课时测评5 氨和铵盐-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（人教版2019 双选）

课时测评5　氨和铵盐 （时间：45分钟　满分：100分） （本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！） （选择题1－12题，每题5分，第13题20分，第14题20分，共100分） 题点一　氨的性质 1．已知NH3可用于检验输送Cl2的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，该反应属于(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 答案：C 解析：A．该反应不属于化合反应，A错误；B．该反应不属于分解反应，B错误；C．该反应为单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，C正确；D．该反应不属于复分解反应，D错误。 2．关于氨和氨水的叙述正确的是(　　) A．氨水的主要成分是NH3 B．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨气能电离出OH－ C．在1 L 1 mol·L-1的氨水中含NH3·H2O 1 mol D．NH3中氮元素为－3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化 答案：D 解析：A错误，氨水的主要成分是NH3·H2O；B错误，氨水显碱性的原因是NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出OH－；C错误，氨水中的溶质不只是NH3·H2O，1 L 1 mol·L-1的氨水中含NH3·H2O、NH3和NH共1 mol；D正确，氨的催化氧化中，－3价氮元素表现还原性。 3．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 答案：A 解析：NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，A正确；NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可能是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D错误。 题点二　铵盐的性质、NH的检验 4．关于氯化铵的说法错误的是(　　) A．氯化铵溶于水放热 B．氯化铵受热易分解 C．氯化铵是离子化合物 D．氯化铵是强电解质 答案：A 解析：A．氯化铵溶于水吸热，故A错误；B．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，故B正确；C．氯化铵固体是由NH、Cl－构成的离子化合物，故C正确；D．氯化铵在水中完全电离，所以氯化铵是强电解质，故D正确。 5．（2023·河北沧州高一期末）液氨是工业上普遍使用的一种制冷剂，其优点是单位容积制冷量大，节流损失小，泄漏易被发现，价格低廉等。下列有关叙述正确的是(　　) A．2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O属于氮的固定 B．氨气溶于水后，溶液中有4种含氮的粒子 C．实验室中NH3可以做喷泉实验 D．将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，会产生白烟 答案：C 解析：A．游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，选项A错误；B．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－和H＋，只有3种含氮的粒子，选项B错误；C．NH3极易溶于水，可以用水和氨气设计喷泉实验，选项C正确；D．浓硫酸具有难挥发性，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，才会产生白烟，选项D错误。 6．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是（必要时可加热）(　　) A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液 答案：A 解析：Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A项正确。 题点三　喷泉实验 7．（2023·陕西武功县高一期末）在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　　) 选项 a（干燥气体） b（液体） A NO2 水 B CO2 饱和NaHCO3溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 水 答案：D 解析：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以选用二氧化氮和水做喷泉实验时，打开弹簧夹f，烧杯中的水呈喷泉状喷出，但最终不可能充满烧瓶，故A错误；B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以打开弹簧夹f，烧杯中的饱和碳酸氢钠溶液不可能呈喷泉状喷出，故B错误；C．氯气不溶于饱和氯化钠溶液，所以打开弹簧夹f，烧杯中的饱和氯化钠溶液不可能呈喷泉状喷出，故C错误；D．氨气极易溶于水，所以打开弹簧夹f，烧杯中的水呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，故D正确。 8．（2024·山东新泰期末）在体积为1 L的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中的气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中的液体体积是(　　) A． L B． L C． L D．全满 答案：C 解析：由题意可知，烧瓶中气体的相对分子质量为32×1.082＝34.624，则烧瓶中的气体为氯化氢和空气的混合气体，设混合气体的总物质的量为1 mol，氯化氢的物质的量为a mol、空气的物质的量为b mol，由物质的量和相对分子质量可得：a＋b＝1和36.5a＋29b＝34.624，解联立方程可得a≈0.75、b≈0.25，当喷泉停止后，进入烧瓶中的液体体积为氯化氢气体的体积，则进入烧瓶中的液体体积为×1 L＝ L，故选C。 题点四　探究氨与铵盐的性质 9．（2023·河北邯郸高一期中）碳酸氢铵(NH4HCO3)常用作高级食品发酵剂，该物质分解会产生CO2、H2O、NH3三种气体，某同学设计了如图装置检测这三种气体（部分装置已略去），所选检测试剂完全正确的是(　　) 检验试剂选项 ① ② ③ A 五水硫酸铜 红色石蕊试纸 澄清石灰水 B 无水硫酸铜 湿润的蓝色石蕊试纸 氯化钙溶液 C 五水硫酸铜 蓝色石蕊试纸 氯化钙溶液 D 无水硫酸铜 湿润的红色石蕊试纸 澄清石灰水 答案：D 解析：水遇到无水硫酸铜变为蓝色，所以要检验水，需要无水硫酸铜；二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以要检验二氧化碳的存在，就要有澄清石灰水；氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。所以要同时测出这三种气体，就要使装置中既有无水硫酸铜、澄清石灰水，又有湿润的红色石蕊试纸。 10．实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋（无弹性）中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是(　　) A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B．反应过程中，反应管中产生白烟 C．打开K后，水会倒吸入反应管 D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 答案：C 解析：NH3和Cl2混合后，发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，故A正确；反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确；打开K后，因反应管内气体的压强等于大气压，所以水不会倒吸入反应管，故C错误；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。 11．（2024·云南楚雄高一期末）同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质都很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述不正确的是(　　) A．可由PH3与HI化合生成 B．将其加热可以分解 C．能跟NaOH溶液反应 D．电子式为 答案：D 解析：A．NH4Cl由NH3与HCl化合生成，则PH4I可由PH3与HI化合生成，A正确；B．NH4Cl具有热的不稳定性，将PH4I加热也可以分解，B正确；C．依据NH4Cl的性质，PH4I也能跟NaOH溶液反应，C正确；D．NH4Cl的电子式为，则PH4I的电子式中，I－也应与Cl－具有类似的电子式，D错误。 12．（双选）利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中压强变化的装置如图1所示（夹持仪器略）。下列说法错误的是(　　) 　 A．取下a处胶头滴管，用湿润的蓝色石蕊试纸在瓶口验满 B．打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈烧瓶引发喷泉 C．喷泉实验时三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈 D．常温常压下，实验结束后所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 答案：AD 解析：A.氨气密度小于空气，氨气溶于水呈碱性，取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满，若红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经充满装置，故A错误；B.氨气极易溶于水，打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈烧瓶，瓶内氨气溶于水使瓶内压强减小，引发喷泉，故B正确；C.电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，故C正确；D.若为标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，容器的容积为V L，则溶液的物质的量＝ mol·L-1，则常温下应小于该值，故D错误。 13．（20分）(1)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验： ①盛放氨水的实验仪器的名称为　　　　　　；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 ②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入装置C中，并在b管上端点燃氨气生成氮气和水： ①两气体通入的先后顺序是　　　　　　　　　　，其理由是________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 ②氨气燃烧的化学方程式是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①锥形瓶　4NH3＋5O24NO＋6H2O　②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵　③吸收尾气，防止污染空气(2)①先通氧气，后通氨气　若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染　②4NH3＋3O22N2＋6H2O 14．（20分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。 A中装有的NH4Cl和Ca(OH)2混合物在加热条件下，可以发生反应生成CaCl2、NH3和H2O。 试回答下列问题： (1)B中加入的物质是碱石灰（CaO和NaOH的混合物），其作用是________________________________________________________________________。 (2)实验时在C中观察到的现象是___________________________________________ ________________________________________________________________________， 发生反应的化学方程式是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验时在D中观察到的现象是___________________________________________， 收集到的物质是　　　　。 答案：(1)干燥氨气 (2)固体由黑变红，有液滴产生　2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (3)产生无色液体　氨水 解析：(1)NH4Cl和Ca(OH)2混合物在加热条件下，可以发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，所以B装置中的碱石灰作用是除水蒸气；(2)C装置中氨气与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，其方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，观察到黑色固体逐渐变红，有液滴产生；(3)氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，则D中观察到的现象是产生无色液体，收集到的物质是氨水。 学生用书第19页 学科网（北京）股份有限公司 $$