课时测评7 硝酸 酸雨及防治-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（人教版2019 双选）

课时测评7　硝酸　酸雨及防治 （时间：45分钟　满分：100分） （本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！） （选择题1－13题，每题6分，第14题22分，共100分） 题点一　酸雨及防治 1．在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是(　　) A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生 B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨 C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系 答案：B 解析：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才叫酸雨。 2．（2024·邻水县月考）下列有关环境问题的说法中，正确的是(　　) A．煤、石油等化石燃料的燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水 B．CO2、SO2和NO2溶于水形成的溶液均显酸性，故这三种气体均可造成酸雨 C．在煤中添加适量的生石灰可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染 D．氮和硫的氧化物都是引起化学烟雾的污染源 答案：C 解析：A．酸雨指的是pH小于5.6的雨水，A项错误；B．CO2导致温室效应，不会造成酸雨，B项错误；C．在煤中添加适量的生石灰，产生的二氧化硫会与其结合，可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染，C项正确；D．氮的氧化物是引起化学烟雾的污染源，D项错误；答案选C。 3．下列除去大气污染物所利用的方法不正确的是(　　) A．汽车尾气经催化剂作用：2CO＋2NON2＋2CO2 B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O 答案：C 题点二　硝酸的性质 4．下列有关硝酸的性质及用途的叙述正确的是(　　) A．纯净的硝酸是一种易挥发、有刺激性气味的黄色液体 B．硝酸不稳定，见光或受热易分解 C．硝酸必须密封保存在无色细口瓶中，并置于阴凉处 D．硝酸可用于制备炸药、染料及石膏等产品 答案：B 5．下列反应既表现硝酸的酸性，又表现硝酸的氧化性的是(　　) A．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O B．FeO＋4HNO3（浓）===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑ C．C＋4HNO3（浓）CO2↑＋2H2O＋4NO2↑ D．NH3＋HNO3===NH4NO3 答案：B 6．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　) A．硝酸铁 B．碳酸钠 C．硝酸钾 D．硫酸亚铁 答案：C 解析：A．Cu、稀硫酸、硝酸铁混合时，Cu与硝酸、Fe3+发生反应，铜粉的质量减少同时有气体逸出，若铜粉足量则最终生成Fe2+和Cu2+，若硝酸铁过量则最终生成Fe3+，溶液不一定是蓝色，A错误； B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3后，Na2CO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，B错误；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，则铜粉质量减少，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，C正确；D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不发生反应，D错误。 7．（2024·洛阳高一期末）在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2+、H＋、Fe3+、HCO B．澄清透明溶液：H＋、K＋、Cl－、MnO C．加入铝粉放出H2的溶液：K＋、Na＋、NO、Fe2+ D．含有大量Ca2+的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Al3+ 答案：D 解析：A．铁离子为黄色，且氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；B．高锰酸根离子具有氧化性，在酸性条件可以氧化氯离子生成Cl2，不能大量共存，故B不符合题意；C．加入铝粉放出H2的溶液为酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，碱性条件下，氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不共存，故C不符合题意；D．Ca2+、NH、Na＋、Cl－、Al3+相互之间不反应，能大量共存，故D符合题意。 8．（2024·辽宁丹东高一期末）硝酸是一种无色液体，常用来制造火药、氮肥、染料。下列关于硝酸的认识正确的是(　　) A．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数不同 B．久置的浓硝酸呈黄色，体现了浓硝酸的不稳定性 C．检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液 D．工业制硝酸的原理：空气NO2硝酸→尾气处理 答案：B 解析：A．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，铜被氧化为硝酸铜，转移电子数相同，故A错误；B．久置的浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解生成的NO2溶于硝酸溶液中，体现了浓硝酸的不稳定性，故B正确；C．亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠，检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，应该先加盐酸溶液，再加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，证明亚硫酸钠已变质，故C错误；D．工业制硝酸的原理：氨气NO→NO2硝酸→尾气处理，故D错误。 9．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　　) ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案：D 解析：①中浓HNO3受热分解，发生反应4HNO3（浓）4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的气体为混合气体，故A正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确；根据①和②，浓硝酸反应产生红棕色气体NO2时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触，同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故C正确；红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故D错误。 10．（2023·天津滨海新区高一期末）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L。取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，生成气体的总物质的量为（设反应中HNO3被还原成NO）(　　) A．0.045 mol B．0.03 mol C．0.02 mol D．0.005 mol 答案：B 解析：n(H2SO4)＝ 4 mol/L×0.01 L＝0.04 mol，n(HNO3)＝2 mol/L×0.01 L＝0.02 mol，n(H＋)＝2×0.04 mol＋1×0.02 mol＝0.10 mol，n（NO）＝1×0.02 mol＝0.02 mol。NO的氧化性比H＋强，NO先反应，Fe过量，发生的反应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2+＋4H2O＋2NO↑，0.02 mol NO消耗0.08 mol H＋，同时得到0.02 mol NO。剩下(0.10－0.08) mol即0.02 mol H＋，剩下的H＋和Fe反应产生H2，Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，0.02 mol H＋反应得到0.01 mol H2，气体的总物质的量＝0.02 mol＋0.01 mol＝0.03 mol。 11．（2024·上海徐汇高一校际联考）向Fe(NO3)3溶液中通入一定量SO2后再加入少量BaCl2溶液，溶液中增加最多的离子是(　　) A．H＋ B．SO C．Ba2+ D．Fe2+ 答案：A 解析：向Fe(NO3)3溶液中通入一定量SO2发生氧化还原反应：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋，后再加入少量BaCl2溶液，发生反应Ba2+＋SO===BaSO4↓，因此溶液中增加最多的离子是H＋。 12．（2023·山西怀仁一中高一期末）有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中硫酸的浓度为2 mol·L-1，硝酸的浓度为1 mol·L-1，现向其中加入6.4 g铜粉，充分反应后，剩余铜的质量为(　　) A．0.56 g B．1.12 g C．2.24 g D．4.48 g 答案：D 解析：n(HNO3)＝1 mol/L×0.02 L＝0.02 mol，n(H2SO4)＝2 mol/L×0.02 L＝0.04 mol，n(H＋)＝n(HNO3)＋2n(H2SO4)＝0.02 mol＋0.04 mol×2＝0.1 mol，n(Cu)＝＝0.1 mol，发生反应为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，根据方程式知，n（NO）＝0.02 mol，n消耗(H＋)＝0.08 mol，可以溶解0.03 mol铜单质，故剩余(0.1－0.03) mol×64 g·mol-1＝4.48 g。 13．（双选）利用下图实验装置，探究NO与Cu能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是(　　) A．②中的水可除去NO2和硝酸蒸气 B．当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯 C．因反应生成N2，故无需尾气处理 D．④中红色固体变黑说明NO2能氧化Cu 答案：CD 解析：A.硝酸具有挥发性，NO2和水反应生成硝酸和NO，②中的水可除去NO2和硝酸蒸气，故A正确；B.当装置④中红棕色气体消失时，说明装置中空气已排尽，可排除氧气的干扰，再点燃酒精灯进行实验验证，故B正确；C.反应生成了N2，但尾气中仍含有一定量的NO气体，会造成环境污染，需进行尾气处理，故C错误；D.若④中红色固体变黑，即Cu发生氧化反应生成了黑色的CuO，说明NO能氧化Cu为CuO，故D错误。 14．（22分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 (1)装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置②中盛放的是蒸馏水，其中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是　　　　　、　　　　　　。 (4)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，向装置中通入N2一段时 间，此操作的目的是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)该小组得出的结论依据的实验现象是______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Cu＋4HNO3（浓）===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)3 mol/L稀硝酸　浓硝酸 (4)排出装置中的空气，避免氧气把一氧化氮氧化，影响对硝酸氧化性强弱的判断 (5)③中洗气瓶内液面上方无明显现象，④中洗气瓶内液面上方有红棕色气体生成 解析：(1)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式是Cu＋4HNO3（浓）===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2)装置②中盛放蒸馏水，使二氧化氮与水反应生成一氧化氮，反应的化学方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；(3)根据装置特点和实验目的，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应盛放稀硝酸，装置⑤的作用是收集NO，装置④中应该盛放浓硝酸，达到验证浓硝酸能氧化NO的目的，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；(4)装置中残存的空气能氧化NO，对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需通入一段时间N2，排出装置中的空气，避免氧气把一氧化氮氧化，影响对硝酸氧化性强弱的判断；(5)NO通过装置③稀HNO3溶液后，若无红棕色气体NO2产生，说明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸装置的液面上方没有颜色变化即可说明，装置④中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体。 学科网（北京）股份有限公司 $$