9 课时精练(八) 氨气-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（苏教版2019）

课时精练(八)　氨气 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) [基础达标练] 1．(2022·沙溪高级中学下学期调研)下列有关氨的说法不正确的是(　　) A．液氨可作制冷剂 B．可以用浓氨水和碱石灰制取少量氨气 C．NH3的水溶液能导电 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性 D　[A.氨气易液化得到液氨，液氨汽化时会吸收热量，降低周围的温度，常用于作制冷剂，故A正确；B.浓氨水的溶液中存在如下平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，将浓氨水加入碱石灰中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙时、氢氧化钠溶解时均放出热量，使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡会向左移动，反应放出的热量使氨气逸出，则可以用浓氨水和碱石灰制取少量氨气，故B正确；C.氨的水溶液中，一水合氨能电离出自由移动的离子，溶液能导电，故C正确；D.氨气具有还原性，在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则氨催化氧化制硝酸是利用了氨气的还原性，故D错误；故选D。] 2．下列关于氨水的说法不正确的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol ·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol ·L－1 C　[氨水对许多金属有腐蚀性，故氨水不保存在金属容器中，氨气溶于水时，大部分氨分子与水分子反应生成NH3·H2O，NH3·H2O有很小一部分电离成NH和OH－。] 3．如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是(　　) A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了氨水易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 C　[实验Ⅰ体现了NH3易溶于水，且水溶液呈碱性，实验Ⅱ体现了氨水易挥发，挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，也能证明氨气是碱性气体，所以两个实验均体现了NH3是碱性气体，故A、B错误，C正确；两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化性和还原性的体现，故D错误。] 4．(2023·扬州中学月考)在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(　　) A．a是氯气，b是饱和NaCl溶液 B．a是NO2，b是水 C．a是SO2，b是浓NaOH溶液 D．a是甲烷，b是水 C　[A.Cl2不与NaCl溶液发生反应，且几乎不溶于饱和NaCl溶液，因此不会产生气压差，A不符合题意；B.NO2与水反应，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，但生成的NO也是气体，因此最终只能充满烧瓶的，不能完全充满，B不符合题意；C.SO2与NaOH反应，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，烧瓶内的气体可以完全反应，产生的气压差使液体几乎充满整个烧瓶，C符合题意；D.甲烷不溶于水，也不与水反应，因此不会产生气压差，D不符合题意；故选C。] 5．下列现象不能用于检验氨气的是(　　) A．气体遇浓盐酸产生白烟 B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．气体通入酚酞溶液中变红 D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B　[检验氨气的方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，因为氨气溶于水呈碱性，可以使红色石蕊试纸(或石蕊溶液)变蓝；二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口，发生的反应为NH3＋HCl===NH4Cl，现象是生成白烟；三是将气体通入酚酞溶液中，溶液变红。] 6．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol 电子转移 C　[A．反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；B．Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；C．此反应存在元素化合价的变化，一定为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；D．2NH3N2，所以生成1 mol N2将有6 mol 电子转移，D正确。] 7．下列说法正确的是(　　) A．氨水和液态氨均能导电 B．氨水能使无色酚酞试液变红色，故NH3属于碱 C．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，故实验室可用NH4Cl制取NH3 D．NH3的电子式为 D　[液氨不能电离出自由移动的离子，不导电，A项错；氨水导电是因为NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O是碱而NH3不是碱，B项错误；NH4Cl受热分解成NH3和HCl，冷却后两者又化合成NH4Cl，不能得到NH3，C项错误；氨气的电子式为，D项正确。答案为D。] 8．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和NaHCO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　) A．CO2和NO B．CO2 C．NO D．NO2 A　[设三种气体的体积均为1 L，则通过浓硫酸氨气被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通过过氧化钠，二氧化碳发生反应被吸收，生成0.5 L氧气，0.5 L氧气恰好与1 L一氧化氮反应生成1 L二氧化氮，二氧化氮通入碳酸氢钠溶液，与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体，故选A。] 9．某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验： (1)盛放氨水的实验仪器的名称为____________________________________________； 在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)盛放氨水的实验仪器为锥形瓶，氨催化氧化的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O。(2)一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，硝酸吸收氨气生成硝酸铵：NH3＋ HNO3===NH4NO3，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟。(3)尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放会造成空气污染，通入氢氧化钠溶液中，可以吸收尾气，防止污染空气。 答案：　(1)锥形瓶　4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵 (3)吸收NH3等尾气，防止污染空气 [能力提升练] 10．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　) A．挤压装置①的胶头滴管使H2O全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 B　[A项，挤压胶头滴管，这时烧瓶中的NO2溶解在H2O中使烧瓶内气压减小，从而形成喷泉；B项，H2不溶于NaOH溶液，不可能引发喷泉现象；C项，从a处不断鼓入空气，对锥形瓶内气体加压，将其中的H2O压入烧瓶中，从而产生喷泉；D项，浓硫酸溶于水时放热，使得浓氨水受热分解产生的氨气与氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强会减小，从而产生喷泉。] 11．实验室制取少量NH3，下列方法不正确的是(　　) A．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热 B．用浓氨水和生石灰混合加热 C．用NH4NO3和NaOH混合加热 D．用向下排空气法收集氨气，并用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满 C　[NH4NO3加热时分解发生爆炸，不能用来制取NH3。] 12．NH3和NO2反应：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol ，下列判断正确的是(　　) A．转移电子7.2NA B．生成气体的体积为33.6 L(标准状况) C．还原剂比氧化剂多0.4 mol D．被还原的氮原子是55.2 g C　[根据反应的化学方程式可知，氨气中N元素的化合价升高，是还原剂，二氧化氮中N元素的化合价降低，是氧化剂；根据N原子守恒可知，若生成7 mol N2，3 mol为还原产物，4 mol为氧化产物，同时转移24 mol e－，根据题意，还原产物比氧化产物少0.2 mol，可知产生1.4 mol N2；转移电子的物质的量为4.8 mol，转移的电子数为4.8NA，A项错误；生成气体N2为1.4 mol，标况下的体积为31.36 L，B项错误；产生1.4 mol N2，消耗还原剂1.6 mol，消耗氧化剂1.2 mol，还原剂比氧化剂多0.4 mol，C项正确；被还原的氮原子的物质的量为1.2 mol，其质量为16.8 g，D项错误。] 13．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定该反应的反应产物，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。 (2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (4)E装置中浓硫酸的作用：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________(用含m、n字母的代数式表示)。 解析：　(1)装置中仪器a为分液漏斗；装置A中是利用分液漏斗滴加的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，锥形瓶中的固体可以选用氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等。 (2)利用装置A制取无色气体，氯气为黄绿色气体，A不符合；可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，B符合；可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合；NO2是红棕色气体，D不符合。 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化，表现出还原性，结合原子守恒写出化学方程式：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2。 (4)依据流程分析，E中浓硫酸吸收过量的氨气，阻止F中的水蒸气进入D影响实验结果。 (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数。 (6)干燥管D增重m g，则反应生成的水的物质的量＝，装置F测得气体(N2)的体积为n L(已折算成标准状况)，则反应生成的N2的物质的量＝，依据元素守恒得到氨分子中氮原子和氢原子的物质的量之比＝∶＝，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为。 答案：　(1)分液漏斗　生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰) (2)BC　 (3)还原　3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 (4)吸收未反应的氨气，防止F中水蒸气进入D (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 (6) 学生用书↓第44页 学科网（北京）股份有限公司 $$