专题7 氮与社会可持续发展【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（福建专用，苏教版2019必修第二册）

专题7 氮与社会可持续发展 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．Si具有半导体性能，可用作芯片 B．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 C．浓HNO3有强酸性，常温不能用铁罐储运 D．液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA B．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C．常温下，将5.6 g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA D．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA 3．常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和 C．实验过程中，不涉及氧化还原反应 D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B．向稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑ C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3↑+H2O 5．实验室制取少量干燥的氨气涉及如图装置，其中正确的是 A．氨气发生装置 B．氨气吸收装置 C．氨气发生装置 D．氨气收集、检验装置 A．A B．B C．C D．D 6．世界是物质的，物质是变化的。下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是 A．N2→NO2→HNO3→Fe(NO3)2 B．Cl2→NaClO→HClO→HCl C．Na→NaCl→Na2O→Na2O2 D．Fe→FeO→Fe(OH)3→Fe2O3 7．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．久置的浓硝酸由于含有少量Fe3+而略显黄色 B．氮的固定，只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现 C．二氧化氮与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物 D．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 8．部分或的物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若在空气中迅速变为红棕色，则没有氧化性 B．若具有良好的导电性，则和氢碘酸只发生复分解反应 C．若分散在水中形成红褐色胶体，则在纯氧气中燃烧生成 D．若a常作切割和焊接金属的保护气，则酸性： 9．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．催化剂参加储存和还原过程 B．以上转化过程中，发生氧化反应，发生还原反应 C．每生成，还原过程转移 D．三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质 10．低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为，再用溶液吸收，发生反应：，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B．高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C．尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高脱除率 D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 11．液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]¯+Li+，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 12．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A．图中涉及的反应均为氧化还原反应 B．反硝化过程中含氮物质被还原 C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D．步骤①中，每生成，转移4mol电子 13．某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D．某溶液中加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 14．①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是 A．①中参加反应的硝酸是 B．②中消耗氧气的体积是 C．铜镁合金中镁的质量为 D．混合气体中体积为 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（15分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，应对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O　① 2NO2＋2NaOH=NaNO2+NaNO3＋H2O　② 在反应①中，氧化剂是 ，还原剂是 ，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为 。 (3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物 (填“是”或“不是”)，原因是 。 (4)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将二氧化氮转化为无污染的物质，请写出该反应的化学方程式： ，该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，生成1.4 mol氮气时，转移电子的物质的量为 。 16．（15分）I．某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化 (1)氨催化氧化的化学方程式为 。 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3装入浓硫酸；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是 。(用文字或化学用语表示) (3)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置 (填装置代号)；化合物X为 (填字母)。 A．  　　　  B．   　　　 C． 的作用是 。 II．和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (4)和的处理。已除去的尾气可用溶液吸收，主要反应为： ①下列措施能提高尾气中和去除率的有 (填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)。 (5)的氧化吸收。用溶液吸收尾气，可提高尾气中的去除率。 其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为 。 ②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是 。 17．（14分）I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 种。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填 。 (3)下列关于雾霾叙述正确的是___________。 A．雾和霾的分散质相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： (4)过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式 。 (5)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式 。 (6)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为 。 (7)②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。 18．（14分）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。 请回答： (1)装置A中反应的离子方程式为 ，稀硝酸体现的性质有 。 (2)装置B的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。 (3)装置C中长颈漏斗作用 。 (4)下列说法错误的是 。 a.从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验 b.若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗 c.冰盐水温度可达，所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体NOCl d.装有无水的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解 (5)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式： 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题7 氮与社会可持续发展 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 Fe—56 Cu—64 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．Si具有半导体性能，可用作芯片 B．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 C．浓HNO3有强酸性，常温不能用铁罐储运 D．液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 【答案】C 【详解】A．Si是半导体材料，可制作芯片，故A正确； B．铁是活泼金属，Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂，故B正确； C．浓HNO3有强氧化性，常温下能用铁铝钝化，常温能用铁罐储运，故C错误； D．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，故D正确； 选C。 2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA B．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C．常温下，将5.6 g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA D．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，而稀盐酸不能与MnO2反应，随着反应的进行盐酸变稀，不能全部消耗，故1L10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，根据反应方程式MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成Cl2的数目小于2.5NA， A错误； B．O2和O3均由氧原子构成，故3.2g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，B正确; C．常温下，铁片投入到浓硝酸中发生钝化，C错误； D．Fe2+的还原性比Br-强，故向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr-被氧化时，Fe2+已全部被氧化，故反应中转移电子的数目一定大于2NA，D错误； 答案选B。 3．常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和 C．实验过程中，不涉及氧化还原反应 D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉 【答案】B 【详解】A．圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是，A正确； B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误； C．结合选项A可知，实验过程中，不涉及氧化还原反应，C正确； D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，D正确； 故选B。 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B．向稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑ C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3↑+H2O 【答案】C 【详解】A．醋酸为弱酸，主要以分子形式存在，不拆分，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误； B．硝酸过量反应生成三价铁离子，反应的离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑，故B错误； C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸根离子：CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO，故C正确； D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，铵根和碳酸氢根均要反应，离子反应为NH+HCO +2OH-=+H2O+CO，故D错误； 答案选C。 5．实验室制取少量干燥的氨气涉及如图装置，其中正确的是 A．氨气发生装置 B．氨气吸收装置 C．氨气发生装置 D．氨气收集、检验装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．固体受热分解生成 NH3和 HCl，而当温度降低时，NH3又重新化合成固体NH4Cl，不能制备氨气，故A错误； B．氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故B错误； C．向NaOH固体中滴加浓氨水，NaOH遇水放出大量热量，且氢氧根离子浓度增大，使浓氨水中的氨气逸出，故C正确； D．装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故D错误； 故选：C。 6．世界是物质的，物质是变化的。下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是 A．N2→NO2→HNO3→Fe(NO3)2 B．Cl2→NaClO→HClO→HCl C．Na→NaCl→Na2O→Na2O2 D．Fe→FeO→Fe(OH)3→Fe2O3 【答案】B 【详解】A．N2和O2在高温或者放电条件下反应生成NO，不能一步反应得到NO2，A不符合题意； B．Cl2与NaOH反应得到NaClO，向NaClO溶液中通入CO2可以得到HClO，HClO不稳定，见光分解可以得到HCl，均可一步得到，B符合题意； C．NaCl不能一步得到Na2O，可以先电解熔融NaCl得到Na单质，Na单质再转化为Na2O，C不符合题意； D．Fe和O2反应得到Fe3O4不能得到FeO，FeO也不能一步转化为Fe(OH)3，不能一步得到，D不符合题意； 答案选B。 7．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．久置的浓硝酸由于含有少量Fe3+而略显黄色 B．氮的固定，只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现 C．二氧化氮与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物 D．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 【答案】D 【详解】A．浓硝酸不稳定，受热或光照会发生分解反应产生H2O、NO2、O2，分解产生的红棕色的NO2溶解在浓硝酸中，使硝酸呈黄色，而不是由于其中含有少量Fe3+所致，A错误； B．豆科植物的根瘤菌在常温、常压条件下能够将空气中的氮气转化为氮的化合物，从而实现氮的固定，可见氮的固定，不是只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现，B错误； C．二氧化氮与水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反应过程中N元素化合价发生了改变，除产生HNO3外，还生成了其它物质，所以二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．尽管NO是空气污染物，吸入大量导致人中毒，但是若人体中吸入极少量的NO，会促进血管扩张，防止血管栓塞，从而对人体健康有益，D正确； 故合理选项是D。 8．部分或的物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若在空气中迅速变为红棕色，则没有氧化性 B．若具有良好的导电性，则和氢碘酸只发生复分解反应 C．若分散在水中形成红褐色胶体，则在纯氧气中燃烧生成 D．若a常作切割和焊接金属的保护气，则酸性： 【答案】D 【分析】由图可知，a为N2或Fe，b为NO或FeO，c为HNO2，d为Fe(OH)3，e为HNO3，以此作答。 【详解】A．若在空气中迅速变为红棕色，为NO，则为亚硝酸，既有氧化性，又有还原性，故A错误； B．若a具有良好的导电性，则a为Fe，d为氢氧化铁，和HI会发生氧化还原反应生成碘单质，故B错误； C．若d分散在水中形成红褐色胶体，则d为氢氧化铁胶体，a为Fe，b为FeO，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C错误； D．若a作保护气，则a为氮气，c为亚硝酸，e为硝酸，硝酸是强酸，亚硝酸是弱酸，故D正确； 答案选D。 9．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．催化剂参加储存和还原过程 B．以上转化过程中，发生氧化反应，发生还原反应 C．每生成，还原过程转移 D．三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质 【答案】C 【详解】A．BaO为催化剂，在NOx、O2、BaO转化为Ba(NO3)2的过程中，BaO参与储存N元素，还原过程生成的氧化钡、氮气、水和二氧化碳，A正确； B．NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，中N元素由+5价变为0价被还原，发生还原反应，B正确； C．还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，每生成1molN2，还原过程转移10mole-，C错误； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种有害成分的净化，D正确； 答案选C。 10．低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为，再用溶液吸收，发生反应：，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B．高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C．尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高脱除率 D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 【答案】B 【详解】A．NO→NO2时氮元素被氧化，用Na2CO3溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，氮元素既被氧化又被还原，A正确； B．高压电源的功率越大，氮气和氧气可能会生成NO，烟气中NO的脱除效果将减弱，B错误； C．尾气吸收采用气、液逆流的方式使气体与溶液充分接触，可提高NO2脱除率，C正确； D．自由基(O·)可将NO氧化为NO2，单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化，D正确； 本题选B。 11．液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]¯+Li+，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 【答案】C 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，试剂B在干燥管目的是干燥氨气，可以使用碱石灰，A正确； B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从控制产生氨气的速率，B正确； C．液氨的沸点-33.5℃，冰水混合物的温度是0℃，不能使其液化，C错误 D．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，D正确； 答案选C。 12．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A．图中涉及的反应均为氧化还原反应 B．反硝化过程中含氮物质被还原 C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D．步骤①中，每生成，转移4mol电子 【答案】D 【详解】A．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确； B．由图中转化关系可知，反硝化过程→NO→N2O，含N物质化合价均降低，被还原，故B正确； C．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确； D．步骤①中生成NH2OH，氮的化合价由-3价升高到-1价，每生成1molNH2OH，转移2mol电子，故D错误； 答案选D。 13．某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D．某溶液中加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应生成的气体为氨气，所以原溶液中一定有铵根离子，故A正确； B．溶液中的碳酸氢根离子也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体二氧化碳，所以加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误； C．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，不能说明溶液中含有硫酸根离子，故C错误； D．溶液中的碳酸根离子也能与银离子反应生成白色碳酸银沉淀，所以某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明溶液中含有氯离子，故D错误 故选A。 14．①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是 A．①中参加反应的硝酸是 B．②中消耗氧气的体积是 C．铜镁合金中镁的质量为 D．混合气体中体积为 【答案】C 【分析】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n==0.2mol，60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。 【详解】A．铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应得到的铜离子和镁离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正确； B．生成氢氧化铜和氢氧化镁的总物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗铜和镁的总物质的量为0.15mol，0.15mol铜和镁完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜和镁失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：n(O2)==0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正确； C．由B可知，铜和镁的总物质的量为0.15mol，总质量为，设Mg的物质的量为xmol、Cu的物质的量为ymol，则x+y=0.15，根据电子守恒可得：24x+64y=6.6，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，铜镁合金中镁的质量为，故C错误； D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，D正确； 故选C。 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（15分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，应对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O　① 2NO2＋2NaOH=NaNO2+NaNO3＋H2O　② 在反应①中，氧化剂是 ，还原剂是 ，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为 。 (3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物 (填“是”或“不是”)，原因是 。 (4)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将二氧化氮转化为无污染的物质，请写出该反应的化学方程式： ，该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，生成1.4 mol氮气时，转移电子的物质的量为 。 【答案】（除标注外，每空2分） (1) NO2(1分) NO(1分) 1∶1 (2)2NO＋2CON2＋2CO2 (3) 不是(1分) 二氧化氮与碱反应生成两种盐，且氮元素化合价发生变化 (4) 6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2(1分) N2(1分) 4.8 mol 【详解】（1）在反应①中NO2中的氮元素化合价降低，作氧化剂，NO中氮元素的化合价升高，作还原剂；在反应②中NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1； （2）根据题目信息可知，CO和NO在催化剂作用下反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为：2NO＋2CON2＋2CO2； （3）由反应②判断二氧化氮不是酸性氧化物，其原因是：二氧化氮与碱反应生成两种盐，且氮元素化合价发生变化； （4）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质是氮气和水，反应的化学方程式为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；该反应中，NO2中氮元素的化合价降低，NO2作氧化剂，NH3中氮元素的化合价升高，NH3作还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，生成1.4mol氮气时，有1.2mol NO2参与反应，即1.2mol氮元素从+4价降到0价，则转移电子的物质的量为1.2mol×4=4.8mol。 16．（15分）I．某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化 (1)氨催化氧化的化学方程式为 。 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3装入浓硫酸；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是 。(用文字或化学用语表示) (3)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置 (填装置代号)；化合物X为 (填字母)。 A．  　　　  B．   　　　 C． 的作用是 。 II．和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (4)和的处理。已除去的尾气可用溶液吸收，主要反应为： ①下列措施能提高尾气中和去除率的有 (填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)。 (5)的氧化吸收。用溶液吸收尾气，可提高尾气中的去除率。 其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为 。 ②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是 。 【答案】（除标注外，每空2分） (1) (2)生成的一氧化氮与氧气生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与过量氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒。方程式为：，， (3) (1分) A(1分) 与反应提供氧气 (4) BC (1分) (5) 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化 的能力越强 【分析】浓氨水容易挥发，装置1鼓入空气，促进氨水的挥发，同时提供催化氧化所需要的氧气；混合气体进入装置2发生催化氧化，方程式为：；装置1能提供氨气和氧气，所以装置5也应该具备此作用，可以利用氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，方程式为：，生成的氯化氢与过氧化钠反应生成氧气：。据此分析作答。 【详解】（1）浓氨水容易挥发，装置1鼓入空气，促进氨水的挥发，同时提供催化氧化所需要的氧气，三氧化二铬作催化剂，方程式为：； （2）若取消装置3，没有浓硫酸的干燥作用，混合气体中含有水蒸气，生成的一氧化氮与氧气生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与过量氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒，所以会观察到白烟。答案为：生成的一氧化氮与氧气生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与过量氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒，方程式为：，，； （3）装置1能提供氨气和氧气，所以装置5也应该具备此作用，可以利用氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，氯化氢与过氧化钠反应制取氧气，故选A，过氧化钠的作用为与反应提供氧气； （4）①A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，故A错误； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分接触和反应，故B正确； C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液，可使气体充分反应，故C正确； 故答案为：BC。 ②反应生成，则含有的杂质为。 （5）①在酸性溶液中，氧化生成和，反应后溶液呈酸性，则反应的离子方程式为：； ②溶液的初始越小，说明的浓度越大，氧化能力强，提高了转化率。 17．（14分）I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 种。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填 。 (3)下列关于雾霾叙述正确的是___________。 A．雾和霾的分散质相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： (4)过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式 。 (5)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式 。 (6)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为 。 (7)②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。 【答案】（除标注外，每空2分） (1)3 (2)H2O (3)BD (4) (5) (6)起还原性 (7)有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 【详解】（1）酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，图中：N2O5、SO2、SO3属于酸性氧化物，共计3种，故答案为：3； （2）根据原子守恒可知，工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填H2O； （3）A．雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有固体小颗粒，故A错误： B．由图示信息可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确； C．NH3是形成无机颗粒物的反应物，做碱性气体，其N和H元素化合价未发生变化，所以没有被氧化，故C错误； D．过度施用氮肥或燃料燃烧会增加空气中氮氧化物的排放，促使雾霾的形成，故D正确； 故答案为：BD； （4）铵根离子与氢氧根离子在加热条件下会生成氨气和水，其离子方程式为：； （5）在酸性条件下铵根离子被氧气氧化成硝酸根离子的反应离子方程式为； （6）转化中N的化合价降低，所以实现此转化需要加入还原剂，则加入甲醇的作用为：起还原性； （7）当x(NaClO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中。 18．（14分）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。 请回答： (1)装置A中反应的离子方程式为 ，稀硝酸体现的性质有 。 (2)装置B的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。 (3)装置C中长颈漏斗作用 。 (4)下列说法错误的是 。 a.从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验 b.若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗 c.冰盐水温度可达，所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体NOCl d.装有无水的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解 (5)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式： 。 【答案】（除标注外，每空2分） (1) 酸性、氧化性 (2) 除去挥发出的硝酸及杂质 (3)平衡体系内外压强，避免C中压强过大 (4)c (5) 【分析】由题意可知，制备亚硝酰氯的步骤为实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气排尽装置中的空气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸，铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失，说明装置中不存在二氧化氮气体，然后关闭，打开，纯净的一氧化氮气体在三颈烧瓶中与氯气在—10℃条件下反应制备亚硝酰氯。 【详解】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性，故答案为：；酸性、氧化性； （2）硝酸具有挥发性，且一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，所以由实验装置图可知，反应制得的一氧化氮中混有硝酸蒸气和二氧化氮，装置B中盛有的水用于吸收除去挥发出的硝酸蒸气和二氧化氮，其中除去二氧化氮的反应为，故答案为：除去挥发出的硝酸及杂质；； （3）由实验装置图可知，装置C中长颈漏斗可以起到平衡体系内外压强，避免C中压强过大的作用，故答案为：平衡体系内外压强，避免C中压强过大； （4）a．该实验的反应物氯气、一氧化氮和生成物亚硝酰氯都有毒，所以从安全或避免环境污染方面考虑，该实验应在通风橱内进行，故正确； b．由题给信息可知，亚硝酰氯遇水易水解生成氮的氧化物和盐酸，若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，为减少亚硝酰氯对皮肤的伤害，应及时用流动清水反复冲洗，故正确； c．冰盐水温度可达—10℃，由亚硝酰氯的熔沸点可知，装置D三颈烧瓶中不会会充满亚硝酰氯黄色气体，故错误； d．由题给信息可知，亚硝酰氯遇水易水解生成氮的氧化物和盐酸，所以装有无水氯化钙的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解，故正确； 故选c； （5）由题意可知，亚硝酰氯与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$