课时测评1 硫和二氧化硫-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（人教版2019 双选）

课时测评1　硫和二氧化硫 （时间：45分钟　满分：100分） （本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！） （选择题1－13题，每题5分，第14题15分，第15题20分，共100分） 题点一　硫单质的性质与用途 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．（2023·哈尔滨一中高一校考）洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是(　　) A．用CS2洗涤 B．用稀硫酸洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 答案：A 解析：A．硫单质易溶于CS2，可用CS2洗涤，故A正确；B．S与稀硫酸不反应，不能用稀硫酸洗涤，故B错误；C．S不溶于饱和食盐水且不与其反应，不能用饱和食盐水洗涤，故C错误；D．S不溶于水，不能用水洗涤，故D错误。 2．（2023·江西南昌高一校际联考）将一包铁粉和硫粉组成的混合物铺在陶土网上，用灼热玻璃棒引燃，然后迅速移开玻璃棒，发现粉末剧烈燃烧至完全。下列叙述正确的是(　　) A．铁粉和硫粉反应放热 B．铁粉和硫粉共热生成Fe2S3 C．上述反应生成了SO3 D．上述反应中玻璃棒作催化剂 答案：A 解析：A．引燃后继续燃烧，说明反应放出热量，A正确；B．铁粉和硫粉共热生成FeS，B错误；C．题述反应生成了FeS，C错误；D．题述反应中，玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误。 3．（2023·山西霍州高一统考）将0.1 mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2 g，则该金属单质不可能是(　　) A．钙 B．铜 C．铁 D．镁 答案：B 解析：用M表示金属，0.1 mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2 g，消耗的硫粉的物质的量为0.1 mol，故金属与S的物质的量相同，化学式为MS。A．钙与硫反应生成CaS，满足化学式，A不符合题意；B．铜与硫反应生成Cu2S，不满足化学式，B符合题意；C．铁与硫反应生成FeS，满足化学式，C不符合题意；D．镁与硫反应生成MgS，满足化学式，D不符合题意。 题点二　二氧化硫的性质与用途 4．下列有关SO2的性质中，从酸性氧化物通性角度不能预测出的是(　　) A．能与水发生化合反应 B．能使澄清石灰水变浑浊 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与CaO发生化合反应 答案：C 解析：A．大部分酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故A不符合题意；B．酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故B不符合题意；C．二氧化硫具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合题意；D．酸性氧化物一般能和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钙能反应生成亚硫酸钙，故D不符合题意。 5．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为(　　) A．S B．SO3 C．SO2 D．H2SO3 答案：C 解析：A．S不是氧化物，故A不符合题意；B．SO3没有还原性，故B不符合题意；C．SO2为氧化物，有氧化性和还原性，溶于水，有污染性，故C符合题意；D．H2SO3不是氧化物，故D不符合题意。 6．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是(　　) A．该过程表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明FeCl3具有还原性 D．反应后SO2转化为SO 答案：D 解析：该过程没有体现SO2的漂白性，A错误；将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，Fe3+与SO2在溶液中反应生成SO和Fe2+，则白色沉淀为BaSO4，B错误，D正确；该过程体现了FeCl3的氧化性，C错误。 7．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 答案：C 解析：SO2、CO2都能与澄清石灰水反应生成沉淀，现象相同，①不能区别；SO2可与H2S溶液反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，CO2不能与H2S溶液反应，②可以区别；SO2具有还原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，⑤可以区别。 8．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　) A．该反应是可逆反应 B．化学方程式中“⥫⥬”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D．在该反应中SO2做还原剂 答案：C 解析：根据可逆反应的特点可知，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。 题点三　二氧化硫性质的实验探究 9．（2023·安徽马鞍山红星中学高一校考）某兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是(　　) A．a中产生黄色沉淀，证明SO2具有氧化性 B．b中现象是氯水褪色，验证SO2具有还原性 C．c中NaOH的作用是尾气处理，防止大气污染 D．b中溶液褪色后，加入AgNO3产生白色沉淀，证明生成物中含有Cl－ 答案：D 解析：A．a中SO2与Na2S产生黄色沉淀S，SO2做氧化剂，Na2S做还原剂，A正确；B．b中SO2 和氯水反应生成H2SO4和HCl，氯水褪色，Cl2做氧化剂，SO2做还原剂，B正确；C．c中NaOH吸收过量的SO2，防止大气污染，C正确；D．b中溶液褪色后，应先加硝酸酸化，然后加入AgNO3产生白色沉淀，才能证明生成物中含有Cl－，D错误。 10．（2024·江苏盐城高一期末）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．装置乙中滴入紫色石蕊溶液后变红 答案：C 解析：甲中亚硫酸氢钠和硫酸生成二氧化硫，第二个装置防止倒吸，乙中二氧化硫和水生成亚硫酸，尾气使用丙装置吸收，则丙中应该为碱液而不是亚硫酸氢钠溶液。A．亚硫酸氢钠和较浓硫酸不加热生成二氧化硫气体，能达到实验目的，故A不符合题意；B．二氧化硫溶于水和水生成亚硫酸，能达到实验目的，故B不符合题意；C．二氧化硫不和亚硫酸氢钠溶液反应，不能用其吸收尾气中的二氧化硫，不能达到实验目的，故C符合题意；D．装置乙中二氧化硫和水生成亚硫酸，具有酸性，滴入紫色石蕊溶液后变红，能达到实验目的，故D不符合题意。 11．（双选）下列离子方程式正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===SO＋H2O B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋ 答案：AB 解析：A项为SO2＋2OH－===SO＋H2O；C项中应为2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D项中不反应。 12．（2023·重庆沙坪坝高一校际联考）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　) 已知：①电离出H＋的能力：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO；②NaHCO3和NaHSO3受热均易分解。 A．“吸收”过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 答案：B 解析：根据流程图，结晶后的母液中含有NaHSO3，NaHSO3和碳酸钠溶液混合生成Na2SO3和NaHCO3，“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，Na2SO3和NaHCO3都能吸收二氧化硫生成NaHSO3。A.“吸收”过程中发生反应SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，有气体二氧化碳生成，故A正确；B.吸收过程中二氧化硫足量，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2反应完全，结晶后母液中不含NaHCO3，故B错误；C.NaHSO3的性质与NaHCO3类似，NaHSO3加热易分解，所以气流干燥湿料时温度不宜过高，故C正确；D.母液中含有NaHSO3，NaHSO3和碳酸钠溶液混合生成Na2SO3和NaHCO3，“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，故D正确。 13．（双选）某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排尽装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合溶液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是(　　) A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2＋Ba2+＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2先与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞SO2＞I2 答案：AD 解析：如题图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后再与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置。A.甲中蓝色溶液褪色说明碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故A错误；B.根据题意，乙中反应的离子方程式是SO2＋Ba2+＋H2O2===BaSO4↓＋2H＋，故B正确；C.实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，故C正确；D.根据分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序：H2O2＞I2＞SO2，故D错误；故选AD。 14．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是　　　　　　，其中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)圆底烧瓶　Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)还原性　(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 解析：(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与浓硫酸发生的复分解反应。(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO还原为Mn2+，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将Na2S氧化为S。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热。(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。 15．（20分）某化学小组同学欲研究SO2的性质。 (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是　　　　　　。 第1组 第2组 第3组 S（单质） SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (2)利用如图所示的装置研究SO2的性质： （熔点：SO2 －75.5 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 44.8 ℃） ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化反应，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________________； 装置Ⅳ的作用是______________________________________________________。 ③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有　　　性。 答案：(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3　②使SO3凝结成固体与SO2分离　吸收多余的硫氧化物，避免污染空气　③还原 解析：(1)根据表格中的信息可知，将相关的含硫物质依据硫元素的化合价分组，则可判断X为H2SO3。(2)①工业生产中SO2催化氧化反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3。②装置Ⅱ是冷却装置，通过装置Ⅱ可使SO3凝结成固体与SO2分离；装置Ⅳ的作用是吸收多余的硫氧化物，避免污染空气。③装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于高锰酸钾氧化二氧化硫使其生成SO，体现了SO2的还原性。 学科网（北京）股份有限公司 $$