体分散质是微粒的集合体。 解：A．分散质粒子直径在36-55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误； B．该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束光照射该分散系时会出现光亮的通路，故B正确； C．分散质是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，则分散质不是Fe2O3，且胶体可以透过滤纸，故C错误； D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误； 故选：B。 4．【答案】C 【解析】A．铜与盐酸不反应； B．氧化物应保留化学式； C．碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水； D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠。 解：A．铜活动顺序排在氢的后面，不能与盐酸反应制取氢气，故A错误； B．Na2O2与水反应，离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误； C．少量的NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═H2O+CaCO3↓，故C正确； D．往NaOH溶液中通入过量的CO2气体，离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故D错误； 故选：C。 5．【答案】C 【解析】A．溶液与胶体：本质不同的原因是微粒直径不同，胶体的微粒直径在1-100nm之间，溶液的微粒直径小于1-100nm； B．纯净物与混合物：看是否为同一物质组成； C．氧化还原反应：元素化合价是否变化； D．强弱电解质：电解质的电离程度。 解：A．溶液与胶体：本质不同的原因是微粒直径不同，故A错误； B．纯净物与混合物：看是否为同一物质组成，仅含有一种元素的也可能是混合物，如氧气和臭氧仅含有一种元素，但是混合物，故B错误； C．氧化还原反应：元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，故C正确； D．强弱电解质：电解质的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，不是看导电能力，故D错误。 故选：C。 6．【答案】D 【解析】A．根据氢离子和亚硫酸根离子结合生成弱电解质亚硫酸进行分析； B．根据氢离子和硅酸根离子结合生成硅酸沉淀进行分析； C．根据镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨进行分析； D．根据离子之间均不反应进行分析。 解：A．氢离子和亚硫酸根离子结合生成弱电解质亚硫酸，不能大量共存，故A错误； B．氢离子和硅酸根离子结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，且亚铁离子和硅酸根与不能大量共存，故B错误； C．铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误； D．四种离子之间均不反应，可大量共存，故D正确； 故选：D。 7．【答案】C 【解析】A．溶解粗盐操作在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌； B．过滤操作所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，结合“三靠”操作分析判断； C．根据使用酒精灯的注意事项分析判断； D．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌。 解：A．溶解粗盐操作在烧杯中进行，不断用玻璃棒搅拌，以加快溶解，该操作规范，故A正确； B．过滤粗盐水操作要用玻璃棒进行引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，该操作规范，故B正确； C．点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，该操作不规范，故C错误； D．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，该操作规范，故D正确； 故选：C。 8．【答案】A 【解析】溶液的导电能力受离子浓度和离子所带电荷影响，自由离子浓度增大，溶液导电能力逐渐增大，自由离子浓度降低，导电能力逐渐减弱。 解：A.溶液的导电能力受离子浓度和离子所带电荷影响，导电能力为0时，溶液中没有Ba2+，应该恰好沉淀完全，故A正确； B.稀硫酸属于混合物，不是电解质，故B错误； C.一水合氨是弱电解质，向氨水中逐渐通入HCl时，一水合氨转化为氯化铵，氯化铵是强电解质，自由离子浓度增大，溶液导电能力逐渐增大，不符合图②，故C错误； D.澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，自由离子浓度降低，导电能力逐渐减弱，恰好沉淀完全时导电能力接近0，继续通二氧化碳，碳酸钙转变为碳酸氢钙，自由离子浓度增大，溶液导电能力增强，但导电性与石灰水接近，不满足图①，故D错误； 故选：A。 9．【答案】D 【解析】用图中装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，由实验装置可知，X为盐酸，Fe与盐酸反应生成氢气，氢气可将装置内空气排出，然后关闭a,利用氢气的压强将氯化亚铁排入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成Fe（OH）2，从而保存时间长，以此解答该题。 解：A．铁在浓硫酸中常温下发生钝化，不能继续反应，故A错误； B．实验开始时应先打开止水夹a、b,利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a,故B错误； C．利用氢气的压强将氯化亚铁排入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成Fe（OH）2，立即观察到白色沉淀，故C错误； D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe（OH）2可较长时间存在，故D正确； 故选：D。 10．【答案】D 【详解】A．Na放置在空气中与反应生成与在加热条件下生成，故能一步转化，A正确； B．C在中燃烧生成和C在高温条件下生成CO，B正确； C．Fe和盐酸、氯化铜等反应生成和氯气等反应生成正确； D．Cu和加热生成CuO，CuO不能一步转化成错误； 答案选D。 11．【答案】C 【解析】A．若脱脂棉燃烧，则可以说明该反应放热； B．NaOH直接与硫酸亚铁反应得到Fe（OH）2，溶液提前驱除溶解的氧气； C．加热固体在坩埚中进行； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水。 解：A．若脱脂棉燃烧，则可以说明该反应放热，产生的热量使脱脂棉燃烧，故A正确； B．NaOH直接与硫酸亚铁反应得到Fe（OH）2，溶液提前驱除溶解的氧气，煤油可以隔绝氧气，防止Fe（OH）2被氧化，故B正确； C．加热固体在坩埚中进行；加热固体使碳酸氢钠分解不能在蒸发皿中进行，故C错误； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，气体被消耗，会造成压强差，可能发生倒吸，需要改进，故D正确； 故选：C。 12．【答案】C 【解析】A.粗盐提纯用到烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿等，溶液配制用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管等； B.粗盐提纯需要用到的试剂有BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸等； C.粗盐提纯需要过滤两次，一次过滤不溶性杂质，一次过滤产生的沉淀，然后将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热； D.配制480mL0.1000mol•L-1的NaCl溶液时应选用500mL的容量瓶，进一步计算出需要的氯化钠质量。 解：A.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶，故A正确； B.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，需要用到的试剂有BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸，故B正确； C.化学沉淀法除去杂质离子过程中需要过滤两次，将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热，故C错误； D.配制480mL0.1000mol•L-1的NaCl溶液时，需要用托盘天平称取纯品NaCl的质量为0.1000mol•L-1×0.5L×58.5g/mol=2.9g,故D正确； 故选：C。 13．【答案】D 14．【答案】A 【详解】能溶解最多的铁粉时，溶液变为溶液。已知的物质的量浓度为，则最终溶液的浓度为。根据氯元素守恒，原溶液中各溶质的物质的量浓度均为，则原溶液中含有的铁元素的物质的量浓度为。根据铁元素守恒，则最多能溶解铁的物质的量为，即56g； 故答案选A。 15．（16分，每空2分） 【答案】(1)CO2; H2O; Na2CO3; (2)不是; (3)CuSO4; AgNO3; BaCl2; (4) Ag++Cl-=AgCl↓; 16．（16分，每空2分） 【答案】(1)把装置内空气赶净; 酒精灯; (2)2CO+O22CO2; 是; (3)H2; C; (4)CuO; CO2; 17．（10分，每空2分） 【答案】(1)Fe2+的化合价为+2，可以升高也可以降低; (2)KSCN溶液; (3)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2; (4)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3; (5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+; 18．（16分，每空2分） 【答案】(1)B (2) (或) (3)4 (4) 500mL容量瓶 7.5g D (5)细胞膜带负电荷，带负电荷的会受到排斥，不利于进入细胞内部，84消毒液露置在空气中会生成HClO分子，有利于进入细胞内部从而杀死细菌 学科网（北京）股份有限公司 $$