专题07 含氮化合物的相关实验-【压轴题】2024-2025学年高一化学同步培优训练（苏教版2019必修第二册）

专题07 含氮化合物的相关实验 解题知识必备压轴典例分析压轴能力测试 一、喷泉实验原理分析 1.喷泉实验基本原理 从原理上分析使容器内外产生较大压强差的情况有以下两种： (1)容器内气体极易溶于水(或容器内气体易与溶液反应)，使容器内的压强迅速减小，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 下表列出的气体遇相应的吸收剂，就能形成喷泉。 气体 HCl NH3 CO2、SO2 NO2＋O2 吸收剂 水或碱 溶液 水或酸 溶液 碱溶液 水或碱 溶液 (2)容器内的液体由于受热挥发或由于发生化学反应使容器内部产生了大量的气体，使容器内的压强增大，促使容器内的气体迅速向外流动，也能形成喷泉。喷雾器、火山喷发就是此原理。 2.喷泉实验成功的关键 如图所示，首先瓶内外压强差要足够大，其次还要注意以下几个方面： (1)盛气体的烧瓶必须干燥，否则瓶中有液体，会使在实验前已有大量气体溶解，造成压强差不大，形成的喷泉现象不明显。 (2)气体要充满烧瓶。 (3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置气密性)。 3.实验结束时，水不能充满整个烧瓶的原因可能是 (1)实验方法得当时： 实验所用气体与水反应后产生另一种不溶于水的气体产物，占据烧瓶内一定体积，使水不能充满烧瓶。如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)因操作不当而引起： ①装置漏气；②烧瓶不干燥；③注入的水太少或导管太长，使水只能沿导管上升但无法进入烧瓶内形成喷泉；④气体溶解度不大或溶液选择不当。 喷泉实验中也可以是发生化学反应，只要烧瓶中的气体消耗掉，使烧瓶内外产生压强差，就可以引发漂亮的喷泉产生。 4．喷泉的常见类型及原理 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理 减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 常见 组合 NH3(水或盐酸)； HCl(水或NaOH溶液)； CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液) NaHCO3(盐酸)； CaCO3(盐酸) 二、科学探究氨气的实验室制法 1.一般实验室制法 (1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)发生装置：固＋固气 (3)NH3的干燥 使用：碱石灰，不用：P2O5、浓H2SO4、CaCl2。 (4)验满 ①湿润的红色石蕊试纸 放置在试管口附近，若试纸变蓝，说明已经收集满。 ②蘸有浓盐酸的玻璃棒 靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 (5)尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。多余气体进行尾气吸收防止倒吸，常采用下列装置和措施。 (6)收集方法：向下排空气法 2.其他常见制取NH3的方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热 浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解 ②加热温度不宜过高 浓氨水 ＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水 ＋固体 CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH－浓度，减少NH3的溶解 3.常见的收集方法 收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集原理 收集的气体不与水反应或难溶于水 与空气不反应且密度比空气的大 与空气不反应且密度比空气的小 收集装置 适用的气体 H2、O2、NO等 Cl2、CO2、NO2、SO2等 H2、NH3等 三、硝酸的化学性质 1．酸的通性 写出HNO3与下列物质反应的离子方程式 ①与碱(如NaOH)：H＋＋OH－===H2O。 ②与碱性氧化物(如Na2O)：2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O。 ③与弱酸盐(如CaCO3)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 2．不稳定性 浓硝酸见光或受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O； 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 3．强氧化性 ①实验探究：浓HNO3和稀HNO3与铜的反应 实验装置 向两支具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸 实验现象 浓HNO3：试管内产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿，铜丝逐渐变细 稀HNO3：试管内开始产生少量无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细 化学方程式 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 实验结论 浓HNO3与金属铜反应生成NO2，稀HNO3与金属铜反应生成NO，浓HNO3的氧化性更强 ②钝化 常温下，铁、铝的表面被浓HNO3或浓H2SO4氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓HNO3或浓H2SO4。当加热时，铁、铝会与浓HNO3或浓H2SO4发生反应。 ③浓HNO3与非金属(碳)的反应 化学方程式：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 四、氨气的化学性质 1．实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ①打开止水夹，并挤压滴管的胶头，使水进入烧瓶； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈弱碱性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 氨与氯化氢反应生成白色晶体 2．氨的化学性质 五、铵盐的性质 1．实验探究 实验装置及操作 现象 试管中固体逐渐减少，试纸变蓝 固体逐渐减少，产生刺激性气味气体，试管口有白色固体生成，试纸变蓝 试管中有刺激性气味气体产生，试纸变蓝 结论 NH4HCO3分解产生NH3 NH4Cl分解产生NH3且部分产物在试管口又化合生成NH4Cl NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3 2．铵盐的化学性质 【例1】（24-25高一上·北京海淀·期末）下图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是 A．该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快 B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C．烧瓶中的溶液呈红色的原因： D．若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成 【例2】（22-23高一下·江西赣州·期中）下列实验或操作方法正确的是 A． 制取NH3 B．制作红色喷泉 C． 收集NH3 D． 制取碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 【例3】（24-25高一上·北京房山·期末）某同学为研究硝酸的性质进行如下实验： 装置 序号 操作 现象 ⅰ 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后用烧杯B罩住。 一段时间后，烧杯C中的液体变成蓝色。 ⅱ 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失。烧杯A中的液体变成绿色，烧杯C中的液体变成蓝色。 (1)依据实验ⅰ的现象可推测浓硝酸的性质是 性、氧化性。 (2)用离子方程式解释实验ⅰ中C烧杯液体变成蓝色的原因 。 (3)实验ⅱ中出现的红棕色气体是 。 (4)实验ⅱ中，将铜片放入A中反应后溶液中的离子主要有：、 。 (5)下列关于实验ⅱ的说法正确的是 。 a．红棕色气体消失的原因一定是与KI发生了反应 b．C中的溶液变蓝的原因一定是与KI发生了反应 c．若将铜片换成铁片，则C中的溶液也可能变蓝 (6)该同学猜测：实验ii的烧杯A中溶液呈绿色而不是蓝色的原因可能是由溶解的引起的。设计实验进行验证： (填实验操作)，观察到蓝色溶液变成绿色，证实假设成立。 1．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一个表面皿扣在上面，如表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 2．（24-25高三上·河北石家庄·阶段练习）某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是 A．制取氨气 B．除去Cl2中混有的HCl并干燥 浓硫酸 C．除去CO2中混有的少量HCl D．制取氯气 A．A B．B C．C D．D 3．实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是(　　) A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B.反应过程中，反应管中产生白烟 C.打开K后，水会倒吸入反应管 D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 4．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 5．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法不正确的是(　　) A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体生成，证明该无色气体为NO 6．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图： 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中生成的无色气体是氢气 B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使稀HNO3浓度增大 C.由实验现象可推测NO2对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜不会继续溶解 7．（22-23高一下·湖南永州·阶段练习）用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性、氧化性 制取并收集少量氨气 实验装置       实验目的 干燥 喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高一上·上海·阶段练习）中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的80%，下列有关说法不正确的是 A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验 C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的80% D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度约为3.57mol/L 9．实验室利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图，下列说法不正确的是(　　) A.曲颈甑的长颈起到冷凝的作用 B.反应温度如果过高，制得的硝酸可能会呈现黄色 C.化学方程式为NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ D.可从实验室中选用无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 10．（22-23高一上·广东深圳·期末）氮化钙是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备，下列说法错误的是 已知：甲为的发生装置。 A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙 B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，再点燃乙中酒精灯 C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D．与水反应的化学方程式为： 11．（23-24高一下·江苏无锡·期中）炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口无红棕色气体出现 12．（24-25高一上·北京西城·期末）小组同学探究和物质的反应，实验如下 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液(调) 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含] ② 溶液(调) 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液(调) 无明显变化 已知：中各元素的化合价为：铁元素+2；氮元素+2；氧元素-2. 下列解析不正确的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生的原因：时直接将还原为 C．若向③中加入固体，推测铜粉可能会溶解 D．①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关 13．（2024·浙江金华·一模）下列说法不正确的是 A．装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色 B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱： D．装置④可用于比较和的热稳定性 14．（24-25高三上·辽宁大连·期中）下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A．实验室制取少量氨气 B．制备无水 C．探究的浓度对氢气生成速率的影响 D．探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 15．（23-24高一下·湖北·阶段练习）科学家发现用和溶液反应可以制备,实验室模拟如图所示，下列关于该装置的解析描述正确的是 A．装置A恒压滴液漏斗中必须选用稀 B．装置B主要目的是除蒸汽 C．尾气可以收集或者点燃的方法处理 D．装置C中发生反应的离子方程式为： 16．（2024·江西南昌·二模）实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔气体来制备草酸，主要装置如图所示。 下列说法错误的是 A．多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积 B．用电石制得的中含有的杂质，应用溶液除去 C．增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降 D．实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用溶液吸收 17．（24-25高一上·福建厦门·阶段练习）将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，除溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液变化曲线如图。下列说法正确的是 A．曲线a所示溶液降低的原因：， B．依据曲线b可推知溶液(无氧)不能氧化 C．曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒 D．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为： 18．（24-25高一·全国·随堂练习）图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置： (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是 。 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是① ；② 。 (3)为了进一步验证和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞 ，再打开活塞 ，才能使气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该 。 19．（24-25高一上·广西钦州·开学考试）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： (1)图A标号①仪器名称是 。用A装置制取氧气的化学方程式是 。选择C装置收集氧气是因为 。集满氧气的集气瓶应 (填“正”或“倒”)放在桌面上。 (2)用装置F和装置 (填序号)收集并测量O2体积， 实验时气体应从装满水的装置F中的导管 (填“a”或“b”)端通入。 (3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH3)。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是 (填字母代号)。 20．（24-25高一上·河北保定·期中）氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与的反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①实验室中制备氨气的发生装置选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中 ①Y管中 ②反应的化学方程式为 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 管壁上有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ③ ④ 21．（24-25高一上·河北保定·期中）有资料认为、不能与反应。某小组学生提出质疑，从理论上解析和都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究： I．从理论上解析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：氧化； 假设2：氧化。 (1)甲同学设计如图1装置进行实验： ①试管A中反应的离子方程式是 。 ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。 结论：甲同学认为假设2正确。 (2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则和反应的化学方程式是 。 II．该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。 (3)丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。 ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 。 ②B中不能观察到的现象是 (填字母编号)。 a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生 ③C、E中所盛装的试剂不能是 (填字母编号)。 a．无水硫酸铜    b．无水氯化钙    c．碱石灰    d．生石灰 ④充分反应后，检验D装置中产物是还是的实验方法是 。 22．（2025高一·全国·专题练习）某化学实验小组同学利用如图所示实验装置制取氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。 请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是 （填“a”或“b”）。 (3)喷泉实验中发现水溶液始终不能充满整个圆底烧瓶，可能的原因是 。 (4)在标准状况下，若喷泉实验后圆底烧瓶充满溶液，圆底烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 （保留三位有效数字）。 (5)为防止环境污染，下列装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。 23．（24-25高一·全国·随堂练习）某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸 ，化学方程式为 。 (2)向②中滴入浓盐酸，现象为 ，反应的化学方程式为 。 (3)将灼热的铂丝伸入③锥形瓶中，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出和催化氧化的化学方程式： 。锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为 。 24．（22-23高一上·山东枣庄·期末）某化学活动小组进行如下实验探究活动。 Ⅰ．甲组同学用如图所示装置制备氨气 已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中氨气的合成。 (1)图示装置从左到右正确的连接顺序(填接口字母) →e→f→g→____→____→____→____， 。 (2)写出B中制取N2的化学方程式 。 (3)装置C的作用：干燥气体、 、 。 (4)小组讨论认为尾气处理须改进，可以采用下列哪种方法处理 (填选项字母)。 Ⅱ．乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与反应生成和Mn2+。 (5)A中与碎铜片比较使用铜丝的优点 。 (6)实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO2在E中发生反应的离子方程式为 。 25．（24-25高一上·山东济南·期中）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用与反应制取，装置如图所示： 回答下列问题： (1)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是 ，实验在冰水浴中进行的原因是 。 (2)实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为 。 (3)过氧化钙在空气中久置会变质，实验小组设计实验测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量，实验方案如下： ①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性； ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用； ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，冷却至室温，向下移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积； ⑤查得的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。 图中橡皮管的作用为：a．消除液体滴下对气体体积造成的误差；b． 。油层的作用为 ，油层上方留有空气，会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。反应结束后，测得量气管读数为1120mL，根据该条件下的密度得知生成的质量为2.2g。样品中碳酸钙的质量分数为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 含氮化合物的相关实验 解题知识必备压轴典例分析压轴能力测试 一、喷泉实验原理分析 1.喷泉实验基本原理 从原理上分析使容器内外产生较大压强差的情况有以下两种： (1)容器内气体极易溶于水(或容器内气体易与溶液反应)，使容器内的压强迅速减小，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 下表列出的气体遇相应的吸收剂，就能形成喷泉。 气体 HCl NH3 CO2、SO2 NO2＋O2 吸收剂 水或碱 溶液 水或酸 溶液 碱溶液 水或碱 溶液 (2)容器内的液体由于受热挥发或由于发生化学反应使容器内部产生了大量的气体，使容器内的压强增大，促使容器内的气体迅速向外流动，也能形成喷泉。喷雾器、火山喷发就是此原理。 2.喷泉实验成功的关键 如图所示，首先瓶内外压强差要足够大，其次还要注意以下几个方面： (1)盛气体的烧瓶必须干燥，否则瓶中有液体，会使在实验前已有大量气体溶解，造成压强差不大，形成的喷泉现象不明显。 (2)气体要充满烧瓶。 (3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置气密性)。 3.实验结束时，水不能充满整个烧瓶的原因可能是 (1)实验方法得当时： 实验所用气体与水反应后产生另一种不溶于水的气体产物，占据烧瓶内一定体积，使水不能充满烧瓶。如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)因操作不当而引起： ①装置漏气；②烧瓶不干燥；③注入的水太少或导管太长，使水只能沿导管上升但无法进入烧瓶内形成喷泉；④气体溶解度不大或溶液选择不当。 喷泉实验中也可以是发生化学反应，只要烧瓶中的气体消耗掉，使烧瓶内外产生压强差，就可以引发漂亮的喷泉产生。 4．喷泉的常见类型及原理 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理 减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 常见 组合 NH3(水或盐酸)； HCl(水或NaOH溶液)； CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液) NaHCO3(盐酸)； CaCO3(盐酸) 二、科学探究氨气的实验室制法 1.一般实验室制法 (1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)发生装置：固＋固气 (3)NH3的干燥 使用：碱石灰，不用：P2O5、浓H2SO4、CaCl2。 (4)验满 ①湿润的红色石蕊试纸 放置在试管口附近，若试纸变蓝，说明已经收集满。 ②蘸有浓盐酸的玻璃棒 靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 (5)尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。多余气体进行尾气吸收防止倒吸，常采用下列装置和措施。 (6)收集方法：向下排空气法 2.其他常见制取NH3的方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热 浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解 ②加热温度不宜过高 浓氨水 ＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水 ＋固体 CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH－浓度，减少NH3的溶解 3.常见的收集方法 收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集原理 收集的气体不与水反应或难溶于水 与空气不反应且密度比空气的大 与空气不反应且密度比空气的小 收集装置 适用的气体 H2、O2、NO等 Cl2、CO2、NO2、SO2等 H2、NH3等 三、硝酸的化学性质 1．酸的通性 写出HNO3与下列物质反应的离子方程式 ①与碱(如NaOH)：H＋＋OH－===H2O。 ②与碱性氧化物(如Na2O)：2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O。 ③与弱酸盐(如CaCO3)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 2．不稳定性 浓硝酸见光或受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O； 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 3．强氧化性 ①实验探究：浓HNO3和稀HNO3与铜的反应 实验装置 向两支具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸 实验现象 浓HNO3：试管内产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿，铜丝逐渐变细 稀HNO3：试管内开始产生少量无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细 化学方程式 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 实验结论 浓HNO3与金属铜反应生成NO2，稀HNO3与金属铜反应生成NO，浓HNO3的氧化性更强 ②钝化 常温下，铁、铝的表面被浓HNO3或浓H2SO4氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓HNO3或浓H2SO4。当加热时，铁、铝会与浓HNO3或浓H2SO4发生反应。 ③浓HNO3与非金属(碳)的反应 化学方程式：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 四、氨气的化学性质 1．实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ①打开止水夹，并挤压滴管的胶头，使水进入烧瓶； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈弱碱性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 氨与氯化氢反应生成白色晶体 2．氨的化学性质 五、铵盐的性质 1．实验探究 实验装置及操作 现象 试管中固体逐渐减少，试纸变蓝 固体逐渐减少，产生刺激性气味气体，试管口有白色固体生成，试纸变蓝 试管中有刺激性气味气体产生，试纸变蓝 结论 NH4HCO3分解产生NH3 NH4Cl分解产生NH3且部分产物在试管口又化合生成NH4Cl NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3 2．铵盐的化学性质 【例1】（24-25高一上·北京海淀·期末）下图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是 A．该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快 B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C．烧瓶中的溶液呈红色的原因： D．若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成 【答案】D 【解析】A．用氨气做喷泉实验，说明氨气极易溶于水，且溶解速度快，A正确；B．由于氨气极易溶于水，造成烧瓶内压强小于外界大气压，大气压把酚酞溶液压入到圆底烧瓶中形成喷泉，B正确；C．氨气溶于水形成氨水，氨水电离出OH-离子，使酚酞变红色，方程式为：，C正确；D．氨气也能与酒精形成氢键，也易溶于酒精，烧杯中若是酒精，也能形成喷泉，D错误；答案选D。 【例2】（22-23高一下·江西赣州·期中）下列实验或操作方法正确的是 A． 制取NH3 B．制作红色喷泉 C． 收集NH3 D． 制取碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氯化铵分解生成NH3和HCl，NH3与HCl在试管口能够快速发生反应生成NH4Cl，因此不能达到制备NH3的实验目的，故A错误；B．NH3极易溶于水，且水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，因此能够实现实验目的，故B正确；C．此收集气体装置为密闭体系，氨气进入烧瓶后不能把空气排出，也就无法通过排气法收集到纯净的氨气，故C错误；D．CO2与氨气和饱和食盐水的混合液反应，生成碳酸氢钠，因此，CO2气体应从右侧导气管通入，这样气体和溶液才能充分接触，吸收效果好，故D错误；故选B。 【例3】（24-25高一上·北京房山·期末）某同学为研究硝酸的性质进行如下实验： 装置 序号 操作 现象 ⅰ 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后用烧杯B罩住。 一段时间后，烧杯C中的液体变成蓝色。 ⅱ 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失。烧杯A中的液体变成绿色，烧杯C中的液体变成蓝色。 (1)依据实验ⅰ的现象可推测浓硝酸的性质是 性、氧化性。 (2)用离子方程式解释实验ⅰ中C烧杯液体变成蓝色的原因 。 (3)实验ⅱ中出现的红棕色气体是 。 (4)实验ⅱ中，将铜片放入A中反应后溶液中的离子主要有：、 。 (5)下列关于实验ⅱ的说法正确的是 。 a．红棕色气体消失的原因一定是与KI发生了反应 b．C中的溶液变蓝的原因一定是与KI发生了反应 c．若将铜片换成铁片，则C中的溶液也可能变蓝 (6)该同学猜测：实验ii的烧杯A中溶液呈绿色而不是蓝色的原因可能是由溶解的引起的。设计实验进行验证： (填实验操作)，观察到蓝色溶液变成绿色，证实假设成立。 【答案】(1)挥发 (2) (3)NO2或二氧化氮 (4)、 (5)c (6)向硝酸铜溶液中持续通入一段时间二氧化氮 【解析】实验ⅰ中，将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后用烧杯B罩住，一段时间后，烧杯C中的液体变成蓝色，硝酸具有挥发性、强氧化性，导致C中碘离子被挥发出来的硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝； 实验ⅱ中，将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，据此进行解答。（1）依据实验ⅰ的现象可知，碘离子被氧化为碘单质，根据解析可知，可能是挥发出的硝酸氧化碘离子为碘单质，推测浓硝酸的性质是挥发性、氧化性。 （2）在酸性条件下，硝酸根作为强氧化剂，将KI中的I⁻氧化为I2，生成的碘单质与淀粉结合，使得溶液显蓝色，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：。 （3）根据解析可知，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，因此实验ⅱ中，出现的红棕色气体是NO2或二氧化氮。 （4）实验ⅱ中，将铜片放入A中，反应的离子方程式为：，若是硝酸未反应完，则反应后溶液中的离子主要有：、、。 （5）a．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸具有挥发性，挥发的HNO3具有氧化性，将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，故a错误； b．烧杯A中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，C中溶液变蓝的原因是产生了碘单质，不仅二氧化氮可以氧化碘离子为碘单质，挥发出的硝酸也会氧化碘离子为碘单质，故b错误； c．若将铜片换成铁片，由于铁在常温下遇浓硝酸会发生钝化，由于浓硝酸具有挥发性，则挥发出的硝酸能够氧化碘离子，导致C中的液体也可能变蓝，故c正确； 故答案选c。 （6）实验ii的烧杯A中溶液呈绿色而不是蓝色的原因可能是由溶解的引起的，根据题意设计实验进行验证：向硝酸铜溶液中持续通入一段时间二氧化氮，观察到蓝色溶液变成绿色，证实假设成立。 1．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一个表面皿扣在上面，如表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 【答案】A 【解析】NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；氨气为碱性气体，能与浓硫酸发生反应，故B错误；氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，若氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2等沉淀，故C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成的NH3·H2O电离生成OH-，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误。 2．（24-25高三上·河北石家庄·阶段练习）某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是 A．制取氨气 B．除去Cl2中混有的HCl并干燥 浓硫酸 C．除去CO2中混有的少量HCl D．制取氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．氧化钙和水反应放热，浓氨水和固体氧化钙反应可以生成氨气，A正确；B．Cl2在稀硫酸中的溶解度较小，可以先用稀硫酸除去Cl2中混有的HCl，然后再用浓硫酸干燥，B错误；C．HCl可以和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的少量HCl，C正确；D．二氧化锰和盐酸反应生成氯气的过程需要加热，D错误；故选D。 3．实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是(　　) A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B.反应过程中，反应管中产生白烟 C.打开K后，水会倒吸入反应管 D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 【答案】C 【解析】NH3与Cl2混合后发生反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，40 mL NH3与15 mL Cl2刚好完全反应，此时气体由55 mL变为5 mL，反应管内气体的压强减小，必然导致保鲜袋逐渐被吸入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强，故打开K后，水不会倒吸入反应管。 4．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 【答案】B 【解析】Cl2易溶于CCl4且易和NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，形成喷泉，A项不符合题意；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，不能形成喷泉，B符合题意；从a处鼓入空气，打开止水夹，HCl和NaCl溶液接触，因为HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强降低，可形成喷泉，C项不符合题意；加入生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，浓盐酸挥发，HCl进入烧瓶与NH3反应，使烧瓶内外产生较大压强差，可形成喷泉，D项不符合题意。 5．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法不正确的是(　　) A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体生成，证明该无色气体为NO 【答案】A 【解析】关闭活塞1，将无法加液体到液面a处，A错误；加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率，B正确；关闭活塞1，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，C正确；想证明该气体为NO，必须使NO与O2接触，生成红棕色的NO2，D正确。 6．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图： 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中生成的无色气体是氢气 B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使稀HNO3浓度增大 C.由实验现象可推测NO2对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜不会继续溶解 【答案】C 【解析】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成氢气，A错误；随着反应的进行，消耗硝酸，反应后硝酸浓度比原硝酸浓度小，不会增大，B错误；加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化作用，C正确；原溶液中含有硝酸根离子，加入硫酸后就加入了氢离子，相当于再次产生了硝酸，铜可以继续溶解，D错误。 7．（22-23高一下·湖南永州·阶段练习）用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性、氧化性 制取并收集少量氨气 实验装置       实验目的 干燥 喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．浓硫酸和蔗糖常温下使得蔗糖碳化，体现浓硫酸脱水性，浓硫酸和碳发生氧化还原反应并产生二氧化硫、二氧化碳气体，可验证浓硫酸具有氧化性，A正确；B．收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，B错误；C．干燥气体，导管应长进短出，C错误；D．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，D错误；故选A。 8．（24-25高一上·上海·阶段练习）中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的80%，下列有关说法不正确的是 A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验 C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的80% D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度约为3.57mol/L 【答案】D 【解析】A．挤压胶头滴管，HCl极易溶于水，圆底烧瓶的气体减少，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉，故A正确；B．二氧化碳能与NaOH溶液反应，则选用NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，故B正确；C．喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的80%，为HCl溶于水得到的盐酸，则原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的80%，故C正确；D．不知道气体的温度和压强，无法计算气体的物质的量，也就无法计算烧瓶中的盐酸浓度，故D错误；答案选D。 9．实验室利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图，下列说法不正确的是(　　) A.曲颈甑的长颈起到冷凝的作用 B.反应温度如果过高，制得的硝酸可能会呈现黄色 C.化学方程式为NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ D.可从实验室中选用无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 【答案】D 【解析】曲颈甑的长颈将挥发出的硝酸冷凝，故A正确；浓硝酸受热易分解，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中使其呈现黄色，故B正确；硝酸钠和浓硫酸反应可以生成硝酸和硫酸氢钠，化学方程式为NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑，故C正确；硝酸见光易分解，应避光保存，放在棕色试剂瓶中，故D错误。 10．（22-23高一上·广东深圳·期末）氮化钙是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备，下列说法错误的是 已知：甲为的发生装置。 A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙 B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，再点燃乙中酒精灯 C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D．与水反应的化学方程式为： 【答案】A 【解析】由实验装置图可知，装置甲中饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液反应制备氮气，装置丁中盛有的碱石灰用于干燥氮气，装置乙中氮气与钙高温条件下反应生成氮化钙，装置丁中盛有的碱石灰用于吸收装置丙中产生的水蒸气进入装置乙中，导致氮化钙水解，装置丙的作用是液封，防止外界空气进入装置乙中，导致钙与氧气反应干扰实验，则装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙。A．由解析可知，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙，故A错误；B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，使氮气充满装置，排除装置内的空气，再点燃乙中酒精灯，故B正确；C．由解析可知，装置丙的作用是液封，防止外界空气进入装置乙中，导致钙与氧气反应干扰实验，故C正确；D．与水反应的化学方程式为：，故D正确；故选A。 11．（23-24高一下·江苏无锡·期中）炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口无红棕色气体出现 【答案】B 【解析】炭与浓硫酸共热时发生反应：①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，铜与浓硝酸反应生成NO2：②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。A．NO2会与SO2反应生成酸：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，所以在此较强的酸性条件下，不会生成碳酸钡沉淀，A项错误；B．二氧化碳在较强的酸性介质中的溶解度很小，CO2与溶液成分又不发生反应，所以Z导管会有CO2逸出，B项正确；C．NO2与水反应生成HNO3，HNO3将SO2氧化成SO，再与溶液中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不是亚硫酸钡沉淀，C项错误；D．NO2溶于发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，逸出的NO遇到液面上方的空气，生成红棕色的NO2气体，D项错误；故选：B。 12．（24-25高一上·北京西城·期末）小组同学探究和物质的反应，实验如下 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液(调) 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含] ② 溶液(调) 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液(调) 无明显变化 已知：中各元素的化合价为：铁元素+2；氮元素+2；氧元素-2. 下列解析不正确的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生的原因：时直接将还原为 C．若向③中加入固体，推测铜粉可能会溶解 D．①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关 【答案】B 【解析】A．Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为，A项正确；B．①中反应后溶液经检验含，说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，B项错误；C．若向③中加入固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，C项正确；D．Fe3+、具有氧化性，Fe2+具有还原性，则①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关，D项正确；答案选B。 13．（2024·浙江金华·一模）下列说法不正确的是 A．装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色 B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱： D．装置④可用于比较和的热稳定性 【答案】C 【解析】A．铜与稀硝酸在常温下缓慢反应，生成无色气体NO，与试管中空气里的反应，生成红棕色NO2，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收且消耗完后，试管中只生成无色气体NO，故试管内气体先变红棕色后变无色，A项正确；B．图②标识为排风标识，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B项正确；C．装置③中稀盐酸与溶液反应生成，溶液中通入可生成难溶的硅酸沉淀，但盐酸易挥发，挥发出的也可与反应生成难溶的硅酸沉淀，故不能证明非金属性的强弱，且盐酸不是氯元素最高价氧化物的水合物，C项错误；D．受热易分解，生成的能使澄清石灰水变浑浊，无此现象，故可用装置④比较和的热稳定性，D项正确；答案选C。 14．（24-25高三上·辽宁大连·期中）下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A．实验室制取少量氨气 B．制备无水 C．探究的浓度对氢气生成速率的影响 D．探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．直接加热氯化铵固体不能制得氨气，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口遇冷，氨气和氯化氢会重新化合为氯化铵，实验室制取少量氨气应该是氯化铵和氢氧化钙固体加热，A不能达到实验目的；B．HCl可以防止氯化镁水解，所以在氯化氢气流中加热氯化镁晶体可以制备无水氯化镁，碱石灰能吸收氯化氢，防止污染空气，B能达到实验目的；C．硝酸与金属反应不产生氢气，C不能达到实验目的；D．高锰酸钾溶液和草酸溶液反应，根据高锰酸钾溶液褪色来确定反应所需时间，所以高锰酸钾的浓度应该相同，探究浓度对反应速率的影响，应控制草酸浓度不同，D不能达到实验目的；故选B。 15．（23-24高一下·湖北·阶段练习）科学家发现用和溶液反应可以制备,实验室模拟如图所示，下列关于该装置的解析描述正确的是 A．装置A恒压滴液漏斗中必须选用稀 B．装置B主要目的是除蒸汽 C．尾气可以收集或者点燃的方法处理 D．装置C中发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．装置A中的药品也可以选用浓,产生的二氧化氮与B装置的水反应可以产生，A错误； B．B装置中的水同A中产生的二氧化氮反应可以产生，B错误．C．尾气氮的氧化物不适合用点燃的方法处理，C错误D．装置C中发生反应的离子方程式为：，D正确；故选D。 16．（2024·江西南昌·二模）实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔气体来制备草酸，主要装置如图所示。 下列说法错误的是 A．多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积 B．用电石制得的中含有的杂质，应用溶液除去 C．增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降 D．实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用溶液吸收 【答案】B 【解析】A．多孔球泡让通入的气体以小气泡的形式和液体接触，能增加接触面积，故A正确；B．用电石制得的中含有的杂质，应用溶液除去，故B错误；C．草酸具有较强的还原性，硝酸是氧化性酸，增大硝酸质量分数可能会氧化草酸而导致草酸产率下降，故C正确；D．实验中硝酸可能被还原为NO、NO2等污染性气体，可以用NaOH溶液吸收，故D正确；故答案为：B。 17．（24-25高一上·福建厦门·阶段练习）将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，除溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液变化曲线如图。下列说法正确的是 A．曲线a所示溶液降低的原因：， B．依据曲线b可推知溶液(无氧)不能氧化 C．曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒 D．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．二氧化硫与水生成亚硫酸，亚硫酸电离显酸性，则线a 所示溶液pH降低的原因为，，故A错误；B．酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，则曲线b可推知0.2mol•L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2，故B错误；C．Ba(NO3)2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaCl2溶液中有氧时生成白色沉淀，不能确定曲线d所表示的过程中是否为氧化SO2的主要微粒，故C错误；D．有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则曲线c 所示溶液中发生反应为，故D正确；答案选D。 18．（24-25高一·全国·随堂练习）图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置： (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是 。 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是① ；② 。 (3)为了进一步验证和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞 ，再打开活塞 ，才能使气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该 。 【答案】(1) (2) 可以控制反应的发生与停止 可吸收气体，防止污染环境 (3) c 先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住②试管 【解析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，NO2有毒会污染环境，要进行尾气处理。（1）甲、乙、丙三个装置中均为铜和浓硝酸的反应，反应方程式为：； （2）和甲装置相比，乙装置中可利用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，同时可通过上下移动铜丝控制反应的发生或停止；故乙装置的优点是：①控制反应的发生与停止；②可吸收气体，防止污染环境； （3）实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞，才能使气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住②试管，使NO2气体先进入烧杯中与水反应使气体减少，压强减小，利用形成的压强差将烧杯中的水压入②试管中。 19．（24-25高一上·广西钦州·开学考试）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： (1)图A标号①仪器名称是 。用A装置制取氧气的化学方程式是 。选择C装置收集氧气是因为 。集满氧气的集气瓶应 (填“正”或“倒”)放在桌面上。 (2)用装置F和装置 (填序号)收集并测量O2体积， 实验时气体应从装满水的装置F中的导管 (填“a”或“b”)端通入。 (3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH3)。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是 (填字母代号)。 【答案】(1) 酒精灯 氧气不易溶于水 正 (2) I b (3)AHE(或AHF) 【解析】气体发生装置的选择要考虑反应物状态和反应条件；收集装置的选择要考虑气体的密度和是否溶于水能否和水发生反应；（1）图中标号①仪器名称是酒精灯。用A装置制取氧气的反应为固体加热反应且试管口没有一团棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度大于空气，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。 （2）氧气密度小于水，实验时氧气应从装满水的装置F中的导管b端通入，水被排出，排出水的体积就是收集到氧气气体，测量水的体积还需要使用装置量筒I。 （3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选A；氨气极易溶于水、密度小于空气密度，收集装置选择向下空气法装置E或万用瓶装置F（氨气短进长出，从b端进入）。若要制取并收集干燥的氨气，氨气能和硫酸反应，不与碱石灰反应，故在制得氨气后应首先通过碱石灰干燥装置H干燥后再收集，故正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。 20．（24-25高一上·河北保定·期中）氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与的反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①实验室中制备氨气的发生装置选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中 ①Y管中 ②反应的化学方程式为 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 管壁上有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ③ ④ 【答案】(1) A 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O d→c→f→e→i (2) 红棕色气体慢慢变浅 8NH3＋6NO27N2＋12H2O Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强 【解析】(1)①实验室用氯化铵和碱石灰加热反应制取氨气；②氨气密度比空气小，极易溶于水，据此选择；(2)打开K1，推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气；根据反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，进行解析。（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O； ②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i； （2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O，以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸。 21．（24-25高一上·河北保定·期中）有资料认为、不能与反应。某小组学生提出质疑，从理论上解析和都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究： I．从理论上解析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：氧化； 假设2：氧化。 (1)甲同学设计如图1装置进行实验： ①试管A中反应的离子方程式是 。 ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。 结论：甲同学认为假设2正确。 (2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则和反应的化学方程式是 。 II．该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。 (3)丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。 ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 。 ②B中不能观察到的现象是 (填字母编号)。 a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生 ③C、E中所盛装的试剂不能是 (填字母编号)。 a．无水硫酸铜    b．无水氯化钙    c．碱石灰    d．生石灰 ④充分反应后，检验D装置中产物是还是的实验方法是 。 【答案】(1)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O (2) 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 Na2O2+2NO2=2NaNO3 (3) 将装置中的空气排出 b a 取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸，若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；反之为硝酸钠 【解析】(1)A中浓硝酸与铜反应生成NO2，B试管用于收集NO2，NaOH溶液用于尾气处理，C干燥管可以起到防倒吸的作用；(3)反应前通入N2的目的是将装置中的空气排出，A中浓硝酸与铜反应生成NO2，B中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO；C为干燥剂用于干燥NO，D中发生反应，E中干燥管的作用是防止水蒸气进入D中，最后用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处理。（1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O； （2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气；红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，说明没有生成氧气，则过氧化钠氧化二氧化氮，生成硝酸钠。Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3； （3）①空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是：将装置中的空气排出； ②在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，故选：b； ③C、E中所盛装的试剂的作用是除去NO中的水蒸汽，而无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，无水氯化钙、碱石灰、生石灰均能干燥NO，故选：a； ④亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸，若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；反之为硝酸钠。 22．（2025高一·全国·专题练习）某化学实验小组同学利用如图所示实验装置制取氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。 请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是 （填“a”或“b”）。 (3)喷泉实验中发现水溶液始终不能充满整个圆底烧瓶，可能的原因是 。 (4)在标准状况下，若喷泉实验后圆底烧瓶充满溶液，圆底烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 （保留三位有效数字）。 (5)为防止环境污染，下列装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。 【答案】(1) (2)b (3)排空气法收集氨气时，氨气中可能混有空气 (4)0.0446 (5)②④ 【解析】实验室用固体和粉末混合共热制取氨气，利用氨气易溶于水的性质可设计喷泉实验，由于氨水显碱性，使酚酞溶液变红，可得到红色喷泉。（1）氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； （2）用装置B收集氨气时，由于氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部，所以应选择氨气的进气口是b。 （3）由于收集氨气用向下排空气法，氨气中可能混有空气，从而导致喷泉实验中水溶液始终不能充满整个圆底烧瓶； （4）氨气极易溶于水，若最终圆底烧瓶充满溶液，设圆底烧瓶的体积为，则所得氨水的物质的量浓度为。 （5）①为密闭装置，不能使与水接触，不利于吸收，②④中能与水接触且可以防倒吸，③会发生倒吸。故选②④。 23．（24-25高一·全国·随堂练习）某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸 ，化学方程式为 。 (2)向②中滴入浓盐酸，现象为 ，反应的化学方程式为 。 (3)将灼热的铂丝伸入③锥形瓶中，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出和催化氧化的化学方程式： 。锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为 。 【答案】(1) 变蓝 (2) 产生白烟 (3) 【解析】氨气溶于水会与水反应生成一水合氨，一水合氨在水溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，所以会使湿润的红色石蕊试纸变蓝；浓盐酸挥发出氯化氢气体，会与氨气反应生成氯化铵固体，所以现象是产生白烟；灼热的铂丝催化NH3和O2生成NO气体，NO和氧气生成红棕色二氧化氮气体；（1）氨气溶于水会与水反应生成一水合氨，一水合氨在水溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，所以会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应为：； （2）浓盐酸挥发出氯化氢气体，会与氨气反应生成氯化铵固体，所以现象是产生白烟，化学方程式为：。 （3）NH3和O2催化氧化生成NO气体，NO和氧气生成红棕色二氧化氮气体，方程式为，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，所以白色固体是硝酸铵。 24．（22-23高一上·山东枣庄·期末）某化学活动小组进行如下实验探究活动。 Ⅰ．甲组同学用如图所示装置制备氨气 已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，缓慢通入原料气有利于D中氨气的合成。 (1)图示装置从左到右正确的连接顺序(填接口字母) →e→f→g→____→____→____→____， 。 (2)写出B中制取N2的化学方程式 。 (3)装置C的作用：干燥气体、 、 。 (4)小组讨论认为尾气处理须改进，可以采用下列哪种方法处理 (填选项字母)。 Ⅱ．乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与反应生成和Mn2+。 (5)A中与碎铜片比较使用铜丝的优点 。 (6)实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO2在E中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)ihjk (2)NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O (3) 均匀混合气体 观察气泡控制气体流速 (4)BD (5)容易控制反应的发生与停止 (6)5NO2++H2O=5+Mn2++2H+ 【解析】A为H2的制取装置，B为N2的制取装置，C为干燥、并把气体混合装置，D为H2和N2反应生成NH3的装置，E为NH3的收集装置，F为吸收NH3的装置；由于NH3的密度比空气小，故在E中，应该从短口i通入气体，在F中，应从j通入气体，以便更好的吸收NH3；故正确的链接顺序为a→d(b→c)→e→f→g→i→h→j→k； 【解析】（1）由解析，装置从左到右正确的连接顺序(填接口字母) →e→f→g→i→h→j→k； （2）已知：加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，氯化铵中氮化合价由-3变为0、亚硝酸钠中氮由+3变为0，结合电子守恒，反应为NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O； （3）装置C为浓硫酸液体，具有吸水性能干燥氢气和氮气，作用有：干燥气体；均匀混合气体；观察气泡控制气体流速； （4）实验中NH3在F中被水吸收，N2和H2不能完全反应，且N2无毒且化学性质很稳定，不需要处理，则题中所谓的“安全隐患”是因为H2，所以需要处理H2，可以点燃处理，也可以用气球收集，而且H2不能被NaOH溶液或者碱石灰吸收，故选BD； （5）与碎铜片比较使用铜丝的优点为：铜丝可以拉伸，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止； （6）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化氮为硝酸，反应中氮化合价由+4变为+5、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，反应为：5NO2++H2O=5+Mn2++2H+。 25．（24-25高一上·山东济南·期中）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用与反应制取，装置如图所示： 回答下列问题： (1)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是 ，实验在冰水浴中进行的原因是 。 (2)实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为 。 (3)过氧化钙在空气中久置会变质，实验小组设计实验测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量，实验方案如下： ①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性； ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用； ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，冷却至室温，向下移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积； ⑤查得的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。 图中橡皮管的作用为：a．消除液体滴下对气体体积造成的误差；b． 。油层的作用为 ，油层上方留有空气，会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。反应结束后，测得量气管读数为1120mL，根据该条件下的密度得知生成的质量为2.2g。样品中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】(1) 防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸 防止温度过高分解、有利于晶体析出 (2) (3) 便于移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平 隔绝水和CO2，防止CO2溶于水 不受影响 25% 【解析】本实验在碱性环境中利用与反应制取，通入氨气使溶液呈碱性，反应原理为；过氧化钙在空气中久置会变质，为测定过氧化钙样品中碳酸钙的含量，先将样品放入烧杯溶于水，发生反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，滴入足量盐酸，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用生成二氧化碳的体积去计算样品中碳酸钙的质量分数。（1）氨气易溶于水，导致装置中气压降低，容易发生倒吸，仪器X的体积大，除导气外，还可防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸；冰水浴可防止温度过高分解、有利于晶体析出。 （2）应为氨气、过氧化氢和氯化钙，生成过氧化钙和氯化铵，离子方程式为。 （3）图中分液漏斗连接的橡皮管的作用为：a．消除液体滴下对气体体积造成的误差；量气管连接的橡皮管的作用为：b．便于移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平；油的密度小于水，在上层，则油层的作用为：隔绝水和CO2，防止CO2溶于水；该实验利用的是排液量气法，因此油层上方留有空气，不会影响测量结果；2.2gCO2的物质的量为 =0.05mol，根据碳守恒可知，m(CaCO3)=0.05mol×100g/mol=5g，样品中碳酸钙的质量分数为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$