第6章 金属 追梦过关检测卷-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

的,如高锰酸钾受热分解就是吸收热量,B 错误;C. 放出热量 的化学反应不只有燃烧,如镁条与稀盐酸反应也放出热量,C 错误;D. 人类利用的能量大多是通过化学反应获得的,但不是 全部,如太阳能,D 错误。 故选 A。 19. (1)石油　 不可再生　 调大　 　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 +2H2 O (2)减缓温室效应(或缓解能源危机等)(合理即可) 20. A　 21. A　 22. D 23. B　 【解析】A. 人类需要的六大营养物质是蛋白质、油脂、维生 素、糖类、水和无机盐,A 错误;C. 缺铁会患贫血,C 错误;D. 纤 维素可通过来刺激和加强胃、肠蠕动,使消化、吸收和排泄功 能加强;还可以把食物中不能消化的某些成分、消化道的分泌 物、肠内细菌和机体代谢中产生的富有物质都拖裹起来形成 粪便;纤维素在肠道中发挥着“清道工”的作用,D 错误。 故选 B。 24. C 第六单元追梦过关检测卷 一、1. A 2. C　 【解析】A. 常温下金属大多数为固体,汞为液态,A 错 误;B. 合金比组成它的纯金属熔点低,伍德合金做保险丝是 因熔点低,B 错误;D. 钛合金熔点高、密度小、抗腐蚀性能 好,抗腐蚀性能比不锈钢的好,D 错误。 故选 C。 3. D　 【解析】D. 铝丝、铜丝分别浸入稀盐酸中,铝能与稀盐酸 反应生成氢气,铜不能与稀盐酸反应,说明金属活动性铝> 氢>铜;铝丝浸入硝酸银溶液中,能置换出银,说明金属活动 性铝>银,无法确定铜与银的金属活动性强弱。 故选 D。 4. A　 【解析】B. 银的导电性比铜好,但是银比较贵,所以应用 铜制作电线,而不是银,B 错误;C. 铅的密度比铁大,但是硬 度小,本身不适合做菜刀,同时铅是重金属,对人体有害,因 此不能做菜刀,C 错误;D. 焊锡熔点较低,可用于焊接各种 金属,但是铝不可以,D 错误。 故选 A。 5. A　 【解析】锌、铁的金属活动性比铜强,且锌的金属活动性 比铁强,向 Cu(NO3) 2 溶液中加入一定质量的 Zn 和 Fe 的 混合粉末,锌先与硝酸铜反应,锌粉反应完,若还有硝酸铜, 铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 充分反应后过 滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则 滤渣 中 一 定 含 有 铁, 可 能 含 有 锌, 滤 液 中 一 定 不 含 Cu(NO3) 2,可能发生了铁与硝酸铜的反应,滤液中可能含 有 Fe(NO3) 2。 故选 A。 6. B　 【解析】B. 反应物中的碳和碳酸锌均为固体,生成的锌 是固体,一氧化碳是气体,所以反应后固体质量减少,错误。 故选 B。 7. B 8. D　 【解析】D. 两个实验中金属氧化物都失去了氧,发生了 还原反应,错误。 故选 D。 9. D　 【解析】D. ①加入干燥剂后,铁粉不会锈蚀;②加入 10 滴水后,铁粉慢慢锈蚀;③加入 10 滴水和 1. 0g 食盐,铁粉很 快锈蚀;对比三个实验,并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响, 错误。 故选 D。 10. A　 【解析】A. Al 的表面有致密的氧化膜,能保护内部的 Al 不被氧化,所以经常用钢丝球擦洗铝锅表面会加速铝的 腐蚀,错误。 故选 A。 11. C　 【解析】由于硫酸是足量的,金属完全反应, Zn—H2 ↑ 65　 2　 溶液增加 63　 增加百分比为:63 65 ×100%≈96. 9%, Mg—H2 ↑ 24　 2　 溶液增加 22　 增加百分比为:22 24 ×100%≈91. 7%, 2Al—3H2 ↑ 54　 　 6　 溶液增加 48　 增加百分比为:48 54 ×100%≈88. 9%, Fe—H2 ↑ 56　 2 　 溶 液 增 加 54 　 增 加 百 分 比 为: 54 56 × 100% ≈ 96. 4%,由于所得溶液质量相等,硫酸溶液质量相等,所以 质量增加百分比越大所用金属质量越少。 故选 C。 12. D　 【解析】D. 铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也会 生锈,生成铜绿,错误。 故选 D。 13. B　 【解析】向 AgNO3 溶液中加入一定量的 Al 和 Fe 的混 合粉末,铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银,铝粉反应完, 若还有硝酸银,铁才能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银, 充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液,说明发生了铁 与硝酸银溶液的反应,无法确定反应进行的程度,无法确 定铁是否有剩余,向滤渣中加入稀盐酸,不一定有气泡产 生,滤渣中一定含有 Ag,滤液中一定含有 Fe(NO3 ) 2 和 Al(NO3) 3,可能含有 AgNO3。 故选 B。 14. D　 【解析】向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶 液中加入 Zn,锌会先与硝酸银反应,然后再与硝酸铜反应, a→b 溶液质量减小,发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝 酸锌和银,溶液质量逐渐减小,b→c 段发生的反应是锌和 硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,所以 A. 当加入的锌在 a 点 时,溶液质量没有减小到最小,说明硝酸银没有完全反应, 在 a 点时溶液中的溶质有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银、硝酸 锌,所以溶液中的金属离子为 Al3+、Zn2+、Ag+、Cu2+,A 错 误;B. 在 b 点硝酸银完全反应,溶液中溶质为硝酸铝、硝酸 铜、硝酸锌,B 错误;C. b→c 段发生的反应是锌和硝酸铜反 应生成硝酸锌和铜,溶液质量逐渐增加,由图像可知,在 c 点时过滤后得到溶液的质量和原混合溶液的质量不相等, C 错误。 故选 D。 二、15. 导电　 4Al+3O2 􀪅􀪅2Al2 O3 16. 小　 大 17. (1)延展　 (2)Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅2FeCl3 +3H2 O　 (3)铜、铁 18. (1)纯铁很软,钢铁比纯铁的硬度大、强度高(合理即可) (2)①Fe2O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 　 ②B 19. (1)锡、锌　 (2)氢气　 (3)Cu2+ 、Fe2+ 20. Cu、Ag　 三　 1　 【解析】镁、锌、铁的混合物 50g 与足量的 稀硫酸完全反应后,生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合 物 98g,根据反应前后元素质量不变,则硫酸镁、硫酸锌、硫 酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为 98g-50g = 48g;硫酸中氢元素与硫酸根的质量比 = (1×2) ∶(32+ 16× 4)= 1 ∶48,则硫酸中所含硫酸根的质量为 48g 时,硫酸中氢 元素的质量 = 1g,即反应中产生的氢气质量为 1g。 三、21. 解:Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 ;澄清石灰水变浑浊。 22. 解:(1)一段时间后,U 型玻璃管中红墨水左侧液面升高, 因为 a 试管中的铁钉生锈消耗了氧气,压强变小。 (2)试管 a 中铁钉能与氧气、水充分接触,试管 b 中铁 钉只能与干燥的空气接触,一段时间后,a 试管中 的铁钉生锈,b 试管的铁钉没有生锈,说明铁生锈 的条件是需要与水接触。 23. 解:(1)Zn+2AgNO3 􀪅􀪅Zn(NO3 )2 +2Ag 或 Zn+Cu( NO3 ) 2 􀪅􀪅Zn(NO3 ) 2 +Cu; (2)锌与硝酸银溶液反应,溶液的质量减小;锌与硝酸 铜溶液反应,溶液的质量增大,当减小的质量大于 增大的质量时,溶液的质量会变小。 24. 解:(1)加过量的锌粉的目的是完全反应掉废液中的硫酸 铜和硫酸亚铁,转化为硫酸锌; (2)增大,参加反应的金属锌转化为硫酸锌; —81— (3)向固体 A 中加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥,然 后向固体中通入二氧化碳并加热,除去其中的碳 粉。 四、25. (1)②④　 (2)①检查装置的气密性 ②C+CO2 高温 􀪅􀪅2CO　 吸收 CO2 气体 ③红棕色固体逐渐变为黑色 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O ④D　 防止发生液体倒吸　 ⑤验纯　 ⑥G 第七单元追梦过关检测卷 一、1. C 2. A　 【解析】B. 碘易溶于汽油,高锰酸钾难溶于汽油,B 错 误;C. 氢氧化钠溶于水放热,使溶液温度升高,C 错误;D. 溶 质和溶剂都可以是固体、液体或气体,D 错误。 故选 A。 3. B　 【解析】A. 汽油不溶于水,不能得到溶液,A 错误;C. 溶 液具有均一性,所以将 10%的某溶液倒出一半,剩余溶液中 溶质的质量分数仍为 10%,C 错误;D. 没有指明溶质的种 类、温度,则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶 液的溶质质量分数,D 错误。 故选 B。 4. A　 【解析】一定温度下,在硫酸铜的饱和溶液中加入少量 无水硫酸铜粉末,硫酸铜能与水反应生成五水合硫酸铜晶 体,溶剂的质量减少,有硫酸铜晶体析出,则①溶液的质量 减少,②溶质的质量减少,③溶剂质量减少;由于所得溶液 仍是该温度下的饱和溶液,则④溶质质量分数不变。 故选 A。 5. C　 【解析】A. 硝酸铵溶于水会吸收热量,A 错误;B. 氢氧化 钠溶于水放热,使温度升高,氢氧化钙的溶解能力随温度升 高而减小,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙 析出,A 杯溶液仍为饱和溶液,B 错误;D. A 烧杯中温度升 高,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,溶质质量减 少;B 烧杯中有硝酸钾晶体析出,溶质质量减少,D 错误。 故 选 C。 6. A　 【解析】A. a 点,乙中溶质与水的质量比达到最大,对应 的乙物质的溶液为饱和溶液,错误。 故选 A。 7. B　 【解析】B. 运用对比分析法可知,对比④⑧可得出 24% 的 NaCl 溶液的融冰效率高于 24%的 CaCl2 溶液,错误。 故 选 B。 8. C　 【解析】C. 气体的溶解度随温度的升高而减小,在压强 不变时,升高温度可以减小 CO2 在水中的溶解度,错误。 故 选 C。 9. C　 【解析】A. 分析甲、乙物质的溶解度曲线可知,它们的溶 解度都随温度升高而增大,将 40℃ 甲、乙物质的饱和溶液降 温至 20℃ ,都会有晶体析出,但没有给出溶液质量,则无法 比较析出晶体的质量,A 错误;B. 20℃ 时甲、乙溶解度是甲> 乙,B 错误;D. 题中没有给出溶液的质量,无法比较溶剂质 量大小,D 错误。 故选 C。 10. D　 【解析】D. t1 时,A 的溶解度为 70g,其饱和溶液的溶质 质量分数为 70g 70g+100g ×100%<70%,错误。 故选 D。 11. D　 【解析】A. 10℃ 时,100g 水中最多能形成 121. 4g 硝酸 钾溶液,则 10℃ 时,100g 水中最多能溶解硝酸钾 121. 4g - 100g = 21. 4g,则 10℃ 时硝酸钾的溶解度为 21. 4g,A 错误; B. 实验②,60℃ 时,50g 水中加入 20g 硝酸钾,能全部溶解形 成 70g 溶液,无法确定是否还能继续溶解,实验②所得溶液 不一定是 60℃ 时硝酸钾的饱和溶液,B 错误;C. 要将实验① 中剩余硝酸钾全部溶解,不是只能采用加水的方法,还可以 采用升高温度的方法,C 错误。 故选 D。 12. A　 【解析】B. 在没有说明溶液质量的情况下,无法判断溶 液中溶质的量的多少,B 错误;C. 饱和与不饱和溶液是溶液 存在的状态,而浓稀指的是溶质相对的多少,两者之间并没 有必然的联系,C 错误;D. 固体的溶解度是该物质在一定温 度下,100g 的溶剂中达到饱和时溶解的溶质的质量,不会受 水量的多少而影响,D 错误。 故选 A。 13. B　 【解析】A. 当温度高于 20℃ 时,同一温度下甲的溶解度 大于乙,甲物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙物 质饱和溶液的溶质质量分数,A 错误;C. 40℃ 时甲的溶解度 是 50g,300g 甲物质的饱和溶液加入 200g 水形成 500g 溶 液,溶质质量:300g× 50g 50g+100g = 100g,溶质质量分数 = 100g 500g × 100% = 20%,C 错误;D. 40℃ 时甲、乙溶解度不相等,分别在 50g 水中加入 40g 甲、乙,溶解的甲、乙质量不相等,所得溶 液中溶质的质量分数不相等,D 错误。 故选 B。 14. C　 【解析】A. 阴影范围内只能比较 A、B、C 的溶解度,即 饱和溶液溶质质量分数,无法比较 A、C 饱和溶液的质量,A 错误;B. t1 ℃ 时,A 的饱和溶液溶质质量分数是: 20g 20g+100g × 100%≈16. 7%<20%,所以 t2 ℃ 时,将 100g 溶质质量分数为 20%的 A 溶液降温到 t1 ℃ ,有固体析出,B 错误;D. t2 ℃ 时, 若用等质量的 A、B、C 配成饱和溶液,溶解度大的需要的水 少,所得溶液质量就小,所以溶液的质量 C>B>A,D 错误。 故选 C。 二、15. 不溶于　 做溶剂 16. A　 澄清石灰水中有晶体析出 17. (1)75g　 22. 5g　 (2)32. 1g　 【解析】(1)设应加水 xg,可 得:15%×150g =(150g+xg)×10%,解得:x = 75,所得溶液中 溶质的质量为:15%×150g = 22. 5g;(2)设应加入 yg 蔗糖, 可得:15%×150g+yg =(150g+yg)×30%,解得:y≈32. 1。 18. (1)降温结晶　 (2)= (3)50　 【解析】 t2 ℃ 时甲物质的溶解度为 50g,稀释前后溶 质的质量不变,t2 ℃ 时,若将 75g 甲的饱和溶液稀释成 20%,需加水的质量为 75g × 50g 150g × 100% ÷ 20% - 75g = 50g。 19. (1)可溶　 (2)小于 (3)加入氢氧化钙(或蒸发溶剂、升高温度) 20. (1)加适量水　 (2)ACD　 (3)过滤 三、21. 解:(1)粗盐溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率 (2)打开碳酸饮料瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度 减小。 22. 解:观察到两个烧杯中出现的共同现象是两个烧杯中都有 固体析出;产生此现象的变化属于物理变化。 23. 解:(1)通过分析溶解度曲线可知,t2 ℃ 时,甲的溶解度为 40g; (2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法 是升温或添加溶剂。 24. 解:(1)20℃时,氯化钠在水中的溶解度为 36 克。 现将 10 克氯化钠溶于 40 克水中,充分搅拌能完全溶解,所 得溶液中溶质的质量分数为 10g 10g+40g × 100% = 20%; (2)设需要加水的质量为 x,则: 10g x+50g × 100% = 20% × 1 2 ,x= 50g; (3)设需要蒸发水的质量为 y,则: 36g 100g = 10g 40g-y , y≈ 12. 2g。 四、25. (1)溶解　 (2)玻璃棒　 (3)3　 左盘 (4)胶头滴管　 A　 (5)偏大　 (6)495 追梦期中过关检测卷 一、1. A　 【解析】A. 常温下并非所有金属都是银白色的固体,如 铜是紫红色的固体,汞是液体,错误。 故选 A。 —91— 追梦之旅大先生·化学·九年级(下册)·科粤版·第 1 页 追梦之旅大先生·化学·九年级(下册)·科粤版·第 2 页 追梦之旅大先生·化学·九年级(下册)·科粤版·第 3 页 第六单元追梦过关检测卷 测试时间:50 分钟　 　 测试分数:50 分 题　 号 一 二 三 四 总　 分 得　 分 可能用到的相对原子质量:H-1　 Mg-24　 Al-27　 Fe-56　 Zn-65 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一 个选项符合题意) 1. 下列不属于合金的是(　 　 ) A. 玻璃钢　 　 　 　 B. 黄铜　 　 　 　 C. 生铁　 　 　 　 D. 不锈钢 2. 下列关于金属材料的认识正确的是(　 　 ) A. 常温下金属均为固体 B. 用伍德合金做保险丝是因熔点高 C. 黄铜的硬度大于纯铜 D. 不锈钢的耐腐蚀性比钛合金的好 3. 在下列各组实验中,不能探究银、铜、铝的金属活动性顺序的 是(　 　 ) A. 铝丝、银丝分别浸入硫酸铜溶液中 B. 铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中 C. 铝丝、铜丝分别浸入稀盐酸中,铜丝浸入硝酸银溶液中 D. 铝丝、铜丝分别浸入稀盐酸中,铝丝浸入硝酸银溶液中 4. 某化学兴趣小组研究金属材料的相关知识后,得出了以下结论, 你赞同的是(　 　 ) A. 钛合金与人体具有很好的“相容性”,可用来制造人造骨 B. 银的导电性比铜好,所以应用银制作电线 C. 铅的密度比铁大,用铅做菜刀、锤子会比铁更好 D. 焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属 5. 向 Cu(NO3) 2 溶液中加入一定质量的 Zn 和 Fe 的混合粉末,充分 反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产 生,以下说法中正确的是(　 　 ) A. 滤渣中一定含有 Fe B. 滤液中一定含有 Cu(NO3) 2 C. 滤渣中一定含有 Zn D. 滤液中一定没有 Fe(NO3) 2 6. 明代宋应星所著的《天工开物》中,有关火法炼锌的记载:“每炉 甘石(注:炉甘石的主要成分是碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,然 后逐层用煤炭饼垫盛,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。”火法炼 锌主要发生反应的化学方程式是 2C +ZnCO3 高温 􀪅􀪅Zn+3CO↑,下 列说法不正确的是(　 　 ) A. 煤炭提供能量和作还原剂 B. 反应前后固体质量不变 C. 煤炭饼垫盛可增大反应接触面积 D. 应待锌冷却再打开泥罐 7. 对 A、B、C 三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等 的三种金属片,分别放入 CuSO4 溶液中,一段时间后,A、C 表面出 现红色物质,B 表面没有现象。 (2) A 物质的化合物溶液不能用 C 制品的容器盛放。 则 A、B、C 三种金属的活动性顺序是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. A>C>B B. C>A>B C. C>B>A D. A>B>C 8. 对比学习法是学习化学的常用方法,已知木炭与氧化铜、一氧化 碳与氧化铁在一定条件下均能发生反应,实验装置如图所示,关 于这两个实验说法不正确的是(　 　 ) A. 两个实验中反应条件都是高温 B. 两个实验中澄清石灰水都会变浑浊 C. 两个实验中碳元素化合价都升高 D. 两个实验中金属氧化物都发生了氧化反应 9. 实验研究铁锈蚀影响因素,记录如下。 下列分析不正确的是(　 　 ) 实验装置 序号 其他试剂 200s 时 O2 的含量 ① 干燥剂 21% ② 10 滴水 15% ③ 10 滴水和 1. 0g 食盐 8% A. ②③中 O2 含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 10. 下列有关金属资源的利用与防护的说法不合理的是(　 　 ) A. 应经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净 B. 沙漠地区的铁制品比海边锈蚀的慢 C. 废旧金属的回收利用,是保护金属资源的有效途径之一 D. 改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能 11. 四种金属①Zn②Mg③Al④Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫 酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量 由大到小的顺序为(　 　 ) A. ①>②>③>④ B. ①>④>②>③ C. ③>②>④>① D. ④>①>②>③ 12. 下列有关金属和金属材料的说法错误的是(　 　 ) A. 为防止铁制品生锈可喷一层漆 B. 铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是:Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe + 3CO2 C. 工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下 红色痕迹,该变化的原理是:Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu D. 铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会生锈 13. 向 AgNO3 溶液中加入一定量的 Al 和 Fe 的混合粉末,充分反应 后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液。 关于该滤渣和滤液的说法正 确的是(　 　 ) A. 向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 B. 滤渣中一定含有 Ag C. 滤液中一定含有 Fe(NO3) 2,一定不含 AgNO3 D. 滤液中可能含有 Al(NO3) 3 14. 向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量 的锌,溶液质量与加入锌的质量关系如图。 下列有关推断正确 的是(　 　 ) A. 在 a 点时溶液中的金属离子有 Al3+ 、Zn2+ 、Ag+ B. 在 b 点时溶液中一定有 AgNO3 C. 在 c 点时过滤后得到溶液的质量和原混合溶液的质量一定相 等 D. 在 d 点时过滤得到固体物质一定有 Ag、Cu、Zn 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15. 铝和铜常用于制导线,这是利用铝铜等金属的　 　 　 　 性,在空 气中铝制品比铁制品更耐腐蚀,因为铝具有自我保护作用。 用 方程式表示金属铝在空气中能自我保护的原因　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 16. 我国成功研制出首个 3. 35 米直径的铝锂合金运载火箭大型贮 箱工程样机,有望显著提升火箭运力。 铝锂合金的密度比钢铁 要　 　 　 　 ,其硬度比纯铝的要　 　 　 　 。 17. “铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属,请根据所学知识回答下列 问题。 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　 　 　 性。 (2)工业上常用稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈,反应的化学方 程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 追梦之旅大先生·化学·九年级(下册)·科粤版·第 4 页 追梦之旅大先生·化学·九年级(下册)·科粤版·第 5 页 追梦之旅大先生·化学·九年级(下册)·科粤版·第 6 页 (3)将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3) 2 和 Fe(NO3) 2 的混合 溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种物质,则滤渣中 一定含有　 　 　 　 。 18. 以“复兴号”为代表的中国高铁技术实现了从“追赶”到“领跑” 的重大跨越。 高铁的建设发展需要大量的钢铁。 (1)制造铁轨使用钢铁而不用纯铁的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填一条)。 (2)如图为实验室模拟工业炼铁的装置。 ①硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②关于该实验的说法正确的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 实验时应先点燃酒精喷灯后通入 CO B. 取玻璃管中反应后的物质,向其中加入足量稀硫酸有 气泡产生 C. 可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO 19. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程,对金属活动 性规律的认识也是如此。 (1)1625 年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”,这为 发现金属活动性顺序奠定了基础,小嘉选用锡、铜、锌三种金 属重温实验,则会“消失”的金属有　 　 　 　 。 (2)1766 年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体, 他称之为“可燃空气”,其实该气体就是 　 　 　 　 。 从此为 探索金属活动性打开了新思路。 (3)1865 年贝开托夫经过大量的实验得出了 金属活动性规律。 小嘉运用该规律开展 实验,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 逐渐加入铁粉,溶液质量变化如图所示, 则 B 点时溶液中所含的金属阳离子有　 　 　 　 　 　 。 20. 在 AgNO3、Cu(NO3) 2 混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应 过滤的滤渣和滤液。 若滤液呈现无色,则滤渣中一定含有的物 质化学式是　 　 　 　 　 ;若向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象,则 滤液中所含溶质的成分可能有　 　 　 　 　 种情况。 50 克镁铁锌 的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合液蒸发后得到 98 克 固体,则反应中产生的氢气质量为　 　 　 　 　 克。 三、简答题(本题包括 4 小题,共 10 分) 21. 如图为 CO 还原 Fe2O3 的微型装置图,写出 a 处 V 型管内发生反 应的化学方程式及 b 处 V 型管内看到的实验现象。 22. 为探究铁生锈的条件,同学们在实验室里用铁钉和其他物质设 计了如图实验。 (1)一段时间后,U 型玻璃管中红墨水怎么变化? 原因是什么? (2)对比试管 a 和试管 b 中铁钉生锈情况,分析说明铁生锈的条 件是什么? 23. 在一定质量的 Al(NO3) 3、Cu(NO3 ) 2 和 AgNO3 的混合溶液中加 入过量的锌粉,充分反应后过滤,得到固体和溶液。 　 (1)请写出一个有关反应的化学方程式。 (2)反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相比可能变小, 原因是什么? 24. 某实验室废液中含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4,为减少污染并回收 硫酸锌和有关金属,化学小组同学决定用粗锌(含碳的锌粉)进 行处理,处理过程如图: (1)加入过量的粗锌粉的目的是什么? (2)说明步骤Ⅱ所得硫酸锌的质量与废液中的硫酸锌相比质量 如何变化? (3)简要叙述从固体 A 中提纯金属铜的相关操作。 四、综合应用题(共 10 分) 25. 金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。 (1)金属大规模开发利用的先后顺序与下列　 　 　 　 因素有关。 ①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性 ④金属的活泼性 (2)兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。 【查阅资料】氯化亚铜的氨水溶液能和 CO 反应,产生红色固体。 图 1 图 2 【问题讨论】 ①实验装入药品前应先　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②写出如图 1 中装置 A 玻璃管中发生反应的化学方程式 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,B 装置的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③装置 D 中发生反应的实验现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,装置 E 中发生反应的化学方程式是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ④实验结束时,应先熄灭装置　 　 　 　 (选填“A”或“D”)中 的酒精喷灯,目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【实验评价】整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气 处理装置。 ⑤甲同学建议在 F 处放置燃着的酒精灯以点燃尾气,同学们 认为在点燃之前,应对尾气先　 　 　 　 以确保安全。 ⑥乙同学认为废气中的一氧化碳可以吸收处理,于是设计如 图 2 装置与 F 相连,其中最合理的装置是　 　 　 　 (填字 母“G”或“H”)。