精品解析：北京市西城区第八中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

2023-2024学年度第一学期期末练习题 年级：高一 科目：化学(选考) 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1~25题每题2分，共50分) 1. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸 B. 纯碱属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A正确； B．纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，B错误； C．与碱反应可以生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．液氯是氯气的液态形式，只有Cl2分子，属于纯净物，D正确； 故选B。 2. 下列做法存在安全隐患的是 A. 点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯 B. 大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场 C. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯，防止气体不纯发生爆炸，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，顺风扩散，所以大量氯气泄漏时，迅速向逆风方向奔跑，并尽量往高处去，故B符合题意； C．钠的化学性质活泼，可与水反应，生成氢氧化钠与氢气，所以熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖，故C不符合题意； D．闻气体时为避免大量气体吸入后对人体造成危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔闻气味即可，故D不符合题意； 故答案为B 3. 下列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质C与O2发生化合反应生成CO2，A不符合题意； B．单质Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，B符合题意； C．Na与O2通过化合反应生成Na2O2，C不符合题意； D．H2与Cl2通过化合反应生成HCl，D不符合题意； 答案选B。 4. 在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中不能大量存在碳酸根离子，A错误； B．氢离子与Mg2+、Na+、、Cl－之间不能反应，B正确； C．与反应生成沉淀而不能大量共存，C错误； D．无色溶液中不能大量存在铁离子，铁离子与氢氧根离子不共存，D错误； 故选B。 5. 下列用来解释事实的化学用语中，正确的是 A. 金属铁溶于稀硫酸中： B. 氢氧化钡溶液与硫酸混合： C. 过氧化钠溶于水： D. 小苏打溶液加入氢氧化钠： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡溶液与硫酸混合，离子方程式为，B错误； C．过氧化钠溶于水产生氢氧化钠和氧气，离子方程式为，C正确； D．小苏打(NaHCO3)溶液加入氢氧化钠，生成碳酸钠和水，离子方程式为：+OH-=CO+H2O，D错误； 故选C。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. NH3的摩尔质量为17g B. 常温常压下，1 mol CO的体积是22.4L C. 1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA D. 常温常压下，48g O2含有氧原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1molCO的体积大于22.4L，故B错误； C．1mol氯气与铁完全反应，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误； D．常温常压下，48g O2含有的氧原子数为：×NAmol-1=3NA，故D正确。 答案选D。 7. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子间分别形成一对共用电子，电子式为，故A错误； B．CO2分子中碳原子与每个氧原子共用两对电子，其电子式为 ，故B正确； C．HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子，其电子式为，故C错误； D．NaCl为离子化合物，其电子式为，故D错误； 故答案为：B。 8. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A. 由mXa+与nYb-,得m+a=n－b B. X2－的还原性一定大于Y－ C. X,Y一定不是同周期元素 D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 【答案】B 【解析】 【详解】A．由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，故A错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于Y-，故B正确； C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误； D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误； 答案选B。 9. 新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是(　　) A. 加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在 B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 【答案】A 【解析】 【分析】氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水为浅黄绿色)、次氯酸分子(使石蕊溶液褪色，具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子等粒子。 【详解】A．氯水中含有HClO能使红色石蕊溶液褪色，A错误，符合题意； B．HClO具有漂白性，能够使有色布条褪色，B正确，不符合题意； C．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，在水中使溶液呈黄绿色，有刺激性气味，C正确，不符合题意； D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，生成了AgCl，说明溶液中含有Cl－，D正确，不符合题意； 答案选A。 10. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中发生了氧化还原反应 B. X可以是Na2CO3 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述两方案中均不存在价态变化元素，都没有发生氧化还原反应，A不正确； B．方案甲中，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，方案乙中，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以X可以是Na2CO3，B正确； C．④中，CaCO3难溶于水，不能改写成离子形式，所以离子方程式是，C不正确； D．若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲二氧化碳排放量相同，D不正确； 故选B。 11. 黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是 A B C D 称量 灼烧 酸溶 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平称量时遵循‘左物右码’，操作错误，A错误； B．灼烧固体时应用坩埚，B错误； C．用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D．过滤时要用玻璃棒引流，D错误； 故选：C。 12. 氯化溴(BrCl)和、具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断不正确的是 A. 氧化性比弱 B. 中的溴元素显+1价 C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 常温下可与溶液反应生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素为价，氯元素为价，这使得的性质介于之间。由于卤素单质的氧化性顺序是：，即氯气的氧化性强于溴单质‌。根据这一规律，可以推断出的氧化性会比弱，A正确； B．非金属性：，则为价，氯为价，B正确； C．类似卤素单质具有氧化性，与发生氧化还原反应生成碘，则能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确； D．常温下可与溶液反应生成，是非氧化还原反应，D错误； 故选D。 13. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误； B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确； D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误； 故选：C。 14. 下列叙述正确的是 A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B. 除短周期外，其它周期均为18种元素 C. 副族元素没有非金属元素 D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误； B.第六周期容纳32种元素，故B错误； C. 副族元素都是金属元素，非金属元素处于主族与零族，所以C选项是正确的； D. ⅠA族包含氢元素与碱金属元素，氢元素是非金属元素，故D错误。 答案选C。 【点睛】在掌握元素周期律时，还需要注意一些特例，例如F元素没有正价，氧元素没有最高价等。 15. 铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 每消耗3mol，生成4mol C. 点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应 D. 铁与水蒸气反应生成的固体产物是 【答案】C 【解析】 【分析】加热时，湿棉花提供水蒸气，铁粉与水蒸气发生反应，3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2，肥皂液的主要作用是收集生成的H2，检验氢气的存在，以此解答该题。 【详解】A．有上述分析可知，湿棉花提供给水蒸气，A正确； B．铁粉与水蒸气发生反应的方程式：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2，由方程式的反应关系可知，每消耗3mol，生成4mol，B正确； C．点燃酒精灯产生肥皂泡，只能说明有气体出来，可能氢气，也可能是空气和水蒸气，需要检验气体能否燃烧，才能确定是不是发生了反应，C错误； D．铁粉与水蒸气发生反应的方程式：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2，铁与水蒸气反应生成的固体产物是，D正确； 故本题选C。 16. 自然界中存在、和按一定比例结晶而成的固体。取一定质量该固体溶于水配成溶液，测得溶液中钠离子的浓度为。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】自然界中存在、和按一定比例结晶而成固体。取一定量该固体溶于水配成溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为，钠离子物质的量为：，若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，由钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为； 故选A。 17. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述不正确的是 A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银又变为了HgS，则Hg化合价升高，发生了氧化反应，故A正确； B．②中反应是置换出铜，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误； C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，生成HgS，防止Hg蒸气中毒，故C正确； D．Fe+Cu2+=Fe2++Cu即铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜，故D正确。 综上所述，答案为B。 18. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 B. 汽车尾气中含有的和是大气污染物 C. 使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中的含量 D. 该过程中会发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示知，氧气中O元素被还原，NO中氮元素被氧化，NO2中氮元素被还原，A错误； B．汽车尾气中含有的CO和NO有毒，是大气污染物，B正确； C．使用催化转化装置将NO、O2、CO2转化为CO2、N2在一定程度上提高了空气中CO2的含量，C正确； D．根据图示知，该过程中发生反应为：，D正确； 故选A。 19. 某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是 A. 取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 【答案】A 【解析】 【分析】Na2O2能与人体呼出气体中的CO2、H2O反应，则混合物固体中共含有Na2CO3、NaOH、Na2O2三种物质。 【详解】A．a克混合物中只有Na2O2能与水反应，标准状况下bL的干燥气体即Na2O2与水反应生成的氧气，那么可以通过氧气的量来计算Na2O2的质量，进而确定Na2O2的质量分数，A符合题意； B．a克混合物中的Na2CO3、NaOH、Na2O2均能与稀硫酸反应，逸出气体有CO2、O2、H2O(g)，碱石灰能吸收CO2和H2O(g)，H2O(g)的质量无法确定，故不能通过增重的b克进行计算，B不符合题意； C．a克混合物中的Na2CO3与BaCl2溶液反应生成b克BaCO3，只能根据b克算出Na2CO3的质量，无法进一步求算Na2O2的质量分数，C不符合题意； D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的b克固体为氯化钠，无法进一步求算Na2O2的质量分数，D不符合题意； 故选A。 20. 侯氏制碱法工艺流程如图所示 下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大 D. 母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者、、浓度更大 【答案】D 【解析】 【分析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，NH3溶解度大于CO2，先吸氨，再碳酸化产生NaHCO3，过滤得到主要含NH4Cl的母液Ⅰ和沉淀NaHCO3，“吸氨”操作目的是得到更多的碳酸氢钠，同时增大浓度，利于氯化铵析出，吸收氨气后降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到的母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。 【详解】A．CO2在水中溶解度小，氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，故A正确； B．煅烧时碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，方程式为：，故B正确； C．铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性；加入氯化钠“盐析”后析出氯化铵，溶液中铵根离子浓度减小，溶液酸性减弱，故比“盐析”前溶液pH大，故C正确； D．母液Ⅱ为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液I经过吸氨、冷析、盐析得到母液Ⅱ，碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故D错误； 故选D。 21. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】加入过量盐酸，产生气体，则说明一定含有，则气体是二氧化碳气体，说明原溶液无、、，因为二者不能共存；根据电荷守恒原则，则原溶液中的唯一的阳离子为；加入氢氧化钡溶液，出现白色沉淀，说明是沉淀，则原溶液一定含有，说明白色沉淀是；再往滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀是，由于第一步加入了盐酸，无法确定原溶液是否有氯离子。根据上述分析进行解答。 【详解】A．气体是二氧化碳气体，通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，A正确； B．白色沉淀是，加稀硝酸，沉淀不溶解，B正确； C．加入过量盐酸，产生气体，则说明一定含有，气体是二氧化碳气体，说明原溶液无、、，根据电荷守恒原则，则原溶液中的唯一的阳离子为，C正确； D．往滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀是，由于第一步加入了盐酸，无法确定原溶液是否有氯离子，D错误； 故选D。 22. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的，再加适量调使转化为沉淀。研究发现对的氧化率和铁去除率的影响如下图1和下图2所示。 已知：i．越大，的浓度越小；ii．酸性条件下被还原为。 下列说法不合理的是 A. 由图1可知，氧化率随浸出液增大而减小 B. 若起始浸出液，与反应一段时间后，浸出液会减小 C. 转变为沉淀的离子方程式为： D. 推测若用调溶液也可以使转化为沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH增大而减小，符合图象信息，A正确； B．由题干信息得方程式Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，可知若起始浸出液pH=1，MnO2与Fe2+反应一段时间后，消耗了H+，生成水，导致H+浓度减小，故浸出液pH会增大，B错误； C．转变为沉淀是由于Fe3+和发生双水解反应，故该反应的离子方程式为，C正确； D．转变为沉淀是由于Fe3+和发生双水解反应，Fe3+和也能发生双水解反应，，故推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使转化为沉淀，D正确； 故选B。 23. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 24. 下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。(资料：为紫色固体，微溶于，具有强氧化性) 下列说法正确的是 A. 乙中所用试剂为饱和碳酸氢钠溶液 B. 丙和丁中均会发生反应： C. 丙中产生紫色固体，说明氧化性一定强于 D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】甲中KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，发生反应为：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，浓盐酸具有挥发性，挥发逸出在氯气中，但氯气在饱和食盐水的溶解性不大、HCl极易溶于水，则除去HCl气体常选用饱和食盐水；丙中反应生成，丁为尾气处理装置； 【详解】A．甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，A错误； B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均与氯气发生反应，其离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确； C．丙中发生反应为：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，碱性条件下，Cl元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以在碱性溶液中氧化性：Cl2>K2FeO4，C错误； D．反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性，D错误； 故选B。 25. 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确； B．实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确； C．实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4+4OH-═4+O2↑+2H2O，C正确； D．上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4+4OH-═4+O2↑+2H2O，不能说明溶液中的可以被金属钠还原，D错误； 故答案为：D。 二、填空题(共50分) 26. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： （1）①的原子结构示意图是___________。 （2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是___________(写元素符号)。 （3）②和⑤形成化合物的电子式___________。 （4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。 a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 （5）硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是___________。 a．只具有还原性 b．的最低负化合价是-2 c．的气态氢化物的稳定性比①的强 【答案】（1） （2）Al （3） （4）a、b （5）b 【解析】 【分析】根据元素位置可知，①为O；②为Na；③为Mg；④为Al；⑤为Cl； 【小问1详解】 ①是氧元素，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 ②、③、④分别为Na、Mg、Al，由同周期从左到右原子半径逐渐减小可知，Al的原子半径最小； 【小问3详解】 ②和⑤形成NaCl，其电子式为 ； 【小问4详解】 a．元素金属性越强，其单质与水反应越容易，即可以根据常温下单质与水反应置换出氢的难易程度，可判断Na与Mg的金属性强弱，a正确； b．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，即可根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，判断Na与Mg金属性的强弱，b正确； c．金属性是元素的化学性质而溶解度是物理性质，c错误； 故答案为：a、b； 【小问5详解】 硒(Se)位于第四周期，与①同主族，属于VIA族，同族元素的性质具有相似性与递变性，则 a．因为SeO2中Se的化合价为+4价，不是最高价，也不是最低价，处于中间价态的元素既具有还原性，也具有氧化性，故a错误； b．Se位于VIA族，其最外层电子数为6，所以其最低负化合价是-2价，故b正确； c．同主族元素非金属性从上到下依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，所以Se的气态氢化物的稳定性比①的弱，故c错误； 故答案为：b。 27. 过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。 （1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是___________。 （2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO2反应的化学方程式是 ___________。 （3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.取某CaO2样品10 g(含有少量CaO杂质)，充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO2的质量分数为___________。 【答案】（1）CaO2 + 2HCl =CaCl2 + H2O2 （2）2CaO2 + 2H2O =2Ca(OH)2 + O2↑ （3）72% 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙和盐酸反应制备过氧化氢，其反应方程式为：CaO2＋2HCl=CaCl2＋H2O2； 【小问2详解】 类似与过氧化钠与水的反应，2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑； 【小问3详解】 样品中CaO2的质量为(10-8.4)×72×2/32g=7.2g，则过氧化钙的质量分数为7.2/10×100%=72%。 28. 氯元素能形成多种物质如图1所示，亚酸钠()是一种高效氧化性漂白剂，广泛用于印染、食品工业等。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如下图2所示： 回答下列问题： （1）图1中，若Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，则X、Y、Z代表的物质的化学式分别是：X___________、Y___________、Z___________。 （2）工业上用和氢氧化钙制漂白粉的化学反应方程式是：___________。 （3）具有还原性，可被氧化生成，图2装置I中发生反应的离子方程式是___________；装置II的反应中，作还原剂的物质是___________。 （4）是一种高效水处理剂，还可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： ①制备气体，消耗的物质的量是___________mol。 ②该反应中的作用是___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. ②. （4） ①. 5 ②. 既作氧化剂，又作还原剂 ③. 1:4 【解析】 【分析】图1通过价类二维图分析，X是+4价氧化物为ClO2， Y是+7价的含氧酸HClO4，Z是+5价的含氧酸盐如KClO3等；图2与发生氧化还原反应生成，再通入过氧化氢和氢氧化钠生成和，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，X是ClO2， Y是HClO4，Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，说明是钾盐，故Z是KClO3； 【小问2详解】 工业上用与氢氧化钙制漂白粉的化学反应方程式是； 【小问3详解】 具有还原性，可被氧化生成，S的化合价由+4升高到+6价，生成，Cl的化合价由+5降低到+4价，根据化合价升高降低守恒，离子方程式是；装置II的反应中，生成，Cl元素化合价由+4降低到+3价，是氧化剂，生成，O元素化合价由-1价升高到0价，作还原剂； 【小问4详解】 ①根据关系式法，制备气体，消耗的物质的量是5 mol； ②该反应中→，Cl元素化合价由+3价升高到+4价，失去1个电子，作还原剂；→，Cl元素化合价由+3价降低到-1价，得到4个电子，作氧化剂，的作用是既作氧化剂又作还原剂；根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4； 29. 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。 （1）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。 根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为___________。 ②根据“价类”二维图预测，下列能与反应且表现还原性的物质是___________(填序号)。 a． b．酸性溶液 c．溶液 d．溶液 ③分析的物质类别，它和过量溶液反应的离子方程式是___________。 （2）一定条件下，不同气体的质量和体积如下表所示： 化学式 质量 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa 2g 22.4L 24.0L 11.2L 32g 22.4L 24.0L 11.2L 44g 22.3L 24.0L 11.2L 分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。 【答案】（1） ①. ②. b ③. （2）相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，气体的体积越小 【解析】 【小问1详解】 ①由部分硫及其化合物的“价—类”二维图可知，X、Y分别为H2SO4、H2SO3，Y的化学式为； ②a．能与反应，+，反应为非氧化还原反应，未表现还原性，故a错误； b．酸性溶液具有较强的氧化性，与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是，表现还原性，故b正确； c．++H2O=2NaHSO3，反应为非氧化还原反应，未表现还原性，故c错误； d．2+SO2=3S+2H2O，反应为氧化还原反应，表现氧化性，故d错误； 故答案为：b； ③为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若NaOH过量则生成正盐，反应的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+SO； 【小问2详解】 根据表格数据可知，相同温度和压强下，lmol(或物质的量相同)的不同气体的体积相等；温度相同时，压强越大，lmol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理亦可)。 30. 某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。 实验I 现象 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。 资料：i．(红色)，中元素的化合价为-2价。 ii．是不溶于盐酸的白色沉淀。 （1）实验I体现了的___________性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：___________。 _______________________________________________________ （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验II：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。 实验II得出的结论是：红色褪去的原因是___________。 （3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验III。 实验III 现象 溶液变红，一段时间后不褪色。 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生。 分析上述三个实验，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 实验III中发生了氧化还原反应： B. 通过实验III推出实验I中氧化的只有 C. 在该实验条件下不能使红色溶液褪色 D. 实验I中红色褪去与的氧化性有关 （4）上述实验探究过程用到的实验方法有___________(写出一条)。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2）[或]被氧化为 （3）ACD （4）控制变量法 【解析】 【分析】实验I中向氯化亚铁和KSCN酸化的溶液中滴入H2O2发生氧化还原反应，生成Fe3+，形成血红色溶液，片刻红色褪去，同时有O2生成，过氧化氢分解； 实验Ⅱ取褪色后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液。产生白色沉淀为BaSO4沉淀，证明SCN-离子被氧化为； 实验Ⅲ氯化亚铁和KSCN酸化的溶液中通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，对比分析判断； 【小问1详解】 实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为血红色，说明二价铁被氧化为三价铁，三价铁离子与硫氰根离子结合变红色溶液，体现了Fe2+的还原性， H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：； 【小问2详解】 通过实验Ⅱ三份溶液的变化现象，说明溶液中有硫酸根离子生成，说明实验Ⅰ中加入的双氧水将SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为； 【小问3详解】 另取和实验Ⅰ相同的溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，则该硫酸根离子是由H2O2将SCN−氧化成； A．FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：，A正确； B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中被氧化FeCl2的有双氧水，B错误； C．滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，在该实验条件下不能使红色溶液褪色，C正确； D．实验Ⅰ中红色褪去是由于H2O2将SCN−氧化成SO，因此与H2O2的氧化性有关，D正确； 故答案为ACD； 【小问4详解】 实验Ⅰ和实验Ⅲ同种（同浓度，同体积）溶液中（控制变量），实验Ⅰ加入过氧化氢片刻红色褪去，有气体生成，实验Ⅲ通入氧气溶液变红，一段时间后不褪色，通入的不同物质，得到不同的反应现象，运用了对比、控制变量法的实验方法。 31. 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②。 （1）酸溶后经___________操作，将混合物分离。 （2）已知：浓、稀均可作酸溶试剂，作酸溶试剂时，浓硝酸被还原成，稀硝酸被还原成。溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___________。 （3）HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同，Cl-与形成配离子，促进了金溶解。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：___________。 ②关于溶金的下列说法正确的是___________。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 （4）若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是___________mol。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是___________，物质2是___________，物质3是___________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. ②. AC （4）2 （5） ①. 溶液 ②. 盐酸 ③. AgCl 【解析】 【分析】废旧CPU中的单质Au (金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为HAuCl4，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，据此分析。 【小问1详解】 将固体和液体分开的操作是过滤，将混合物分离； 【小问2详解】 铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可见溶解等物质的量的Cu消耗HNO3的物质的量较少的是稀硝酸，故其反应方程式为：； 【小问3详解】 ①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，失去电子，Au作还原剂；硝酸中N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，HNO3作氧化剂。根据电子守恒、质量守恒定律，可知生成物中还有水，化学方程式为； ②A．溶金过程中硝酸中氮元素的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，A正确； B．王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，王水中浓盐酸的主要作用是提供氯离子，形成稳定的配离子四氯合金离子，促进金与硝酸的反应，B错误； C．HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，C正确； 故合理选项是AC； 【小问4详解】 由于，若用Zn粉将溶液中的l mol HAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到+2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，则参加反应的Zn的物质的量是1.5 mol；另外l mol HAuCl4中H+可消耗0.5 mol Zn，因此共消耗2 mol的Zn； 【小问5详解】 据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质l和物质3，物质3加入氨水后得到的是二氨合银离子，物质3是AgCl，试剂l是NaCl溶液；物质1是氯化铜和硝酸铜混合液，加入过量铁粉得到的物质2是铜和过量铁，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，试剂1是NaCl溶液，试剂2是盐酸，物质3是AgCl； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第一学期期末练习题 年级：高一 科目：化学(选考) 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1~25题每题2分，共50分) 1. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸 B. 纯碱属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于纯净物 2. 下列做法存在安全隐患的是 A. 点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯 B. 大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场 C. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 3. 下列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是 A. B. C. D. 4. 在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列用来解释事实的化学用语中，正确的是 A. 金属铁溶于稀硫酸中： B. 氢氧化钡溶液与硫酸混合： C. 过氧化钠溶于水： D. 小苏打溶液加入氢氧化钠： 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. NH3的摩尔质量为17g B. 常温常压下，1 mol CO的体积是22.4L C. 1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA D. 常温常压下，48g O2含有的氧原子数为3NA 7. 下列物质电子式书写正确的是 A. B. C. D. 8. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A. 由mXa+与nYb-,得m+a=n－b B. X2－的还原性一定大于Y－ C. X,Y一定不是同周期元素 D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 9. 新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是(　　) A. 加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在 B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 10. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中发生了氧化还原反应 B. X可以是Na2CO3 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 11. 黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是 A B C D 称量 灼烧 酸溶 过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 氯化溴(BrCl)和、具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断不正确的是 A. 氧化性比弱 B. 中的溴元素显+1价 C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 常温下可与溶液反应生成和 13. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 14. 下列叙述正确的是 A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B. 除短周期外，其它周期均为18种元素 C. 副族元素没有非金属元素 D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 15. 铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 每消耗3mol，生成4mol C. 点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应 D. 铁与水蒸气反应生成的固体产物是 16. 自然界中存在、和按一定比例结晶而成的固体。取一定质量该固体溶于水配成溶液，测得溶液中钠离子的浓度为。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 A. B. C. D. 17. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述不正确的是 A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜 18. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化 B. 汽车尾气中含有的和是大气污染物 C. 使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中的含量 D. 该过程中会发生反应： 19. 某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是 A. 取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 20. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大 D. 母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 21. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在 22. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的，再加适量调使转化为沉淀。研究发现对的氧化率和铁去除率的影响如下图1和下图2所示。 已知：i．越大，的浓度越小；ii．酸性条件下被还原为。 下列说法不合理的是 A. 由图1可知，氧化率随浸出液增大而减小 B. 若起始浸出液，与反应一段时间后，浸出液会减小 C. 转变为沉淀的离子方程式为： D. 推测若用调溶液也可以使转化为沉淀 23. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 24. 下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。(资料：为紫色固体，微溶于，具有强氧化性) 下列说法正确的是 A. 乙中所用试剂为饱和碳酸氢钠溶液 B. 丙和丁中均会发生反应： C. 丙中产生紫色固体，说明氧化性一定强于 D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 25. 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验②中现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 二、填空题(共50分) 26. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： （1）①的原子结构示意图是___________。 （2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是___________(写元素符号)。 （3）②和⑤形成化合物的电子式___________。 （4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。 a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 （5）硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是___________。 a．只具有还原性 b．的最低负化合价是-2 c．的气态氢化物的稳定性比①的强 27. 过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。 （1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是___________。 （2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO2反应的化学方程式是 ___________。 （3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.取某CaO2样品10 g(含有少量CaO杂质)，充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO2的质量分数为___________。 28. 氯元素能形成多种物质如图1所示，亚酸钠()是一种高效氧化性漂白剂，广泛用于印染、食品工业等。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如下图2所示： 回答下列问题： （1）图1中，若Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，则X、Y、Z代表的物质的化学式分别是：X___________、Y___________、Z___________。 （2）工业上用和氢氧化钙制漂白粉化学反应方程式是：___________。 （3）具有还原性，可被氧化生成，图2装置I中发生反应的离子方程式是___________；装置II的反应中，作还原剂的物质是___________。 （4）是一种高效水处理剂，还可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： ①制备气体，消耗的物质的量是___________mol。 ②该反应中的作用是___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 29. 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。 （1）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。 根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为___________。 ②根据“价类”二维图预测，下列能与反应且表现还原性的物质是___________(填序号)。 a． b．酸性溶液 c．溶液 d．溶液 ③分析的物质类别，它和过量溶液反应的离子方程式是___________。 （2）一定条件下，不同气体的质量和体积如下表所示： 化学式 质量 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa 2g 22.4L 24.0L 11.2L 32g 22.4L 24.0L 11.2L 44g 22.3L 24.0L 11.2L 分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。 30. 某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。 实验I 现象 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。 资料：i．(红色)，中元素的化合价为-2价。 ii．是不溶于盐酸的白色沉淀。 （1）实验I体现了的___________性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：___________。 _______________________________________________________ （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验II：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。 实验II得出的结论是：红色褪去的原因是___________。 （3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验III。 实验III 现象 溶液变红，一段时间后不褪色。 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生。 分析上述三个实验，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A 实验III中发生了氧化还原反应： B. 通过实验III推出实验I中氧化的只有 C. 在该实验条件下不能使红色溶液褪色 D. 实验I中红色褪去与的氧化性有关 （4）上述实验探究过程用到的实验方法有___________(写出一条)。 31. 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②。 （1）酸溶后经___________操作，将混合物分离。 （2）已知：浓、稀均可作酸溶试剂，作酸溶试剂时，浓硝酸被还原成，稀硝酸被还原成。溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___________。 （3）HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同，Cl-与形成配离子，促进了金溶解。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：___________。 ②关于溶金的下列说法正确的是___________。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 （4）若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是___________mol。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是___________，物质2是___________，物质3是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $