第6单元 实验专题 金属的性质-【追梦之旅·大先生】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步训练方案(科粤版2024)

第六单元　 金属和金属材料　　　　　　　　 实验专题　 金属的性质 1. (3 分)金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 图 1 　 图 2 　 图 3 (1)图 1 是金属的一个应用实例,请说出利用了金属的 什么物理性质? (答出一点即可)　 　 　 　 　 　 　 。 (2)图 2 中两块金属片互相刻划后,在纯铜片上有明显 的划痕。 该实验探究的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上(呈 三角形摆放),可以观察到焊锡稍加热即熔化,继续 加热锡熔化,铅最后熔化,该实验结论是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 2. (6 分)中央电视台举办的“3. 15”晚会,曝出某品牌金饰 品掺假的事件,引起同学们的好奇。 某化学兴趣小组在 老师的帮助下,对几种常见金属饰品所含的金属进行了 相关的探究活动。 【提出问题】 (1)怎样鉴别真假黄金? (2)怎样确定钯的金属活动性? 【查阅资料】 (1)假黄金通常是黄铜(Cu-Zn 合金); (2)钯(Pd)呈银白色,有金属光泽。 【实验药品】 钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液 【实验探究】 (1)鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中,滴加稀 盐酸后,观察到黄金样品表面有气泡产生,该气体是 　 　 　 ,说明此样品为　 　 　 (选填“真”或“假”)黄 金。 写出该反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)探究钯的金属活动性 依据生活经验,同学们猜想钯的活动性可能与银和 铂相近,于是他们利用上述药品进行如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝 酸银溶液中 　 　 　 　 　 　 钯的活动性比 银弱 把铂浸入氯 化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比 铂　 　 　 　 　 初步得出结论:钯、银、铂的金属活动性由强到弱的 顺序为　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 3. (7 分)小婷同学在学习了“金属材料”一课后,在家里搜 集了一些金属材料,其中有①铁片、钢片;②黄铜片、纯 铜片;③纯铝片、铝合金片等。 (1)她将上述三组金属每组内两两相互刻画。 ①她这样做的目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ②她观察到的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ③从该实验中可得到的结论:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)经查阅资料,她还获得了以下信息: 纯金属 合金 物质名称 铅 镉 铋 锡 焊锡 伍德合金 熔点 / ℃ 327 321 271 232 183 69 ①分析表格中有关数据,可得出的结论是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ②请说出上表中伍德合金的一种重要用途是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)经过对探究活动结果加以分析,小婷发现合金的性 能与组成它们的纯金属不同,在许多方面合金的性 能比组成它们的纯金属要 　 　 　 　 (选填“好” 或 “差”)。 因此日常生活中使用的金属材料,大多数 属于　 　 　 　 (选填“纯金属”或“合金”)。 4. (6 分)化学兴趣小组为了探究金属与金属化合物的溶 液发生置换反应的规律,进行了下列实验活动: 【提出问题】一种金属跟多种金属化合物的混合溶液发 生置换反应的规律是什么? 【实验探究】小组同学设计实验进行探究。 A 　 B 　 C 【实验分析】石建认真观察了滤渣和滤液,并取蓝色滤液 滴入装有铜片的 B 试管中,观察到铜片表面无变化,确 定滤液中一定没有的金属化合物是　 　 　 　 ,据此推断 A 中一定发生反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,因而确定了反应顺序。 另取少量蓝色滤液,重新加入过量的铝粉,充分反应,观 察到的现象为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 加入 —11— 铝粉过程中,滤液中 Cu2+数目的变化趋势曲线应该是　 　 　 　 (如图 C,填序号)。 【实验结论】通过上述实验,同学们初步得出金属与金属 化合物的溶液反应的规律。 【拓展延伸】通过查阅资料,小组同学了解到金属与其他 金属化合物在溶液中发生置换反应的实质是:金属原子 与溶液中的金属离子之间发生了电子得失(转移),溶液 中金属离子得电子能力越强,其对应金属的活动性越 弱。 据此可推断上述实验中涉及的三种金属离子得电 子能力由强到弱依次是　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【探究感悟】在此次探究活动中同学们再次认识到:证明 物质发生化学反应,可根据明显的实验现象证明有其他 物质生成或　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 5. (8 分)老师提供了下列药品:①铁片、②铜片、③银片、 ④硫酸亚铁溶液、⑤硫酸铜溶液、⑥硝酸银溶液、⑦稀硫 酸,要求实验小组探究用这些药品证明铁、银、铜三种金 属活动性顺序的可行方案,并用实验验证其中 一种方案。 (1)经讨论,小组找出了以下四组药品组合方 案,请你用序号完善方案四。 方案一:②④⑥。 方案二:①③⑤。 方案三:①②⑤ ⑥。 方案四:①②　 　 　 ⑦。 (2)小明同学选择通过如下操作验证方案三: 实验操作 实验现象 分析与结论 第 一 步 a. 铜片表面附着 一层　 　 　 色物 质,溶液由无色 逐渐变为蓝色 第 二 步 b. 铁片表面附 着一层红色物 质,溶液由蓝色 逐渐为　 　 　 色 c. 三种金属的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为: 　 　 　 　 ;铜与硝酸 银 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式为: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (3)小朋同学用没有打磨的铜片和铁片做同样的实验, 结果两步都没有观察到变化现象,其原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)小月认为方案三可以简化为①②⑥,仍然只需要两 步即可得出结论。 她的第二步操作方法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (请用文字简略叙 述)。 (5)有同学提出,按小月的思路,有可能找到只用两种药 品就能得出结论的简化方案。 分析可知,这样的方 案　 　 　 　 　 　 　 (选填“有可能”或“不可能”)找 到。 6. (3 分)金属及其化合物在生活中应用广泛。 (1)在铁制品表面镀铬( Cr)可以防止铁生锈,工业上获 取 镀 铬 材 料 三 氧 化 铬 的 化 学 反 应 方 程 式 为: Na2Cr2O7 +X 􀪅􀪅2CrO3 +Na2SO4 +H2O,其中 X 的化 学式为　 　 　 　 　 　 。 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及它们和氢 元素的位置关系,小明设计了如图实验。 A B C D ①小明觉得上述实验中省略某个实验也能达到实验 目的,能被省略的实验是 　 　 　 　 　 (填字母序 号)。 ②将反应后的废液倒入废液缸中、过滤,向所得滤液 中插入铁丝,无气泡产生,则下列说法中错误的是 　 　 　 　 　 (填字母序号)。 A. 滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁 B. 滤渣中可能含有 Zn、Fe、Cu C. 滤渣中一定含有 Fe、Cu D. 滤液中一定不含有硫酸 7. (6 分)学习小组同学在探究 Cu、Al、Ag 的活动性顺序 时,做了如图两个实验,并由此展开了一系列学习探究 活动。 甲 　 　 乙 【学习交流】 (1)实验中观察到,甲中铝丝表面附着一层 　 　 　 　 色 固体,反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;乙中溶液颜色变为　 　 　 色,反应的化学方程 式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)你认为通过上述实验 　 　 　 　 (选填“能” 或“不 能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展应用】 同学们尝试从废液中回收铜,将过量铝粉加入废液中, 充分反应后过滤,滤液中存在的金属阳离子是 　 　 　 (写离子符号)。 —21— 第六单元　 金属和金属材料　　　　　　　　 8. (8 分)某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色 的铜锈,他联想到探究铁生锈条件的实验,决定采用控 制变量法探究铜生锈的原因,请你一起探究。 【提出问题】铜生锈的原因是什么? 【查阅资料】 铜锈的主要成分是 Cu2( OH) 2CO3,俗称铜 绿。 【猜想与假设】根据查阅的资料猜测:铜生锈是铜与空气 中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果,理由是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验,设计并进 行了如下四个实验(说明:实验中用到的蒸馏水均已煮 沸过且铜片已打磨干净)。 实验 编号 一 二 三 四 实验 装置 实验 现象 铜片不 生锈 铜片不 生锈 铜片不生锈 铜片 生锈 在上述实验三中,控制的因素是 　 　 　 　 ,制取氧气的 方法与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比具有的优点 是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写一条)。 铜生成铜绿的化 学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【实验结论】他的猜想正确。 【反思与提高】 (1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容 易生锈,切开的苹果不久后变成咖啡色,好像生了 “锈”。 这些物质“生锈”除了与水有关外,都与　 　 　 　 　 　 (填物质名称)有关。 (2)请你提出一条延长食品保质期的建议:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)要除去眼镜框表面的铜绿,应选用的药品是 　 　 　 　 　 　 (写一种)。 9. (8 分)黄铜是铜锌合金,铜质量分数为 67% ~ 70%,黄铜 中锌含量越高硬度越大。 某兴趣小组对纯铜和黄铜进 行以下探究。 【实验Ⅰ】区别纯铜和黄铜 方法一:将黄铜片和纯铜片互相划 (1)观察到纯铜表明有刻痕,说明纯铜硬度　 　 　 　 (选 填“大于”或“小于”)黄铜。 方法二:在纯铜和黄铜中分别加入稀硫酸 (2)观察到有气泡产生的是黄铜,反应的化学方程式是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【实验Ⅱ】比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力 资料:铜锈蚀是铜与空气中的 O2、H2O、CO2 作用生成 Cu2(OH) 2CO3(绿色固体)。 该兴趣小组设计了如图甲所示两个实验方案 方案一 　 　 方案二 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 甲 (3)方案一存在的问题是 　 。 (4)小组同学按方案二进行实验,一段时间后发现 B 试 管固体表面出现绿色较为明显。 由此可知　 　 　 　 (选填“黄铜”或“纯铜”)抗锈蚀性较强。 【实验Ⅲ】测定黄铜中铜的质量分数 方法一:利用如图乙所示实验测定黄铜中铜的质量分数 乙 (5)将④的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是　 　 　 　 　 ,所得固体经洗涤、干燥、称量,质量为 1. 35g。 (6)计算黄铜中铜的质量分数为　 　 　 　 。 方法二:利用如图丙所示实验测定黄铜中铜的质量分数 电子秤 丙 (7)根据电子秤读数,可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应 生成氢气　 　 　 　 g。 (8)方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低,可能原 因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写一种)。 —31— 氢气与氧化铜反应属于置换反应,一氧化碳与氧化铜均为化 合物,其反应不属于置换反应,D 错误。 故选 B。 18. B　 【解析】A. “真金不怕火炼”说明在高温的条件下,金也不 与空气中的氧气反应,A 错误;C. 铝在常温下就可以与空气中 的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜而阻止内部的铝进一步氧 化,所以铝有很好的抗腐蚀性,C 错误;D. 实验室模拟炼铁时, CO 与氧化铁在高温下反应生成铁,产生的尾气中含有一氧化 碳,一氧化碳有毒,未经处理不能直接排放,以免造成空气污 染,D 错误。 故选 B。 19. B　 【解析】B. 氢气、一氧化碳、炭粉均具有还原性,和氧化铜 反应生成物分别是铜和水、铜和二氧化碳、铜和二氧化碳,并 不是都生成使澄清石灰水变浑浊的气体,B 错误。 故选 B。 20. A　 【解析】B. 炼铁原理为焦炭生成的一氧化碳具有还原性, 一氧化碳与金属氧化物反应,故 B 错误;C. 炼铁得到的为生 铁,生铁的含碳量比钢高,C 错误;D. 炼铁产生的高炉气体中 含有一氧化碳等有毒气体,对空气有污染,不可直接排放,D 错误。 故选 A。 21. D　 22. A 23. B　 【解析】A. 开始时应先通入一氧化碳,排出装置中的空气, 后预热玻璃管,以防止发生爆炸,A 错误;C. 反应的化学方程 式及其质量关系:Fe2 O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe112 + 3CO2 132 ,生成的铁和二 氧化碳质量比为:112 ∶132 = 28 ∶33,C 错误;D. B 处的澄清石灰 水可检验 CO2 但是不能吸收 CO,D 错误。 故选 B。 24. (1)排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸 (2)Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 (3)吸收二氧化碳,并收集一氧化碳 6. 4　 金属的腐蚀 1. A　 2. D　 3. A　 4. B 5. C　 【解析】盛有铁屑的量筒塞上蓬松的棉花,然后倒置在水 中,则铁与水和氧气同时接触,数天后,铁会生锈,氧气被消耗, 则量筒内的压强变小,在大气压的作用下,量筒内的液面上升, 故选 C。 6. A　 【解析】A. 两试管中只有 b 中铁片被锈蚀,因为 a 中的植物 油把铁片与水和氧气隔开,不容易生锈,A 错误。 故选 A。 7. B　 【解析】B. 铁生锈过程中,氧气和水、铁不断反应,因此氧气 体积减少,B 错误。 故选 B。 8. D　 【解析】A. 铁锈蚀消耗水,试管中水的质量减少,A 错误;B. 铁锈蚀消耗氧气,试管中氧气的质量减少,B 错误;C. 铁钉没有 锈蚀前,铁锈的质量为零,随着铁的锈蚀,铁锈的质量增大,直 到将试管中氧气耗尽,铁锈的质量不再增大,C 错误。 故选 D。 9. C　 10. D　 11. D　 12. D 13. D　 【解析】D. 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的 海洋中,除少数很不活泼的金属(如金、银等)以单质形式存在 外,其余的都以化合物的形式存在,没有以单质形式存在的 铁,D 错误。 故选 D。 14. A　 15. D 16. (1)含碳量不同　 (2)①②　 (3)Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅2FeCl3 +3H2 O 17. C　 【解析】C. 灯泡中使用钨丝,是因为钨的熔点高,C 错误。 故选 C。 18. (1)水和氧气。 　 (2)涂油。 实验专题　 金属的性质 1. (1)导电性(或延展性) (2)比较黄铜(或合金)和铜(或纯金属)的硬度 (3)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 2. (1)氢气　 假　 Zn+2HCl 􀪅􀪅ZnCl2 +H2 ↑ (2)无明显现象　 强　 银>钯>铂 3. (1)①比较合金与组成它们的各成分金属的硬度大小 ②铁片、纯铜片、纯铝片上出现痕迹 ③合金比组成它们的各成分金属的硬度大 (2)①合金比组成它们的纯金属熔点低　 ②作保险丝 (3)好　 合金 4. 【实验分析】 硝酸银　 Al+3AgNO3 􀪅􀪅Al( NO3 ) 3 + 3Ag　 溶液变为无色,有 红色固体析出　 ③ 【拓展延伸】Ag+ >Cu2+ >Al3+ 　 【探究感悟】原物质减少或消失 5. (1)⑥ (2)a. 银白(或白)　 b. 浅绿　 c. Fe、Cu、Ag(或铁、铜、银)　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅Cu(NO3 ) 2 +2Ag (3)金属表面氧化物(或杂质)阻止了反应的发生 (4)将打磨后的铁片插入第一步反应后的溶液中 (5)不可能 6. (1)H2 SO4 　 (2)①C　 ②BC 7. 【学习交流】 (1)红　 2Al+3CuSO4 􀪅􀪅Al2(SO4 ) 3 +3Cu 蓝　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅Cu(NO3 ) 2 +2Ag (2)能 【拓展应用】Al3+ 8. 【猜想与假设】 根据质量守恒定律,化学变化前后元素的种类不变,铜锈的主 要成分是 Cu2( OH) 2 CO3 ,含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元 素,空气中 O2 、CO2 、H2 O 中含有碳元素、氧元素和氢元素 【设计与实验】 二氧化碳　 操作简单,安全　 2Cu+O2 +CO2 +H2 O 􀪅􀪅Cu2(OH) 2 CO3 【反思与提高】 (1)氧气 (2)与氧气隔绝或充入化学性质不活泼的气体(如氮气) (3)盐酸 9. (1)小于　 (2)Zn+H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2 ↑ (3)没有在相同条件下进行对比实验(或其他合理答案) (4)黄铜　 (5)过滤　 (6)67. 5%　 (7)0. 03　 (8)氢气将水蒸气带出(或水蒸发) 第六单元追梦知识汇总及专题训练 1. B　 2. B　 3. A　 4. D 　 5. C　 6. D　 【解析】D. 由于铜与稀硫酸不反应,铜管不会向右喷出气 体,小船不会向左行驶,D 错误。 故选 D。 7. A　 8. D　 9. A 10. A　 【解析】由题意可知,丙是最稳定的金属;含甲化合物的水 溶液不能用乙制的容器盛放,说明乙的金属活动性比甲强,即 乙>甲;将甲和丁分别放入稀硫酸溶液中,甲溶解并产生氢气, 丁不反应,说明甲的金属活动性比氢强,丁的金属活动性比氢 弱,即甲>氢>丁;则四种金属活动性顺序由弱到强的是:丙<丁 <甲<乙。 故选 A。 11. C　 【解析】A. 铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银, 硝酸亚铁溶液为浅绿色溶液,A 错误;B. 金属 R 和 Fe、H 活动 性强弱关系为 R>Fe>H,金属 R 和稀盐酸能反应,由题意,无 法确定 R 的化合价,生成物不一定是 RCl2,B 错误;D. 将金属 R 放入 Cu(NO3) 2 和 AgNO3 混合溶液中充分反应后过滤,若 滤液为蓝色,则滤液中含有硝酸铜,硝酸铜可能没有参加反 应,也可能是部分参加反应,则滤渣中一定有 Ag,可能含有 Cu,D 错误。 故选 C。 12. A　 【解析】锌的金属活动性比银、铜强,比镁弱,向硝酸银、硝 酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉,锌粉不能与 Mg(NO3) 2 溶液反应,锌先与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银, AgNO3 反应完,若还有锌粉,锌才能与 Cu(NO3) 2 反应生成硝 —3— 酸锌和铜。 滤渣为 Ag,可能是锌与硝酸银恰好完全反应,滤 液中的阳离子为 Cu2+、Zn2+、Mg2+;滤渣为 Ag、Cu,硝酸银不可 能有剩余,溶液中不可能含有 Ag+;滤渣为 Ag、Cu、Zn,说明锌 是过量的,滤液中的阳离子为 Zn2+、Mg2+;锌不能与 Mg(NO3) 2 溶液反应,滤渣中不可能含有镁。 故选 A。 13. C　 【解析】污水中加入过量的 X,经过操作①可以得到固体 a,固体 a 经过操作②和③得到滤液 c,所以滤液 c 是硫酸锌溶 液,X 是锌,操作①是过滤,固体 a 中含有锌、铁、铜,操作②中 加入过量稀硫酸,可以得到铜和硫酸锌、硫酸亚铁和稀硫酸, 所以 b 中含有硫酸锌、硫酸亚铁和稀硫酸,再加入适量的锌可 以得到硫酸锌和铁,并放出氢气,A. 固体 a 是 Cu、Fe、Zn,故 A 错误;B. 通过推导可知,实验方案中 X 是 Zn,Y 是稀 H2 SO4,故 B 错误;C. 滤液 b 中加适量 X 的反应是锌和硫酸亚铁反应生 成硫酸锌和铁,锌和稀硫酸反应生成氢气,有气体产生,故 C 正确;D. 最终所得硫酸锌的质量大于原废液中三种溶液的质 量,故 D 错误。 故选 C。 14. D　 【解析】金属 Ni、Zn 与其他三种金属 X、Y、Z 金属活动性递 减的顺序是:X、Zn、Y、Ni、Z。 Ni 的金属活动性比 X 弱,Ni 与含 X 化合物的溶液不反应,无明显现象。 Ni 的金属活动性比 Z 强,Ni 与含 Z 化合物的溶液能反应,有金属析出。 Zn 的金属 活动性比 Y 强,Zn 与含 Y 化合物的溶液能反应,有金属析出。 故选 D。 15. A 16. B　 【解析】分析 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 ↑可知,每 56 份质 量的铁与足量的稀硫酸反应能生成 2 份质量的氢气,则 5. 6g 的铁能生成 0. 2g 的氢气<0. 5g,说明混入的杂质 5. 6g 与稀硫 酸反应生成氢气的质量应大于 0. 5g;A. 分析 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑可知,每 65 份质量的锌与足量稀硫酸反应能生成 2 份质量的氢气,则 5. 6g 的锌能生成氢气的质量<0. 2g,分析 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅MgSO4 +H2 ↑可知,每 24 份质量的镁与足量稀 硫酸反应能生成 2 份质量的氢气,则 5. 6g 的镁能生成氢气的 质量 0. 47g<0. 5g,则该样品中的杂质不可能是 Mg 和 Zn,A 错 误;C. 分析 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2 ↑可知,每 65 份质量的 锌与足量稀硫酸反应能生成 2 份质量的氢气,则 5. 6g 的锌能 生成氢气的质量<0. 2g,铜不反应,样品中的杂质不可能是 Zn 和 Cu,故 C 错误;D. 分析 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅MgSO4 +H2 ↑可知, 每 24 份质量的镁与足量稀硫酸反应能生成 2 份质量的氢气, 则 5. 6g 的镁能生成氢气的质量 0. 47g<0. 5g,铜不与稀硫酸反 应,样品中的杂质不可能是 Mg 和 Cu,故 D 错误。 故选 B。 17. B　 【解析】向 AgNO3 和 Cu(NO3 ) 2 的混合溶液中缓慢连续加 入 m 克锌粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜 反应生成硝酸锌和铜;P 点时,硝酸银已全部反应,硝酸铜部 分反应,故 P 点对应的固体一定有 Cu 和 Ag,B 不正确。 故选 B。 18. B　 【解析】烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物 mg,向其中逐渐 加入稀盐酸,锌与稀盐酸先反应生成氯化锌和氢气,锌反应结 束,然后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 ①加入 V1 mL 稀 盐酸时,由图像可知,锌反应结束,所以剩余固体中不含锌,正 确;②加入 V2 mL 稀盐酸时,由图像可知,铁也反应结束,溶液 中的溶质为 FeCl2 和 ZnCl2,错误;③锌与稀盐酸反应生成氯化 锌和氢气,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,两个反应都是 单质和化合物反应生成单质和化合物,属于置换反应,正确。 ④假设 mg 全部是锌,则生成氢气质量为 x, Zn+2HCl 􀪅􀪅H2 ↑+ZnCl2 65 2 mg x　 65 2 =mg x ,x= 2m 65 g< m 28 g;假设 mg 全部是铁,则 生成氢气质量为 y, Fe+2HCl 􀪅􀪅H2 ↑+FeCl2 56 2 mg y　 56 2 =mg y ,y= 2m 56 g = m 28 g,反应中产生氢气的质 量一定小于 m 28 g,正确。 故选 B。 19. B 20. C　 【解析】C. 反应③中,Mg 与 Cl2 的质量比为 24 ∶71,C 错误。 故选 C。 21. B　 【解析】B. 反应②是在高温的条件下进行的,所以实验室 中制取二氧化碳不选择此方法,而是采用大理石或石灰石与 稀盐酸反应来制取,B 错误。 故选 B。 22. A　 23. B　 24. A 25. (1)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 (2)Y>X>铜>银 26. (1)碳(或 C) (2)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O (3)排尽装置内原有的空气(或防止爆炸) (4)43℃ ≤T<52℃ (5)防止 CO 污染环境(或充分利用 CO) 27. B　 28. D　 29. C 30. C　 【解析】C. 此实验不能推断出铁的锈蚀需要水的参与,因 为没有用控制变量法证明需要水,错误。 故选 C。 第七单元　 溶液 7. 1　 物质的溶解 1. B　 2. C　 3. D 4. D　 【解析】由表知,在 20℃ 时,该油漆易溶于汽油中,所以在相 同条件下清洗该油漆污渍效果最好的是汽油。 故选 D。 5. C 6. (1)温度　 固体颗粒大小(或是否搅拌) (2)E (3)错　 没有控制水的温度相同,且 A 中使用玻璃棒搅拌,而 C 中没有,有三个变量同时存在,所以无法比较 7. A　 【解析】氢氧化钠溶于水放热,水的温度升高;氯化钠固体 溶于水温度基本不变;硝酸铵固体溶于水吸热,溶液温度降低; 蔗糖固体溶于水温度基本不变。 故选 A。 8. C　 【解析】A. 氢氧化钠溶于水放出大量的热,试管②中的导管 口有气泡产生,A 错误;B. 稀盐酸和镁反应生成氢气,试管②中 的导管口有气泡产生,B 错误;D. 过氧化氢在二氧化锰的催化 作用下生成水和氧气,试管②中的导管口有气泡产生,D 错误。 故选 C。 9. C　 【解析】由图可知,该物质溶于水,溶液的温度降低,所以该 物质溶于水吸热。 A. 氯化钠溶于水,温度基本不变,故错误;B. 氢氧化钠溶于水,放出热量,溶液温度升高,故错误;D. 蔗糖溶 于水,温度基本不变,故错误。 故选 C。 10. D　 【解析】A. 氯化钠溶于水,溶液温度基本保持不变,故不会 使 A 中压强变化,A 错误;B. 硝酸铵溶于水吸收热量,使温度 降低,A 中压强变小,B 中不会产生喷泉,B 错误;C. 铜和稀硫 酸混合不反应,且无能量变化,故不会使 A 中压强变化,C 错 误。 故选 D。 11. C 12. (1)硝酸铵 (2)此时 NaOH 已经完全溶解,不再放热,溶液向外界散热 13. C　 【解析】A. 汽油能溶解油污,但不可以用来除去餐具上的 油污,因为汽油不能食用,故 A 错误;B. 铝制品表面不能用钢 刷擦洗,否则会将表面的氧化膜擦掉,容易被腐蚀,故 B 错误; D. 硝酸铵溶于水吸热,故 D 错误。 故选 C。 14. B 15. C　 【解析】A. 无色透明的液体不一定是溶液,如蒸馏水属于 纯净物,不属于溶液,A 错误;B. 溶剂可以是固体,液体或气 体,B 错误;D. 物质溶于水形成溶液的过程中,不一定会伴随 —4—