河南省郑州市部分学校2024-2025学年高一下学期开学化学试题

2024一2025学年（下）高一年级开学考 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.A 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.C 9.A 10.C 11.C 12.B 13.D 14.C 15.(1)①高氯酸(2分) ②紫(1分)KC103=K+CI0,(2分) ③HCI0、KCIO(2分) ④Cl,0+2Na0H—2NaCl0+H,0(2分) ⑤向试管中加入适量淀粉KI溶液，再通人X(CO2)气体，溶液变蓝，说明X(C1O2)气体具有氧化性（合理即 可，2分) (2)①5Cl2+L2+6H,0—2HI03+10HCI(2分) ②HI03+KOH—KI0,+H20(2分) 16.(1)第四周期WA族(1分)Ge(1分) (2)强(2分) (3)C1(2分)》 (4)离子(2分) (5)Na+C:-→Na+[:C:](2分) (6)离子键、（非极性）共价键(2分) (7)S+3CL2+4H,0一HS0,+6HC1(合理即可，2分) 17.(1)H2(2分)苍白(1分)】 (2)①14.2(2分)0.4(1分) ②2mol·L-(2分) (3)负极(2分) 公 (4)①Na[:N:H](2分) ②置换反应(1分)2Na+2NH,一定条件2NaNH,+H,(2分) 18.(1)Fe03+6H—2Fe3++3H,0(2分) (2)Fe+2Fe3·=3Fe2+(2分)Cu、A1(0H)1(2分) (3)A1(0H)3+OH==[A1(0H):](2分) (4)①Fe2+2HC0,—FC0,↓+C02↑+H,0(2分) ②防止NH,HC03受热分解.降低产率（合理即可，2分） ③4FeC03+6H,0+02=4Fe(0H)1+4C02(2分) 一1一2024一2025学年（下）高一年级开学考 化学 考生注意： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。间出 可能用到的相对原子质量：H1i7N14016P31C35.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.文物凝结了人类智慧的结晶。下列文物的材质主要成分为金属材料的是 A.夏青铜树 B.秦兵马俑 C.汉青玉璜 D.宋丝绸服 2.生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A,要教育低年级小学生不要用嘴咬铅笔，以防铅中毒 代得 B.纯碱可用于中和胃酸 C.“84消毒液"的有效成分为Ca(CI0): 形0州 D.面包师常用小苏打作发泡剂烘培面包 3.中和反应：Na0H+HCl一NaC1+H,0,下列有关化学用语正确的是 装为酒面 A日溶于水形成的水合离子：荷解 B.中子数为12的钠原子：”Na C.HC的电子式：H[:C:] D.C的结构示意图 化学试题第1页（共8页） 4.磷酸铁锂(LiFePO,)是一种锂离子电池的正极材料，电池充电时LiFePO,.变成i1-,FePO, (0<x<I)。下列有关LiFePO,的说法正确的是H■，价 A.LiFePO,组成元素均为主族元素 对模身的王历，的是特具的 B.LiFePO,属于盐，是电解质 得年于识，开国证其 C.LiFePO.变成i,-FePO,属于还原反应可 D.LiFePO,的摩尔质量是158 5.铜渣（主要成分是Cu,含少量C0和铁的氧化物）经灼烧、酸溶、沉铁、结晶可制得胆矾 (CS0,·5H,0),下列图示装置或原理不能达到相应实验目的的是 CS0溶没 CuS0,溶液 A用装置甲充分灼烧铜渣 的海性无， B.用装置乙溶解灼烧后的铜渣 002中器中 C.沉铁后用装置丙过滤得到CuS0,溶液 世四其顶年西 D.用装置丁蒸干溶液获得CuS0,·5H,0 6.实验室中用MO,与浓盐酸共热制备C,经充分反应后的溶液能与下列离子大量共存的是 A.CO H建B.Fe·0X家大C.MnO:单D.Ag 7.海洋是一个巨大的化学资源宝库，H,0、CNa、Mg,Br等元素总储量很大。下列说法正确 的是 A.以上元素均位于短周期 家2同的深及空表，建年 B.Na'、Mg具有相同的核电荷数 A0出员 C.Br是WA族元素，其单质可与NaCl溶液发生置换反应 天 D.C02中C元素为+4价，则非金属性：0>C 而 化学试题第2页（共8页） 8.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 小 A.A,O熔点高，可用于制造耐高温材料 的组川715 B.钠单质具有强还原性，可用于治炼金属钛 C.盐酸具有还原性，可用于除铁锈 D.常温下铁与干燥氯气不反应，可用钢瓶贮存液氯 9.下列有关方程式与所给事实相符的是 A.NaHSO,在熔融状态下能导电：NaHSO,,(熔融)一Na+HSO, B.金属钠置于空气中表面变暗：2Na+0,一Na,02 C.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水变浑浊：HC0,+Ca·+0H一CaC0,↓+H,0 D.NaOH溶液溶解镁铝合金中的铝：A1+6OH一[A1(OH).]+H2↑ 10.C10,是一种高效、安全的杀菌消毒剂，一种制备方法：2NaCI0,+S02+H,S0 2NaHs0,+2CI02。下列说法正确的是 A.该反应中还原性：S02<C10 B.CO,杀菌消毒，利用其还原性 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D.反应中用盐酸代替H,S0,不影响CO2的产量和纯度 11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的某种同位素常用于对文物进行年 代测定，Y元素原子的最外层电子数为6，Z元素在周期表中周期序数等于族序数，W与Y 同一主族。下列说法正确的是 A.X元素位于VA族，测定文物年代的同位素为C B.Z与Y形成的化合物属于碱性氧化物 的 C.简单氢化物的稳定性：Y>W D.W的氧化物对应水化物是强酸 化学试题第3页（共8页） 12.浓氨水吸收氯气工业中的尾气，反应生成NH,C:3C,+8NH,6NH,C+N,。设N代 表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A该反应中只发生共价健的断裂与形成 B参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C.53.5gNH,C中含有共价键数为5N D.每吸收6.72LC,转移的电子数目为0.6N 13.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将NaCO溶液点滴在pH试纸上，试纸变白 NaCO溶液呈中性 B 用铂丝雕取某盐溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中溶质为NaC 将大小相同的钠块和钙块放入蒸馏水中， C 金属活动性：Na>Ca 钙与水反应没有钠与水反应剧烈 D 向淀粉K1溶液中滴入氯水，溶液变蓝 氧化性：C>2 14.常温下，通过下列实验探究FeS0,溶液的性质。 实验1：利用绿矾(FeS0,·7H,0)配制100mL1.0md·L-Fes0,溶液。 实验2：取所配制的FeS0,溶液5.0mL,向其中滴入酸性KMn0,溶液，红色褪去。 实验3：取所配制的FeS0,溶液5.0mL,向其中滴入Ba(0H)2溶液，产生白色沉淀，一段 时何后变成红褐色。 下列有关说法正确的是 A.实验1配制FeSO,溶液过程中若俯视定容，则溶液的浓度偏低 B实验2红色褪去，说明绿矾未变质 C.实验2红色褪去的原因：Mn0+5Fe2·+8H'一Mn2·+5Fe·+4H,0 D.实验3中产生白色沉淀对应的反应：Fe2·+20H—Fe(OH), 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。价1通 15.(15分)依据物质类别和元素价态，有利于认识物质的性质、实现物质间的转化。 (1)氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示： ◆氯元素的化合价 生1你 D .. 单质氧化物酸钾霍物质类别 ①物质Y的化学名称为 ②D的焰色试验为 色（透过蓝色钴玻璃），其在水溶液中的电离方程式为 ③A、B,C、Z中属于电解质的是 (填化学式)。 ④B为酸性氧化物，其与NaOH溶液反应的化学方程式为 ⑤依据价态分析，物质X具有强氧化性。从括号中选择合适的试剂，设计实验方案证 明其具有氧化性： (X气 体、淀粉KI溶液、FeCl,溶液)。 (2)碘酸钙[Ca(10,)2]是重要的食品添加剂，微溶于水。实验室制备过程如图所示： H.O CL KOH 1→氧化一中和淀→0以.·0 ①写出“氧化”时反应的化学方程式： ②写出“中和”反应生成碘酸盐的化学方程式： 16.(14分)元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习，研究和应用化学的一种重要工 具。下表为元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。 化学试题第5页（共8页） (1)g在元素周期表中的位置为 :以上元素中，单质可用作半导体材料的是 (填元素符号)。 (2)某元素原子结构示意图为) 多8，其金属性比铝 (填“强”或“弱”)。 (3)d和í分别形成的简单离子中，离子半径较大的是 (填离子符号)。 (4)的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的物质属于 化合物（填“离子“或“共价“）。 (5)用电子式表示e与（形成化合物的过程： (6)b与©形成的一种物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为 (7)在水溶液中ε的单质与「的单质发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式： 17.(15分)NC1是一种化工原料，可以制备多种物质，物质转化关系如图所示。 NaOH H.0 X ①通电 NaOH NaCIO 馆融 2通电 定条MN NH. Na (1)物质X是一种单质气体，X的化学式为 :X在C2中燃烧时火 焰呈 色。 (2)反应①称为氯碱工业，工业上用来制备NOH和Cl,。若反应①收集到标准状况下 8.96L气体（不考虑气体在水中的溶解）。 ①C,的质量为 g,反应中转移电子的物质的量为 mol ②若将上述标准状况下8.96L气体通人100 mL NaOH溶液中完全反应，制得漂白液 中NaCO的物质的量浓度为 (忽略溶液体积的变化) 化学试题第6页（共8页） (3)工业上通过反应②制备金属钠，其原理如图所示。小 Na' 与电蒙正极， 0 与电源负极 相连的电极 相连的电极 00 馆融的Naa能够导电 通电后阴、阳离子定向移动，金属钠在与电源 (填“正极”或“负极”)相连 的电极生成。 (4)在一定条件下，Na与NH,反应制得NaNH2同时有X生成。 ①NaNH,是离子化合物，其电子式为 ②该反应属于基本反应类型中的 写出该反应的化学方程式： 18.(14分)以硫铁矿烧渣（主要含Fe,0,、Fe0,Si0,、AL,0,、Cu0等）为原料制备FeC0,的流程 如图所示： 稀硫酸 Fe粉 N用，HCO,溶液 烧清一酸浸-→滤液一沈液2→F心0， 5i0,等 0H溶流流3一AOH,一→A0, 滤渍 为州功设的合 行线员用中机，在 米平1 的中a0多形时 化学试题第7页（共8页） (1)“酸浸“过程中F6,0,与稀硫酸反应的离子方程式为生二小■达山。 (2)滤液1中加人铁粉发生多个反应，写出发生化合反应的离子方程式： :通过调节滤液1的pH使A转化为沉淀，而Fe2·不沉 淀，则滤渣中除Fe外，还有 (填化学式)。 (3)为充分利用生成的C0,气体，滤渣与NOH溶液发生反应的离子方程式为 (4)滤液2与NH,HC0溶液混合制得FeC0,。 ①该反应的离子方程式为 ②该反应过程中需控制温度在35℃以下，可能的目的是 ③若将FC0,浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的总 化学方程式是 针hX 将 世时E洁格多1，品出度因可O 31147-mE 小明7 化学试题第8页（共8页）