共价键 课件 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）必修第一册

第四章 原子结构与元素周期表 高中必修一 共 价 键 新课导入 NaCl与CCl4在微观结构上有什么不同？ 四氯化碳（CCl4），常温常压下为液态，是CH4的四个氢原子都被氯原子取代而成的，故又名四氯甲烷。按视频的操作进行导电性实验，发现小灯泡不亮 一、共价键的形成 非金属原子之间靠什么作用力结合？ H Cl Cl H 共用电子对 （洋葱模型） 1、定义：原子间通过 所形成的 。 共用电子对 相互作用力 Cl H 【思考】相互作用力包括哪些作用力？ 共用电子与原子核的静电引力 核外电子之间的排斥力 原子核之间的排斥力 ——静电作用力 一、共价键的形成 共价键 2、成键粒子： 3、成键本质： 通过共用电子对所形成的相互作用力 4、成键元素：一般由 元素之间化合时能形成共价键 非金属 原子 （金属性较弱的Al与活泼非金属之间也能形成共价键-AlCl3） 一、共价键的形成 二、共价键的表征 元素 H Si P S Cl 电子式 H Si P S Cl ∙ ∙ ∙ ∙ ∙∙ ∙ ∙ ∙ ∙∙ ∙∙ ∙ ∙ ∙∙ ∙∙ ∙ ∙∙ 【思考】HCl、SiCl4、PCl3、SCl2、Cl2 分子中，原子数目的比例关系为何不同? 请写出H、Si、P、S、Cl原子的电子式 ∙ 判断共用电子对数＝8－最外层电子数(K层除外)； 1、电子式 ① 非金属单质的电子式； ② 化合物中的共价键； 二、共价键的表征 H2 H H O2 N2 N N O O H2O NH3 H HClO NH4+ NH3 NH4+ H2O2 HClO OH- NH4CI Na2O2 NaClO NaOH 【归纳总结】复杂微粒的电子式； Na+]2-Na+ Na+]- 1、电子式 二、共价键的表征 CH4 CCl4 H ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ 【微观表征】用电子式表示共价化合物形成过程； ★ 注意事项 ★ ① 不用箭头表示电子的转移； ② 没有形成离子； ③ “×”“•”均可，目的是为了区分电子所属哪个原子　　 如： HCl H2O 二、共价键的表征 H×+··+×H―→H 【练习】用电子式表示下列分子的形成过程； CO2 二、共价键的表征 课堂检测 【例2】下列关于电子式的相关描述正确的是（ ） A A CCl4的电子式为 B CaCl2的电子式为Ca2+ C 由NH3的电子式 可知每个NH3分子中含8个电子 D 溴化氢的形成过程: 11 2、结构式 分子 HCl H2O CO2 CH4 电子式       结构式   分子结构模型 结构式：常用“—”表示1对____________，其余电子省略。 如：“Cl—Cl” 共用电子对 H O H H CI O C O H C H H H H—Cl H—O—H O=C=O 二、共价键的表征 三、共价键的分类 电子对不偏移 电子对偏向Cl 非极性共价键 极性 共价键 共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。A-A型 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性。A-B型 (同种元素形成) (不同元素形成) 【思考】Cl2和HCl共价键的不同之处。 【练习】判断下列物质中的共价键类型； O2 非极性键 CH4 极性键 CO2 极性键 H2O2 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 Na2O2 非极性键 NaOH 极性键 三、共价键的分类 1、定义：以共用电子对形成的化合物。 2、常见类型 非金属氢化物： H2S、 HF 、 HCl、 HBr、 HI、 NH3等 非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、H2O、SO2、SO3等 含氧酸： H2CO3、HNO3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO等 大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等 四、离子化合物与共价化合物的对比 共价化合物 【思考】你能用哪些分类标准对化合物进行分类？不同分类结果之间有何联系？ 离子化合物 共价化合物 （不考虑占比大小） 电解质 非电解质 离子化合物 是电解质 共价化合物 是电解质 共价化合物 是非电解质 在下列横线中填写“一定”“可能” 四、离子化合物与共价化合物的对比   离子化合物 共价化合物 概念 由______构成的化合物 只由______构成的化合物 构成粒子 __________ _____ 粒子间的作用 _______ _______ 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 离子键 共价键 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 共价化合物与离子化合物的对比 微观 宏观 四、离子化合物与共价化合物的对比 共价化合物： H2S、 CO2 、NH3等 多原子非金属单质：Cl2、O2等 含原子团的离子化合物： NaOH、NH4NO3等 含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键 【注意事项】 四、离子化合物与共价化合物的对比 共价键存在范围 【例1】表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH 键的类型 离子键 共价键 共价键 离子键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 √ 课堂练习 五、化学键与分子间作用力 H2O(l) H2O(g) 加热 H2O之间存在着相互作用 2H2O 2H2↑ + O2↑ 2 000 ℃ H2O内H、O存在着相互作用 【资料卡片】通常情况下，水在加热至100 ℃时可以 变为水蒸气；水加热至2000 ℃缓慢分解为H2和O2。这说明了什么？请从粒子间相互作用的角度加以分析。 化学键 分子间作用力 分子间存在一种把_________在一起的作用力，叫做分子间作用力，分为_________和 。 氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_____的分子间作用力。氢键比化学键___，比范德华力___。 分子聚集 范德华力 较强 弱 强 升高 小于 由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_____，水分子间的氢键可使其密度在固态时_____液态时的密度。 分子间作用力 氢键 氢键 五、化学键与分子间作用力 21 【思考2】　“因为H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S”这句话对吗？为什么？ 提示　不对。氢键属于分子间作用力，只影响物质的熔、沸点等物理性质，而H2O的稳定性是由H—O稳定性决定，是物质的化学性质。 五、化学键与分子间作用力 22 1、概念 的原子之间 的相互作用。 相邻 强烈 2、分类 化学键 离子键 共价键 极性键 H—Cl 共用电子对偏移 非极性键 共用电子对不偏移 N≡N O=O H-H H-O-O-H 五、化学键与分子间作用力 3、化学反应的本质 ① 宏观：有新物质生成。 ②微观： 的断裂和 的形成。 旧化学键 新化学键 五、化学键与分子间作用力 【思考1】　有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？ 提示　不一定，如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。 五、化学键与分子间作用力 25 课堂练习 【例3】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） D B NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 C 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 A NH4Cl ≜ NH3↑+HCl↑ Lavf58.20.100 $$