2.4.2 元素符号、元素周期表-【拓展与培优】2024-2025学年新教材七年级下册科学（浙教版2024）

科学七年级下册 76 第4节 探究物质组成的奥秘(2)———元素符号、元素周期表 1. 元素符号的意义及写法 (1)表示方法: 为了书写和学术交流的方便,采用国际统一的符号来表示各种元素,如:氢元素用“H”来表示,铁元素用 “Fe”来表示等。 (2)元素符号的写法: ①由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、C、S、P、K。 ②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。 (3)表示的意义 宏观:表示一种元素、表示一种物质(由原子构成的物质)。 微观:表示该元素的一个原子。 例1 下列化学用语中,既能表示宏观意义,又能表示微观意义的是 ( ) A. 2Zn B. 2N2 C. H D. 5S 【解析】 元素符号或化学式前面只要加上数字就只具有微观意义,而不具有宏观意义。“H”既表示氢 元素又表示一个氢原子,故符合题意。 例2 核外电子数相同,核内质子数不同的两种粒子,它们不可能是 ( ) A. 一种元素的原子和另一种元素的离子 B. 同种元素的原子和离子 C. 一种物质的分子和另一种物质的离子 D. 两种不同元素的离子 【解析】 解答本题必须理解不同质子数、相同电子数的含义,才能正确解答,根据不同种元素最本质的 区别是质子数不同,可推断:不同质子数,说明肯定不是同种元素的粒子;相同电子数即“核外电子数相同”, 说明它们核外电子结构相同,而它们的质子数不同,说明肯定不是两种不同元素的原子的两种离子;据此即 可判定正确的选项。 【拓展】 元素、原子、分子与物质间的关系: 物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述,其中元素是从宏观上对物质组成的描述,分子、原子 是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图: 在讨论物质的组成和结构时,应注意规范地运用这些概念,现举例如下: (1)由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例): ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 ③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 (2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐),有两种说法: ①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。 科学 七年级下册 77 ②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。 2. 元素周期表 (1)创始人: 德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫(1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家,自然科学基本定律化学元素 周期表的创始人。 (2)概念: 根据元素的原子结构和性质,将已知的100多种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排 列起来所得的表,叫元素周期表。在周期表中,用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。 (3)元素周期表的结构: ①每一横行(周期):元素周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,即7个周期。每个周期开头是 金属元素(第一周期除外),靠近尾部是非金属元素,结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相 同的电子层数。 ②每一纵行(族):元素周期表共有18个纵行,每一个纵行叫做一个族(第8,9,10三个纵行共同组成一 个族),共有16个族。 ③每一格:在元素周期表中,每一种元素均占据一格。对于每一格,均包含元素的原子序数、元素符号、 元素名称、相对原子质量等内容,如下图所示: (4)意义及应用: ①是学习和研究化学的重要工具。 ②为寻找新元素提供了理论依据。 ③由于元素周期表中位置靠近的元素性质相似,启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如 半导体材料、农药、催化剂等)。 例3 元素周期表将已知元素科学有序地排列起来,便于我们研究它们的性质和用途。如图所示为元 素周期表的一部分,请回答下列问题。 (1)元素在元素周期表中的分布是有规律的,图中①②③所代表的三种元素中,属于非金属元素的是 。 (2)随着新元素的不断发现,元素周期表还将逐渐完善。最近,科学家用大量高速钙原子轰击锫原子, 形成了117号元素的原子,该元素原子核中一定含有117个 。 【解析】 (1)通过图中的位置可以确定①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁,锂、镁带“钅”字旁, 属于金属元素;氟带“气”字旁,属于非金属元素。(2)117号元素的原子序数为117,由原子序数=核电荷数 =质子数,则该元素原子核中一定含有117个质子。 A组 1. 下列各组符号所表示的元素全部为金属元 素的是 ( ) A. O、H、Cl B. Al、Fe、Zn C. H、P、Si D. Hg、N、Au 2. 如图所示是氧元素在周期表中的信息,从图 中无法获取的信息是 ( ) A. 氧的元素符号 B. 地壳中氧元素的含量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 科学七年级下册 78 C. 氧原子核内质子数 D. 氧原子相对原子质量 3. 2017年5月,中科院、国家语委和全国科技 名词委正式定名118号元素为 ,其部分信息如图 所示。则下列有关 的说法正确的是 ( ) A. 元素符号为Og B. 相对原子质量为118 C. 原子的核电荷数为179 D. 原子的核外电子数为297 4. 下列符号,既表示一种元素,又能表示该元 素的一个原子,还能表示该元素组成的单质的是 ( ) A. N2 B. 3Fe C. Al D. H 5. “”和“ ”分别表示氢原子和氧原子,其中 的粒子可用4H表示的是 ( ) A B C D 6. 氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中的 位置情况是 ( ) A. 占同一个位置 B. 占三个不同位置 C. 不占位置 D. 只有氕占位置 7. 科学家发现一种新元素。该元素原子核外 电子数为117,中子数为174,相对原子质量为291, 元素名称Ununseptium,符号Uus。请模仿甲,将该 元素对应信息编写到图乙中相应位置,“①”处应填 ( ) 甲 乙 A. 291 B. 174 C. 117 D. 57 8. 写出下列元素的符号。 氩 ,铝 ,磷 ,氦 ,镁 ,氢 。 其中,属于金属元素的有 ; 属于非金属元素的有 ; 属于稀有元素的有 。 9. 2016年6月,国际纯粹与应用化学联合会宣 布,合成化学元素113号(Nh鉨),115号(Mc 镆), 117号(Ts )和118号(Og )为化学新元素。其 中,“115号(Mc 镆)”中115表示原子的 , Mc表示的微观意义是 。 10. 如图是元素周期表中第2、3周期的元素, 请回答有关问题: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.96 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 (1)下列各组元素中,组内元素具有相似化学 性质的是 。 ①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar (2)地壳中含量最多的金属元素的名称是 。 11. 按下列要求填写元素符号。 (1)空气中含量最多的元素是 。 (2)人体中含量最多的元素是 。 (3)地壳中含量最多的金属元素是 。 (4)海水中含量最多的金属元素是 。 12. 成语是我国的文化瑰宝,请用恰当的元素 符号填空: (1)如胶似漆:胶中含有碳、氢、钙等元素,写出 其中一种非金属的元素符号 。 (2)争风吃醋:醋酸溶液中含有一种离子,其核 内有一个质子,此元素为 。 13. 请写出下列符号的含义或根据要求写出 符号: (1)3H: 。 (2)Cl: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 科学 七年级下册 79 (3)Fe: 。 (4)氧元素: 。 (5)5个铝原子: 。 (6)n个钠原子: 。 14. 1977年8月,国际化学会无机化学分会做 出一项决议:从104号元素起,不再以人名、国名来 命名,一律采用新元素的原子序数(即核电荷数)的 拉丁文缩写来命名。即nil—0、un—1、bi—2、tri— 3、quad—4、pent—5、hex—6、sept—7、oct—8、enn— 9。按照上述规定,第104号元素的拉丁文名称按 “un+nil+quad+ium(词缀)”应为“Unnilquadi- um”,其元素符号定为Unq;第105号元素拉丁文名 称为Unnilpentium,元素符号为Unp;其余依此类 推。请你分别给下列元素命名: (1)第109号元素,拉丁文名称为 ,元 素符号为 。 (2)第111号元素,拉丁文名称为 ,元 素符号为 。 15. 元素周期表是学习化学的重要工具,如表 所示是元素周期表的部分信息。请解析表中信息, 回答下列问题: ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 14Si 硅 28.09 15 磷 30.96 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 (1)元素周期表中,同一周期从左到右,元素原 子的核电荷数逐渐 (填“增加”或“减少”), 同一族元素的 (填“物理”或“化学”)性质 都很相似。 (2)硫元素的原子序数是 ,相对原子 质量是 。 (3)第15号元素的符号是 。 (4)利用表中元素,写出一种分子的构成与微 粒模型“ ”相似的物质的名称: 。 (5)元素周期表同一横行元素的排列规律是: 从左至右 。 B组 16. 下列各组中,元素化学性质相似的一组是 ( ) A. Li、Mg和H B. C、N和O C. O、S和P D. F、Cl和Br 17. 今年5月9日,由中国科学院等相关部门 正式发布了113 号、115号、117 号、118号元素的中 文名称。下表是这四种元素的部分信息,以下有关 说法正确的是 ( ) 原子序数 中文名称 符号 汉语拼音 113 鉨 Nh nǐ 115 镆 mò 117 Ts tián 118 Og ào A. 鉨属于金属元素 B. 镆的元素符号是mo C. 元素的相对原子质量是117 D. 元素在自然界中含量丰富 18. 如图所示为元素周期表的一部分,已知D 元素的原子核内有12个质子,回答下列问题。 A B C D (1)D元素属于 (填“金属”“非金属”或 “稀有”)元素。 (2)C元素的原子核内有 个质子。 (3)请推测有关C元素的两点信息: 。 19. 我们周围的物质世界是由各种元素组成 的,为了便于研究元素的性质和用途,寻求它们之 间的内在规律,科学家根据元素的结构和性质,将 它们科学有序地排列成元素周期表的形式。下表 是元素周期表中的一部分,表中的元素是人体生命 活动的常量元素。 请据表回答下列问题: (1)氮元素的核电荷数x= 。 (2)与钠元素化学性质相似的元素为 (填元素名称)。 (3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 电子,达到相对稳定结构。 (4)解析上表可发现,每一横行元素从左向右 排列所遵循的一条规律是 。 20. 下图是锂原子的结构示意图,根据图示信 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 科学七年级下册 80 息回答下列问题: (1)锂元素的原子序数为 ,元素符号 为 。 (2)锂原子的结构示意图为 (填字母)。 A B C D (3)下列对原子构成的理解错误的是 (填字母)。 A. 原子整体不显电性 B. 原子核比原子小得多 C. 原子核是不可分割的实心球体 D. 原子的质量主要集中在原子核上 21. 有A,B,C,D,E五种元素,A的单质是密 度最小的气体;B的次外层电子数占电子总数的14 ; C的阳离子C2+比B原子多2个电子;D和C具有 相同的电子层数,D-的离子结构与氩原子结构相 同;E和B具有相同的最外层电子数,但比B多 一层。 (1)写出元素符号:A 、B 、 C 、D 、E 。 (2)D元素的离子符号为 ,该粒子的结 构示意图可以表示为 。 C组 22. 元素周期表将已知元素科学有序地排列起 来,便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元 素周期表的一部分,请回答下列问题。 H He ① N ② Ne ③ Ar (1)元素在周期表中的分布是有规律的,表中 ①②③所代表的三种元素中,属于非金属元素的 。 (2)随着新元素的不断发现,元素周期表还将 逐渐完善。最近,科学家用大量高速钙原子轰击锫 原子,形成了117号元素的原子,该元素原子核中一 定含有117个 。 (3)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫 等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列 各组粒子中属于等电子体的是 。 A. Na和Ne B. CO和N2 C. NO和O2 23. 根据相对原子质量来研究元素,始于19世 纪初。 1829年,德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙 锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素,他把这些元素称 为“三元素组”。 1864年,德国化学家迈耶,按相对原子质量递 增顺序制定了一个“六元素表”。 1865年,英国化学家纽兰兹按相对原子质量递 增顺序,将已知元素作了排列。发现第八个元素就 与第一个元素性质相似(元素的排列每逢八就出现 周期性)。这好像音乐上的八个音阶一样重复出 现,于是提出“八音律”的理论(下表是“八音律表” 的前部分)。 H Li G Bo C N O F Na Mg Al Si P S 1869年,俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的 63种元素的相对原子质量和物理性质(熔点、密度 等)进行了比较,直到19世纪末才制成了第一张元 素周期表。事实上,在1869年,德国的迈耶和俄国 的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。分析上 述科学史料,并结合当代的元素周期表的相关知识 回答: (1)根据纽兰兹“八音律表”,与Na化学性质相 似的元素是 (2)分析上述科学史料,结合所学知识,判断下 列观点不正确的有 (可多选)。 A. 研究复杂的现象往往需要寻找规律,有时 还要会用简单的方法表述复杂的问题。 B. 纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素,说明 他的理论是错误的,起不到任何作用。 C. 科学家是在制成了第一张元素周期表后才 最终发现了元素周期律。 D. 随着科学的进步,我们现在所学的元素周期 表已包含所有元素。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第4节 探究物质组成的奥秘(2) ———元素符号、元素周期表 例1 C 例2 B 例3 (1)② (2)质子 巩固练习 A组 1. B 2. B 3. A 4. C 5. C 6. A 7. C 8. Ar Al P He Mg H Al、Mg Ar、P、 He、H Ar、He 9. 原子序数 一个镆原子 10. (1)②③ (2)铝 11. (1)N (2)O (3)Al (4)Na 12. (1)C(或H) (2)H 13. (1)3个氢原子 (2)氯元素、一个氯原子 (3)铁元素、一个铁原子、铁单质 (4)O (5)5Al (6)nNa 14. (1)Unnilennium Une (2)Unununium Uuu 15. (1)增加 化学 (2)16 32.06 (3)P (4)氮气(或氧气等) (5)原子序数(核电荷数)依次 增大 B组 16. D 17. A 18. (1)金属 (2)11 (3)C与 A的化学性质相似;C与D原子具有相同的电子层数 19. (1)7 (2)钾 (3)得到 (4)核电荷数依次增 大 20. (1)3 Li (2)D (3)C 21. (1)H O Mg Cl S (2)Cl- C组 22. (1)② (2)质子 (3)B 23. (1)Li(或锂) (2)BCD 第5节 用化学式表示物质(1) ———化学式、化合价 例1 +4 例2 -3 +5 例3 (1)HBrO3 (2)HClO4、HClO3、HClO2、 HClO、Cl2、HCl 巩固练习 A组 1. A 2. B 3. B 4. A 5. B 6. (1)C (2)D (3)A 7. (1)xH (2)5H2O (3)4CO2 (4)6Fe (5)nN2 (6)Ca2+ (7)OH- (8)Al3+ (9)NH+4 8. (1)2个铁离子 (2)3个亚硫酸根离子 (3)2个氢氧根离子 (4)5个碳酸根离子 B组 9. B 10. C 11. C 12. B 13. B 解析:NH+4 有11个质子,其中1个N原 子有7个质子,4个H原子有4个质子,NH+4 核外电 子总数为10。Na+有11个质子,10个电子。 14. C 解析:每个氮原子有7个质子,5个氮原 子共有35个质子,核外电子数比总质子数少1,因此 N+5 的电子数是34个。正确答案是C。 15. B 16. C 17. (1)电荷 (2)化合价 (3)Fe2+ 解析:(1)离子所带的电荷数跟化合价数值相等。 (2)化学式可以根据元素或原子团的化合价确定。 (3)FeSO4 中阳离子是Fe2+,阴离子是SO2-4 。 18. (1)非金属 (2)+5 19. (1)NO2 (2)N2 单质 (3)-3 20. (1)O2 (2)C (3)H+ (4)NaOH 21. 【举例及分析一】(1)金属元素原子在形成化 合物时只能失去电子而不能得到电子 (2)不成立 (3)负 【提出问题二】一种元素在化合物中可能有多 种化合价 【举例及分析二】+4 在化合物中,一些 元素只有一种化合价,一些元素有多种化合价 C组 22. A 23. (1)+3 (2)BxAy 第5节 用化学式表示物质(2) ———元素符号表示的量 例1 +6 32 例2 D 巩固练习 A组 1. B 2. B 3. D 4. D 5. (1)质子数(或“核 电核数”) (2)Mg(OH)2 6. D 7. (1)Fe2O3 (2)FeO 8. (1)4∶9 (2)114 B组 9. C 10. C 11. C 12. B 13. 3 74 21.6% 14. (1)15 (2)126 15. 6∶9∶8 11∶14 14∶11 16. 甲 17. (1)+5 (2)食 盐 B 18. (1)174 (2)21∶20 (3)348 g (4)6颗 C组 19. D 20. C 解析:根据公式:某原子的相对原子质量 = 该原子的质量 碳原子质量的 1 12 ,已知“银原子的实际质量”为“m” 和“银原子相对原子质量为108”,将可设碳原子的实 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·7·