1 第一节 第1课时 硫和二氧化硫-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019 双选）

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 [学习目标]　1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。　2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 任务一　硫单质 1．硫元素 (1)硫元素原子结构示意图：。 (2)在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 2．硫的性质 (1)物理性质 俗称 色态 溶解性 硫黄 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 　　 硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。　　 (2)化学性质 硫在空气中或氧气中燃烧都只生成SO2。　　 [交流研讨]　变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别？据此判断氯气和硫氧化性强弱关系如何。 提示：氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；硫与变价金属铁、铜反应时，生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。说明氧化性：Cl2＞S。 硫与氢氧化钠溶液的反应 1．化学方程式：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 2．应用：可用热的NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫。　　 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。 (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。 学生用书第2页 (3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。 (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。 答案：(1)错误，硫单质微溶于酒精，不能用酒精洗涤 (2)正确 (3)错误，硫与氧气反应生成物只能为SO2 (4)错误，0价硫为硫元素的中间价态，即可作氧化剂，又能作还原剂 2．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　) A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S 答案：B 解析：S的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价金属硫化物，故A、C不符合题意，S和H2在加热情况下可生成H2S，D不符合题意，S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合题意，故选B。 3．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现　　　　性和　　　　性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　，写出上述反应的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)单质硫易溶于CS2 (2)氧化　还原　2∶1　3S＋6OH－2S2-＋SO＋3H2O 任务二　二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色 有刺激性气味 气态 比空气大 有毒 易溶于水，1体积水溶解约40体积SO2 2.化学性质 (1)酸性氧化物 SO2为酸性氧化物，书写与水、碱或碱性氧化物反应的方程式。 ①SO2通入水中，其化学方程式为SO2＋H2O⥫⥬H2SO3。 ②少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O。 ③SO2与CaO反应，其化学方程式为SO2＋CaO===CaSO3。 (2)氧化性和还原性 (3)SO2的特性——漂白性 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色。 SO2可漂白品红溶液、有机色素，不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。　　 [交流研讨]　(1)请列举你知道的漂白剂。 提示：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫 (2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者等物质的量混合，漂白性会增强吗？请说明原因。 提示：不会，若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 常见漂白剂漂白性的区别 漂白剂 漂白原理 特点 氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色 学生用书第3页 SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色 活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 　　 3．SO2的实验室制法 实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 4．SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒，可用作食品添加剂。 5．可逆反应 (1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)表示方法：在可逆反应的化学方程式中用“⥫⥬”，不用“===”表示。 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。 (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性。 (3)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2。 答案：(1)正确。　 (2)错误。SO2使溴水褪色，SO2表现还原性。　 (3)错误。使品红溶液褪色的气体，除SO2外还有其他气体，如Cl2等。 2．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。 关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　) 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 二氧化硫具有漂白性 B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 答案：B 解析：A．a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，黄色褪去，不能说明二氧化硫具有漂白性，A项错误；B．b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊试液变红，B项正确；C．SO2氧化性弱，不能氧化KI，装置中溴水易挥发，c处溴水与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉溶液变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，C项错误；D．d处品红溶液褪色，则体现二氧化硫的漂白性，褪色的溶液加热后才能恢复到原来的颜色，D项错误；答案选B。 1．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是(　　) A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO 答案：B 解析：A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强，不符合题意；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系，符合题意；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强，不符合题意；D项，S可以将Cu氧化成Cu2S（Cu的化合价为＋1），而O2可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为＋2），说明氧气的氧化性比硫强，不符合题意。 学生用书第4页 2．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是(　　) A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 答案：D 解析：A．氯水中通入SO2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，不产生淡黄色沉淀，故A错误；B．试管②中溶液褪色，因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故B错误；C．SO2与BaCl2溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀，故C错误；D．SO2与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，铁离子被还原成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO2有还原性，故D正确。 3．葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。 (1)二氧化硫能够解决酿酒中的两大问题分别指________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在葡萄汁发酵过程中，会产生一定量的二氧化硫，但量比较少，不能完全解决问题，需要额外添加。国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定，检测二氧化硫的含量是葡萄酒厂和相关食品质检部门的重要工作。 某种检测方法用到H2SO4溶液、碘水、淀粉溶液等试剂。请写出该方法涉及的反应的离子方程式：_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研究人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。你认为替代物质需要满足的条件是____________________________________________。 答案：(1)SO2能抑制杂菌生长；SO2可以防止原料被氧化 (2)SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ (3)属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长 学科网（北京）股份有限公司 $$