专题6 化学反应与能量变化【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（河北专用，苏教版2019必修第二册）

专题6　化学反应与能量变化 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是 A．太阳能 B．海洋能 C．风能 D．乙醇汽油 【答案】D 【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，不可再生，太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等属于新能源，A、B、C均不符合题意；故选D。 2．反应：，在不同条件下，化学反应速率最大的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】在速率单位统一的情况下，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则：A. mol·(L·min)-1；B. mol·(L·min)-1；C. mol·(L·min)-1；D. mol·(L·min)-1；显然D中比值最大，反应速率最大，故选项D正确；故选D。 3．实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．增加相同浓度的稀盐酸的体积 C．将锌粒研磨成锌粉 D．加入少量CuSO4溶液 【答案】B 【解析】A．升高温度能加快锌粒和稀盐酸的反应，A不符合题意； B．增大相同浓度的盐酸用量，浓度未变，不能加快反应速率，B符合题意； C．将锌粒研磨成锌粉，增大接触面积，可以加快反应速率，C不符合题意； D．锌置换出铜形成锌—铜原电池，可以加快反应速率，D不符合题意；故选B。 4．下列物质间反应，其能量变化可以用下图表示的是 A．氢氧化钡与氯化铵反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．盐酸与氢氧化钠 D．高温煅烧使碳酸钙分解 【答案】C 【分析】根据图象判断这是一个放热反应，据此解答。 【解析】A．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，故A不符合题意； B．灼热的炭和二氧化碳的反应属于吸热反应，故B不符合题意； C．酸碱中和反应属于放热反应，故C符合题意； D．高温煅烧碳酸钙属于吸热反应，故D不符合题意；故选C。 5．下面是四个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；　 B．为吸热反应，且是非自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；     C．为放热反应，是能自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C正确；     D．为吸热反应，且是非自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；故选C。 6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．上述电池包含了一次电池、二次电池和燃料电池 B．图丙电池工作时，电子移动方向为M→X→Y→N→M C．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 D．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确； B．图丙，N极氧气得电子发生还原反应，N是正极；M电极有机物失电子发生氧化反应，M是负极，电池工作时，电子移动方向为M→X→Y→N，电子不能进入溶液，故B错误； C．锌锰干电池，锌桶为负极，负极锌失电子被腐蚀，干电池在长时间使用后，锌筒被破坏，故C正确； D．蓄电池充电时，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，故D正确；故选B。 7．如图所示，电流计指针发生偏转，发现A极上有气泡产生，同时B极质量减少，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A．A极为原电池的正极 B．C中阳离子向A极移动 C．B极发生氧化反应，电子从B极经外电路流向A极 D．A、B、C可能分别为石墨、铜、稀盐酸 【答案】D 【分析】该装置为原电池，A极上有气泡产生，B极质量减少，B为负极，A为正极。 【解析】A．原电池中，负极金属失去电子发生氧化反应，质量减小，故B极是负极，A极是正极，A正确； B．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B正确； C．B极是负极，发生氧化反应，电子从负极经外电路流向正极，C正确； D．与稀盐酸不能发生反应，该物质组合不能形成原电池，D错误；故选D。 8．一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中、的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【解析】A．反应达到平衡时，消耗1分子的同时，消耗2分子，所以，A不符合题意； B．反应后物质的量增加，容器内压强增大，压强是变量，故压强不变时反应达到平衡，B符合题意； C．反应物与生成物都为气体且容器体积固定，反应前后气体密度不变，不能以此判断反应是否平衡，C不符合题意； D．由于投料比等于化学计量数之比，所以和在任意时刻物质的量之比都为2∶1，不能用于判断反应是否达到平衡，D不符合题意；故选B。 9．下列说法中正确的是 A．若 2NO2(g)N2O4(g)∆H =+56.9kJ·mol-1，则2mol NO2置于密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9kJ B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(1) △H=-57.3kJ·mol-1 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则H2O(g)=H2(g)+O2(g) ∆H =+285.8kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．该反应为可逆反应，将2molNO2(g)置于密闭容器中，参加反应的NO2小于2mol，则充分反应吸收的热量小于56.9kJ，A错误； B．表示中和热的热化学方程式中，H+和OH-的状态都应为aq，而不是l，即为：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1) Δ H=−57.3kJ⋅mol−1，B错误； C．浓硫酸溶于水时，会放出热量，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量为中和热与溶解热之和，应大于57.3kJ，C正确； D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则H2O(l)=H2(g)+O2(g) ∆H =+285.8kJ·mol-1，D错误；故选C。 10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1 B．温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应在t1min时未达到平衡 D．反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】A．t1min时，生成H2的物质的量为，则在t1min内的平均速率为v(H2)==mol•L-1•min-1，A错误； B．温度升高，正、逆反应速率均加快，B错误； C．t1min时，H2O的物质的量为，t1和t2min时H2O的物质的量不变，说明反应在t1min时达到平衡，C错误； D．根据表格数据，反应在t2min时，H2O的转化率为，D正确；故选D。 11．在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8水蒸气，发生反应。甲、乙两容器在不同温度下反应时的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲容器中，A点正反应速率B点逆反应速率 B．甲容器中，0~1min内的平均反应速率 C．依据温度对反应速率的影响，可推出两个容器的温度：甲乙 D．乙容器中C点时，的转化率[]约为43% 【答案】D 【解析】A．由图可知A点没有达到平衡状态，随着反应的进行，正反应速率减小，B点处于平衡状态，B点时正逆反应速率相等，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率，A错误； B．甲容器中，0~1min内，△c(CO)=0.75mol/L=△c(H2)，则，B错误； C．由图可知，甲容器中CO的物质的量随时间的变化快，先达到平衡，反应速率快，所以甲容器中的温度比乙容器中的温度高，C错误； D．根据方程式可知，乙容器中C点时生成1.2 mol CO，则同时消耗1.2 molH2O ，故H2O的转化率为，D正确；故选D。 12．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是 A．PbO2是电池的负极 B．电池放电时，溶液的酸性增强 C．铅酸蓄电池工作时，负极质量减少，正极质量增加 D．正极的电极反应方程式： 【答案】D 【解析】A．二氧化铅得电子被还原，为正极，A错误； B．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，B错误； C．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：负极质量增大，C错误； D．正极的电极反应为氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅，方程式：，D正确；故选D。 13．一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】A．由图可知，X、Y为反应物，不能完全转化，该反应为可逆反应，Z为生成物，X、Y、Z的系数比为(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，t1时，Z和X浓度相等，反应未达平衡状态，故(正)＞(逆)，B正确； C．由图可知，当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零，C正确； D．由题干图像信息可知，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(L•s)，D错误；故选D。 14．如图所示，良导体杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断错误的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)。 A．若烧杯中为溶液，则A端低B端高 B．若烧杯中为溶液，则A端低B端高 C．若烧杯中为浓硝酸溶液，则A端低B端高 D．若烧杯中为溶液，铜球换成等质量等体积铝球，则A端高B端低 【答案】C 【解析】A．若烧杯中为溶液，则A正极：增重，B负极：，减重，则A端低B端高，故A正确； B．若烧杯中为溶液，则A正极：，质量不变，B负极：，减重，则A端低B端高，故B正确； C．若烧杯中为浓硝酸溶液，铁会钝化，则A负极：减重，B正极的质量会增加，则A端高B端低，故C错误； D．若烧杯中为溶液，铜球换成等质量等体积铝球，则A负极：减重，B正极产生氢气，质量不变，则A端高B端低，故D正确；故选C。 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）Ⅰ．化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题： (1)关于反应，下列说法正确的是___________(填字母) A．在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小 B．在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，该反应速率不变 C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．若需要制备2mol，通入氮气的物质的量应大于1mol Ⅱ．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示： (2)该反应的化学方程式是 。 (3)平衡时容器内气体压强与初始时之比为 。 (4)反应进行到5s时 (填“>”“<”或“=”)10s时。 (5)如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是 (填字母) A．混合气体的总质量保持不变    B．X、Z的反应速率比为1∶2 C．容器内混合气体的压强保持不变    D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 【答案】(1)CD（2分） (2)（2分） (3)1∶1（2分） (4)>（2分） (5)CE（2分） 【解析】（1）A．在其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率均会增大，故A错误； B．在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，容器体积增大，反应物浓度降低，该反应速率减慢，故B错误； C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率，故C正确； D．为可逆反应，若需要制备2mol，通入氮气的物质的量应大于1mol，故D正确； 选CD。 （2）反应前后，A的物质的量不变，则A是催化剂；X的物质的量减少0.79mol、Y的物质的量减少0.79mol、Z的物质的量增加1.58mol，则X、Y是反应物、Z是生成物，系数比等于变化量比，所以该反应的方程式为； （3）同温同体积，压强比等于气体物质的量之比，平衡时容器内气体压强与初始时之比为； （4）反应过程中反应物浓度增加降低，所以反应进行到5s时>10s时，10s时反应达到平衡状态，10s时等于10s时，所以反应进行到5s时>10s时。 （5）A．根据质量守恒，混合气体的总质量是恒量，混合气体的总质量保持不变，反应不一定平衡，故不选A；     B．同一化学反应，速率比等于系数比，X、Z的反应速率比为1∶2为恒量，反应不一定平衡，故不选B； C．容器内气体的总物质的量是恒量、温度是变量，压强是变量，容器内混合气体的压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D．混合气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选D； E．化学反应伴随能量变化，温度是变量，容器内温度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选E； 选CE。 16．（10分）Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据完成下列填空： (1)该反应的化学方程式为 ； (2)从开始至2min，A的平均反应速率为 。 Ⅱ.在容积为2L的密闭容器中，充入和，5分钟时的物质的量浓度为0.4mol/L。 (3)5分钟内 ； ；此时，的转化率为 。 【答案】(1) （2分） (2)0.6mol/(L·min) （2分） (3) 0.12 mol/(L·min) （2分） 0.04 mol/(L·min) （2分） 20% （2分） 【解析】（1）A物质的量减少，B、C物质的量增大，A是反应物、B、C是生成物，2min内A、B、C的变化量分别为1.2mol、0.4mol、1.2mol，根据变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为； （2）从开始至2min，X物质的量减少0.3mol，X的平均反应速率为=； （3）在容积为2L的密闭容器中，充入3mol N2和6mol H2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则列出三段式(单位mol)：，则5分钟内；； 此时H2的转化率为。 17．（10分）把化学能转化为电能的装置叫做原电池。 (1)装置①、②、③、④中能组成原电池的装置为 (填序号)。 (2)装置④中，正极材料是 ；负极的电极反应式为 ；电池工作时，总反应的离子方程式为 ；烧杯中向 电极移动(填“Cu”或“Ag”)；导线中电子的流动方向为 (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。 【答案】(1)②④（2分） (2) Ag （2分） Cu-2e-=Cu2+ （2分） Cu+2 Ag+= Cu2++ 2Ag （2分） Cu （1分） Cu到 Ag（1分） 【分析】原电池中，负极上是活泼金属失电子的氧化反应，正极上是得电子的还原反应，总反应式自发氧化还原反应，电子从负极流向正极，电流方向和电子方向相反，溶液中的阴离子移向负极； 【解析】（1）根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；装置①中，酒精是非电解质，不能构成原电池，③中是断路，不能形成闭合回路，不能组成原电池，能组成原电池的是装置②④，故答案为：②④； （2）装置④中，金属铜可以和硝酸银之间发生反应，构成原电池，金属铜是负极，发生失电子的氧化应：Cu-2e-=Cu2+，正极是金属银，电极上是银离子得电子的还原反应，电池工作时，总反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，烧杯中移向负极，即向着Cu电极移动，电子从负极流向正极，即Cu到Ag，故答案为：Ag；Cu-2e-=Cu2+；Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；Cu；Cu到Ag； 18．（14分）在一可变的容积的密闭容器中进行 (1) ①增加Fe的量，其反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)。 ②将容器的体积缩小一半，反应速率 。 ③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率 。 ④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率 。 (2)一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①时刻N的转化率为 。 ②时间内用M表示的化学反应速率为 。 ③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为 。 ④该反应的化学方程式为 ；时刻，正逆反应速率大小： (填“>”、“=”或“<”)。 ⑤下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。 A．                B．M与N的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变                D．容器中压强保持不变 【答案】(1) 不变（1分） 增大（1分） 不变 （1分） 减小（1分） (2) 25% （2分） （2分） 7:10 （2分）（1分） > （1分）BD（2分） 【解析】（1）①因铁是固体，增加铁的量，不能增加铁的浓度，不能改变反应速率，故答案为：不变； ②容器的体积缩小，容器内各气体的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；． ③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各气体的浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变； ④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各气体的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小； （2）①时刻，反应物N的物质的量从8mol到6mol，变化量为2mol，故转化率为； ②时刻M物质的量变化为5-2=3mol，； ③温度和体积不变时，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比，等于（5+2）：(2+8)=7:10； ④N减少6mol，M增加3mol，故N和M的化学计量数之比为2：1，反应为可逆反应，化学方程式为：；时刻，反应正向进行，所以>； ⑤A． ，有 ，不等于化学计量数之比，不是化学平衡状态； B．M与N的量在反应过程中不断变化，比值在变，M与N的物质的量之比保持不变，达到化学平衡状态； C．体积不变，气体的质量不变，密度始终不变，混合气体密度保持不变，不能说明达到平衡状态； D．体积不变，气体的量在减小，压强减小，容器中压强保持不变，说明达到平衡状态； 答案选BD。 19．（14分）根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题： (1)若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为 ；溶液中的移向 (填“Cu”或“Zn”)电极。 (2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从 (填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为 。 (3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为 极(填“正”或“负”)，电池的总反应为 。 (4)若将Mg与Al电极插入氢氧化钠溶液中，则负极为 ，负极反应为 。 (5)若把反应利用上图设计成原电池，则X为 (填材料的名称)，Y为 (填化学式)。 【答案】(1) 有气泡产生 （1分） Zn（1分） (2) Cu （1分） （2分） (3) 正 （1分） （2分） (4)Al （1分） Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-（2分） (5)银(或石墨等其它合理答案)（1分） 、或（2分） 【解析】（1）若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，可知Zn为原电池的负极，铜电极为正极，氢离子在正极上得到电子，产生氢气，可以看到的现象有气泡产生；溶液中的移向负极，即Zn电极，故答案为：有气泡产生；Zn； （2）若X为银，Y为硝酸银溶液，因为活泼性：Cu＞Ag，则铜为原电池的负极，银为正极，则电子从Cu电极流出；Ag电极上，银离子得电子，生成Ag，电极反应为，故答案为：Cu；； （3）若X为Fe，Y为浓硝酸，因为室温下，铁与浓硝酸反应钝化反应，铜可以反应，则铜为负极，铁为正极，即X为正极；该电池的总反应为铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：，故答案为：正；； （4）将Mg与Al电极插入氢氧化钠溶液中，Al与氢氧化钠发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；负极为Al，发生的电极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-； （5）若把反应利用上图设计成原电池，该反应中，铜失电子，做电池的负极，则X为正极，电极材料比铜活动性差，材料可以为银(或石墨等其它合理答案)；电解质在正极上得到电子，即Y中含有铁离子，可以为、或，故答案为：银(或石墨等其它合理答案)；、或。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题6　化学反应与能量变化 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是 A．太阳能 B．海洋能 C．风能 D．乙醇汽油 2．反应：，在不同条件下，化学反应速率最大的是 A． B． C． D． 3．实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．增加相同浓度的稀盐酸的体积 C．将锌粒研磨成锌粉 D．加入少量CuSO4溶液 4．下列物质间反应，其能量变化可以用下图表示的是 A．氢氧化钡与氯化铵反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．盐酸与氢氧化钠 D．高温煅烧使碳酸钙分解 5．下面是四个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应是 A． B． C． D． 6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．上述电池包含了一次电池、二次电池和燃料电池 B．图丙电池工作时，电子移动方向为M→X→Y→N→M C．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 D．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 7．如图所示，电流计指针发生偏转，发现A极上有气泡产生，同时B极质量减少，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A．A极为原电池的正极 B．C中阳离子向A极移动 C．B极发生氧化反应，电子从B极经外电路流向A极 D．A、B、C可能分别为石墨、铜、稀盐酸 8．一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中、的物质的量之比为2∶1 9．下列说法中正确的是 A．若 2NO2(g)N2O4(g)∆H =+56.9kJ·mol-1，则2mol NO2置于密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9kJ B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(1) △H=-57.3kJ·mol-1 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则H2O(g)=H2(g)+O2(g) ∆H =+285.8kJ·mol-1 10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1 B．温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应在t1min时未达到平衡 D．反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7% 11．在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8水蒸气，发生反应。甲、乙两容器在不同温度下反应时的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲容器中，A点正反应速率B点逆反应速率 B．甲容器中，0~1min内的平均反应速率 C．依据温度对反应速率的影响，可推出两个容器的温度：甲乙 D．乙容器中C点时，的转化率[]约为43% 12．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是 A．PbO2是电池的负极 B．电池放电时，溶液的酸性增强 C．铅酸蓄电池工作时，负极质量减少，正极质量增加 D．正极的电极反应方程式： 13．一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 14．如图所示，良导体杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断错误的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)。 A．若烧杯中为溶液，则A端低B端高 B．若烧杯中为溶液，则A端低B端高 C．若烧杯中为浓硝酸溶液，则A端低B端高 D．若烧杯中为溶液，铜球换成等质量等体积铝球，则A端高B端低 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）Ⅰ．化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题： (1)关于反应，下列说法正确的是___________(填字母) A．在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小 B．在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，该反应速率不变 C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．若需要制备2mol，通入氮气的物质的量应大于1mol Ⅱ．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示： (2)该反应的化学方程式是 。 (3)平衡时容器内气体压强与初始时之比为 。 (4)反应进行到5s时 (填“>”“<”或“=”)10s时。 (5)如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是 (填字母) A．混合气体的总质量保持不变    B．X、Z的反应速率比为1∶2 C．容器内混合气体的压强保持不变    D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 16．（10分）Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据完成下列填空： (1)该反应的化学方程式为 ； (2)从开始至2min，A的平均反应速率为 。 Ⅱ.在容积为2L的密闭容器中，充入和，5分钟时的物质的量浓度为0.4mol/L。 (3)5分钟内 ； ；此时，的转化率为 。 17．（10分）把化学能转化为电能的装置叫做原电池。 (1)装置①、②、③、④中能组成原电池的装置为 (填序号)。 (2)装置④中，正极材料是 ；负极的电极反应式为 ；电池工作时，总反应的离子方程式为 ；烧杯中向 电极移动(填“Cu”或“Ag”)；导线中电子的流动方向为 (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。 18．（14分）在一可变的容积的密闭容器中进行 (1) ①增加Fe的量，其反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)。 ②将容器的体积缩小一半，反应速率 。 ③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率 。 ④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率 。 (2)一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①时刻N的转化率为 。 ②时间内用M表示的化学反应速率为 。 ③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为 。 ④该反应的化学方程式为 ；时刻，正逆反应速率大小： (填“>”、“=”或“<”)。 ⑤下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。 A．                B．M与N的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变                D．容器中压强保持不变 19．（14分）根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题： (1)若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为 ；溶液中的移向 (填“Cu”或“Zn”)电极。 (2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从 (填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为 。 (3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为 极(填“正”或“负”)，电池的总反应为 。 (4)若将Mg与Al电极插入氢氧化钠溶液中，则负极为 ，负极反应为 。 (5)若把反应利用上图设计成原电池，则X为 (填材料的名称)，Y为 (填化学式)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$