第1章 原子结构 元素周期律【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（安徽专用，鲁科版2019必修第二册）

第1章 原子结构 元素周期律 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 第I卷 选择题(共42分） 一、单选题（共14题，每题3分，共42分） 1．关于同素异形体，下列说法正确的是 A．互为同素异形体的物质结构是不同的 B．互为同素异形体的物质化学性质一定完全相同 C．由相同元素组成的物质一定互为同素异形体 D．互为同素异形体的物质间的转化为物理变化 2．如果为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于 ①Ⅲ族    ②ⅣA族    ③ⅠA族    ④ⅢB族 A．①④ B．①② C．①③ D．②③ 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将通入足量的水中，所得溶液中所含的分子数为 B．常温下，将足量的投入浓硫酸中，转移的电子数为 C．中含有的质子数、中子数、电子数均为 D．标准状况下，所含的氧原子数为 4．的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A．互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C．原子比原子少三个核外电子 D．在中存在：质子数=中子数=核外电子数 5．短周期元素、、、在元素周期表中的位䈯如图所示，已知、的原子核外电子数之和等于的核外电子数。下列判断正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．简单氢化物的稳定性： C．化合物中元素为负价 D．的单质易溶于水 6．我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然核素，是按照锑的各种核素的相对原子质量与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和计算出来的。下列叙述错误的是 A．、、、、、6种微粒中有6种核素，4种元素 B．氯元素的相对原子质量为，则是氯元素的质量与原子质量的的比值 C．核素的相对原子质量为，则是一个原子的质量与原子质量的的比值 D．氯有两种天然核素、，氯元素的近似相对原子质量为，则氯元素中的丰度约为 7．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，对应的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A．原子序数： B．离子半径： C．最高价氧化物对应的水化物的碱性： D．单质的氧化性： 8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．M的最高价氧化物只能和酸反应 B．简单离子的还原性： C．N的最高价氧化物可以用来制造光导纤维 D．X、Z两种元素形成的化合物阴阳离子个数之比为 9．已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径： D．M和R形成的物质含有离子键和共价键 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Z与X、W相邻，Y、W两种元素能形成如图所示结构的阴离子。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的还原性： B．简单离子半径： C．最高价含氧酸酸性： D．上述阴离子中Y元素均显＋4价 11．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表的短周期 12．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是 A．可能是难溶于水的白色固体 B．的氧化物的水化物可能具有两性 C．砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 D．在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 13．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．图①装置注射器活塞自动右移，说明与反应放热 B．图②装置可制备并收集 C．图③装置可制备少量干燥的气体 D．图④装置验证氧化性： 14．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒 B．氧化过程中发生反应的离子方程式为 C．分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体 D．检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 第II卷 非选择题(共58分） 二、填空题（共58分，每空2分） 15．（16分）某国政府召开会议，正式决定向海洋排放核电站中对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入海洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 (1)下列有关氚的说法正确的是___________。 A．卡通形象中标“＋”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为 C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水()所含中子数为6 (2)元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示___________。 A．H元素的相对原子质量 B．H原子的相对原子质量 C．H元素的近似相对原子质量 D．H原子的近似相对原子质量 (3)有关和的说法正确的是___________。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 (4)已知天然氢元素中：氕(H)，丰度为99.98%、氘(D)，丰度0.016%、氚(T)，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。氢元素的相对原子质量计算表达式 (用、、、表示) (5)氮、砷()均属于第ⅤA族元素。 砷的原子结构示意图为 ，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ， (6)已知亚砷酸()与NaOH溶液反应生成，与稀硫酸混合转化为。从物质化学性质角度考虑，属于 氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。将硝酸与溶液混合，判断二者能否发生反应并说明理由： 。 16．（10分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题： (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。 (2)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数 。 _________________________ (3)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： 。 Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (4)为了使转化为，试剂①工业上选用 (填试剂名称)。 (5)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式： 。 17．（16分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y，Z是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与W同族 Z Z元素的最高化合价为+7价 M 元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 回答下列问题： (1)M在元素周期表中的位置是 。 (2)X的元素符号为 ，写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式： 。 (3)元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜色为 ，Z、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式) 。 (4)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是 (填字母)。 A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C．Q的氧化物均有毒 (5)写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式： ，该反应每生成标准状况下气体，转移 电子。 18．（16分）某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题： (1)组装好装置后，需要进行的操作是 。 (2)在d中加入适量溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入浓硝酸，可观察到的现象是 。该反应中浓硝酸体现了 的性质。 (3)用上述装置还可进行其他实验。 ①证明氧化性：(已知酸性条件下的还原产物为)，向d中加入溶液，c中加入固体，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为 ，d中溶液变为 色。d中发生反应的离子方程式为 。 ②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入溶液，d中加入溶液，打开仪器a活塞后若观察到d中溶液变浑浊(难溶于水)，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是 ，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 原子结构 元素周期律 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 第I卷 选择题(共42分） 一、单选题（共14题，每题3分，共42分） 1．关于同素异形体，下列说法正确的是 A．互为同素异形体的物质结构是不同的 B．互为同素异形体的物质化学性质一定完全相同 C．由相同元素组成的物质一定互为同素异形体 D．互为同素异形体的物质间的转化为物理变化 【答案】A 【详解】A．由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同而具有不同性质的单质‌叫同素异形体，互为同素异形体的物质结构是不同的，A正确； B．同素异形体因为结构不同，化学性质也可能有差异，如氧气和臭氧，化学性质不同，B错误； C．由相同元素组成的物质不一定互为同素异形体，如CO和CO2，C错误； D．同素异形体之间的转化一定有新物质生成，是化学变化，如在一定条件下，氧气转化为臭氧，白磷变为红磷等，D错误； 故答案为：A。 2．如果为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于 ①Ⅲ族    ②ⅣA族    ③ⅠA族    ④ⅢB族 A．①④ B．①② C．①③ D．②③ 【答案】A 【详解】元素周期表中，在第2、3周期中，若为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于ⅢA族，从第4周期往后，若为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于ⅢB族； 故选A。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将通入足量的水中，所得溶液中所含的分子数为 B．常温下，将足量的投入浓硫酸中，转移的电子数为 C．中含有的质子数、中子数、电子数均为 D．标准状况下，所含的氧原子数为 【答案】C 【详解】A．标况下是1mol，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，会部分电离，所得溶液中所含的分子数小于，A项错误； B．常温下，将足量的Zn投入50mLl8mol/L浓硫酸中，浓硫酸物质的量为0.9mol，开始发生反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑＋2H2O，一段时间后发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑﹐因此转移的电子数介于0.9NA~1.8NA之间，B项错误； C．ND3的相对分子质量为20，因此2.0gND3的物质的量为0.1mol，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，C项正确； D．标准状况下，SO3为固体，D项错误； 故选C。 4．的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A．互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C．原子比原子少三个核外电子 D．在中存在：质子数=中子数=核外电子数 【答案】A 【分析】根据质子守恒、质量守恒可知，微粒为微粒为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X微粒为微粒为，二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位素，A正确； B．上述人工合成反应中涉及两种元素，共6种核素，B错误； C．与核外电子数相等，都是8，C错误； D．中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核外电子数为8，D错误； 故选A。 5．短周期元素、、、在元素周期表中的位䈯如图所示，已知、的原子核外电子数之和等于的核外电子数。下列判断正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．简单氢化物的稳定性： C．化合物中元素为负价 D．的单质易溶于水 【答案】C 【分析】、、、都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，、、属于第二周期元素，属于第三周期元素，设的最外层电子数是，则的最外层电子数是，的最外层电子数是，的电子数是，、的原子核外电子数之和等于的核外电子数，有，解得：，则是元素、是元素、是元素、是S元素，结合元素周期律分析判断。 【详解】A．和不存在最高价氧化物对应水化物，A错误； B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，B错误； C．为，得电子能力：，所以该化合物中氟元素为负价，C正确； D．为S元素，硫单质不溶于水，D错误； 答案选C。 6．我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然核素，是按照锑的各种核素的相对原子质量与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和计算出来的。下列叙述错误的是 A．、、、、、6种微粒中有6种核素，4种元素 B．氯元素的相对原子质量为，则是氯元素的质量与原子质量的的比值 C．核素的相对原子质量为，则是一个原子的质量与原子质量的的比值 D．氯有两种天然核素、，氯元素的近似相对原子质量为，则氯元素中的丰度约为 【答案】B 【详解】A．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子，故、、、、、6种微粒中有6种核素；而元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，六种微粒中有氢、碳、氮、氧4种元素，A选项正确； B．由于氯元素存在两种核素，氯元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量与其原子数百分比的乘积之和，氯元素的质量是不确定的，B选项错误； C．一个原子的质量与原子质量的的比值为该原子的相对原子质量（注意由于绝大多数元素存在多种核素，元素的相对原子质量不等于某核素的相对原子质量），C选项正确； D．元素的近似相对原子质量是该元素各核素的质量数与其原子数百分比的乘积之和。设氯元素中的丰度为，则的丰度为，根据元素的近似相对原子质量的计算公式得，解得，则的丰度为，D选项正确； 答案选B。 7．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，对应的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A．原子序数： B．离子半径： C．最高价氧化物对应的水化物的碱性： D．单质的氧化性： 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W原子序数都不超过18，对应的离子、、、具有相同的电子层结构，可知Z、W位于第二周期，非金属性W大于Z；X、Y位于第三周期，金属性Y大于X，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，Z、W位于第二周期，非金属性W大于Z，X、Y位于第三周期，金属性Y大于X， A．由已知得a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，则原子序数：a>b>d>c，故A错误； B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：，故B错误； C．金属性Y大于X，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y，故C错误； D．非金属性W大于Z，单质的氧化性：W>Z，故D正确； 故选D。 8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．M的最高价氧化物只能和酸反应 B．简单离子的还原性： C．N的最高价氧化物可以用来制造光导纤维 D．X、Z两种元素形成的化合物阴阳离子个数之比为 【答案】C 【分析】由部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，前2种元素位于第二周期，后4种元素位于第三周期，结合各元素的原子序数可知，X为O元素、Y为F元素、Z为Na元素、M为Al元素、N为Si元素、R为Cl元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为O元素、Y为F元素、Z为Na元素、M为Al元素、N为Si元素、R为Cl元素。 A．M的最高价氧化物为氧化铝，与酸、强碱均反应生成盐和水，故A错误； B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单离子的还原性：F-<Cl-，故B错误； C．N的最高价氧化物为二氧化硅，可以用来制造光导纤维，故C正确； D．X、Z两种元素形成的化合物Na2O2，阴阳离子个数之比为1：2，故D错误； 故选C。 9．已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径： D．M和R形成的物质含有离子键和共价键 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，M有+7、-1价，则M为Cl；Y有-2价，Y处于VIA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径Y＜Z＜M（氯），故Y为O元素、Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于Y（氧），故X为H元素，R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径M（氯）＜Q＜R，可推知Q为Na、R为Ca。 【详解】A．Cl与O组成的化合物具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，B正确； C．Cl-有三个电子层，O2-和Na+有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，C正确； D．Cl和Ca形成的物质为CaCl2，只含有离子键，D错误； 故选D。 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Z与X、W相邻，Y、W两种元素能形成如图所示结构的阴离子。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的还原性： B．简单离子半径： C．最高价含氧酸酸性： D．上述阴离子中Y元素均显＋4价 【答案】D 【分析】根据右侧图示可知，其中Y形成4个共价键，结合4个W，且整体带有1个负电荷，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为Al，W为Cl，Z与X、W相邻，则Z为S，X为O，以此解题。 【详解】A．W为Cl，Z为S，非金属性Cl>S，非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，则简单氢化物的还原性：，A正确； B．X为O，Y为Al，W为Cl，电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，则简单离子半径：，B正确； C．W为Cl，Z为S，非金属性Cl>S，非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，则最高价含氧酸酸性：，C正确； D．Y为Al，是13号元素，则上述阴离子中Y元素均显＋3价，D错误； 故选D。 11．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表的短周期 【答案】B 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀Fe(OH)2，d为红褐色沉淀Fe(OH)3，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到Fe(OH)3沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、与Al(OH)3稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为Fe(OH)3，c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 12．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是 A．可能是难溶于水的白色固体 B．的氧化物的水化物可能具有两性 C．砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 D．在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 【答案】D 【详解】A．硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，则可能是难溶于水的白色固体，A项正确； B． Be与Al处于对角线位置，则Be的氧化物的水化物Be(OH)2可能具有两性，B项正确； C．根据卤素单质及AgX的性质可判断At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，C项正确； D．Li与处于对角线位置，则Li在氧气中燃烧，产物是，D项错误； 故选D。 13．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．图①装置注射器活塞自动右移，说明与反应放热 B．图②装置可制备并收集 C．图③装置可制备少量干燥的气体 D．图④装置验证氧化性： 【答案】C 【详解】A．Na和水产生氢气，也能使注射器活塞自动右移，不能证明反应放热，A错误； B．NO2能够和水发生反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，而且吸水相当于稀释，该过程会放热，可以用图③装置制备少量干燥的HCl气体，C正确； D．氯气也能使碘化钾反应生成碘单质使淀粉变蓝色，不能证明氧化性Br2>Ⅰ2，D错误； 故答案选C。 14．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒 B．氧化过程中发生反应的离子方程式为 C．分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体 D．检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 【答案】C 【详解】A．灼烧过程使用的仪器有泥三角、坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架，用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，A错误； B．氧化过程中发生反应的离子方程式为，B错误； C．分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，C正确； D．加入淀粉溶液变蓝，说明经过题述一系列操作后溶液中含有碘单质，不能说明海带中一定含有碘单质，D错误； 答案选C。 第II卷 非选择题(共58分） 二、填空题（共58分，每空2分） 15．（16分）某国政府召开会议，正式决定向海洋排放核电站中对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入海洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 (1)下列有关氚的说法正确的是___________。 A．卡通形象中标“＋”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为 C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水()所含中子数为6 (2)元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示___________。 A．H元素的相对原子质量 B．H原子的相对原子质量 C．H元素的近似相对原子质量 D．H原子的近似相对原子质量 (3)有关和的说法正确的是___________。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 (4)已知天然氢元素中：氕(H)，丰度为99.98%、氘(D)，丰度0.016%、氚(T)，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。氢元素的相对原子质量计算表达式 (用、、、表示) (5)氮、砷()均属于第ⅤA族元素。 砷的原子结构示意图为 ，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ， (6)已知亚砷酸()与NaOH溶液反应生成，与稀硫酸混合转化为。从物质化学性质角度考虑，属于 氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。将硝酸与溶液混合，判断二者能否发生反应并说明理由： 。 【答案】(1)AD (2)A (3)D (4) (5) (6)两性 能反应，因为硝酸的酸性强于的酸性 【详解】（1）A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子，故 A 正确； B．氚原子，核电荷数为 1，质量数为1+2= 3，故表示为，B 错误； C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误； D．11g氚水物质的量为， 1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为6，D 正确； 选AD。 （2） 元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示氢元素的相对原子质量，答案选A； （3）H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，答案选D。 （4）则氕、氘、氚原子的相对原子质量分别为：、、，结合丰度可知氢元素的相对原子质量计算表达式为 （5）砷是第四周期ⅤA族元素，砷的原子结构示意图为，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式与磷酸相似，砷酸的化学式为 （6）由、的性质和类别类推出为两性氧化物，同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故硝酸可与发生复分解反应生成砷酸和硝酸钠。 16．（10分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题： (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。 (2)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数 。 _________________________ (3)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： 。 Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (4)为了使转化为，试剂①工业上选用 (填试剂名称)。 (5)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)富集溴元素 (2)3353 (3) (4)Ca(OH)2 (5) 【分析】Ⅰ．卤水中通入氯气，氯气把溴离子氧化为溴分子，得到低浓度溴水，通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠、溴化钠溶液，用硫酸酸化，溴酸钠、溴化钠反应生成高浓度溴水，蒸馏得到工业溴；Ⅱ．向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg(OH)2，采用过滤的方法分离溶液和Mg(OH)2，Mg(OH)2将溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg。 【详解】（1）“步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴”的过程实际上是一个溴的浓缩过程，其目的是富集溴元素； （2）Br2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、溴元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，反应方程式为3353； （3）溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； （4）使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应选择碱如Ca(OH)2、NaOH、KOH等，但从材料的价格、来源等来看最好选用Ca(OH)2，且碱要过量，使Mg2+全部转化为沉淀； （5）电解熔融的氯化镁生成金属镁和氯气，化学方程式为。 17．（16分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y，Z是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与W同族 Z Z元素的最高化合价为+7价 M 元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 回答下列问题： (1)M在元素周期表中的位置是 。 (2)X的元素符号为 ，写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式： 。 (3)元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜色为 ，Z、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式) 。 (4)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是 (填字母)。 A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C．Q的氧化物均有毒 (5)写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式： ，该反应每生成标准状况下气体，转移 电子。 【答案】(1)第四周期第Ⅷ族 (2) Na (3) 深红棕色 HCl、HBr (4)A (5) 0.2 【分析】Q、W、X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据表格中的相关信息得：制作铅笔芯的单质是石墨，则Q是碳；供给呼吸的单质是氧气，W是氧；第三周期中碱性最强的是NaOH，X是钠；Y与W同族，Y是硫；Z最高正价为+7价，Z是氯；具有磁性、为黑色晶体的氧化物是，则M是铁。据此答题。 【详解】（1）M是铁，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。 （2）X是钠，元素符号是Na。W是氧，单质是，Na与加热反应生成的物质L是，W的简单氢化物为，与反应的化学方程式为：。 （3）根据题给信息，N是溴，常温下溴单质的颜色是深红棕色。Z、N的简单气态氢化物分别是HCl、HBr，氯元素的非金属性比溴的强，因此简单气态氢化物的稳定性大小关系为：HCl>HBr。 （4）A．碳元素最低负价为-4，最高正价为+4，两者的代数和为0，A正确； B．W的非金属性比Q强，因此W的简单氢化物稳定性比Q的强，B错误； C．碳的氧化物有，其中无毒，C错误； 故选A。 （5）M的单质是Fe，W的简单氢化物是，Fe与水蒸气反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式为：。设该反应每生成标准状况下气体，转移电子，则： 解得。 18．（16分）某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题： (1)组装好装置后，需要进行的操作是 。 (2)在d中加入适量溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入浓硝酸，可观察到的现象是 。该反应中浓硝酸体现了 的性质。 (3)用上述装置还可进行其他实验。 ①证明氧化性：(已知酸性条件下的还原产物为)，向d中加入溶液，c中加入固体，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为 ，d中溶液变为 色。d中发生反应的离子方程式为 。 ②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入溶液，d中加入溶液，打开仪器a活塞后若观察到d中溶液变浑浊(难溶于水)，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是 ，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是 。 【答案】(1)检验装置的气密性 (2) 生成红棕色气体 氧化性、酸性 (3) 生成黄绿色气体 溶液变为橙黄色 盐酸挥发出的HCl气体进入溶液中，与反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si 在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去 【分析】探究铜与浓硝酸反应产物，根据实验现象，确定产物；通过连续的装置反应，探究氧化性强弱，非金属性强弱； 【详解】（1）铜与硝酸反应生成氮的氧化物，涉及气体，实验开始前需检验装置的气密性； （2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入浓硝酸，反应方程式为，可观察到的现象：生成红棕色气体二氧化氮；体现的硝酸的氧化性和酸性； （3）①高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气；生成的氯气将溴离子氧化形成溴水，溶液变化橙黄色；发生反应的离子方程式为； ②盐酸挥发出的HCl气体进入溶液中，与反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si；若要得出正确的结论，可在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$