山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

2024一2025学年高二开年大联考 5.下列实 化学试题 选项 注意事项： 1答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂照，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 B 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140一16A1一27C1一35.5K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有 关说法正确的是 A.雪融成水的△H<0 B.雪融成水的△S<0 C.水成冰的△H>0 D水成冰的△S<0 2.下列说法或有关化学用语的使用中正确的是 A在基态多电子原子中，P轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 0 3d 4s B.基态Fe原子的价层电子轨道表示式为田t十日 C.硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比麟元素的第一电离能大 D.基态铜原子的价层电子排布式为3d4s2 6.以铜1 3.下列说法错误的是 3Cu: A铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 B.H+(aq)+OH(aq)一H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-,则稀Ba(OH),(aq)和稀 HzS0,(aq)完全反应生成1molH0(l)时，放出热量大于57.3kJ C.已知2C(s)+2O2(g)—2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)一2C0(g)△H2,则△H1<△H2 D.C2H(g)+302(g)—2C02(g)+2H20(g)△H,=-1478.8kJ·mol1,则 C2H,(g)的燃烧热△H=△H】 4.已知：C0(g)+H2O(g)=C02(g)十H2(g)△H<0;一定条件下，C0与H20(g)反应 的v一t图像如图。30min、40min时分别只改变一个条件。 下列说法错误的是 A充 A.30min时，可能是减小体系压强 B.充 B.40min时，增加COz或H2的浓度 C.C0的转化率：a(X)<a(Y) C.放1 D.平衡常数：K(X)=K(Y) D.放1 第1页（共8页） C③扫描全能王 】亿人都在用的目播Ap时 5.下列实验事实能作为所得结论合理证据的是 选项 实验 现象 结论 10%H02 5%H,01 ①中产生大量气体 MnO2是H2O1分解 A 溶液 MnO, ②中无明显现象 的催化剂 ① ② 增大压强，平衡逆向移 B 压缩体积，气体颜色加深 动，c(1)增大 H,(g)+L(g)、=2HI(g) 是想原藩众 Zo Za不能对Fe起到保 C 铁表面产生蓝色沉淀 护作用 10滴0.1molL10滴0.1mol/L AgNO,溶液 NaCl溶液 先产生黄色沉淀，静置后， D 滴加NaCl溶液后无明显 K(AgCI)>K(AgD 充分振满后 变化 静置 2mL0.】mol/L KIi溶液 6以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，该电池放电时的反应原理为 3CuS+2A1十14A1C1:一3xCu+8A12CL,+3S2-。下列说法错误的是 负载 0 ④K 0 o S2- 0 AIcE ⊕ ⊕ 荣Aa Cu/Cu.S 阳离子交换膜 Al A充电时，A1电极为阴极 B.充电时，阳极区的电极反应式为xCu一2e十S2-一CuS C.放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/Cu.S电极移动 D放电时，每转移1mol电子，则负极区电解质溶液质量减轻60g 第2页（共8页） CS扫描全能王 】亿人都在用的目播AP时 7实验室能用K,CzO,与浓盐酸反应制备C2,工业上采用电解饱和氯化钠溶液（氯碱工业） 二。选 的方法制备Cl2。下列说法正确的是 目！ A氯元素位于元素周期表的p区 11在2 B.氯原子最外层有？个能量相同的电子 A.pl C.基态24Cr的价层电子排布式为3d'4s2 B.锦 C.pH D.电负性：CI>O>H 8.下列实验方案达不到相应实验目的的是 D.0.1 选项 实验方案 实验目的 12.已知则 ①Mm 测定稀NaOH溶液和稀氨水分别与稀盐酸发生 确定NH,·H,O(aq)一 A ②Mn 中和反应的反应热 NH(aq)+OH(aq)的△H ③2M 将0.5mol·L-Na:CO,溶液逐海升温，用pH 探究温度对CO水解平衡的影响 则下列 传感器测量溶液的pH A.反心 常温下，向两支盛有5mL0.5mol·L C.△H 0 Na,S,O,溶液的试管中分别加人5mL 探究浓度对反应速率的影响 13.已知为 0.5mal·L硫酸5mL2.0mol·L-硫酸 轨道 元素H 用pH计分别测量醋酸溶液、盐酸的pH,比较两 盐酸的pH比醋酸溶液的小，则 D 下列说 溶液的pH大小 CH,COOH是弱酸 A原子 9将缠有铜丝和锌皮的铁钉放人图中表面器皿，一段时间后，下列说法错误的是 B.最高 C.Y的 饱和食盐水 铁钉 KFC(CNJ溶液 铁钉 D第一 和酚酞的琼脂液 铜丝 14.在160 甲 NO(g A.图甲中铜丝上的电极反应式为O2十2H20十4e一4OH 中C0 B图甲中会出现蓝色和红色两种颜色 C.图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为牺牲阴极保护法 D图甲和图乙均发生吸氧腐蚀 10.下列离子方程式书写错误的是 A.泡沫灭火器灭火：AIP++3HCO5一A1(OH),★+3CO2↑ A当容 B.NaCN溶液呈碱性：CN+H2OHCN-+OH- B.ac段 C.NaHS溶液水解：HS+HzOS2-+HO+ C逆反 D.明矾用于净水：A++3H2OAI(OH)1(胶体)十3H+ D.160 第3页（共8页） C③扫描全能王 】亿人都在用的归播AP时 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.在25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，则溶液中：c(CI)>c(NH) B.等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等物质的量的NaOH,则消耗醋酸溶液的体积多 C,pH=9的CH,COONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同 D0.1mol/LCH,C00H蒋液加水稀释，则sOH)、sCH,CO0) c(H+)、c(CH,COO都增大 12.已知如下热化学方程式： MnO2(s)+C(s)-MnO(s)+CO(g) △H1=+24.4kJ·mol-1 ②MnO2(s)+C0(g)-Mn0(s)+CO,(g)△H2=-148.1kJ·mol- ③2MnO2(s)+C(s)—2MnO(s)+CO2(g)△H, 则下列判断正确的是 A.反应①是放热反应 B.△Ha=△H1+△H2 C.△Ha=△H,-△H2 D.反应③是放热反应 13.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X元素的基态原子中 s轨道电子总数是P轨道电子总数的两倍，Y元素的基态原子中未成对电子数是同周期 元素中最多的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W和X位于同一主族。 下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y C.Y的简单气态氢化物的水溶液呈酸性 D.第一电离能：X>Y 14.在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充人2molC0和2mol N2O(g),发生反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)十N2(g)△H<0。实验测得两容器 中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 c(10,1.2) d(15,0.5 a2,0.4j (/min A当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 B.ac段N2的平均反应速率为0.l0mol·L-1·min C.逆反应速率：c>d>b D.160℃时，该反应的平衡常数K。=9 第4页（共8页） CS扫描全能王 】亿人都在用的目播AP时 15.在25℃时，向一定浓度二元弱酸H2A溶液[n(H2A)十n(HA)十n(A2-)=0,1mol] 17.(12分 中滴加NaOH溶液，滴加过程中，溶液中H2A、HA、A-的分布系数与溶液的pH的关 的原米 n (X) 系如图所示。已知分布系数8X)m(H,A0十nHA)十nA可X100%,其中X分别 碳酸皂 代表H2A,HA,A。下列叙述错误的是 1.0 丙 已知 2.85 5.66 pH A.pH=5时，c(HA)>c(A2-)>c(H2A) B.c点时溶液中Na+的物质的量恰好为0.1mol ②25 C.b点溶液中水的电离受到抑制 回答 D.HA十A2-一2HA的化学平衡常数K=1021 (1)4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 (2)4 16.(12分)现有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种非零族元素，它们的原 (3)“ 子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A 在周期表的所有元素中原子半径最小 (4)4 B 基态原子中有两个未成对电子 (5)4 c 基态原子在同周期中未成对电子数最多 气体 18.(12 D 基态原子中有两个未成对电子 校周 E 基态原子中没有未成对电子 I耳 F 同周期元素中电负性最大 用箔 G 同周期元素中第一电离能最小 KI); (1)G元素基态原子的核外电子排布式为 1. (2)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，B元紫基态原子中能量最 将昏 高的电子所占据的原子轨道呈 形。 Naz ③来同华准新已元来基态原子的技外电子铁道表示式为的面田市血 2s 2p 3s 该同学 回名 所画的电子轨道表示式违背了 该元素的第三电离能I,远远大于其 (1) 第二电离能I。,其原因是 (2) (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 杯、 (5)检验G元素的方法是 请用原子结构的知识解释其原理： Naz 能饣 第5页（共8页） CS扫描全能王 】亿人都在用的归猫AP时 17.(12分)碱式碳酸镍[NiCO,·2Ni(OH)2·2H2O]在工业上可作为制备其他含镍化合物 的原料。工业上以某含镍废渣（主要成分为NiO、Fe2Og、CuO、SiO2)为原料来制备碱式 碳酸镍的流程如图所示。 稀碗酸Na,CO,溶液NiSD2EHPA+煤油稀硫酸NaCO,溶液 度鑾一溶复一除剂一除包一率虱一反率虱一澳一Nc0,·2小NO.·2H,0 滤渣1Fc(OH),CuS 水相D2EPA+煤油 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 离子 Ni+ Fe+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7 ②25℃时，Kp(NiS)=1.07X10-1,K知(CuS)=1.27×10-6 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“除杂1”时，加人Naz CO,溶液调节溶液pH的范围为 (3)“除杂2”时，加人NS的作用是除去溶液中的Cu2+,发生反应的离子方程式为 ,该反应的化学平衡常数K= (4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。 (5)“沉镍”时，应控制温度为95℃，反应除生成碱式碳酸镍外，还有一种无色气体，则该 气体为 (填化学式)。 18.(12分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学 校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下。 I取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与M(OH)2碱性悬浊液（含有 KI)混合，反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I厂还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准 Na2S20:溶液滴定生成的12（已知：2S2O号+12一2I十S,O)。 回答下列问题： (1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 (2)NazS2O,溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液500mL时需要的玻璃仪器有烧 杯、胶头滴管、玻璃棒和 ,配制溶液定容时俯视刻度线会导致 Na2S2O,溶液的浓度 (填“偏高”或“偏低”)，蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才 能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。 第6页（共8页） C③扫描全能王 】亿人那在用的目播Ap户 (3)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用0.5mol·L-1Na2SzO,溶液滴定，以 作指示剂，如何判断该反应到达终点： ;若反应中 消耗Na2SzO,溶液的体积为10mL,则该水样中溶解氧气的含量为 mg·L1。 (4)上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视，则会导致测量结果 (填“偏高”或“偏低”)。 19.(12分)CH,还原C02是实现“双碳”经济的有效途径之一。 (1)如图是电化学系列连接装置。 氧气 甲烷 石最 Fe 一-石墨 石墨 KOH溶液 饱和氯化钠溶液 W溶液 分 U ①甲池中通入CH,的多孔石墨电极上发生的电极反应式为 ②乙池中X为阳离子交换膜，则乙池中石墨电极作 极，乙池中总反应的离子 方程式为 0 ③若丙池中要实现在铁上镀银，则b电极材料为 (2)利用电解法在碱性或酸性条件下将CO2还原为CH,和C,H,的原理如图所示。 CH、C,H -C0, CH、CH C02 01 -C02 02 C02 C02 H C02 H OH OH- H,O H20 -C0, H -C0, 电极I阴离子交换膜 电极Ⅱ 电极Ⅲ阳离子交换膜 电极V 碱性电化学还原法 酸性电化学还原法 已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH,或CaH,)如下： S(X)=n(生成X所用C02)】 n(阴极吸收的C0×100% FE(X)=n(生成X所用的电子) n(通过电极的电子) ×100% 0 ①写出碱性条件下CO2生成CH,的电极反应式： G ②实验测得，碱性条件下生成CH,、C,H,总的选择性小于酸性条件，原因是 6 c ③实验测得，酸性条件下生成CH,、C,H,总的法拉第效率小于碱性条件，原因是 第7页（共8页） C③扫描全能王 】亿人都在用的目播Ap时 20.(12分)我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰（主要成分为甲烷）储量巨大，如何将可燃冰 资源化成为我国科学家的研究课题。试回答下列问题。 I.制备合成气 原理为反应i:CH(g)十CO,(g) 化剂2C0(g)+2H,(g).△H (1)一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1m0l化合物的焓变称为该 化合物的标准摩尔生成焓（△H日）。表中为几种物质在298K的标准摩尔生成焙。 物质 C0,(g) CO(g) H (g) CH,(g) △H8/(k·mol-1) -393.5 -110.5 0 -74.8 则反应i的△H,= kJ·mol-1 (2)一定温度下，向密闭容器中加人1 mol CH,(g)和1mol ta(CO,) CO,(g),在发生上述反应的同时，还伴随着副反应1： CH,(g)+3C0,(g)催化剂4C0(g)+2H,0(g)△H,>0. 0.6 0.5 测得CO2的平衡转化率[a(CO2)门]与温度(K)、压强(MPa)的 0 关系如图所示。 0.3 ①图中m表示的是 (填“温度”或“压强”)，n1n2(填 0.2 “>“=”或“<”)。 ②图中A点在对应n1和m1条件下，用CO2表示的化学反应速率v正 v递（填 “>”“<”或“=”)。 ③测得B点条件下，容器内CO为1mol,则B点对应条件下反应i的K,= (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数)。 Ⅱ.催化合成CH,COOH 原理为反应m:CH(g)+CO2(g) 催化剂CH,C0OH(g) (3)利用计算机技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示（指粒子吸附在催化 剂表面)。 相对能量/Jmo) 60 过渡态2 40 CH,COOH(g) 20+ CH,(g)+C02(g) 0 -20 过渡态1 过波态3 -40 -60 CH.*+CO,* CH,COOH* -80 CH,*+*+CO,* -100 H.COO*+H* 反应历程 ①反应而的历程分 步进行，其中，决定该反应速率的是第 步。 ②在恒温、恒容条件下，加入等物质的量的反应物发生反应，下列说法正确的是 (填字母)。 a.增大催化剂的表面积，能增大化学反应速率 b.物质被催化剂吸附一般会导致能量降低 c.当甲烷和二氧化碳的体积分数相等时，反应达到平衡状态 d.加压和升温，都有利于乙酸的合成 第8页（共8页） CS扫描全能王 】亿人都在用的目播AP时 2024一2025学年高二开年大联考 化学参考答案及评分意见 1,D【解析】雪融成水的过程中吸收热量，△H>0,A错误：雪融成水的过程中固体转化为液体，体系混乱度增大， △S>0,B错误：水成冰的过程中放出热量，△H<0,C错误；水成冰的过程中液体转化为周体，体系混乱度减小， △S<0,D正确。 2B【解析】同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子的能量高，但外层s轨道电子的能量则比内层P轨 道电子的能量高，A错误：基态铁原子的价层电子排布式为3d4s,价层电子轨道表示式为 30 田1士十日回B正确：醉原子的3即轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的硫 4 原子，C错误：原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，故29号铜元素基态原子的价层电子排布 式为3d104s',D错误。 3D【解析】铝热反应是放热反应，因为在高温时才能反应，所以需要足够的热量才能使反应发生，A正确： Ba(OH)2与H2SO4除了发生中和反应生成水放出热量之外，还有Ba+与SO结合生成硫酸钡沉淀放出的热 量，所以放出的热量大于57.3kJ,B正确；碳的燃烧反应是放热反应，前者为碳的完全燃烧，而后者为碳的不完全 燃烧，则前者释放的热量更多，由于放热反应的△H是负值，则△H1<△H2,C正确：C:H,(g)的燃烧热是指 1 mol C:H,(g)与O,完全反应生成CO:(g)与H,O(I),而该反应中生成气态水，由于气态水转化为被态水要放 出热量，所以应该是CH,(g)的燃烧热△H<△H1,D错误。 4,C【解析】由图像可知，30m时改变条件后，正、逆反应速率同等幅度地诚小，平衡不移动，根据反应前后气体 的体积未改变可知，该条件为降低体系压强或者使用负催化剂，A正确：40mi时改变条件后，逆反应速率突然 增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为增大生成物浓度即增加CO2或H2的浓度，B正确，由A,B分析可 知，30min时改变条件后平衡不移动，而40min时改变条件后平衡逆向移动，CO的转化率减小，即 a(X)>a(Y),C错误；由A、B分析可知，30min和40min时均未改变反应容器的温度，温度不变，平衡常数不 变，故平衡常数：K(X)=K(Y),D正确。 5.D【解析】①中除多加人MO2外，其H2O,溶液的浓度也比②的大，故①中H,O,分解产生大量气体可能是浓度 增大或加入MnOz引起的，因此不能以此现象得出MnO2是HzO2分解的催化剂的结论，A错误；压缩体积， 12(g)的浓度增大，颜色变深，该反应前后气体的物质的量不变，压缩体积则平衡不移动，B错误：加人 K:[Fe(CN)6]溶液后，在铁表面生成蓝色沉淀，说明溶液中没有Fe*,而在铁片表面形成Fe+,可能是因为 Ka[Fe(CN)s]中的Fe(Ⅲ)氧化了Fe单质生成的，因此不能得出Zn不能对Fe起到保护作用的结论，C错误；第 一步操作中K1过量，反应后存在沉淀溶解平衡AgI(s)一Ag+(aq)+I厂(aq),再滴加10滴0.1mol/L NaCl溶 液后，上层清液无明显变化，说明AgI沉淀没有转化成AgCI沉淀，可以得出K(AgCI)>Km(AgI),D正确。 6D【解析】从总反应分析，放电时：A1电极发生了氧化反应为负极，电极反应为A1+7A1C1-3e一4AlC1F, Cu/Cu,S极为正极，电极反应为3Cu,S十6e一3xCu十3S-;充电时：A1电极为阴极，电极反应式为 4AlC1十3e一A1+7A1C1,Cu/Cu,S极为阳极，电极反应式为3.xCu+3S--6e一3Cu,S。由分析可知 充电时C/Cu,S极为阳极，A1极为阴极，A正确，由分析可知充电时的阳极反应式为 xCu一2e十S-一CuS,B正确：放电时，阳离子移向正极，故放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuS电极 移动，C正确：放电时，A1作负极，电极反应式为Al十7A1Cl一3e一4Al2Cl,Cu/Cu,S为正极，电极反应为 化学答案第1页（共6页） CS扫描全能王 门亿人都在用的归播APe 3Cu,S+6e一3xCu+3S,K+通过阳离子交换膜移向正极，则放电时，每转移1mol电子，3molA1溶解进 入电解质溶液，使负极区电解质溶液增重，1mσlK+从负极移向正极，使负极区电解质溶液减重，故负极区减少 的质量为 39g-3molX27g/mol=30g,D错误. 7.A【解析】氯元素位于元素周期表的p区，A正确；不同能级上的电子的能量不同，B错误；基态，Cr的价层电子 排布式为3d4s,C错误；电负性：O>C1,D错误。 8D【解析】测定稀NaOH溶液与稀盐酸反应可得热化学方程式：H*(aq)十OH-(ag)一HO(I)△H:,稀氨 水与稀盐酸反应可得热化学方程式：H+(aq)十NH,·HzO(aq)一NH(aq)十HzO(I)△Hz,根据盖斯定律 可得NH,·H,O(aq)一NH时(ag)+OH-(aq)的△H=△H,一△H1,A正确；将0.5mol·L-Na:CO,溶液逐 渐升温，水解程度发生改变，导致溶液的pH改变，可通过溶液pH的变化情况确定温度对CO水解平衡移动 的影响，B正确：Na,S,O,与硫酸发生反应：S2O片十2H+一S↓+SO2↑十HzO,加入不同浓度的硫酸，产生沉 淀的快慢不同，因此可探究浓度对反应速率的影响，C正确：没有说明两份溶液的浓度，无法根据H比较其酸性 强弱，D错误。 9.C【解析】图甲中铜丝上的电极反应式为O2十2H,O十4e一4OH-,A正确：图甲中铁放电生成Fe2+,遇 K:[Fe(CN)]生成蓝色沉淀，正极上O,放电生成OH-,遇酚酞变红色，所以图甲中会出现蓝色和红色两种颜 色，B正确：图乙中铁为正极，锌为负极，是牺牲阳极保护法，C错误：图甲和图乙均发生吸氧腐蚀，图甲中铁被腐 蚀，图乙中锌被腐蚀，D正确。 10.C【解析】泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生互相促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝： AIa++3HCO;一AI(OH),￥十3CO:↑，A正确；NaCN是强碱弱酸盐，CN水解使溶液呈碱性： CN-十HzO一HCN+OH,B正确：NaHS溶液水解的离子方程式应为HS+HzO一HzS+OH,C错 误：明矾净水是铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮 物并使之沉降，D正确。 11.D【解析】pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，氨水过量则溶液呈碱性，由电荷守恒 c(CI)+c(OH)=c(H+)+c(NH)可知，c(C)<c(NH),A错误；等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和 等物质的量的NaOH,消耗两种溶液的体积一样多，B错误；pH=9的CH,COONa溶液中水电离出的 c(OH-)=10-5mol/L,而pH=9的NaOH溶液抑削水的电离，其中水电离出的c(OH)=10-mol/L,故 pH=9的CH,COONa溶液中水的电离程度更大，C错误；0.1mol/LCH,COOH溶液加水稀释，K,不变， K.不变，c(H+)变小.c(OH)变大，(0H2变大， c(H+) c(CHCOO-)c(CHCOO-).c(H*)_K. c(CH,COOH)(CH,COoH)·c(H*)-c(H变大，D正确. 12BD【解析】反应①是吸热反应，A错误：根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，所以 △H,=△H,+△H2=一123.7kJ·mol,B正确：由△H.=△H,十△Hz可知，C错误： 由△Hx=△H,十△H:=一123.7k灯·mol可知反应③是放热反应，D正确。 13,B【解析】短周期主族元素X、Y,Z、W的原子序数依次增大，X元素的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电 化学答案第2页（共6页） CS扫描全能王 门亿人都在用的归播APe