专题7 氮与社会可持续发展【A卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（河北专用，苏教版2019必修第二册）

专题7　氮与社会可持续发展 考点1 氮的固定 考点2 氮的循环 考点3 氨气的性质 考点4 硝酸的性质和计算 考点5 氨水的性质 考点6 氮及其化合物的转化 考点7 氮的氧化物 考点8 铵盐的性质 考点9 离子共存 考点10 工艺流程题 考点11 氮元素的价类二维图 考点1 氮的固定 1．下列反应起到氮的固定作用的是 A．NO和反应生成 B．与在一定条件下生成 C．经催化氧化生成NO D．由制碳铵和硫铵 2．下列转化属于固氮的是 A． B． C． D． 3．固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B．反应①中，每生成1个，转移6个电子 C．反应③中，氧化产物与还原产物之比为4：1 D．整个过程中的总反应可表示为： 考点2 氮的循环 4．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A．图中涉及的反应均为氧化还原反应 B．反硝化过程中含氮物质被还原 C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D．步骤①中，每生成，转移4mol电子 5．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是 A．海洋中存在游离的氮 B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是② D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 6．自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是 A．①中与反应生成是自然固氮 B．②中合成氨属于人工固氮 C．③中的氮元素被氧化 D．氮循环过程中没有氧元素参加 考点3 氨气的性质 7．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制取氨水 8．常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和 C．实验过程中，不涉及氧化还原反应 D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉 9．关于下列实验现象的说法不正确的是     A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 考点4 硝酸的性质和计算 10．下列有关的说法正确的是 A．能溶解所有金属单质 B．应盛放在棕色试剂瓶中 C．与溶液发生复分解反应 D．与固体NaCl混合加热可制取HCl 11．向一定体积和一定浓度的硝酸中投入适量的铁粉恰好完全反应，完全反应后产生的NO、混合气体为(标准状况)；将产生的混合气体通入水中，收集到气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴入的溶液至不再产生沉淀，需要溶液的体积为 A． B． C． D． 12．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的是 A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1 B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32 g C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O D．若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol 考点5 氨水的性质 13．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 14．下列关于液氨、氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．液氨、氨气、氨水属于同一种物质 C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．氨气和铵盐在一定条件下均能导电，均属于电解质 15．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol•L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3•H2O、NH物质的量之和为1mol 考点6 氮及其化合物的转化 16．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．反应③中每生成1mol ，转移2mol电子 17．下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝酸的主要途径。 下列说法正确的是 A．①的转化属于置换反应 B．NO是一种红棕色的有毒气体 C．③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生NO2 18．下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。 下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．转化①需要加还原剂才能实现 C．转化⑤的离子方程式可以表示为 D．转化④的反应方程式为 考点7 氮的氧化物 19．现将少量的缓慢通入溶液中（如图所示）发生反应，下列说法正确的是 A．可采用向上排空气法收集气体a B．反应结束后，可直接滴入溶液检测反应后的生成物中是否含有 C．该实验发生的反应： D．溶液能导电，故溶液为电解质 20．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛放(1)、(2)和体积比的气体、(3)和体积比的气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里) A． B． C． D． 21．硝酸工业生产中的尾气(主要成分为和NO)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下： 现用10 L纯碱溶液吸收硝酸工业尾气，产生22.4 L(标准状况)时，测得吸收液中的浓度为0.05mol/L。若不考虑吸收过程中溶液体积变化，则吸收液中的物质的量浓度为 A．0.05mol/L B．0.10mol/L C．0.15mol/L D．0.20mol/L 考点8 铵盐的性质 22．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有 C．加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热稳定性 D．将红热的丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨催化氧化的产物中有 23．下列关于铵盐的叙述错误的是 A．俗称碳铵，是我国广泛用于农业的化肥 B．可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 C．受热易分解，因而可用作化肥 D．加热或固体，不能用于实验室制取氨气 24．下列说法正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈-3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O D．NH4Cl与I2的固体混合物可用升华法分离 考点9 离子共存 25．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．某澄清透明溶液中：、、、 B．含有大量Fe3+的溶液中：、、、 C．焰色反应呈现绿色的溶液中：、、、 D．在酸性溶液中：、、、 26．25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A．pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C．滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D．的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 27．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH、Cl–、SO B．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl- C．pH=12的溶液中：Na+、K+、ClO-、F- D．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO 考点10 工艺流程题 28．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，已知的还原产物为。浓的还原产物为。 下列说法错误的是 A．途径①所用混酸中与的物质的量之比最好为3：2 B．在所得混合气体中可能为 C．相对于途径①、③，途径②对环境更友好 D．有多种选择，但还原性须强于 29．某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气(只含NO、)制备亚硝酸钠()的工艺流程如下。已知：，。 下列说法错误的是 A．是非电解质，也是酸性氧化物 B．用硝酸尾气制备的中可能含有 C．尾气中的含量越高，的纯度越低 D．标准状态下，a L的硝酸尾气用NaOH溶液完全吸收，至少消耗NaOH 30．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A．固体2中含有和 B．捕获剂所捕获的气体可用作冶炼金属的还原剂 C．X可以是空气或是氧气，且需过量 D．处理含废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 考点11 氮元素的价类二维图 31．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．g和f可以通过催化转化生成无毒气体 B．e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥c气体 C．将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D．部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用 32．氮、硫及其化合物的“价态—类别”二维图如下所示，下列说法正确的是 A．b、v既有氧化性，也有还原性 B．b、v分别与充足的氧气可一步反应生成d、x C．因为d、w、x均可与水反应生成酸，故它们都属于酸性氧化物 D．e、z的浓溶液分别与铜反应生成d、x 33．如图是部分含氮物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．c是无色气体，可以用向下排空气法收集 B．a→c→d→f的转化中，均发生了N元素被氧化的反应 C．e只具有氧化性，还可能与碱发生反应 D．将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题7　氮与社会可持续发展 考点1 氮的固定 考点2 氮的循环 考点3 氨气的性质 考点4 硝酸的性质和计算 考点5 氨水的性质 考点6 氮及其化合物的转化 考点7 氮的氧化物 考点8 铵盐的性质 考点9 离子共存 考点10 工艺流程题 考点11 氮元素的价类二维图 考点1 氮的固定 1．下列反应起到氮的固定作用的是 A．NO和反应生成 B．与在一定条件下生成 C．经催化氧化生成NO D．由制碳铵和硫铵 【答案】B 【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物。 【解析】A．NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，B正确； C．氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，C错误； D．由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误；故选B。 2．下列转化属于固氮的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】固氮是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只有B选项符合，其余选项均为由氮的化合物转变为氮的化合物，都不属于氮的固定；故选B。 3．固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B．反应①中，每生成1个，转移6个电子 C．反应③中，氧化产物与还原产物之比为4：1 D．整个过程中的总反应可表示为： 【答案】D 【分析】反应①中Li和氮气反应生成，反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，反应③反应为4LiOH4Li+O2↑+2H2O； 【解析】A．转化过程中H元素化合价始终只有+1价，故A错误； B．反应①中，Li和氮气反应生成，锂元素化合价从0升高至+1价，每生成1个，转移3个电子，故B错误； C．反应③反应为4LiOH4Li+O2↑+2H2O，锂元素化合价降低，Li是还原产物，氧元素化合价降低，氧气是氧化产物，反应③中，氧化产物与还原产物之比为1:4，故C错误； D．整个过程的反应物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，总反应可表示为，故D正确；故选D。 考点2 氮的循环 4．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A．图中涉及的反应均为氧化还原反应 B．反硝化过程中含氮物质被还原 C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D．步骤①中，每生成，转移4mol电子 【答案】D 【解析】A．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确； B．由图中转化关系可知，反硝化过程→NO→N2O，含N物质化合价均降低，被还原，故B正确； C．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确； D．步骤①中生成NH2OH，氮的化合价由-3价升高到-1价，每生成1molNH2OH，转移2mol电子，故D错误；故选D。 5．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是 A．海洋中存在游离的氮 B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是② D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 【答案】B 【解析】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮气，因此海洋中存在游离态的氮，故A正确； B．由图可知海洋中氮的循环起始于氮气转化为，该过程中N的化合价降低转化为铵根离子，被还原，故B错误； C．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，因此海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②，故C正确； D．根据转化关系，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，因此向海洋排放含的废水会影响海洋中亚硝酸根离子含量，进而影响的含量，故D正确；故选B。 6．自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是 A．①中与反应生成是自然固氮 B．②中合成氨属于人工固氮 C．③中的氮元素被氧化 D．氮循环过程中没有氧元素参加 【答案】B 【解析】A．①中N2与O2反应生成NO是自然固氮，而不是N2与O2反应产生NO2，A错误； B．②中N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3，是将游离态的氮转化为氮的化合物，因此合成氨属于人工固氮，B正确； C．③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的N2，所以③中氮元素化合价降低，得到电子被还原，而不是被氧化，C错误； D．N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的NO气体，氧元素参与了反应，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，也有氧元素参加反应，D错误；故选B。 考点3 氨气的性质 7．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制取氨水 【答案】D 【解析】A．制备NH3应使用固固加热型装置，装置中试管口略向下倾斜，A错误； B．氨气和五氧化二磷反应，不能干燥，干燥氨气用碱石灰干燥，B错误； C．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，C错误； D．氨气不溶于四氯化碳上升过程中遇到水溶解吸收，同时防止了倒吸，D正确；故选D。 8．常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和 C．实验过程中，不涉及氧化还原反应 D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉 【答案】B 【解析】A．圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是，A正确； B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误； C．结合选项A可知，实验过程中，不涉及氧化还原反应，C正确； D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，D正确；故选B。 9．关于下列实验现象的说法不正确的是     A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 【答案】D 【解析】A．酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色，故A 正确； B．挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，故B正确； C．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH，故C正确； D．加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，故D错误；故选D。 考点4 硝酸的性质和计算 10．下列有关的说法正确的是 A．能溶解所有金属单质 B．应盛放在棕色试剂瓶中 C．与溶液发生复分解反应 D．与固体NaCl混合加热可制取HCl 【答案】B 【解析】A．硝酸不能与金、铂反应，A项错误； B．见光会分解，故应保存在棕色试剂瓶中，B项正确； C．与发生氧化还原反应，C项错误； D．是挥发性酸，不能与NaCl反应制取HCl，D项错误；故选B。 11．向一定体积和一定浓度的硝酸中投入适量的铁粉恰好完全反应，完全反应后产生的NO、混合气体为(标准状况)；将产生的混合气体通入水中，收集到气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴入的溶液至不再产生沉淀，需要溶液的体积为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由题意可知，混合气体共(标准状况)，将产生的混合气体通入水中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体(标准状况)，则原混合气体中NO2的体积为=840mL，所以原混合气体中NO的体积为2240mL-840mL=1400mL，在标准状况下，NO2的物质的量为0.0375mol，NO的物质的量为0.0625mol，生成两种气体时共得到电子(0.0375mol+0.0625mol×3)=0.225mol；若Fe全部生成Fe3+，完全沉淀时有关系式：3e-~Fe3+~3OH-，若Fe全部生成Fe2+，完全沉淀时有关系式：2e-~Fe2+~2OH-，得出NaOH的物质的量等于转移电子的物质的量，所以NaOH的物质的量为0.225mol，NaOH溶液的体积为；故选D。 12．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的是 A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1 B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32 g C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O D．若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol 【答案】B 【解析】A．Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu(NO3)2、NO和H2O，硝酸的物质的量为1 L×0.6 mol·L-1=0.6 mol，生成的NO的物质的量=2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol，则体现氧化性的硝酸是0.1 mol，体现酸性的硝酸是0.5 mol，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1，A正确； B．根据N原子守恒可知：n[Cu(NO3)2]=(0.6 mol-0.1 mol)÷2=0.25 mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25 mol，根据铜元素守恒可知，用H2还原Cu、Cu2O、CuO的混合物后应得到0.25 mol Cu，故所得固体的质量为0.25 mol×64 g·mol-1=16 g，B错误； C．Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，硝酸根被还原为NO，同时生成H2O，反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O，C正确； D．若混合物中含0.1 mol Cu，生成的NO的物质的量0.1mol，共转移0.3mol电子，Cu-Cu2+-2e-、Cu2O-Cu2+-2e-，根据电子转移守恒，混合物中n(Cu2O)=(0.1 mol×3－0.1 mol×2)÷2=0.05 mol，根据铜元素守恒可知，n(CuO)=0.25 mol－0.1 mol－0.05 mol×2=0.05 mol，混合物中，Cu不与稀H2SO4反应，0.05 mol Cu2O、0.05 mol CuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离出的H+反应生成H2O，可得n(H2SO4)=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol，D正确；故选B。 考点5 氨水的性质 13．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 【答案】D 【解析】A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故A错误； B．氨水为氨气的水溶液，为混合物，液氨为纯净物，成分不相同，故B错误； C．氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，故C错误； D．氨水中N元素存在微粒有：NH3、NH、NH3•H2O，根据N元素守恒，1L 1mol•L的氨水中NH3、NH、NH3•H2O的物质的量之和为1mol，故D正确；故选D。 14．下列关于液氨、氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．液氨、氨气、氨水属于同一种物质 C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．氨气和铵盐在一定条件下均能导电，均属于电解质 【答案】A 【解析】A．氨气易液化，液氨气化时吸收热量，使周围环境的温度降低，常用作制冷剂，故A正确； B．液氨和氨气属于同一种物质，氨水是氨气的水溶液，故B错误； C．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种分子，故C错误； D．氨气自身不能电离，氨气不属于电解质，故D错误；故选A。 15．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol•L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3•H2O、NH物质的量之和为1mol 【答案】D 【解析】A．因为一水合氨电离，所以氨水呈碱性，一水合氨为弱碱，故A错误； B．氨水是混合物，有六种微粒：NH3、H2O、NH3•H2O、NH、OH-和少量H+，液氨为纯净物，由氨分子组成，故B错误； C．溶于水的氨气大部分和水反应生成NH3•H2O，所以氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O(除水外)，故C错误； D．根据氮元素守恒，1mol•L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3•H2O、NH物质的量之和为1mol，故D正确；故选D。 考点6 氮及其化合物的转化 16．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．反应③中每生成1mol ，转移2mol电子 【答案】D 【解析】A．路线①、②、③依次发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，是工业上以NH3为原料生成HNO3的途径，氨催化氧化制HNO3是工业生成HNO3的主要途径，A项正确； B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次发生反应N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，是雷电固氮生成HNO3的主要途径，B项正确； C．N2、NH3、NO、NO2、HNO3中N元素的化合价依次为0价、-3价、+2价、+4价、+5价，上述反应中N元素的化合价都发生变化，所有反应都是氧化还原反应，C项正确； D．反应③为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中N元素的化合价由NO2中的+4价部分升至HNO3中+5价、部分降至NO中+2价，反应每生成2molHNO3转移2mol电子，则每生成1molHNO3转移1mol电子，D项错误；故选D。 17．下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝酸的主要途径。 下列说法正确的是 A．①的转化属于置换反应 B．NO是一种红棕色的有毒气体 C．③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生NO2 【答案】C 【分析】NH3与O2在点燃时反应产生N2、H2O，N2与O2在放电条件下反应产生NO，NO与O2发生反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，据此分析解答。 【解析】A．反应①是NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O，反应后的生成物无单质，因此该反应的转化不属于置换反应，A错误； B．NO是一种无色的有毒气体，B错误； C．反应③是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应的转化方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，C正确； D．浓硝酸是一种强酸，具有强氧化性，在常温下遇Fe、Al时，会将金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步被氧化，即发生钝化现象，因此在常温下浓硝酸不能与铁剧烈反应产生NO2，D错误；故选C。 18．下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。 下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．转化①需要加还原剂才能实现 C．转化⑤的离子方程式可以表示为 D．转化④的反应方程式为 【答案】D 【分析】X为+2价含氮氧化物，故X为NO。 【解析】A．由分析可知，X的化学式为，A正确； B．转化①为氮气转化成氨气，N元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，B正确； C．转化⑤为转化为，可以用，离子方程式为，C正确； D．转化④为转化成，反应方程式为，D错误；故选D。 考点7 氮的氧化物 19．现将少量的缓慢通入溶液中（如图所示）发生反应，下列说法正确的是 A．可采用向上排空气法收集气体a B．反应结束后，可直接滴入溶液检测反应后的生成物中是否含有 C．该实验发生的反应： D．溶液能导电，故溶液为电解质 【答案】C 【分析】少量的缓慢通入溶液中，发生氧化还原反应会生成NO和硫酸钠； 【解析】A．a为NO，与空气要反应，不能用排空法收集，故A错误； B．会有剩余，剩余的也能与生成白色沉淀，故不能检测反应后的生成物中是否含有，故B错误； C．根据氧化还原反应电子守恒与原子守恒，该实验发生的反应方程式为：，故C正确； D．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。 20．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛放(1)、(2)和体积比的气体、(3)和体积比的气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设烧瓶的体积为VL，烧瓶(1)中发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知，硝酸溶液的体积为L，溶液中硝酸的物质的量为=mol，则硝酸的浓度为=mol/L；烧瓶(2)中发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，硝酸溶液的体积为VL，溶液中硝酸的物质的量为=mol，则硝酸的浓度为=mol/L；烧瓶(3)中发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，反应中氧气过量、二氧化氮完全反应，硝酸溶液的体积为L，溶液中硝酸的物质的量为=mol，则硝酸的浓度为=mol/L，则硝酸的浓度之比为mol/L：mol/L：mol/L=5：4：4，故选A。 21．硝酸工业生产中的尾气(主要成分为和NO)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下： 现用10 L纯碱溶液吸收硝酸工业尾气，产生22.4 L(标准状况)时，测得吸收液中的浓度为0.05mol/L。若不考虑吸收过程中溶液体积变化，则吸收液中的物质的量浓度为 A．0.05mol/L B．0.10mol/L C．0.15mol/L D．0.20mol/L 【答案】C 【解析】根据碳原子守恒可知，n(Na2CO3)=n(CO2)==1mol，根据钠离子守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=2n(Na2CO3)，所以n(NaNO2)=n(Na2CO3)-n(NaNO3)=2mol-0.05mol•L-1×10L=1.5mol,则吸收液中NaNO2的物质的量浓度为=0.15mol•L-1，故选C。 考点8 铵盐的性质 22．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有 C．加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热稳定性 D．将红热的丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨催化氧化的产物中有 【答案】A 【解析】A．因为氨气极易溶于水，使得试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A正确； B．氨气生成可能原因：①NaOH浓溶液稀释时放热，温度升高，氨气的溶解度变小，氨气逸出；②NaOH溶于水，增大OH-的浓度，氨气溶于水是可逆的 NH3 + H2O NH3·H2O NH4++OH-，氨气溶解度变小，氨气逸出等，无法说明铵根的存在，B错误； C．说明具有热不稳定性，C错误； D．，的氧化产物应为，在瓶口出现红棕色气体，说明氨的催化氧化产物为在瓶口遇空气生成，D错误；故选A。 23．下列关于铵盐的叙述错误的是 A．俗称碳铵，是我国广泛用于农业的化肥 B．可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 C．受热易分解，因而可用作化肥 D．加热或固体，不能用于实验室制取氨气 【答案】C 【解析】A．俗称碳铵含有氮元素，是我国广泛用于农业的氮肥，A正确； B．烧碱可与铵根离子反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度铵根离子的废水并回收利用氨，B正确； C．硫酸铵含有氮元素可以作为氮肥，受热易分解，与作化肥无关，C错误； D．加热生成的氨气和HCl遇冷又化合为氯化铵，加热固体易爆炸，不能用于实验室制取氨气，D正确；故选C。 24．下列说法正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈-3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O D．NH4Cl与I2的固体混合物可用升华法分离 【答案】C 【解析】A．硝酸铵不同温度下分解的产物不同，低温分解产生氨气，较高温度分解产生氮气或氮的氧化物，故A错误； B．铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮元素均为-3价，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B错误； C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会反应生成氨气和水，离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O，故C正确； D．氯化铵受热易分解，有类似升华的现象，冷却易重新生成，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但碘单质易升华，不能分离，故D项错误；故选C。 考点9 离子共存 25．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．某澄清透明溶液中：、、、 B．含有大量Fe3+的溶液中：、、、 C．焰色反应呈现绿色的溶液中：、、、 D．在酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液不一定是无色，故某澄清透明溶液中、、、各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意； B．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与反应而不能大量共存，B不合题意； C．焰色反应呈现绿色的溶液中含有大量的Cu2+，Cu2+和发生反应生成沉淀而不能大量共存，C不合题意； D．在酸性溶液中的H+、、三者之间发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；故选A。 26．25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A．pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C．滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D．的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 【答案】C 【解析】A．pH=2的溶液中H+与Fe2+、能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、、Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中H+、与Al反应得不到H2，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的OH-与、Fe2+反应而不能大量共存，B不合题意； C．Cl2水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、各微粒不反应能够大量共存，C符合题意； D．的溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；故选C。 27．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH、Cl–、SO B．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl- C．pH=12的溶液中：Na+、K+、ClO-、F- D．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO 【答案】C 【解析】A．过量的氯气会将氧化为而不能大量共存，A不符合题意； B．加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液中含有氧化性强于的粒子，也会将溶液中氧化而不能大量共存，B不符合题意； C．pH=12的溶液为强碱性溶液，可以大量共存，C符合题意； D．1 mol/L的溶液中含有，与溶液中存在和因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选C。 考点10 工艺流程题 28．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，已知的还原产物为。浓的还原产物为。 下列说法错误的是 A．途径①所用混酸中与的物质的量之比最好为3：2 B．在所得混合气体中可能为 C．相对于途径①、③，途径②对环境更友好 D．有多种选择，但还原性须强于 【答案】B 【解析】A．Cu与混酸反应的离子反应为:，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2，A正确； B．在发生反应，在所得混合气体X中O2为0.5mol，B错误； C．途径①、③中的还原产物为，浓的还原产物为，均会污染环境；途径②的优点是制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，C正确； D．与反应生成氢氧化铜沉淀，在加热条件下若要将氢氧化铜还原为，Y可以为还原性物质，且还原性必须大于还原产物，如Y可以是葡萄糖，D正确；故选B。 29．某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气(只含NO、)制备亚硝酸钠()的工艺流程如下。已知：，。 下列说法错误的是 A．是非电解质，也是酸性氧化物 B．用硝酸尾气制备的中可能含有 C．尾气中的含量越高，的纯度越低 D．标准状态下，a L的硝酸尾气用NaOH溶液完全吸收，至少消耗NaOH 【答案】A 【解析】A．NO2不是酸性氧化物，A错误； B．从已知的两个方程式可以看出尾气中NO2含量高于NO时，就有NaNO3，B正确； C．尾气中NO2含量越高，生成的NaNO3越多，NaNO2纯度越低，C正确； D．从已知的两个方程式可以看出，氮氧化物和氢氧化钠参与反应的比例均为1：1，故消耗的氢氧化钠为mol，D正确；故选A。 30．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A．固体2中含有和 B．捕获剂所捕获的气体可用作冶炼金属的还原剂 C．X可以是空气或是氧气，且需过量 D．处理含废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 【答案】C 【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成的固体2为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO；气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可以为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠；NaNO2与含有的溶液反应生成无污染的N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。 【解析】A．废气中的与石灰乳反应生成更难溶的和，微溶于水，则固体2中含有和，A正确； B．由分析知，捕获剂捕获的气体主要为，CO可用作冶炼金属的还原剂，B正确； C．气体1中含有NO、CO和，若用过量空气，则被全部氧化为，与反应生成和，与流程图中不符，故通入的空气不能过量，与气体按照1：1混合与完全反应生成，C错误； D．具有氧化性，为氧化剂，具有还原性，为还原剂，二者发生氧化还原反应生成无污染的，由于，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，D正确；故选C。 考点11 氮元素的价类二维图 31．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．g和f可以通过催化转化生成无毒气体 B．e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥c气体 C．将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D．部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】B 【分析】由题干价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4，f为NH3、g为NO、h为NO2或N2O4、i为HNO3，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，f为NH3、g为NO ，故g和f可以通过催化转化生成无毒气体N2，该反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，A正确； B．由分析可知，e为H2SO4，c为SO2，SO2与浓硫酸不反应，SO2为酸性氧化物，故e的浓溶液即浓硫酸具有强氧化性，但能干燥c即SO2气体，B错误； C．由分析可知，c为SO2，h为NO2或N2O4，NO2和N2O4溶于水能生成具有强氧化性的HNO3，能够将SO2氧化为H2SO4，故将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀BaSO4，C正确； D．由分析可知，c为SO2，部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用，如葡萄酒中加入少量的SO2能防腐和抗氧化，D正确；故选B。 32．氮、硫及其化合物的“价态—类别”二维图如下所示，下列说法正确的是 A．b、v既有氧化性，也有还原性 B．b、v分别与充足的氧气可一步反应生成d、x C．因为d、w、x均可与水反应生成酸，故它们都属于酸性氧化物 D．e、z的浓溶液分别与铜反应生成d、x 【答案】A 【分析】根据氮、硫及其化合物的“价态—类别”二维图可知：a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，u是H2S，v是S，w是SO2，x是SO3，y是H2SO3，z是H2SO4，然后根据物质的性质分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知：b是N2，v是S，其中N、S元素的化合价介于相应元素最高价与最低价之间，因此这两种物质既有氧化性，也有还原性，A正确； B．b是N2，N2与O2在一定条件下反应产生NO，不能一步反应产生NO2；v是S，S与O2点燃反应产生SO2，不能一步反应产生SO3，B错误； C．d是NO2，NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物，C错误； D．e是HNO3，浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O；z是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与Cu混合加热发生氧化还原反应产生Cu(SO4)2、SO2、H2O，不能反应产生SO3，D错误；故选A。 33．如图是部分含氮物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．c是无色气体，可以用向下排空气法收集 B．a→c→d→f的转化中，均发生了N元素被氧化的反应 C．e只具有氧化性，还可能与碱发生反应 D．将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现 【答案】B 【分析】根据部分含氮物质的“价-类”二维图，可知a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO2，f是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【解析】A．c是NO，NO是无色气体，由于其容易与空气中的O2反应产生NO2，因此不能用排空气的方法收集，只能使用排水方法收集，A错误； B．根据上述分析可知：a是NH3，c是NO，d是NO2，f是HNO3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，在NO2吸收反应中，NO2既作氧化剂又作还原剂，可见上述转化关系中，都发生了N元素被氧化的反应，B正确； C．e是HNO2，N元素为+3价，处于N元素的最高+5价和最低-3价之间，既有氧化性，又有还原性，C错误； D．根据上述分析可知：f是HNO3，d是NO2，浓HNO3在加热时会发生分解反应产生NO2气体，不需要加入还原剂就可以实现物质之间的转化关系，D错误；故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$