第6单元 追梦知识汇总及专题训练-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

第六单元追梦知识汇总及专题训练 第六单元考点聚焦 金 属 和 金 属 材 料 金属的物理特性 金属的物理性质 共性:金属光泽、导电性、导热性和延展性 特性:不同的金属物理性质差别较大 金属性质与用途的关系:性质 决定 ⇌ 反映 用途 ì î í ï ï ï ï 合金 定义:一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质 特性: 硬度比纯金属大 熔点比纯金属低 大多数是混合物 {{ ì î í ï ï ï ï 金属的化学性质 与氧气反应:3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 与酸反应:Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2↑ 与金属化合物溶液反应:Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu 金属活动性顺序: K　 Ca　 Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb　 (H) 　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au 金属活动性依次减弱 → ì î í ï ï ï ï 金属矿物与金属冶炼 金属矿物 地壳中金属元素含量高低:铝、铁、钙、钠、钾、镁 金属矿物 铁矿石:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)等 其他矿石:铝土矿(Al2O3·nH2O)、赤铜矿(Cu2O)等{{ 冶铁原理:Fe2O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 工业冶铁 原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理:利用焦炭与氧气反应生成的 CO 把铁从铁矿石中还原出来 设备:高炉 产品:生铁(含碳量 2% ~ 4. 3%)→钢(含碳量 0. 03% ~ 2%) ì î í ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ïï 金属的腐蚀 探究钢铁锈蚀的条件 水 氧气{ } 同时接触 金属保护 资源的采掘与开发 有计划合理开采矿物 开发研究金属的代用品 回收和再利用废旧金属 { 保护金属材料和制品 涂油、喷漆、搪瓷 镀一层耐腐蚀金属{ } 防锈 { ì î í ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 第六单元考点专题训练与提升 金属的物理性质和化学性质 1. (1 分)下列叙述属于铁的物理性质的是(　 　 ) A. 铁在氧气中燃烧时火花四溅 B. 铁在 1535℃时变为铁水 C. 铁投入盐酸中,有气泡冒出 D. 铁投入硫酸铜溶液有铜析出 2. (1 分)下列有关金属材料的说法正确的是(　 　 ) A. 生铁比纯铁硬度小 B. 不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好 C. 钢的含碳量比生铁的含碳量高 D. 锡铅合金制作的保险丝的熔点比锡和铅的熔点都高 3. (1 分)金俗称“黄金”。 德阳市广汉三星堆遗址又发掘 出一副黄金面具,向世界再次展现灿烂华夏文明,也反 映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。 以下有 关说法正确的是(　 　 ) A. 黄色、有金属光泽属于金的物理性质 B. 将黄金敲打成面具的过程是化学变化 C. 颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金 D. 金较活泼,黄金面具出土后易被氧化 4. (1 分)下列有关金属材料的说法正确的是(　 　 ) A. 纯铜比黄铜的硬度更大 B. 合金中一定不含非金属元素 C. 铝制成铝箔是利用铝的导热性 D. “真金不怕火炼”,说明金的化学性质稳定 5. (1 分)神秘的青铜面具、金杖、青铜神树……三星堆“沉睡 三千年,一醒惊天下!”以下说法中不正确的是(　 　 ) A. 青铜是人类最早使用的合金 B. 三星堆出土的黄金面具历经三、四千年而依然金光灿 灿说明金的化学性质很稳定 C. 青铜是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金,与其中任 何一种金属比,它熔点高、硬度小 D. 铜的化学性质比金活泼 6. (1 分)如图是小明制作的“蒸汽船”模型。 将盛有一定 量水的铜制容器安装在“船体”上,用蜡烛对铜制容器底 部加热,一段时间后铜管会向右喷蒸汽,“蒸汽船”就向 左行驶。 下列说法错误的是(　 　 ) —41— 第六单元　 金属和金属材料　　　　　　　　 A. 用蜡烛对铜制容器加热使容器内水温升高,是利用铜 的导热性 B. 在加热过程中可以观察到铜制容器底部变黑 C. 不用蜡烛加热,将铜制容器内的水换成干冰,小船也 会向左行驶 D. 不用蜡烛加热,将铜制容器内的水换成稀硫酸,小船 也会向左行驶 金属活动性顺序 7. (1 分)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌 之间,则下列反应不会发生的是(　 　 ) A. Fe+MnSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Mn B. Mg+MnSO4 􀪅􀪅MgSO4 +Mn C. Mn+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅Mn(NO3) 2 +Cu D. Mn+2HCl 􀪅􀪅MnCl2 +H2↑ 8. (1 分)通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性 强弱。 下列装置能够达到实验目的的是(　 　 ) A. 　 　 　 B. C. D. 9. (1 分)下列事实不能用金属活动性顺序解释的是(　 　 ) A. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 B. 不能用铁质容器来配制波尔多液(内含 CuSO4) C. 不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 D. 空气中,铁比金和银更易生锈 10. (1 分)有甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界能以 单质形态存在。 含甲化合物的水溶液不能用乙制的容 器盛放。 将甲和丁分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生 氢气,丁不反应。 这四种金属活动性顺序由弱到强的 是(　 　 ) A. 丙<丁<甲<乙 B. 乙<甲<丁<丙 C. 丁<甲<乙<丙 D. 丙<乙<甲<丁 11. (1 分)已知金属 R 和 Fe、H 活动性强弱关系为 R>Fe> H,下列说法正确的是(　 　 ) A. 足量金属铁放入 AgNO3 溶液中,溶液变为黄色 B. 金属 R 和稀盐酸能反应,生成物是 RCl2 和 H2 C. 将金属铁放入 CuSO4 溶液中,一段时间后溶液质量 变小 D. 将金属 R 放入 Cu(NO3) 2 和 AgNO3 混合溶液中充分 反应后过滤,若滤液为蓝色,则滤渣中一定有 Cu 和 Ag 12. (1 分)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一 定量锌粉,充分反应后过滤。 下列有关滤渣与滤液成 分的分析中,可能正确的是(　 　 ) A. 滤渣为 Ag,滤液中的阳离子为 Cu2+ 、Zn2+ 、Mg2+ B. 滤渣为 Ag、Cu,滤液中的阳离子为 Ag+ 、Zn2+ 、Mg2+ C. 滤渣为 Ag、Cu、Zn,滤液中的阳离子为 Mg2+ D. 滤渣为 Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中的阳离子为 Zn2+ 13. (1 分)某电镀厂排放的废液中含有 CuSO4、FeSO4 和 ZnSO4,为减少水污染并节约成本,回收硫酸锌、金属铁 和铜,设计流程如图所示,下列说法正确的是(　 　 ) A. 固体 a 是 Cu、Fe B. 实验方案中 X 是 Zn,Y 是 CuSO4 溶液 C. 滤液 b 中加适量 X 有气体产生 D. 最终所得硫酸锌的质量等于原废液中三种溶液的质 量 14. (1 分)金属 Ni、Zn 与其他三种金属 X、Y、Z 金属活动性 递减的顺序是:X、Zn、Y、Ni、Z。 下表是 Ni、Zn 放入其他 三种金属的化合物溶液中,有无金属析出的情况。 含 X 化合物 的溶液 含 Y 化合物 的溶液 含 Z 化合物 的溶液 Ni ① 无 ③ Zn 无 ② 有 表中①②③依次代表的实验情况是(　 　 ) A. 无、无、无 B. 无、有、无 C. 有、无、无 D. 无、有、有 15. (1 分)请结合图示分析,下列说法正确的是(　 　 ) A. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C. 通过与 C 或 CO 发生置换反应可实现转化③ D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色 16. (1 分) 已知一包铁粉中含有两种杂质,小明同学取 5. 6g 该粉末,向其中加入足量的稀硫酸,充分反应后, 得到 0. 5g 氢气。 则该样品中的杂质可能是(　 　 ) —51— A. Mg 和 Zn B. Al 和 Zn C. Zn 和 Cu D. Mg 和 Cu 17. (1 分)向 AgNO3 和 Cu( NO3 ) 2 的混合溶液中缓慢连续 加入 m 克锌粉,析出固体的质量与加入锌粉的质量关 系如图所示,下列分析不正确的是(　 　 ) A. N 点的溶液中一定含有 AgNO3 和 Zn(NO3) 2 B. P 点对应的固体一定有 Cu,可能有 Ag C. Q 点 对 应 的 溶 液 为 无 色, 此 时 溶 液 的 溶 质 无 Cu(NO3) 2,只有 Zn(NO3) 2 D. 加入 m 克锌粉后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气 泡产生 18. (1 分)烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物 mg,向其中逐 渐加入稀盐酸,测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的 体积的关系如图所示。 下列有关结论正确的是(　 　 ) ①加入 V1mL 稀盐酸时,剩余固体中不含锌 ②加入 V2mL 稀盐酸时, 溶液中的溶质为 FeCl3 和 ZnCl2 ③整个过程中发生反应均为置换反应 ④反应中产生氢气的质量一定小于 m 28 g A. ①②③④　 B. ①③④　 C. ①②③　 D. ②③④ 金属的冶炼 19. (1 分)高铁列车车体使用了含镍不锈钢,火法炼镍的 原理是 2NiO+C 高温 􀪅􀪅2Ni+CO2↑,下列说法正确的是 (　 　 ) A. 反应前后 Ni 的化合价都为+2 价 B. 不锈钢是铁的一种合金 C. 制成不锈钢后永远不会生锈 D. 该反应属于化合反应 20. (1 分)镁硬度小,化学性质活泼,加热时可以与水发生 反应生成氢气。 由菱镁矿(主要成分为 MgCO3 )冶炼镁 的原理如下: ①MgCO3 高温 􀪅􀪅MgO+CO2↑ ②MgO+C+Cl2 高温 􀪅􀪅MgCl2 +CO ③MgCl2 电解 􀪅􀪅Mg+Cl2↑ 下列说法不正确的是(　 　 ) A. 反应①和③均属于分解反应 B. 反应②中,共涉及 2 种氧化物 C. 反应③中,Mg 与 Cl2 的质量比为 1 ∶ 1 D. 镁燃烧不能用水来灭火 21. (1 分)用赤铁矿在高炉中炼铁过程中可能发生下列化 学反应: ①C+O2 高温 􀪅􀪅CO2 ②CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ ③C+CO2 高温 􀪅􀪅2CO ④3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 对于这些反应的叙述不正确的是(　 　 ) A. 反应①③属于化合反应 B. 反应②可用于实验室制取二氧化碳 C. 反应④过程中可观察到红棕色粉末逐渐变为黑色 D. CO 和 CO2 可以相互转化 22. (1 分)下列关于钢铁冶炼的叙述中错误的是(　 　 ) A. 工业炼铁使用的设备是电炉 B. 工业炼铁的主要产物为生铁 C. 炼铁的主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭等 D. 以磁铁矿为例,主要原理可表示为:Fe3O4 +4CO 高温 􀪅􀪅 3Fe+4CO2 23. (1 分)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁( FeS2 ),可用 于工业上冶炼铁和生产浓硫酸,如图所示。 下列说法 错误的是(　 　 ) A. 反应前将黄铁矿粉碎,能提高反应速率 B. 反应①②③④中都有元素化合价的变化 C. 反应②不属于四种基本反应类型之一 D. 该过程回收利用了 SO2,能减少酸雨的发生 24. (1 分)联合钢铁工业的基本生产流程如图,下列说法 错误的是(　 　 ) —61— 第六单元　 金属和金属材料　　　　　　　　 A. 在炼铁过程中,焦炭只是用来提供反应所需的能量 B. 炼铁原理的化学方程式为 Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe + 3CO2 C. 生铁炼成钢坯后,碳的含量降低 D. 钢坯和纯铁相比,硬度大,抗腐蚀性增强 25. (2 分)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广 泛。 (1)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的 生产和使用有所记载,到了现代,炼铁技术得到进 一步发展。 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁 的反应,请写出该反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)某同学对含 X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如 图探究,根据实验流程回答下列问题: 四种金属的活动性由强到弱的顺序是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 26. (5 分)金属镍可用于制造货币、不锈钢等。 粗制氧化 镍主要含氧化镍(NiO),以及少量氧化钴( CoO)和氧化 铁,以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下: (1)反应①中,反应物 X 可能是　 　 　 　 　 。 (2)石灰浆主要成分是氢氧化钙,试写出反应②中发生 的主要反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹 扫设备内部”的目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)由下表推知:从 Ni(CO) 4、Fe(CO) 5 和 Co2(CO) 8 的 混合物中用蒸馏的方法提取 Ni( CO) 4 应选择的温 度(T)范围是　 　 　 　 　 　 　 　 。 物质 Ni(CO) 4 Fe(CO) 5 Co2(CO) 8 沸点 / ℃ 43 106 52 (5)在以上生产流程中循环使用 CO 的目的是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 钢铁锈蚀原因及金属保护 27. (1 分)如图是某同学探究铜生锈条件的实验,下列说 法错误的是(　 　 ) A. 实验较长时间后,①中铜最先生锈 B. ②③试管对比可得出铜生锈需要水 C. ①③试管对比可得出铜生锈需要二氧化碳 D. ②③试管中铜丝质量不变 28. (1 分)下列铁制品在使用和保存时的注意事项中,不 正确的是(　 　 ) A. 避免长期接触潮湿空气 B. 铁锅不适宜煲姜醋蛋 C. 应保持铁制品表面洁净、干燥 D. 自行车钢圈刷油防锈 29. (1 分)为探究铁生锈的条件及影响因素,某兴趣小组 做了如下实验。 下列说法正确的是(　 　 ) 序 号 ① ② ③ ④ 实 验 放置 1 周 放置 1 周 放置 1 周 放置 1 小时 现 象 铁钉表面 灰暗 铁钉表面 光亮 铁钉表面 光亮 铁钉表面 光亮 A. ①说明铁生锈与氧气和水都有关 B. ②③说明铁生锈与水有关 C. ①③说明铁生锈与氧气有关 D. ①④说明铁生锈与氧气浓度有关 30. (1 分)利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装 置如图所示,装置气密性良好)。 实验 1min 后温度计 读数上升,8min 后打开止水夹,水倒吸入锥形瓶。 实验 数据如下表: 实验前的体积 实验后的体积 锥形瓶内空气 (含导管内空气) 烧杯内水 烧杯内剩余水 246. 0mL 100. 0mL 51. 5mL 下列说法不合理的是(　 　 ) A. 铁的锈蚀是放热反应 B. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C. 此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D. 计算得出空气中氧气的含量约为 19. 7% —71— 酸锌和铜。 滤渣为 Ag,可能是锌与硝酸银恰好完全反应,滤 液中的阳离子为 Cu2+、Zn2+、Mg2+;滤渣为 Ag、Cu,硝酸银不可 能有剩余,溶液中不可能含有 Ag+;滤渣为 Ag、Cu、Zn,说明锌 是过量的,滤液中的阳离子为 Zn2+、Mg2+;锌不能与 Mg(NO3) 2 溶液反应,滤渣中不可能含有镁。 故选 A。 13. C　 【解析】污水中加入过量的 X,经过操作①可以得到固体 a,固体 a 经过操作②和③得到滤液 c,所以滤液 c 是硫酸锌溶 液,X 是锌,操作①是过滤,固体 a 中含有锌、铁、铜,操作②中 加入过量稀硫酸,可以得到铜和硫酸锌、硫酸亚铁和稀硫酸, 所以 b 中含有硫酸锌、硫酸亚铁和稀硫酸,再加入适量的锌可 以得到硫酸锌和铁,并放出氢气,A. 固体 a 是 Cu、Fe、Zn,故 A 错误;B. 通过推导可知,实验方案中 X 是 Zn,Y 是稀 H2 SO4,故 B 错误;C. 滤液 b 中加适量 X 的反应是锌和硫酸亚铁反应生 成硫酸锌和铁,锌和稀硫酸反应生成氢气,有气体产生,故 C 正确;D. 最终所得硫酸锌的质量大于原废液中三种溶液的质 量,故 D 错误。 故选 C。 14. D　 【解析】金属 Ni、Zn 与其他三种金属 X、Y、Z 金属活动性递 减的顺序是:X、Zn、Y、Ni、Z。 Ni 的金属活动性比 X 弱,Ni 与含 X 化合物的溶液不反应,无明显现象。 Ni 的金属活动性比 Z 强,Ni 与含 Z 化合物的溶液能反应,有金属析出。 Zn 的金属 活动性比 Y 强,Zn 与含 Y 化合物的溶液能反应,有金属析出。 故选 D。 15. A 16. B　 【解析】分析 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 ↑可知,每 56 份质 量的铁与足量的稀硫酸反应能生成 2 份质量的氢气,则 5. 6g 的铁能生成 0. 2g 的氢气<0. 5g,说明混入的杂质 5. 6g 与稀硫 酸反应生成氢气的质量应大于 0. 5g;A. 分析 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑可知,每 65 份质量的锌与足量稀硫酸反应能生成 2 份质量的氢气,则 5. 6g 的锌能生成氢气的质量<0. 2g,分析 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅MgSO4 +H2 ↑可知,每 24 份质量的镁与足量稀 硫酸反应能生成 2 份质量的氢气,则 5. 6g 的镁能生成氢气的 质量 0. 47g<0. 5g,则该样品中的杂质不可能是 Mg 和 Zn,A 错 误;C. 分析 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2 ↑可知,每 65 份质量的 锌与足量稀硫酸反应能生成 2 份质量的氢气,则 5. 6g 的锌能 生成氢气的质量<0. 2g,铜不反应,样品中的杂质不可能是 Zn 和 Cu,故 C 错误;D. 分析 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅MgSO4 +H2 ↑可知, 每 24 份质量的镁与足量稀硫酸反应能生成 2 份质量的氢气, 则 5. 6g 的镁能生成氢气的质量 0. 47g<0. 5g,铜不与稀硫酸反 应,样品中的杂质不可能是 Mg 和 Cu,故 D 错误。 故选 B。 17. B　 【解析】向 AgNO3 和 Cu(NO3 ) 2 的混合溶液中缓慢连续加 入 m 克锌粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜 反应生成硝酸锌和铜;P 点时,硝酸银已全部反应,硝酸铜部 分反应,故 P 点对应的固体一定有 Cu 和 Ag,B 不正确。 故选 B。 18. B　 【解析】烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物 mg,向其中逐渐 加入稀盐酸,锌与稀盐酸先反应生成氯化锌和氢气,锌反应结 束,然后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 ①加入 V1 mL 稀 盐酸时,由图像可知,锌反应结束,所以剩余固体中不含锌,正 确;②加入 V2 mL 稀盐酸时,由图像可知,铁也反应结束,溶液 中的溶质为 FeCl2 和 ZnCl2,错误;③锌与稀盐酸反应生成氯化 锌和氢气,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,两个反应都是 单质和化合物反应生成单质和化合物,属于置换反应,正确。 ④假设 mg 全部是锌,则生成氢气质量为 x, Zn+2HCl 􀪅􀪅H2 ↑+ZnCl2 65 2 mg x　 65 2 =mg x ,x= 2m 65 g< m 28 g;假设 mg 全部是铁,则 生成氢气质量为 y, Fe+2HCl 􀪅􀪅H2 ↑+FeCl2 56 2 mg y　 56 2 =mg y ,y= 2m 56 g = m 28 g,反应中产生氢气的质 量一定小于 m 28 g,正确。 故选 B。 19. B 20. C　 【解析】C. 反应③中,Mg 与 Cl2 的质量比为 24 ∶71,C 错误。 故选 C。 21. B　 【解析】B. 反应②是在高温的条件下进行的,所以实验室 中制取二氧化碳不选择此方法,而是采用大理石或石灰石与 稀盐酸反应来制取,B 错误。 故选 B。 22. A　 23. B　 24. A 25. (1)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 (2)Y>X>铜>银 26. (1)碳(或 C) (2)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O (3)排尽装置内原有的空气(或防止爆炸) (4)43℃ ≤T<52℃ (5)防止 CO 污染环境(或充分利用 CO) 27. B　 28. D　 29. C 30. C　 【解析】C. 此实验不能推断出铁的锈蚀需要水的参与,因 为没有用控制变量法证明需要水,错误。 故选 C。 第七单元　 溶液 7. 1　 物质的溶解 1. B　 2. C　 3. D 4. D　 【解析】由表知,在 20℃ 时,该油漆易溶于汽油中,所以在相 同条件下清洗该油漆污渍效果最好的是汽油。 故选 D。 5. C 6. (1)温度　 固体颗粒大小(或是否搅拌) (2)E (3)错　 没有控制水的温度相同,且 A 中使用玻璃棒搅拌,而 C 中没有,有三个变量同时存在,所以无法比较 7. A　 【解析】氢氧化钠溶于水放热,水的温度升高;氯化钠固体 溶于水温度基本不变;硝酸铵固体溶于水吸热,溶液温度降低; 蔗糖固体溶于水温度基本不变。 故选 A。 8. C　 【解析】A. 氢氧化钠溶于水放出大量的热,试管②中的导管 口有气泡产生,A 错误;B. 稀盐酸和镁反应生成氢气,试管②中 的导管口有气泡产生,B 错误;D. 过氧化氢在二氧化锰的催化 作用下生成水和氧气,试管②中的导管口有气泡产生,D 错误。 故选 C。 9. C　 【解析】由图可知,该物质溶于水,溶液的温度降低,所以该 物质溶于水吸热。 A. 氯化钠溶于水,温度基本不变,故错误;B. 氢氧化钠溶于水,放出热量,溶液温度升高,故错误;D. 蔗糖溶 于水,温度基本不变,故错误。 故选 C。 10. D　 【解析】A. 氯化钠溶于水,溶液温度基本保持不变,故不会 使 A 中压强变化,A 错误;B. 硝酸铵溶于水吸收热量,使温度 降低,A 中压强变小,B 中不会产生喷泉,B 错误;C. 铜和稀硫 酸混合不反应,且无能量变化,故不会使 A 中压强变化,C 错 误。 故选 D。 11. C 12. (1)硝酸铵 (2)此时 NaOH 已经完全溶解,不再放热,溶液向外界散热 13. C　 【解析】A. 汽油能溶解油污,但不可以用来除去餐具上的 油污,因为汽油不能食用,故 A 错误;B. 铝制品表面不能用钢 刷擦洗,否则会将表面的氧化膜擦掉,容易被腐蚀,故 B 错误; D. 硝酸铵溶于水吸热,故 D 错误。 故选 C。 14. B 15. C　 【解析】A. 无色透明的液体不一定是溶液,如蒸馏水属于 纯净物,不属于溶液,A 错误;B. 溶剂可以是固体,液体或气 体,B 错误;D. 物质溶于水形成溶液的过程中,不一定会伴随 —4— 明显的温度变化,如氯化钠溶于水时温度基本不变,D 错误。 故选 C。 16. B　 【解析】A. 硝酸铵溶于水时吸收热量,瓶中气温降低,气体 收缩体积变小,瓶内压强减小,小气球不能鼓起来;C. 双氧水 在二氧化锰作催化剂的条件下放出大量气体氧气,瓶内气体 增多压强增大,小气球鼓起来,但不会恢复原状;D. 氯化钠溶 于水温度变化不大,小气球不能鼓起来。 故选 B。 17. C 18. D　 【解析】D. 用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象,错误。 故选 D。 19. A　 【解析】B. 氢氧化钠溶于水时,放出大量的热,温度会升 高;C. 食盐氯化钠溶于水时,温度基本不变;D. 生石灰氧化钙 与水反应放出大量的热温度会升高。 故选 A。 7. 2　 物质溶解的量 第 1 课时　 饱和溶液与不饱和溶液 1. B　 【解析】A. 没有指明溶质的种类,错误;C. 某物质的饱和溶 液不能再溶解该物质,但可溶解其他物质,错误;D. 溶液中的溶 质不一定是固体,也可能是液体或固体,错误。 故选 B。 2. C 3. D　 【解析】从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲, 待其恢复至室温,发现底部固体完全溶解,得到液体乙,乙溶液 可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液;乙中溶解的溶 质质量大,甲中溶质的质量较小。 故选 D。 4. B　 【解析】】A. 硫酸铜溶液是蓝色的,A 错误;C. 同温同一溶质 的饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多,因为没有指明溶液 的质量,C 错误;D. 溶质的存在形式有分子、原子和离子,D 错 误。 故选 B。 5. A　 【解析】B. 再加入一定量的水,剩余的氯化钾全部溶解了, 溶质的质量增加,B 错误;C. 所得溶液可能是饱和溶液,也可能 是不饱和溶液,C 错误;D. 溶质的质量增加,溶剂质量不变,则 溶液质量增大,D 错误。 故选 A。 6. D　 【解析】A. 冲洗后,氯化镁会溶解在氯化钠溶液中,而使食 盐中的氯化镁的量减少,A 错误;B. 冲洗前后,食盐水是饱和 的,饱和食盐水溶解氯化钙和氯化镁对氯化钠的溶解量无影 响,故食盐水中 NaCl 的质量不变,B 错误;C. 氯化钙、氯化镁在 氯化钠溶液中的溶解量是有限的,如果冲洗后氯化钙、氯化镁 的量达到了饱和状态,就不会再溶解了,所以冲洗用的饱和食 盐水不可以无限次的使用,C 错误。 故选 D。 7. (1)丁　 (2)烧杯中有未溶解的固体 8. D　 【解析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以 使溶液变成饱和溶液,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和, ①加入氢氧化钙,⑤蒸发水,⑥加入氧化钙与水反应生成氢氧 化钙均可以。 由于氢氧化钙的溶解量随温度升高而减小,升高 温度后氢氧化钙的溶解度变小,故把一瓶接近饱和的石灰水变 成饱和,还可以采取②升高温度的方法。 故①②⑤⑥符合题 意。 故选 D。 9. B 10. A　 【解析】把 20℃ 时硝酸钾饱和溶液升温到 60℃ ,溶质的溶 解量会变大,溶液变为不饱和溶液,但溶液中溶质、溶剂没有改 变。 故选 A。 11. C 12. C　 【解析】A. 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定 是稀溶液,溶液的浓稀与溶液是否饱和不一定有关系,A 错误; B. 某物质的饱和溶液取出一半溶液,溶液中溶解的溶质的量减 少,B 错误;D. 不饱和溶液降低温度不一定会变成饱和溶液,例 如氢氧化钙不饱和溶液降低温度就不能变成饱和溶液,D 错 误。 故选 C。 13. 增加溶剂　 增加溶质　 14. (1)甲　 (2)①② 15. D　 【解析】A. 某物质饱和溶液就是不能继续溶解该物质的溶 液,但可以再溶解别的物质,A 错误;B. 同一温度下同一溶质 的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓,没有指明温度不能比较 溶液的浓稀,B 错误;C. 分子或离子是在不断运动的,所以溶 液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中不断运 动,故溶液具有均一性和稳定性,C 错误。 故选 D。 16. B　 【解析】B. 实验 2 后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液,质 量变大,乙中溶液仍为原饱和溶液,质量不变,所以甲、乙两溶 液的质量不相等,B 错误。 故选 B。 17. C　 【解析】A. 由图示可知,①是不饱和溶液,②不能确定是否 是不饱和溶液;A 错误;B. 由图示可知,溶质的质量:① = ②> ③>④,B 错误;D. 本题操作是恒温蒸发溶剂使溶液变饱和,不 能说明升高温度使该溶液由不饱和溶液变为饱和溶液,D 错 误。 故选 C。 18. C　 【解析】由饱和溶液特征可知,不管加入多少 NaCl 固体,它 都不会溶解,即溶液中溶剂质量不变,溶质的质量不变,所以 甲、乙两支试管里溶液的质量之比不变,即为 10 ∶15 = 2 ∶3。 故 选 C。 19. C　 【解析】硝酸钾的溶解量随温度的升高而增大,要使接近 饱和的硝酸钾溶液变为饱和,可以采用降低温度的方法,硝酸 铵加入水中,溶液的温度明显的降低,故 C 正确。 故选 C。 20. D　 【解析】A. 没有明确温度和溶液质量,不能比较同种溶质 的饱和溶液和不饱和溶液中溶质的质量,A 错误;B. 植物油难 溶于水,不能形成溶液,B 错误;C. 氢氧化钠固体溶于水放热, 温度会升高,C 错误。 故选 D。 第 2 课时　 固体物质的溶解度 1. D　 2. C 3. D　 【解析】A. 不能确定是否为饱和溶液,故不能判断,错误;B. 没有说明溶剂的量是否是 100g,错误;C. 缺少温度的限制,错 误。 故选 D。 4. C 5. D　 【解析】D. 20℃ 时,KCl 的溶解度为 34. 0g,20℃ 时,100g 水 最多溶解 34. 0gKCl,溶液达到饱和状态,则 20℃ 时,134gKCl 饱 和溶液中溶质的质量为 34g,D 错误。 故选 D。 6. D　 【解析】由题意可知,某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发 溶剂的方法,将一定质量的氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶 液。 由于溶解度只随温度变化而变化,该兴趣小组实验过程中 没有改变温度,故溶解度不会发生改变。 故选 D。 7. C 8. D　 【解析】向烧杯中加入一种物质后,甲试管中的固体增加, 乙试管中的固体减少,说明加入的物质溶于水温度降低,因为 硝酸钾固体物质的溶解度是随温度升高而增大的,而氢氧化钙 的溶解度随温度的升高而减少;则加入的物质可能是硝酸铵, 因为硝酸铵溶于水温度降低。 故选 D。 9. C　 【解析】A. 在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度不 能确定,溶解度也不能确定,A 错误;B. 通过分析溶解度曲线可 知,t1 ℃ 时,KNO3 的溶解度是 70g,B 错误;D. 在 t2 ℃ 时,欲使 KNO3、KCl 两种物质的溶液分别降到 t℃ 时,因为溶液的质量不 能确定,所以析出晶体的质量也不能确定,D 错误。 故选 C。 10. C　 【解析】C. 由溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随着温度 的降低而减小,所以将 20℃ 时甲的饱和溶液降温至 0℃ ,有晶 体析出,C 错误。 故选 C。 11. A　 【解析】B. 搅拌只能加快溶解速率,不能改变甲物质的溶 解度,B 错误;C. t1 ℃ 甲的溶解度为 98g,没有温度限制,溶解 度没有意义,C 错误;D. 通过降温可以将甲的不饱和溶液变为 饱和溶液,D 错误。 故选 A。 12. C　 【解析】C. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以降 低温度可将接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液,C 错误。 故 选 C。 —5—