8 第三节 第2课时 乙酸-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019 双选）

第2课时　乙酸 [学习目标]　1.了解乙酸的物理性质和用途。　2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质。　3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作。 任务一　乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1．物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 醋酸 无色 液体 有强烈刺激性 易溶于水和乙醇 点拨：当温度低于16.6 ℃时，乙酸会凝结成类似冰的晶体，故又名冰醋酸。 2．分子组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 CH3COOH —COOH 3.乙酸的弱酸性 [交流研讨1]　在家庭生活中，常用食醋（其中含有乙酸）清除水壶中少量的水垢（主要成分为碳酸钙），写出清除过程中发生的化学方程式。 提示：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。 1．一元弱酸：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。 2．酸的通性 (1)使紫色石蕊溶液变红。 (2)与金属钠反应：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。 (3)与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。 (4)与NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 　　 [交流研讨2]　设计实验比较乙酸与碳酸的酸性强弱。 提示：利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 1．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子。下列关于乙酸说法正确的是(　　) A．乙酸是由碳、氢、氧元素组成的有机物 B．乙酸由碳、氢、氧原子构成 C．乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为1∶2∶1 D．乙酸中碳元素的质量分数最大 答案：A 解析：A．由题图可知，乙酸是由碳、氢、氧元素组成的有机物，A正确；B.乙酸由碳、氢、氧元素组成、乙酸分子由碳、氢、氧原子构成，B错误；C．由题图可知，乙酸中碳、氢、氧的原子数目为1∶2∶1，质量之比为6∶1∶8，C错误；D.乙酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量分数分别为40%、6.7%、53.3%，氧元素的质量分数最大，D错误；答案选A。 2．下列关于乙酸性质的叙述不正确的是(　　) A．乙酸的酸性比碳酸弱 B．乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色 C．乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解 D．乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体 答案：A 解析：A．乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体，A错误；B.乙酸具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，B正确；C．乙酸具有酸性，能与碱（如氢氧化铜）或碱性氧化物（如氧化铜）等反应生成盐和水，C正确；D.乙酸的酸性比碳酸强，故乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，D正确。故选A。 乙酸、水、乙醇、碳酸性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与Na2CO3 反应 不反应 反应 羟基氢的活泼性 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 　　 学生用书第90页 任务二　乙酸的典型性质——酯化反应 1．实验探究 (1)实验操作 (2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，出现分层，且能闻到香味。 (3)化学方程式 。 (4)注意事项 ①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。 ②导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ③加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发。 2．酯化反应 (1)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 (2)反应特点：酯化反应属于可逆反应，也属于取代反应。 (3)反应机理（乙醇中含有示踪原子） 速记口诀：酸脱羟基醇脱氢。 [交流研讨]　(1)浓硫酸在酯化反应中起什么作用？装置中长导管的作用是什么？ 提示：浓硫酸起催化剂作用和吸水剂作用。长导管起到导气、冷凝的作用。 (2)请简述饱和Na2CO3溶液的作用。 提示：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 ②与挥发出来的乙酸反应。 ③溶解挥发出来的乙醇。 (3)用含18O的乙醇与乙酸发生酯化反应，18O存在于哪些产物中？ 提示：乙酸乙酯。 3．酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质中的一种，其官能团为酯基（或—COOR）。 (2)物理性质 低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。 (3)用途 ①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。 ②作有机溶剂。 1．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(　　) ①乙酸的电离，是a键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂 ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→＋H2O，是a、b键断裂 A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④ 答案：B 解析：①乙酸电离时羧基产生氢离子，断裂a键，①正确；②酯化反应中羧酸脱去羟基，断裂b键，②正确；③根据方程式可知，甲基上的H被Br所取代，是c键断裂，③正确；④根据方程式可知，一个乙酸分子提供羟基，断裂b键，另一个乙酸分子提供氢，断裂a键，形成H2O，是a、b键断裂，④正确；综上所述正确的有①②③④，故选B。 2．（2023·太原市月考）实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列说法正确的是(　　) 学生用书第91页 A．在反应过程中，乙试管内液体可以用氢氧化钠溶液代替 B．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 C．分离出乙中乙酸乙酯的方法是分液 D．试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇 答案：C 解析：A．乙酸乙酯与NaOH溶液反应，则乙试管内液体不能用氢氧化钠溶液代替，故A错误；B.酯化反应为可逆反应，加入过量乙酸，也不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，可以用分液法分离出乙中乙酸乙酯，故C正确；D.浓硫酸混合时剧烈放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，故D错误；故选C。 1．（2024·北京二中高一期末）乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是(　　) A．分子的空间填充模型： B．分子式：C2H4O2 C．甲基的电子式： D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O 答案：D 解析：B.乙酸分子式为C2H4O2，B正确；C．甲基是甲烷失去一个氢原子剩余的基团，甲基的电子式为，C正确；D.醋酸是弱酸，离子方程式中不拆，氢氧化镁悬浊液与醋酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2+＋2CH3COO－＋2H2O，D错误。 2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是(　　) A．无色无味液体 B．官能团为羧基 C．一定条件下，能与乙醇发生反应 D．能使紫色石蕊溶液变红 答案：A 解析：A．乙酸是无色、有刺激性气味的液体，故A错误；B.乙酸的官能团为羧基，故B正确；C．乙酸含有羧基，浓硫酸加热条件下，能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；D.易溶于水，在溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，具有酸的通性， 能使紫色石蕊溶液变红，故D正确；故选A。 3．（2024·云南龙陵县一中高一期末）下列关于乙酸乙酯的说法正确的是(　　) A．乙酸乙酯是一种密度比水小的液体 B．乙酸乙酯可由CH3OH与CH3CH2COOH经酯化反应生成 C．制取乙酸乙酯时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 D．要除去乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH，可加入适量的NaOH溶液 答案：A 解析：A．乙酸乙酯属于酯类，是一种无色透明，具有特殊香味的液体，密度为0.90 g/cm3，比水小，不溶于水，A正确；B.乙酸乙酯可由CH3CH2OH与CH3COOH经酯化反应生成，B错误；C．浓硫酸的密度大于酒精，应将浓硫酸倒入酒精中，C错误；D.乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应，应该用饱和碳酸钠溶液除去其中的少量醋酸，D错误。 4．（2024·河南焦作高一期末）乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列有关两者的共同性质的说法错误的是(　　) A．能与钠反应 B．能与小苏打溶液反应 C．能发生取代反应 D．能发生氧化反应 答案：B 解析：A．乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应，A正确；B.乙醇不能和碳酸氢钠溶液反应，乙酸能和碳酸氢钠溶液反应，B错误；C．乙醇含羟基、乙酸含羧基，两者能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；D.有机物一般能够和氧气发生反应，有机物和氧气的反应为氧化反应，D正确。 5.某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题： (1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为________________ _____________________________________________。 (2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是___________________。 (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有______________________。 (4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：____________________________________________， 要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键？在方程式中表示出其断键部位：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)加入碎瓷片（或沸石）　(2)防止倒吸　(3)与乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度　(4)分层，上层为无色有香味的油状液体　分液　(5)乙酸断C—O键，乙醇断O—H键 解析：(1)为防止溶液暴沸，液体加热前要加碎瓷片或沸石。(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形漏斗，球形部位空间大，液面上升时可缓冲，防止倒吸。(3)由(2)中分析可知，饱和碳酸钠溶液还能与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度。(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，有香味，所以静置后，试管b中所观察到的实验现象为液体分层，上层是无色有香味的油状液体，如将液体分离，可采取分液的方法。(5)据题给信息，乙酸和乙醇在酯化反应中乙酸断裂的是C—O键，乙醇断裂的是O—H键，即酸脱羟基醇脱氢。 学科网（北京）股份有限公司 $$