7 专题6 章末综合提升-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题6 化学反应与能量变化 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 章末综合提升 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 谢谢观看！ 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 单 元 检 测 卷 素养培优(一)　化学反应速率和限度的图像分析 化学反应速率问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、时间等。解题时，重点是理解图像的意义和特点。 1．关注“面”——明确研究对象 理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。 弄清楚是物质的量还是浓度随时间的变化。 2．关注“线” (1)弄清曲线的走向，是增大还是减小，确定反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。 (2)分清突变和渐变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义。 3．关注“点” 解题时要特别关注特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。深刻理解这些特殊点的意义。 (2022·南通市海安高级中学下学期月考)在不同条件下，用O2氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(　　) A．0～8 h内，Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2＋的氧化速率越快 C．由曲线①和③可知，温度越高，Fe2＋的氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O B　[A.由题图中曲线可知，0～8 h内，随着时间的延长，Fe2＋的氧化率逐渐增大，A项正确，不符合题意；B.由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，Fe2＋的氧化率越大，相同时间内Fe2＋的氧化速率越快，B项错误，符合题意；C.由曲线①和③可知，温度越高，Fe2＋的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；D.氧化过程的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，D项正确，不符合题意。故选B。] 针对练1.　H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2＋)对H2O2分解速率的影响大 C　[A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越小，双氧水分解速率越慢，故A正确；B.图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出双氧水浓度相同时，pH越小双氧水分解速率越慢，故B正确；C.图丙 中少量Mn2＋存在时，相同时间内双氧水浓度变化量0.1 mol/L NaOH溶液＞1.0 mol/L NaOH溶液＞0 mol/L NaOH溶液，由此得出锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；D.图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出，碱性溶液中，c(Mn2＋)对H2O2分解速率的影响大，故D正确；答案为C。] 针对练2.(2022·淄博市下学期部分学校期末)“理解与辨析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一、读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6 s时反应达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是(　　) A．进行到1s时，v eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A)) ＝v eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C)) B．方程式为3B＋4C6A＋2D C．进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s) D．进行到6 s时，B和D的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1 B　[反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，根据图像，6 s到达平衡时，A增加了1.2 mol ，B减少了0.6 mol ，C减少了0.8 mol ，D增加了0.4 mol ，故各物质的物质的量之比为A∶B∶C∶D＝1.2∶0.6∶0.8∶0.4＝6∶3∶4∶2，即该反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。A.反应到1 s时，v(A)== eq \f(Δc,V·Δt) ＝0.6 mol÷2 L÷1 s＝0.3 mol /(L·s)，v(C)== eq \f(Δc,V·Δt) ＝0.2 mol ÷2 L÷1 s＝0.1 mol /(L·s)，所以v(A)≠v(C)，A错误；B.由上述分析知，B正确；C.反应进行到6 s时，v(B)＝ eq \f(0.6 mol ,2 L×6 s) ＝0.05 mol·L－1·s－1，C错误；D.反应进行到6 s时，n(B)＝n(D)＝0.4 mol ，c(B)＝c(D)＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(0.4 mol ,2 L) ＝0.2 mol ·L－1，D错误。] 素养培优(二)　新型化学电源电极反应式的书写 类型一　题目给定原电池的装置图，未给总反应式 (1)首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。 (2)结合电解质判断出还原产物和氧化产物。 (3)遵循氧化还原反应离子方程式的配平原则，写出电极反应式。 (4)将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。 类型二　题目给出原电池的总反应式 (1)分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。 (2)当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。 (3)若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。 (江苏卷)镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋ 2NiO(OH)＋ 2H2O eq \o(,\s\up17(放电),\s\do16(充电)) Cd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(　　) A．放电时，正极反应为：NiO(OH) ＋ e－＋ H2O===Ni(OH)2＋ OH－ B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 A　[A项，放电时，正极反应式为：NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－故A项正确；B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH－ 使负极附近溶液碱性减弱，故C项错误；D项，放电时Cd在负极消耗OH－ ，OH－ 向负极移动，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。] 针对练3.(2022河南省创新发展联盟联考)目前科学家已开发出一种新型燃料电池­固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递O2－，下列说法正确的是(　　) A．电池工作时，氧气发生氧化反应 B．电池正极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电子由Pt2电极经外电路流向Pt1电极 D．电池的总反应为2C8H18＋25O2===16CO2＋18H2O D　[A.电池工作时，氧气得到电子，发生还原反应，A错误；B.电解质为固体氧化物，可以传递O2－，故正极反应为：O2＋4e－===2O2－，B错误；C.通入氧气的电极为正极，电子由Pt1电极经外电路流向Pt2电极，C错误；D.根据图示可知，电池总反应为：2C8H18＋25O2===16CO2＋18H2O，D正确；故选D。] 针对练4.国家重点研发计划“科技冬奥”专项——“氢能出行关键技术研究与应用示范”项目负责人杨福源教授介绍，服务北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车已完成整车测试，“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行。某种酸性氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是(　　) A．左侧电极是负极，发生还原反应 B．当有0.1 mol e－通过导线时，左侧消耗标况下0.56 L气体 C．左侧电极反应式为H2－2e－===2H＋ D．右侧电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C　[根据电子流动的方向可知，左侧电极是负极，右侧是正极，氢气在左侧发生氧化反应，负极的电极反应式为H2－2e－===2H＋，正极通入的应是氧气，且电解质溶液呈酸性，则正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。A.由上述分析可知，左侧电极为负极，发生氧化反应，故A错误；B.当有0.1 mol e－通过导线时，左侧电极消耗0.05 mol 氢气，标况下的体积为0.05 mol ×22.4 L/mol ＝1.12 L，故B错误；C.由上述分析可知，左侧电极反应式为H2－2e－===2H＋，故C正确；D.由上述分析可知，右侧电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故D错误；答案选C。] $$