湖南省长沙市宁乡市名校联合2024-2025学年高二下学期开学化学试题

2025年春季高二年级入学检测 化学(A卷) 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分 100分。 可能用到的相对原子质量：H~1C一12O~16Na23P~31 Mn~55 Fe~56 Cu~64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题目要求) 灵 1.材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述错误的是 选项 最新科技动态 化学角度分析 A 研究人员研发出一种“火星电池” “火星电池”放电时将化学能转化成电能 我国首次发现罕见含金碲矿 叶碲金矿只含周期表前四周期元素 物 叶碲金矿 C 科学家发现水星钻石圈层 钻石（金刚石）与石墨烯互为同素异形体 我国科学家合成聚羟基脂肪酸酯 PHA能自然降解，是一种绿色生物材料 (PHA) 2.锗与浓盐酸反应供氢，反应原理为3Ge十10HCl一2GeHC3+GeCl+ 4H2个。下列有关化学用语的叙述正确的是 常 A.GeCL4的空间结构与VSEPR模型一致 B.基态Ge的电子排布式为[Ar]4s24p C.HCI分子中C1采取sp杂化 D.H中σ键的形成过程： C000 → 原子轨道相互重叠 形成的共价单键 3.(★)常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存 北 的是 A.c(H+)=√Kmol·L1的溶液中：Ca+、Na+、C、COg B8=1X10-的溶液中，K,[AOD,丁，C0, C.pH=l3的溶液中：Ba2+、Cl、HCO,Na+ D.由水电离产生的c(Ht)=l0-2mol·L-1的溶液中：K+、Na+、 CO、I 高二化学试题(A卷)第1页（共8页） 4,(★)下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣 B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.用TiCL制备TiO2·xH2O时，加入大量水的同时加热 D.用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 5.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 用pH试纸分别测定氰氢酸(HCN)溶液和 A 酸性：CH COOH>HCN 醋酸溶液的pH,醋酸溶液的pH小 在[Cu(NH3)]SO,溶液中加人乙醇，析出 B 乙醇的极性比水的极性弱 深蓝色晶体 在FeSO,溶液中加入少量NaO2粉末，产生 C FeSO,已变质 红褐色沉淀 D 向酸性KMO,溶液中通入SO2,溶液褪色 SO2表现漂白性 6.(★)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.标准状况下，将22.4LCl2通人水中，HC1O、C1、CIO的粒子数之 和为2NA B.足量铜与1L18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数 为9NA C.常温下，100g46%的酒精中所含的氢原子数为12NA D.常温下，100mLpH=1的H2S04溶液中c(H+)=0.2mol·L1 7.(★)在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应： C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g); ②CO(g)+2HO(g)=CHOH(g)+O2(g)。 下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A.容器内压强不再发生变化 B.容器内气体的密度不再发生变化 C.CHOH的体积分数不再发生变化 D.单位时间内，消耗的C与生成的氢气的物质的量之比为1：1 高二化学试题(A卷)第2页（共8页） 8.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构或性质的解释 错误的是 选项 物质结构或性质 解释 前者碳原子采取即杂化，后者碳原 A 键角：CzH>(C2H, 子采取p杂化 B 酸性：CF,C)OH>CBr:COOH 前者H-()极性大于后省 C 溶解度(H2O):C)>N2 (C()是极性分子，N是非极性分子 前者化学键中离子键的百分数大于 D 熔点：Ca(O>BaO 后者 9.(★)金属Ni可活化C2H放出CH,其反应历程如图所示。 E/kJ·mo 过渡态2 50.00 Ni(s)+C.H (g) 49.50 NiCH(s)+CH(g) 0.00 0.00y 过渡态1 -50.00 中间体128.89 ⊙中间体3→6.57 0-45.88 56.21 P -100.001 -150.00 中间体 -200.00 下列关于活化历程的说法错误的是 A.中间体1→中间体2的过程是放热过程 B.加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C.Ni和C2H的总键能小于NiCH2和CH的总键能 D.中间体2→中间体3是决定整个历程反应速率的关键步骤 10.1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论 方面的开创性工作。冠醚识别碱金属离子如图所示。 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子（直径/pm) 12冠-4 120～150 Li计(152) 15-冠-5 170~220 Na+(204) 18-冠-6 260-320 K+(276) Rb+(304) 超分子 21-冠-7 340~430 Cs+(334) 下列叙述错误的是 A.如图超分子中只有碳原子采取sp3杂化 B.“15-冠5”中“15”代表碳原子和氧原子总数 C.“18-冠-6”可作乙烯与酸性KMnO4溶液反应的催化剂 D.冠醚空腔直径和粒子直径适配时才能形成较稳定的超分子 高二化学试题(A卷)第3页（共8页） 11.(★)催化还原CO2是解决温室效 应及能源问题的重要手段之一，中 A太阳能纯 CO.- 国科学家设计出如图装置实现CO2 CO+ 的转化，电池总反应为CO2+NaCl 值化 电解C0+NaCIO。下列说法正确 儡化 电极 电极 的是 饱和食盐水 A太阳能电池的正极为A极 质子交换膜 B.该装置工作时，质子通过质子交换膜由催化电极I移向催化电极川 C.催化电极I的电极反应：CO2-2e+2H+-CO+HO D.该装置不仅还原了CO2,还产生了具有经济附加值的次氯酸盐 12.已知：Co(OH)2为蓝色固体，Co(OH)3为黄褐色固体，[Co(SCN)4]2 呈蓝色。某小组设计实验探究Co(OH)3的性质，实验装置如图所示。 实验中，观察到甲中黄褐色固体溶解，产生黄绿色气体；乙中产生浅黄 色沉淀。 浓盐酸 Co(OH) 一NaS溶液 ,NaOH溶液 甲 乙 丙 下列叙述错误的是 A.甲中Co(OH)3表现强氧化性，盐酸只表现还原性 B.乙中现象可证明Cl的非金属性大于S C.装置丙用于吸收尾气中的氯气，避免污染空气 D.反应后在甲中滴加KSCN溶液，溶液变蓝色 13.(★)已知H分子在一定条件下会发生二聚 M 反应：2HF(g)一(HF)2(g)。经实验测得不 同压强下平衡时体系的平均摩尔质量(M= )随温度(T)的变化曲线如图所示。下列 n总 说法错误的是 A.该反应的△H<O B.平衡常数：K(a)>K(c)>K(b) C.(HF)2的体积分数c点比d点大 D.测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下进行 高二化学试题(A卷)第4页（共8页） M已知pX=-1gc(0X[X=Cr,8O1.常湿下，0*和 PCC08随pH的变化曲线知图所示，常温下，向10l O.2mol·L-1 CH COOH溶液中加入NaOH固体调节溶液的pH为 4.7,得到溶液M:向100mL0.2mol·L1 CHCOOH溶液中加入 0.40 g NaOH固体得到溶液N。已知lg2=0.3、K[Cu(CHCOO)2] =10一43。下列叙述错误的是 A.曲线L1表示pCu+随pH的变化 B.0.2mol·L1CHC00H溶液的pH约三 2.2,6.9) 为2.7 L 2.2,5.5) C.向溶液M中逐滴滴加CuSO1溶液的过程中 Cu(OH)2先沉淀 pCu或p e(CH,COOH) e(CH,COO) D.溶液N中存在微粒浓度关系：c(Na+)+ c(H)>c(OH-)++c(CH;COOH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)某科研团队开发铜基催化剂并用于催化还原CO2制CH4,铜基 催化剂的结构如图所示。 Cu-C N Cu-NC 回答下列问题： (1)基态氮原子的价层电子排布图为 。 Cu位于周期表 区。 (2)沸点：CH NH;电负性：C N。(填>“<”或“=”) (3)在Cu-CN4、Cu-NC中，配位原子是 (填元素符号)。 (4)CO2在铜表面催化还原成CH4。CH是 (填“极性” 或“非极性)分子。 (5)某种含铜氧化物的晶胞结构中氧原子有 缺陷（如图）。已知，a==y=90°。 OBa ①该晶体中第一电离能最大的元素是 00 (填元素符号)。 - ®Y(亿) ②该晶体的化学式为 (填 ●Cu 原子个数最简整数比)。 高二化学试题(A卷)第5页（共8页） 16.(15分)某小组设计实验测定铁的磷化物M(Fe,P)的组成并探究M和 盐酸反应的产物，实验装置如图所示。已知：足量的CuS),溶液吸收 PH生成两种绿高价含氧酸和一种红色单质。 无水CS0 一足量盐酸 足量CS0 -I9.90gM 溶液 B 0 实验过程中，观察到A中剧烈反应，固体逐渐溶解得到透明溶液；B中 溶液颜色变浅，并产生红色固体；E中白色粉末变为蓝色。经检测，装 置A中产生两种气态产物：一种是单质，另一种是氢化物。 回答下列问题： (1)C中试剂的名称是 ;预测D中的现象是 (2)启动A中反应之前，打开弹簧夹K,通人一段时间的N2排尽装置 内的空气，避免干扰实验；当A中固体完全反应后，继续通入N一 段时间，其目的是 (3)B中发生反应的离子方程式为 (4)实验完毕后，分离B中混合物，经过滤、洗涤、干燥得到25.6g红色 固体。假设实验过程中没有损失，则M的化学式为 根据实验可知，装置A中产生的气体产物是 (填化学 式)。 (5)当A中物质完全反应后，分别取少量溶液于甲、乙两支试管，滴加 下列试剂，实验现象如下： 试管编号 试剂 现象 甲 KSCN溶液 溶液不变红色 乙 K,[Fe(CN)]溶液 产生蓝色沉淀 写出A中发生反应的化学方程式： (6)另取少量A中溶液于试管丙，滴加邻二氮菲溶液，溶液呈桔红色， 其反应的离子方程式如下： (桔红色) 在该配离子中，中心离子的配位数为 高二化学试题(A卷)第6页（共8页） 17.(★)(14分)碳酸锰(MCO3)可用于瓷釉、肥料和饲料添加剂，还应用 于医药、电焊条辅料等。某工厂酸性废水中含有Fe+,Mn+,SO?,以 该废液为原料制备碳酸锰的工艺流程如图所示（部分操作和条件已省 略)。 H,0 NHHCO 废液一似花州，过婆-一碳和一过滤☑一屡酸国 沉淀 回答下列问题： (1)调节pH选用的最佳试剂是 (填标号)。 A.Fe2Os B.NaOH C.MnCO D.H2SO (2)“过滤1”后滤液中存在的主要离子有 (3)加快“氧化”过程反应速率的方法有 (写 两种方法)。 (4)“碳化”过程中发生反应的离子方程式为 (5)“过滤2”后要得到高纯度碳酸锰固体还需经过的操作是 (6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115g碳酸锰 加热，固体物质的质量随温度的变化如图所示。 1207 (200.115) 底110 竖100 90 (249.1,87) 80/ (527.4,79)921.5,76.3) 704 回 2003004005006007008009001000 温度/℃ ①527.4℃时，剩余固体中n(Mn)：n(O)为 ②527.4℃时，MCO3生成相应固体物质的化学方程式为 18.(★)(14分)氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。根据 所学知识回答下列问题： (1)氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发 生不同的反应。反应1：4NH(g)+5O(g)、=4NO(g)+6HO(g) △H=-905kJ·mol1,产率98%； 反应i:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6HO(g) △H= -1268kJ·mol-1,产率2%。 ①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为 高二化学试题(A卷)第7页（共8页） ②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反减时，方日1的· 大于反应ⅱ的产率的原因可能是催化剂对反应「的 比对反应ⅱ的大。 (2)某科研小组向一密闭容器中通人4mlN,(g),2(,(g),牡制 适当条件使其发生反应：2N2(g)+)2(g)一2N,()g)△1 测得O2的某种平衡物理量X(体积百分数或转化华)随着温度，有 强变化而变化的情况如图所示。 (填“能”域“不能")粉 示平衡体系中O2的体积百分数。 ↑x/% 60 40 TK (3)为了研究反应的热效应，我国科研人员计算了在一定范围内下列反 应的平衡常数K。 i.N2 H (1)=N2(g)+2H2(g)AHo Koo i.H①一号NH(g)+号(g)△HK i.等NH,(g)一号(g)+2H(g)△H2Ke ①t℃时，在恒容密闭容器中，加人足量N2H,()发生反应1和前。 平衡时，测得容器内压强为22kPa,p(H2)=(NH),反应1的平 衡常数Kn= kPa2。 ②若①中反应达到平衡后，保持温度不变，将反应容器的容积打大 2倍，反应再次达到平衡后，c(2)相比原平衡时 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 ③gK1-T和gKe-T的线性关系如图所示，据此分析：△H (填“大于”或“小于”)0；对于反应专H(g)一 g 十2H2(g),在其他条件相同时，图中E(A) (填“大于” “小于”或“等于”)(B)。 IgK, g g K A. T/K 高二化学试题(A卷)第8页（共8页）