6 专题6 第三单元 第2课时 化学电源-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题6 化学反应与能量变化 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第三单元　化学能与电能的转化 第2课时　化学电源 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 新知导学 夯实基础 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 原电池 燃料燃烧 不能 继续使用 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 负 正 电解质 锌 氧化银 氢氧化钾 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 Pb 硫酸 贮氢合金 泡沫氧化镍 KOH 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 氢气 氧气 KOH 甲醇 空气 KOH 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 √ √ × √ × √ 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 电 化学 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 氯化钠 氯化镁 氯化钙 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 合作探究 素能提升 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 随堂演练 对点落实 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 谢谢观看！ 专题6　化学反应与能量变化 化 学 必修 第二册 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 [素养发展目标]　1.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。2.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。4.能根据原电池、电解池的构成条件识别原电池、电解池。 一、化学电源 1．原理：________原理。 2．优点：化学电源的能量转化率比________高得多。 3．分类 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一次电池：用过之后　　复原，如锌锰干电池等；,二次电池：充电后能　　　　，如铅蓄电池、镍氢电池等；,燃料电池：燃料不贮存在电池内部，可持续使用，能量利,用率高，如氢氧燃料电池、甲醇­空气燃料电池)) 4．常见的化学电源 电池名称 电池组成 电池反应 锌锰干 电池 锌筒为__极，石墨棒为__极，MnO2和NH4Cl作______ Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH) 银锌纽 扣电池 负极是__，正极是______，电解质溶液是________溶液 Zn＋Ag2O＋H2O eq \o(,\s\up17(放电),\s\do16(充电)) Zn(OH)2＋2Ag 电池名称 电池组成 电池反应 铅蓄 电池 负极是_____，正极是________，电解质溶液是_____溶液 Pb＋PbO2＋2H2SO4 eq \o(,\s\up17(放电),\s\do16(充电)) 2PbSO4＋2H2O 镍氢电池 负极是_________，正极是___________，电解质溶液是_______溶液 NiO(OH)＋MH eq \o(,\s\up17(放电),\s\do16(充电)) NiO＋M＋H2O(MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢) PbO2 电池名称 电池组成 电池反应 氢氧燃 料电池 负极通______，正极通______，_______溶液为电解质溶液 _____________________ 甲醇­ 空气燃 料电池 负极通_____，正极通入_____，电解质溶液是_______溶液 2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋6H2O 2H2＋O2===2H2O 【即学即练】 1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×” (1)太阳能电池不属于原电池。(　　) (2)二次电池充电时，充电器的正极接二次电池的正极(　　) (3)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细(　　) (4)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料。(　　) (5)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能(　　) (6)氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高(　　) 二、电解在物质制备中的应用 1．电解池 将___能转化为_____能的装置。 2．电解在物质制备中的应用 (1)电解水制氢气和氧气 化学方程式为2H2O eq \o(=====,\s\up17(通电),\s\do16(　)) 2H2↑＋O2↑。 (2)电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气 化学方程式为 。 2NaCl＋2H2O eq \o(=====,\s\up17(通电),\s\do5(　)) 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)电解制取金属 ①电解熔融的氧化铝制备铝 阴极反应式：Al3＋＋3e－===Al， 阳极反应式：2O2－－4e－===O2↑， 总反应式：2Al2O3 eq \o(=====,\s\up17(通电),\s\do16(　)) 4Al＋3O2↑。 ②电解制备其他活泼金属 电解熔融的_______、_______、_______可分别得到钠、镁、钙的单质。 (4)通常条件下无法自发进行的化学反应可通过电解的方法实现。 【即学即练】 2．如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是(　　) A．a为正极、b为负极 B．c为阴极、d为阳极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 A　[由电子流向可知，a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，c极发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，溶液中氯离子浓度减小；d极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，d电极质量不变，B、C、D项错误。] 一、化学电源 下面是几种常见的化学电源示意图： 1．一次电池和二次电池是否指分别只能使用一次和两次的电池？ 提示：　一次电池是不可充电电池，电量一旦放完就无法再次使用；二次电池是可充电电池，电量放完后可进行充电，可反复使用多次。 2．观察锌锰干电池的构造，分析锌锰干电池中正、负极及电解质溶液的情况是怎样的？ 提示：　锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl溶液作电解质。 3．铅蓄电池的正、负极材料是什么？电解质溶液是什么？分析其充电时电极与外接电源的正、负极的连接方式。 提示：　负极：Pb，正极：PbO2；电解质溶液：稀H2SO4。 充电时电极与外接电源的正、负极的连接方式如下： 4．燃料电池中燃料需要燃烧吗？氢氧燃料电池在酸性条件和碱性条件下的正极反应式相同吗？若不同，请分别写出电极反应式。 提示：　燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置，燃料不需要燃烧； 不相同；酸性条件下正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，碱性条件下正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 5．新型电池的开发对社会发展的意义。 提示：　减少传统能源的使用，对可持续发展有利；减少有害物质排放，对环境保护有利。 氢氧燃料电池 1．不同电解质溶液的氢氧燃料电池对比 电极材料 铂 铂 电解质溶液 氢氧化钾溶液 盐酸 电极材料 铂 铂 电池反 应原理 电极 反应 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 负极：2H2－4e－===4H＋ 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O 总反应 2H2＋O2===2H2O 2．氢氧燃料电池的理解 (1)燃料电池的本质是燃料与氧化剂之间能够发生自发的氧化还原反应，且能够对外放出能量。 (2)燃料电池在使用过程中并没有发生燃料的燃烧，而是燃料和氧化剂分别在两极放电，将化学能转化为电能。 (3)燃料的燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，而燃料电池中发生的氧化还原反应则是缓和平稳的。 (4)燃料燃烧时，大量的热能释放到空气中，能量利用率低燃料电池工作时，能量转化率较高，是一种高效、环境友好的发电装置。 1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　) A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O D　[A.燃料电池是将化学能转化为电能，A项错误；B.a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项错误；C.外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项错误；D.氢氧燃料电池酸性和碱性条件下生成物都是水，故该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O，故D正确；故答案为D。] 2．银锌纽扣电池，其电池的总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 下列说法不正确的是(　　) A．锌作负极 B．正极发生还原反应 C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn D．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋ D　[Zn失电子发生氧化反应而作负极，A项正确；正极上Ag2O得电子发生还原反应，B项正确；原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，C项正确；碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2，所以负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故D项错误。] 3．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是(　　) A．Pb作为负极，失去电子，被氧化 B．PbO2得电子，被还原 C．负极反应是Pb＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) －2e－===PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强 D　[A.原电池中负极失去电子、发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A正确；B.PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原，故B正确；C.原电池中，Pb在反应中失去电子生成PbSO4，为负极，电极反应式为Pb＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) －2e－===PbSO4，故C正确；D.由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误；故选：D。] 二、电池电极方程式的书写 1．银锌纽扣电池(Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag) 写出该电池的负极反应式和正极反应式。 提示：　负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2； 正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。 2．镍氢电池放电时(NiO(OH)＋MH===NiO＋M＋H2O) 写出该电池的负极反应式和正极反应式。 提示：　负极：MH－e－＋OH－===M＋H2O； 正极：NiO(OH)＋e－===NiO＋OH－。 3．甲醇空气燃料电池(2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋6H2O) 写出该电池的负极反应式和正极反应式。 提示：　负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋12H2O； 正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－。 1．电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写) 2．利用总反应式书写电极反应式 书写步骤： 步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne－)。 步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。 步骤三：写电极反应式。 负极反应：还原剂－ne－===氧化产物 正极反应：氧化剂＋ne－===还原产物 1．Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ B　[根据题意，电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，A正确、B错误；对原电池来说，在电解质溶液的内部，阴离子由正极移向负极，C正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D正确。] 2．如图为某氨气燃料电池示意图。电池工作时，下列说法不正确的是(　　) A．正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ B．若电极1上有1 mol NH3被还原，则电路中转移3 mol电子 C．Na＋移向电极2 D．电子流向为：电极1→负载→电极2 B　[A.正极反应物为氧气，电解质为碱溶液，故正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A项正确；B.该电池负极反应为：2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，若电极1上有1 mol NH3被氧化，则电路中转移3 mol 电子，B项错误；C.Na＋移向正极，故移向电极2，C项正确；D.电子从负极移动到正极，故电子流向为：电极1→负载→电极2，D项正确；答案选B。] 3．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是(　　) A．Li是正极，MnO2是负极 B．放电时负极反应：Li－e－===Li＋ C．放电时正极反应：MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋e－===MnO2 D．电池放电时，产生高锰酸根离子 B　[Li为负极，发生Li－e－===Li＋反应，MnO2为正极，发生MnO2＋e－===MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 反应。] eq \a\vs4\al(思维升华) 解答燃料电池题目的几个关键点 (1)通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气。 (2)注意介质的成分，是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。 (3)通过介质中离子的移动方向，可以判断电池的正、负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。 1．(2022·南通市海门实验学校下学期期中)下列关于四种装置的叙述不正确的是(　　) A．电池Ⅰ：铜表面产生气泡 B．电池Ⅱ：锌筒作负极，被氧化 C．电池Ⅲ：是充电电池，属于二次电池 D．电池Ⅳ：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b D　[A.该装置中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，铜表面产生气泡，故A正确；B.Zn易失电子发生氧化反应而作负极，生成的锌离子进入电解质中，故B正确；C.该铅蓄电池可充放电，属于二次电池，故C正确；D.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a经外电路流向电极b，电流从b通过导线流向a，故D错误；故选D。] 2．(2022·如皋市下学期期末调研)下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是(　　) A．用电解熔融氯化镁法制镁 B．用电解饱和食盐水法制钠 C．用电解熔融氧化铝法制铝 D．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁 B　[A.活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A正确；B.用电解饱和食盐水法制氢氧化钠，氢气，氯气，得不到钠单质，工业上用电解熔融氯化钠的方法得到钠单质，故B错误；C.金属铝属于活泼金属，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，氯化铝是共价化合物，熔融不能电离，不能采用电解氯化铝的方法冶炼，故C正确；D.铁可以采用热还原法冶炼，用焦炭或者一氧化碳作还原剂，故D正确；答案选B。] 3．(2022·南京市六校联考下学期期末)氢气、甲烷、乙醇等物质均可作为燃料电池的原料。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。电池的能量利用率高，产物污染少。下列有关燃料电池的说法不正确的是(　　) A．上述燃料电池所用的电极材料不参加电极反应 B．氢氧燃料电池中，氢气应从电池的负极通入 C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，电池工作时负极周围pH增大 D．碱性环境下，甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C　[A.上述燃料电池所用的电极材料不参加电极反应，燃料在负极发生氧化反应，氧化剂在正极发生还原反应，故A正确；B.氢氧燃料电池中，氢气应从电池的负极通入，故B正确；C.乙醇燃料电池的电解质用KOH时，生成的二氧化碳会和其反应生成碳酸盐，负极发生反应C2H5OH－12e－＋16OH－===2CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋11H2O，电池工作时负极周围pH减小，故C错误；D.碱性环境下，正极上电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D正确；故选C。] 4．(2022·无锡市下学期期终教学质量抽测)我国空间站天宫号所采用的光伏系统，光电效率达到30%。利用再生环保技术，能将空间站内的水蒸气收集、处理成可饮用水，并转化为再生氧，实现水的循环使用。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转换，原理如图所示。装置X为电解水装置，装置Y为燃料电池。下列有关说法不正确的是(　　) A．X工作时，将电能转变为化学能 B．太阳能电池工作时，将光能转变为电能 C．马达工作时，将电能转变为机械能 D．Y工作时，氢气通入该装置的正极 D　[A.装置X为电解水装置，将电能转变为化学能，A正确；B.太阳能电池工作时，将光能转变为电能，B正确；C.马达工作时，耗费电能用来转动，将电能转变为机械能，C正确；D.Y为氢氧燃料电池，O元素化合价降低，通入氧气作正极，D错误；故选D。] 5．(2022·大庆市大庆中学下学期月考)氢气是未来理想的能源，最近科学家研究出利用太阳能产生激光，在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O eq \o(=====,\s\up17(激光),\s\do16(TiO2)) 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可供燃料电池使用。请回答下列问题： (1)太阳光分解海水时，实现了____________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，实现了________能转变为________能。分解海水的反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，电池工作时两极上发生的电极反应分别为： A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O B极：O2＋4e－===2O2－ 则A极是电池的__________极(填“正”或“负”)，发生________(填“氧化”或“还原”)反应；电子从该极________(填“流入”或“流出”)电池。 解析：　(1)科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能，生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能，分解海水的反应属于吸热反应； (2)氢氧燃料电池中，氢气在负极上失电子，已知A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O，所以A极是电池的负极，发生氧化反应，原电池中电子从负极流出。 答案：　(1)太阳(或光)　化学　化学　电　吸热 (2)负　氧化　流出 $$