单元检测卷（五）化工生产中的重要非金属元素-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（人教版2019 双选）

单元检测卷（五）　化工生产中的重要非金属元素 （时间：90分钟　满分：100分） （本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是(　　) A.氨——作制冷剂 B．漂粉精——作游泳池消毒剂 C．硅——太阳能电池板 D．SO2——漂白草帽 答案：B 解析：液态氨制冷是利用液氨汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，A不符合题意；漂粉精中的ClO－具有氧化性，能杀死细菌，可作游泳池消毒剂，B符合题意；硅能产生光电效应，利用太阳能电池板将光能转化为电能，C不符合题意；SO2能与有色物质结合（非氧化还原）成无色物质，用于漂白草帽，D不符合题意。 2．（2023·黑龙江牡丹江高一期中）下列说法正确的是(　　) A.浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B.SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂 C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 答案：B 解析：A.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因而不能与铁单质剧烈反应，A错误；B.SO2能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；C.氨气易液化，液氨汽化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，C错误；D.所有铵盐都不稳定，受热均可以分解，但分解产物不一定都有NH3产生，如NH4NO3N2O↑＋2H2O，生成物无NH3生成，D错误。 3．（2023·辽宁实验中学校考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(　　) A．SSO3H2SO4 B．FeFe3O4Fe C．Al2O3AlAl(OH)3 D．SiO2H2SiO3Na2SiO3 答案：B 解析：A.S和氧气反应生成二氧化硫，故S→SO3不能实现，故A错误；B.铁和水在高温下生成四氧化三铁，四氧化三铁和铝反应生成铁单质，FeFe3O4Fe可以实现，故B正确；C.铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，故不能实现，故C错误；D.二氧化硅难溶于水，故SiO2H2SiO3不能实现，故D错误。 4．（2024·华中师大一附中高一期末）对下列事实的解释不正确的是(　　) A．古代农谚中有“雷雨发庄稼”、“豆茬种谷，必定有福”的说法，其中“雷雨”、“豆茬”涉及到的是自然固氮 B．SO2和氯气均能使品红溶液褪色，说明SO2和氯气均有漂白性 C．氨可以设计完成喷泉实验，说明氨极易溶于水 D．加入浓硫酸后的蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 答案：B 解析：A.雷雨天气会发生氮气和氧气在放电条件下生成NO的反应，豆科植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为自身使用的氮肥，所以“雷雨”、“豆茬”都涉及到自然固氮，故A正确；B.SO2使品红溶液褪色，是SO2能和品红结合生成无色物质，SO2有漂白性，氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，是氯气和品红溶液中的水反应生成的次氯酸有强氧化性，将品红氧化而褪色，氯气本身没有漂白性，故B错误；C.极易溶于水的气体可以设计完成喷泉实验，在常温常压下，氨能以1∶700的比例溶于水，所以氨可以设计完成喷泉实验，故C正确；D.加入浓硫酸后的蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，体现了浓硫酸的脱水性，生成的碳和浓硫酸反应生成CO2、SO2，能闻到刺激性气味的气体，在这个反应中，浓硫酸体现了强氧化性，该实验说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D正确。 5．（2024·天津滨海新区高一校考）根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 答案：C 解析：A.氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成弱碱一水合氨，能电离出自由移动的离子，故可以导电，而氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，故A错误；B.二氧化硫具有还原性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，生成硫酸钡，故B错误；C.硝酸不稳定分解生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，溶于浓硝酸，导致浓硝酸变黄，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性和脱水性，胆矾中的水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性，故D错误。 6．亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠(NaNO2)性质的推测中，不合理的是(　　) 资料：HNO2为弱酸，NO在碱性条件下能稳定存在。 A．NaNO2具有氧化性 B．NaNO2具有还原性 C．NaNO2能与H2SO4反应 D．NaNO2能与NaOH反应 答案：D 解析：NaNO2中N元素为＋3价，N元素最高价态为＋5价，最低价态为－3价，因此NaNO2具有还原性和氧化性，A、B正确；C.已知HNO2为弱酸，根据强酸制弱酸原理，NaNO2能与H2SO4反应生成HNO2，C正确；D.已知NO在碱性条件下能稳定存在，则NaNO2不能与NaOH反应，D错误。 7．（2023·潮州市饶平县第二中学期中）宏观辨识与微观辨析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是(　　) A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO B．金属Na与MgCl2溶液反应：2Na＋Mg2+===2Na＋＋Mg C．将铜丝插入稀硝酸溶液中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．NH4Cl溶液与浓NaOH溶液混合：NH＋OH－NH3↑＋H2O 答案：D 解析：向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO，A项错误；金属Na在MgCl2溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠再与氯化镁发生反应生成沉淀，2Na＋Mg2+＋2H2O===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，B项错误；将铜丝插入稀硝酸溶液中生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，C项错误；NH4Cl溶液与浓NaOH溶液混合：NH＋OH－NH3↑＋H2O，D项正确；故答案选D。 8．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　) 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 答案：B 解析：在室温下浓硝酸遇Fe时，浓硝酸会将Fe表面氧化，而在Fe表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止金属进一步发生反应，因此不能看到产生大量NO2红棕色气体，A不符合题意；二氧化硫水溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化而使溶液紫红色褪去，因此会看到溶液紫红色褪去，B符合题意；FeSO4溶液具有还原性，氯水具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生FeCl3、Fe2(SO4)3，使溶液变为黄色，而不是溶液褪色，C不符合题意；由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能发生反应，因此不能产生白色沉淀，D不符合题意；故合理选项是B。 9．下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的是(　　) 选项 X Y Z A Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 B S H2S SO2 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 D SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 答案：A 解析：Al(OH)3不能直接生成Al，A符合题意；单质硫与氢气共热可以反应生成硫化氢，硫化氢可以在过量的氧气中点燃生成二氧化硫，硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质，B不符合题意；氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，C不符合题意；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠可与盐酸反应生成硅酸，硅酸能加热分解生成二氧化硅，D不符合题意；答案选A。 10．下列有关物质检验的实验结论中，正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中不一定含有NH 答案：B 解析：加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或Ag＋时均会出现题述现象，故A错误；加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明无Fe3+，加入氯水后溶液变为红色，说明生成了Fe3+，因此原溶液中含有Fe2+，故B正确；能使品红溶液褪色，气体可能为氯气、二氧化硫等，故C错误；向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有NH，故D错误。 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11．（2024·广东佛山高一期末）在酸性条件下，NO具有氧化性。如图实现Fe2+转化为Fe3+。下列分析不正确的是(　　) A．NO是整个循环的催化剂 B．NO、NO2为中间产物 C．每转化1 mol Fe2+，需要5.6 L O2 D．反应①的离子方程式为3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O 答案：C 解析：A.根据转化关系图可知反应前有硝酸根，反应后有硝酸根，因此NO是整个循环的催化剂，A正确；B.根据转化关系图可判断NO、NO2为中间产物，B正确；C.每转化1 mol Fe2+，需要0.25 mol氧气，气体所处状态不确定，其体积不一定为5.6 L，C错误；D.根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O，D正确。 12．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应：Cl2＋2NO2＋4NaOH===2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。已知：NO2不溶于CCl4。 下列叙述正确的是(　　) A．实验室中用二氧化锰与1 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B．装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和食盐水，作用是除去HCl气体 C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 答案：BC 解析：实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而1 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，A错误；该实验不需要保证氯气是干燥的，装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B正确；由于NO2气体不能在CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正确；将混合气体通入水中，会发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2转化为NO未除去NO，D错误。 13．下图为合成氨以及氨氧化法制硝酸的流程示意图，下列说法错误的是(　　) A．合成塔中发生的反应为非氧化还原反应 B．向吸收塔中通入A是为了氧化NO C．盛装浓硝酸的罐体材料可选择铜 D．尾气中的氮氧化物可用Na2CO3溶液吸收 答案：AC 解析：氮气和氢气发生氧化还原反应生成氨气，分离出氨气被氧化为一氧化氮，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，故氧气为A。A.合成塔中发生的反应为氧化还原反应，A错误；B.A为氧气，向吸收塔中通入A是为了氧化NO，B正确；C.铜和浓硝酸在常温下能够反应，C错误；D.碳酸钠溶液为碱性，氮氧化合物能被碱性溶液吸收，故尾气中的氮氧化物可用Na2CO3溶液吸收，D正确。 14．（2023·安徽当涂一中高一期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是(　　) A．若甲为H2S，则丁可能是O2 B．若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 答案：C 解析：A.若甲为H2S、丁是O2，则乙是S、丙是SO2，故A正确；B.若甲为NH3·H2O溶液、丁是CO2，则乙是碳酸铵、丙是碳酸氢铵，故B正确；C.若甲为Fe、丁是盐酸，乙是FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故C错误；D.若甲为SO2、丁是NaOH溶液，则乙是亚硫酸氢钠、丙是亚硫酸钠，故D正确。 15．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L-1，含硝酸的浓度为1 mol·L-1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　) A．224 mL B．168 mL C．112 mL D．89.6 mL 答案：A 解析：硝酸的物质的量为0.02 mol，硫酸的物质的量为0.04 mol，则氢离子物质的量为0.1 mol，铜粉的物质的量为 mol＝0.015 mol，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋4H2O＋2NO↑，根据方程式分析，铜完全反应需要氢离子0.04 mol，需要硝酸根离子的物质的量为0.01 mol，则硝酸根离子和氢离子都有剩余，反应生成的一氧化氮物质的量由铜进行计算，为0.01 mol，标准状况下体积为224 mL。综上所述，故选A。 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16．（10分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。 (1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的　　　　，产生气体的化学方程式为______________________ ________________________________________________________________________。 (2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示： 实验①可观察到的现象为________________________________________________ ________________________________________________________________________ （尽可能描叙完整）；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法　　　　（填“合理”或“不合理”）；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ （画出图示并写出预期现象）。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)脱水性、强氧化性　C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(2)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生无色气体，在试管口气体变为红棕色　不合理　　无明显现象　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 解析：(1)蔗糖中加入浓硫酸后，首先发生炭化，浓硫酸表现脱水性；然后发生反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，浓硫酸表现强氧化性。(2)实验①中发生的反应为3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，2NO＋O2===2NO2，可观察到的现象为溶液中铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡逸出；液面上气体无色，在试管口气体由无色变为红棕色；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法不合理，因为在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，铜不能与酸发生置换反应；试剂药品不变，补充的实验就是铜与稀硫酸的反应，如图所示：，无明显现象。根据补充实验的结论，③中铜片溶解的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。 17．（10分）（2024·山东潍坊高一期末）亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题： (1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有　　　（填“氧化”或“还原”）性。 (2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。 ①取样品，加稀硫酸，若观察到　　　　　　　　　　　　（填现象），说明样品中含有亚硝酸钠。 ②取样品，加　　　　　　溶液（填试剂名称），酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。 (3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是　　　　　　（填序号）。 (4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl－，反应的离子方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________； 若有3 mol ClO2参与反应，则转移电子的物质的量是　　　　。 答案：(1)还原　(2)①溶液产生气泡　②淀粉碘化钾　(3)③①② (4) 2ClO2＋5NO＋2OH－===2Cl－＋5NO＋H2O　15 mol 解析：(1)若要解毒可将血红蛋白中的Fe3+重新还原为Fe2+，因此美蓝溶液应具有还原性；(2)①亚硝酸是弱酸，因此亚硝酸钠与硫酸反应可以得到N2O3，N2O3不稳定又分解产生NO和NO2，因此可以观察到气泡；②也可从其氧化性出发，加入淀粉碘化钾溶液，亚硝酸盐可将碘离子变为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝即可证明；(3)据图可以看出若要达到1 mg/kg的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，因此保存时间由长到短为③①②；(4)二氧化氯作氧化剂，亚硝酸钠作还原剂，离子方程式为2ClO2＋5NO＋2OH－===2Cl－＋5NO＋H2O；ClO2在反应中由＋4价降低到－1价，因此每个ClO2得5个电子，3 mol ClO2在反应中一共转移15 mol电子。 18．（13分）硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。将其合理利用，既能减少污染，又能充分利用资源，创造价值。 (1)SO2性质多变。将SO2气体通入H2S溶液中，看到有黄色不溶物生成，该过程中SO2表现出　　　　性；SO2气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，该过程中SO2表现出　　　　性；SO2可以使品红溶液褪色，该过程中SO2表现出　　　　性。 (2)有学者提出利用Fe3+等离子的作用，在常温下的溶液中将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。写出Fe3+将SO2氧化反应的离子方程式：__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用过量NaOH溶液吸收NO2气体来实现NO2的回收利用，所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有另外一种盐，则我们可以推测出另外一种盐是　　　　（写化学式）。 (4)为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ （已知该汽车尾气中NO和CO的物质的量比为1∶2）。 (5)水晶、玛瑙和沙子一样，主要成分都是SiO2，玻璃里也含有二氧化硅。不能用玻璃试剂瓶来盛装HF的水溶液的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________ （用化学方程式表示）。石英坩埚可以用来灼烧下面哪种物质　　　　（填字母）。 A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化钾 D．氯化钠 答案：(1)氧化　还原　漂白　 (2)2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋ (3)NaNO3 (4)2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 (5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O　D 解析：(1)SO2性质多变。将SO2气体通入H2S溶液中，二者发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应产生难溶性的S，因此看到有黄色不溶物生成，在该反应过程中S元素的化合价由反应前SO2中的＋4价变为反应后S单质的0价，化合价降低，得到电子，被还原，SO2表现出氧化性，SO2作氧化剂；SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫红色褪色，这表现SO2的还原性；SO2能够与品红结合形成无色物质而使品红溶液褪色，该过程中 SO2表现出漂白性；(2)有学者提出利用Fe3+等离子的作用，在常温下的溶液中将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。则根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知Fe3+将SO2氧化反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋；(3)NO2中N元素化合价为＋4价，用过量NaOH溶液吸收NO2气体来实现NO2的回收利用，所得溶液中含有NaOH和NaNO2，NaNO2中N元素化合价为＋3价，则根据氧化还原反应规律，还含有另外一种盐，该盐中N元素化合价为＋5价，则我们可以推测出另外一种盐是NaNO3；(4)根据题图可知反应分为两步进行。首先是NO与O2反应产生NO2，然后是NO2与CO反应产生N2、CO2，该反应的总反应方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；(5)玻璃中含有SiO2，SiO2与HF发生反应产生SiF4、H2O，导致玻璃被腐蚀，因此不能用玻璃试剂瓶来盛装HF的水溶液；石英坩埚中含有SiO2，SiO2与碳酸钠在高温下会发生反应，因此不可以用来灼烧碳酸钠，A不符合题意；石英坩埚中含有的SiO2与NaOH会发生反应产生可溶性Na2SiO3，因此不能用坩埚加热NaOH，B不符合题意；石英坩埚中含有的SiO2与KOH会发生反应产生可溶性K2SiO3，因此不能用坩埚加热KOH，C不符合题意；NaCl与石英坩埚中的成分在加热时不发生反应，因此可以用石英坩埚加热灼烧NaCl，D符合题意；故合理选项是D。 19．（12分）某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。 请回答下列问题： (1)甲同学用A装置制备NO2气体，上述装置中可用于收集NO2气体的是　　　　（填字母），A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，装置A中还缺少的仪器名称是　　　　， 该反应的化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________； 实验所产生的SO2尾气选用装置　　　　（填字母）来吸收。 (3)丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是________________________； 为了检验集气瓶中氨气是否集满，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 该反应的化学方程式为___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)D　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O　 (2)酒精灯　Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑　F　 (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　产生白烟　NH3＋HCl===NH4Cl　 解析：(1)甲同学用A装置可采用铜与浓硝酸反应制备NO2气体，则A中发生反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集，故上述装置中可用于收集NO2气体的是D。(2)铜与浓硫酸要在加热条件下反应，故用装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体时，装置A中还缺少的仪器名称是酒精灯，该反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑；二氧化硫气体有毒，为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，故实验所产生的SO2尾气选用装置F来吸收。(3)丙同学采用固固加热制备气体的装置，可加热氢氧化钙与氯化铵固体制备氨气，发生反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，反应方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。 20．（15分）已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O；②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图（部分夹持装置未画出）。 (1)①a管的作用是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 当Cu充分反应，实验结束时，下列操作中应首先进行的是　　　　（填序号）。 ①停止滴加浓硝酸　②熄灭酒精灯 ③从E装置中取出导气管 (3)为了探究氧化产物是否含有Cu2O，取少量完全反应后的产物，进行如下实验： （甲）加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解 （乙）加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解 （丙）加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解 其中，能达到实验目的的是　　　　（填代号）。 (4)查文献发现：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2（弱酸，不稳定，易分解），它再与Cu反应，反应就加快。对生成HNO2后反应变快的原因进行探究： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取B中溶液，加入一定量NaNO2固体，再加入铜片 立即产生无色气体，液面上方呈红棕色 Ⅱ 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入铜片 产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色 实验中“放置一段时间”的目的是________________________________________ ________________________________________________________________________， 说明HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu快。 (5)某同学将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，逐渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是____________________________ ________________________________________________________________________。 (6)若产物为CuO和Cu2O的混合物，取混合物5.92 g与足量稀硝酸反应，测得生成448 mL标准状况下NO气体，则CuO和Cu2O的物质的量之比为　　　　。 答案：(1)①平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利滴下 ②Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O (2)将装置中的空气排尽，防止氧气与Cu反应，影响实验结果　①　(3)乙　(4)使HNO2完全分解 (5)稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能发生NO2与水生成HNO2的反应 (6)2∶3 学生用书第42页 学科网（北京）股份有限公司 $$