浙江省宁波前湾新区行远高级中学2024-2025学年高一下学期寒假返校（选考）考试 化学试题

2025年寒假返校高一化学选考考试 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字. 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单选题 1．目前人类已发现上亿种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，正确的是 A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．K2CO3和K2O都属于盐 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 2．下列说法中正确的是 A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．溶液是均一的、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 3．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示往稀硫酸中滴加KOH溶液 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加硫酸铜 D．曲线D表示Ca(OH)2悬浊液中滴加稀盐酸 4．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．实验室制取SO2 B．pH计测氯水的pH C．验证NH3与水反应 D．Na在空气中燃烧 5．下列物质的工业制法正确的是 A．工业制硫酸： B．工业制硝酸： C．工业制高纯硅：(粗) D．工业制漂白液： 6．在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子可以改善其机械性能，在医学上将磁性物质制成胶体粒子治疗癌症，三角洲、冲积岛等地形地貌的形成和生活中明矾净水均与胶体的性质有关。下列有关胶体说法正确的是 A．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应 B．胶体中加入可溶性电解质可产生沉淀而溶液不能 C．三角洲、冲积岛等地形地貌的形成利用了胶体聚沉的性质 D．氢氧化铁电泳实验中与负极相连的电极区颜色变深，原因是氢氧化铁胶体带正电 7．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验现象描述正确的是 A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体遇水蒸气产生白烟 B．钠受热熔化后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种白色固体 C．将足量浓NaOH溶液注入充满CO2的铝制易拉罐中，密封，罐体先变瘪，后又鼓起 D．向盛有2mL FeCl3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液，溶液中有红色沉淀生成 8．第19届亚运会火炬“薪火”使用的是1070铝合金，铝合金可能具有的性质是 A．强度低 B．密度大 C．抗腐蚀性差 D．耐高温 9．同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是 A．与互为同位素 B．C10与C14互为同素异形体 C．C10与C14的性质完全相同 D．由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 10．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式： B．中子数为7的氮的核素： C．的结构示意图： D．Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为2∶1 11．下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A CO2 CO 通入O2，点燃 B MnO2固体 KMnO4 加热 C NaNO3溶液 NaSO4 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 12．下列叙述正确的是 A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 B．CO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 C．Na2CO3、NaHSO4、C60分别属于盐、酸、新型的含碳化合物 D．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 13．同温同压下，等质量的二氧化碳和一氧化碳气体的下列有关比较正确的是 A．氧原子数比为1:1 B．体积比为11:7 C．物质的量比为11:7 D．密度比为11:7 14．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A．Fe→FeCl3 B．SiO2→H2SiO3 C．NO2→NO D．S→FeS 15．表示下列变化的离子方程式正确的是 A．NO2气体通入水中：NO2+H2O=H++NO3-+NO B．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH-+NH4+=NH3·H2O C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．足量的SO2气体通入水中：SO2+2OH-=HSO3- 阅读下列资料，完成下列小题。 海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。 16．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r： r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na) D．原子的最外层电子数n： n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br) 17．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．(aq)(g)漂白粉(s) B．(aq)(s)(s) C．(aq)(aq)(aq) D．(s)(aq)(s) 请阅读下列材料，完成下面小题。 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。 18．为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素的中子数为 A．101 B．157 C．258 D．359 19．Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．最外层电子数 C．核外电子数 D．电子层数 20．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是 A．HCl的热稳定性比H2S的强 B．氯气能溶于水，硫难溶于水 C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体 21．锂是第2周期IA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是 A．最高化合价为+2 B．原子半径比钠的大 C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 22．按照要求书写离子方程式 (1)把二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中： (2)酸性环境下，把双氧水加入硫酸亚铁溶液中： (3)用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气： (4)实验室制备氯气： (5)稀硝酸和铜反应： 23．一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 根据所学知识，回答下列问题： (1)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)。 (2)写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式： 。 (3)同温同压下，等质量的SO3气体和SO2气体的体积之比V(SO3):V(SO2)= ，氧原子数之比N(SO3):N(SO2)= 。 (4)用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制250 mL物质的量浓度为的稀硫酸。 ①需要量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留三位有效数字)。 ②稀释后的稀硫酸中c(H+)为 。 ③从稀释好的溶液中取出10 mL，将此10 mL溶液稀释到100 mL，稀释后溶液中c(H+)= 。 ④下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 24．按要求完成下列各题 (1)49g H2SO4中含有氧原子的物质的量为 ； (2)标准状况下，0.2mol NH3的体积是 ； (3)在25gCuSO4·5H2O中：含有的Cu2+的数目是 ；含有的SO42-的质量是 ； (4)用14.2g Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 ，若从中取出10mL，含溶质质量为 。 25．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。 (1)合金中镁的质量是 。 (2)所用盐酸的物质的量浓度是 。 26．钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，如电解熔融态NaCl可获得金属钠，化学膨松剂E可以使食品变得松软。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)，回答下列问题。 (1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：A ；D ；G 。 (2)写出反应③的离子方程式： 。 (3)写出膨松剂E受热分解的化学方程式： 。 (4)通电电解NaCl水溶液可生成B、C和一种单质气体，写出该反应的化学方程式： 。 (5)向饱和的F溶液中通入足量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月13日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C C C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D B C A C B D A 题号 21 答案 D 1．A【难度】0.94【知识点】酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．H2SO4和HNO3均是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，都属于酸，A正确；B．KOH属于碱，Na2CO3属于盐，B错误；C．K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，C错误；D．Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，D错误； 2．B【难度】0.94【知识点】分散系概念及组成 【详解】A．均一的、稳定的液体不一定是溶液如水，A错误；B．溶液是均一、稳定的混合物，B正确；C．长期放置不会分层的液体不一定是溶液如蒸馏水，C错误；D．溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，D错误； 3．C【难度】0.94【知识点】物质水溶液的导电性 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．稀硫酸和KOH溶液混合时反应生成硫酸钾和水，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，A错误；B．‌醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，B错误；C．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入硫酸铜，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，C正确；D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙悬浊液中离子浓度较小，加入盐酸溶液后生成强电解质氯化钙，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，D错误； 4．B【难度】0.85【知识点】化学实验方案的设计与评价、化学实验基本操作、仪器使用与实验安全、二氧化硫的制备 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，故A项错误；B．测量氯水的pH可以使用pH计，故B项正确；C．氨气极易溶于水，该装置不能验证NH3与水反应，需要在水中加入酚酞溶液，若变红色说明NH3与水反应生成一水合氨，故C项错误；D．钠在空气中燃烧需要在坩埚中进行，故D项错误； 5．C【难度】0.85【知识点】硝酸的工业制备、硫酸的工业制法及其工艺特点、硅的制备、氯气的工业制法 【详解】A．工业制硫酸中FeS2和O2反应生成Fe2O3和SO2，不能生成SO3，A错误；B．N2和O2反应生成NO的条件比较苛刻，工业制硝酸中使用氨气和氧气发生催化氧化反应制备NO，B错误；C．工业制高纯硅过程中，用C还原SiO2制备粗硅，粗硅HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3和H2反应生成Si，C正确；D．工业制漂白液中通过电解饱和食盐水制备Cl2，D错误； 6．C【难度】0.85【知识点】胶体的性质和应用、分散系概念及组成 【详解】A．胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子直径不同，丁达尔效应是区分溶液和胶体的实验方法，A不正确；B．胶体中加入可溶性电解质，可使胶体因聚沉而产生沉淀，溶液中加入可溶性电解质，也可能生成沉淀，B不正确；C．三角洲、冲积岛等地形地貌的形成，是泥沙胶体遇到电解质而形成的，利用了胶体聚沉的性质，C正确；D．胶体呈电中性，胶粒可能带电，氢氧化铁电泳实验中与负极相连的电极区颜色变深，原因是氢氧化铁胶粒带正电，D不正确； 7．C【难度】0.85【知识点】氯及其化合物、过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、铝与强碱溶液反应、Fe3+的检验 【详解】A．燃烧产物与水蒸气形成的是白雾，不是白烟，故A错误；B．钠燃烧生成的过氧化钠是淡黄色固体，故B错误；C．氢氧化钠和二氧化碳反应，导致罐内气压减小，所以易拉罐会先变瘪，氢氧化钠继续和铝反应生成氢气，导致罐内气压增大，易拉罐又会鼓起，故C正确；D．2mL FeCl3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液，反应后溶液呈红色，没有沉淀产生，故D错误； 故选C。 8．D【难度】0.85【知识点】铝合金及其制品【详解】火炬“薪火”燃烧时会产生高温，铝合金可能具有的性质是耐高温，故选D。 9． C【难度】0.65【知识点】元素、核素、同位素、同素异形体 【详解】A．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B．C10与C14为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．C10与C14的组成和结构不同，性质不完全相同，C错误；D．由含碳化合物合成芳香性环型碳，生成了新物质，属于化学变化，D正确； 10．A【难度】0.65【知识点】元素、核素、同位素、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图 【详解】 A．氨气的电子式为：﹐A错误；B．质子数为7、中子数为7的氮原子，其质量数为14，表示为：，B正确；C．的结构示意图：，C正确；D．由Na+、组成，阳离子钠离子与阴离子过氧根离子的数目比为2∶1，D正确； 11．D【难度】0.65【知识点】物质分离、提纯综合应用 【详解】A．除去CO2中的CO不能够通氧气点燃，这是因为当CO2(不能燃烧，不支持燃烧)大量存在时，少量的CO是不会燃烧的，同时氧气的量难以控制，否则会引入新的气体杂质，应通过灼热的CuO，A错误；B．KMnO4受热分解发生反应2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑固体会混有新杂质K2MnO4，达不到除杂的目的，B错误；C．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新杂质NaCl，不能除杂，C错误；D．铜粉与AgNO3溶液发生反应生成银和硝酸铜，然后过滤可分离出银和铜，D正确； 12．A【难度】0.65【知识点】胶体的性质和应用、酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．氢氧化钠与二氧化碳反应生成NaHCO3、氯化铁与水反应生成Fe(OH)3、单质铁与盐酸反应生成FeCl2，故以上物质均可由化合反应制得，A正确；B．NO2不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水，故为不成盐氧化物，B错误；C．NaHSO4为盐类，C60为非金属单质，C错误；    D．胶体和溶液的本质区别是粒子直径，丁达尔效应是胶体特有的性质，D错误； 13．D【难度】0.65【知识点】根据n=m/M的相关计算、物质的量的相互转化关系、阿伏加德罗定律的应用 【分析】等质量的二氧化碳和一氧化碳气体，设它们的质量为1g，则其物质的量分别为mol和mol，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，氧原子数比即氧原子的物质的量之比，为，A错误；B．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积比为∶=7∶11，B错误；C．结合B的分析可知，物质的量比为7∶11，C错误；D．同温同压下密度比等于摩尔质量之比，故密度之比为44∶28=11∶7，D正确； 14．B【难度】0.65【知识点】铁与非金属单质反应 【详解】A．Fe与Cl2在点燃的条件下发生化合反应，由于氯气氧化性较强，会生成FeCl3，能通过一步化学反应实现，故A不选；B．SiO2不溶于水，不能与水反应得到H2SiO3，不能通过一步化学反应实现，故B选；C．NO2与水会发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，能通过一步化学反应实现，故C不选；D．Fe与S在加热的条件下发生化合反应，由于S氧化性较弱，生成FeS，能通过一步化学反应实现，故D不选； 15．C【难度】0.4【详解】A．气体通入水中，反应生成硝酸和一氧化氮，正确的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A项错误；B．溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成氨水、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3·H2O+CO32-，B项错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C项正确；D．足量的SO2气体通入水中，反应生成亚硫酸，均为弱电解质，没有离子方程式，D项错误； 16．A 17．C 【难度】0.85【知识点】同周期元素性质递变规律、同主族元素性质递变规律、元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用 【解析】16．A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。 17．A．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。 故选C。 18．B 19．D 20．A 21．D 【难度】0.65【知识点】原子中相关数值及其之间的相互关系、“位构性”关系理解及应用、微粒半径大小的比较方法、元素非金属性强弱的比较方法 【解析】18．中子数=质量数-质子数，因此核素的中子数为258-101=157；故选B。 19．A．Mg是12号元素，Si为14号元素，质子数=原子序数，二者质子数不同，A不符合题意；B．Mg最外层电子数2，Si的最外层电子数为4，二者最外层电子数不同，B不符合题意；C．Mg是12号元素，Si为14号元素，核外电子书=原子序数，二者核外电子数不同，C不符合题意；D．周期数=原子核外电子层数，Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，二者电子层数相同，D符合题意；故选D。 20．非金属性强弱可以通过气态氢化物稳定性、与氢气化合的难易程度、最高价氧化物对应水化物酸性强弱来判断；也可以通过元素周期表中的位置：同周期元素核电荷数越大非金属性越强，同主族元素核电荷数越小非金属性越强；一般，非金属性越强的元素，对应单质的氧化性越强；综上所述选项中能判断Cl的非金属性比S的强的是HCl的热稳定性比的强；故选A。 21．A．Li是第二周期第ⅠA族元素，其最高化合价为+1，A错误；B．同主族元素核电荷数越大半径越大，因此锂原子半径小于钠原子，B错误；C．同主族元素核电荷数越大金属性越强，因此锂与水反应剧烈程度不如钠，C错误；D．同主族元素核电荷数越大金属性越强，因此碱性LiOH＜NaOH，D正确；故选D。 22．(1) (2)2Fe2+＋ H2O2＋ 2H+＝ 2Fe3+＋ 2H2O (3) (4) (5)3Cu ＋8H+＋ 2＝ 3Cu2+＋2NO ↑ ＋4H2O 【难度】0.85【知识点】氯气的实验室制法、硝酸的强氧化性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、Fe2+的还原性 【详解】（1）二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸：；故答案为：。 （2）酸性环境下，把双氧水加入硫酸亚铁溶液中，反应生成铁离子和水：2Fe2+＋ H2O2＋ 2H+＝ 2Fe3+＋ 2H2O；故答案为：2Fe2+＋ H2O2＋ 2H+＝ 2Fe3+＋ 2H2O。 （3）用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，其反应离子方程式为：；故答案为：。 （4）实验室制备氯气，常用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：；故答案为：。 （5）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Cu ＋8H+＋ 2＝ 3Cu2+＋2NO ↑ ＋4H2O；故答案为：3Cu ＋8H+＋ 2＝ 3Cu2+＋2NO ↑ ＋4H2O。 23．(1)、 (2) (3) 4：5 6：5 (4) 27.2 4 0.4 A 【难度】0.65【知识点】硫酸、含硫化合物之间的转化、配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析、硫的其他化合物 【分析】黄铁矿在沸腾炉中焙烧，其主要成分与空气中的氧气发生反应生成二氧化硫和三氧化二铁，二氧化硫经催化氧化可得到三氧化硫，用98%的浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸，之后稀释可获得稀硫酸。 【详解】（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是、； （2）焙烧时，黄铁矿的主要成分与空气中的氧气发生反应生成二氧化硫和三氧化二铁，铁元素化合价由+2价升至+3价，硫元素化合价由-1价升至+4价，氧元素化合价由0价降至-2价，根据化合价升降守恒和原子守恒可得化学方程式：； （3）由知，当质量m相等时，物质的量n与摩尔质量M成反比，则，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，则体积之比4：5；由知，所含氧原子数之比6：5； （4）①质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为，设需要量取上述浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶质的物质的量不变知，，解得，故需要量取上述浓硫酸的体积为27.2mL； ②稀释后的稀硫酸中=4； ③溶液具有均一性，从稀释好的溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中，稀释到100 mL，则稀释后溶液中0.4； ④A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏低，A符合题意； B．稀释后未经冷却就移液，由于热胀冷缩，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响所配制的溶液浓度，D不符合题意； 故选A。 24． 2mol 4.48L 0.1NA 9.6g 0.2mol/L 0.284g 【难度】0.85 【详解】(1)H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，49gH2SO4的物质的量==0.5mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，答案：2mol； (2)标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.2molNH3的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答案：4.48L； (3)CuSO4·5H2O摩尔质量为250g/mol，25gCuSO4·5H2O的物质的量==0.1mol，含有的Cu2+的物质的量是0.1mol，Cu2+的数目是0.1NA；含有的物质的量是0.1mol，其质量=0.1mol×96g/mol=9.6g，答案：0.1NA；9.6g； (4)Na2SO4摩尔质量为142g/mol，14.2gNa2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度==0.2mol/L，溶液具有均一性，若从中取出10mL，浓度不变仍是0.2mol/L，含溶质质量=c·V·M=0.2mol/L×0.01L×142g/mol=0.284g，答案：0.2mol/L；0.284g。 【点睛】计算离子的摩尔质量时不考虑所带电荷，与原子或分子计算方法一样。 25．4.8  g 8  mol·L－1 【难度】0.65【知识点】氢氧化铝与强碱反应 【分析】在合金中，Mg与HCl反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应转化为Mg(OH)2，由图象中11.6g为Mg(OH)2的质量，可求出合金中镁的质量。在图象的0点，溶液的成分为MgCl2、AlCl3、HCl，在沉淀的最高点，溶液中只有NaCl，由NaOH的体积，结合其物质的量浓度，可求出HCl的物质的量，从而求出其物质的量浓度。 【详解】(1)由图象可知，氢氧化镁的质量为11.6 g，根据镁元素守恒： 合金中镁的质量＝11.6 g÷58 g·mol－1×24 g·mol－1＝4.8 g。答案为：4.8 g； (2)当沉淀的量最大时，溶液中溶质为氯化钠， 盐酸的物质的量浓度＝0.16 L×5 mol·L－1÷0.1 L＝8 mol·L－1。答案为：8 mol·L－1。 【点睛】解坐标图象题的关键，是能将图象中的信息采集下来。采集图象信息时，常需寻找特殊点，特殊点通常为曲线的起点、终点和拐点，结合发生的反应，确定各拐点对应的物质，再结合数据，便可求出对应的物质的量。 26．(1) Na FeCl3 CO2 (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3) (4) (5)2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓ 【难度】0.65【知识点】null、氯气的性质及用途、钠与水反应原理 【分析】电解熔融态NaCl可获得金属钠和氯气，B能与铁反应，则A是Na、B是Cl2，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，铁和氯气反应生成氯化铁，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则C是NaOH、D是FeCl3； E可做食品膨松剂，E是NaHCO3；NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，F是Na2CO3，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠、氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以G是二氧化碳； 【详解】（1）根据以上分析，A是Na；D是FeCl3；G是CO2。 （2）反应③是Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑， （3）E是NaHCO3，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为 （4）通电电解NaCl水溶液生成氯气、氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式。 （5）向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钠沉淀，发生反应的离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$