第1章 原子结构与元素性质 练习 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质 练习2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B．单质分子中均存在化学键 C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键 D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 2、如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是（ ） A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关 B．s能级和p能级的原子轨道形状相同 C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动 D．每个p能级都有3个原子轨道 3、（双选）下列各项叙述中正确的是(　　) A.所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，但球的半径大小不同 B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C.在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子 D.p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 4、下列元素属于d区的是(　　) A．As B．Mg C．Zn D．Fe 5、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ） ①金属性最强的是铯 ②形成的离子中氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有和两种形式 ⑦粒子半径： A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦ 6、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　) A．3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p6 7、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值： 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 则钙元素的电负性值的最小范围是(　　) A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间 8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（    ） A．原子半径大小顺序： B．元素Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物与中所含化学键类型完全相同 9、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为： ，下列说法正确的是（ ） A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．酸性强弱： 10、根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是（ ） ①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 ②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示 ③硫化氢比硒化氢稳定 ④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强 ⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 ⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深 ⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟 A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 11、s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是（ ） A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．s能级的原子轨道半径与能层序数无关 C．铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D．每个p能级有3个原子轨道 12、下列说法不正确的是（ ） A．电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同。p-pπ键电子云轮廓图：   B．基态铜原子的价电子排布图：   C．的离子结构示意图为：   D．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同 13、下列有关元素周期表的叙述正确的是（    ） A．有16个族，就是有16个纵行 B．所含元素种类最多的族为第Ⅷ族 C．金属元素的种类多于非金属 D．第n周期第n主族的元素均为金属 14、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，该化合物中各原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是（ ） A．WZ的水溶液呈碱性 B．原子半径的顺序为W>X>Y>Z C．元素非金属性的顺序为X>Y>Z D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为X>Y>Z 15、2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中， X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径： X>Z> W B．非金属性： X>Z> W C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．X的氧化物对应的水化物均为强酸 16、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是（　　） A．各电子层含有的能级数等于电子层数 B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各电子层最多可容纳的电子数一定是偶数 D．s、p、d、f能级所能容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍 17、对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（ ） A．结构示意图 B．电子式 C．电子排布式 D．电子排布图 18、下列说法正确的是（ ） A．基态Cr原子中的未成对电子数为6 B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C．电负性甲大于乙，则第一电离能甲一定大于乙 D．根据原子核外电子排布的特点，Zn元素在周期表中属于s区 二、填空题。（2题） 19、Ⅰ、有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第4周期主族元素，与D可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物；B为第4周期过渡金属元素，最高化合价为＋7价；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D原子的价电子排布为nsnnpn＋2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。 (1)写出下面三种元素的元素符号： A__________、B__________、C__________。 (2)写出D2－的电子排布式：________________________________________。 基态E原子的电子排布式_____________________________________________。 (3)B位于__________族，C位于__________族。 Ⅱ、现有五种前四周期元素，结构信息如表所示，回答下列问题。 元素 结构信息 A 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子 B M层电子数比L层电子数少两个 C 基态原子核外有17个不同运动状态的电子 D 基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为＋7 E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 (1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为______________(用最高价氧化物对应的水化物的化学式表示)。 (2)基态D原子的简化核外电子排布式为______________。 (3)写出基态B原子价电子的轨道表示式：______________。 (4)E位于元素周期表的______________区，基态原子填有电子的轨道数为______________。 20、下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______ 。 (4)基态外围电子的电子排布图为_______ ，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______ _______ 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 三、综合解答题。 21、尿素 是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。 （1）尿素生产一般控制在 下进行，主要涉及下列反应： 反应1   反应2   反应 的 。 （2）具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止镍制容器表面的金属钝化膜被破坏。 ①与反应产生的化学方程式为 。 ②生产时通入的气体中常混有少量。有氧气存在的条件下，腐蚀反应容器的速率会更快，其原因是 。 （3）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下： 反应3  CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)   (快反应) 反应4  HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(缩二脲)   (慢反应) ①在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的氢原子 。 ②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是 。 （4）含结晶水的晶体表面存在结构“”，用加热后的 晶体作催化剂，以为原料，电解溶液可获得尿素。 ①生成尿素的电极方程式为 。 ②加热后的晶体表面会产生位点，位点与位点共同形成 位点，其催化机理(部分)如图所示。实验表明，在下加热 晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低的原因是： 。 ③电解质溶液中若存在极大地降低催化剂的活性，原因是 。 四、实验题。 22、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气） （1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A_____ ，B________  ， C_____ ； （2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为________  ，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________  ，B处的实验现象为________ 。 第1章 原子结构与元素性质 练习2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B．单质分子中均存在化学键 C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键 D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 【答案】C 2、如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是（ ） A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关 B．s能级和p能级的原子轨道形状相同 C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动 D．每个p能级都有3个原子轨道 【答案】D 3、（双选）下列各项叙述中正确的是(　　) A.所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，但球的半径大小不同 B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C.在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子 D.p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 【答案】AD 4、下列元素属于d区的是(　　) A．As B．Mg C．Zn D．Fe 【答案】D 5、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ） ①金属性最强的是铯 ②形成的离子中氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有和两种形式 ⑦粒子半径： A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦ 【答案】D 6、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　) A．3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p6 【答案】C 7、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值： 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 则钙元素的电负性值的最小范围是(　　) A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间 【答案】C 8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（    ） A．原子半径大小顺序： B．元素Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物与中所含化学键类型完全相同 【答案】C 9、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为： ，下列说法正确的是（ ） A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．酸性强弱： 【答案】B 10、根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是（ ） ①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 ②卤素单质与水的反应均可用化学方程式表示 ③硫化氢比硒化氢稳定 ④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强 ⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 ⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深 ⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟 A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 【答案】D 11、s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是（ ） A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．s能级的原子轨道半径与能层序数无关 C．铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D．每个p能级有3个原子轨道 【答案】D 12、下列说法不正确的是（ ） A．电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同。p-pπ键电子云轮廓图：   B．基态铜原子的价电子排布图：   C．的离子结构示意图为：   D．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同 【答案】C 13、下列有关元素周期表的叙述正确的是（    ） A．有16个族，就是有16个纵行 B．所含元素种类最多的族为第Ⅷ族 C．金属元素的种类多于非金属 D．第n周期第n主族的元素均为金属 【答案】C 14、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，该化合物中各原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是（ ） A．WZ的水溶液呈碱性 B．原子半径的顺序为W>X>Y>Z C．元素非金属性的顺序为X>Y>Z D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性的顺序为X>Y>Z 【答案】B 15、2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中， X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径： X>Z> W B．非金属性： X>Z> W C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．X的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 16、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是（　　） A．各电子层含有的能级数等于电子层数 B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各电子层最多可容纳的电子数一定是偶数 D．s、p、d、f能级所能容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍 【答案】B 17、对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（ ） A．结构示意图 B．电子式 C．电子排布式 D．电子排布图 【答案】D 18、下列说法正确的是（ ） A．基态Cr原子中的未成对电子数为6 B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C．电负性甲大于乙，则第一电离能甲一定大于乙 D．根据原子核外电子排布的特点，Zn元素在周期表中属于s区 【答案】A 二、填空题。（2题） 19、Ⅰ、有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第4周期主族元素，与D可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物；B为第4周期过渡金属元素，最高化合价为＋7价；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D原子的价电子排布为nsnnpn＋2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。 (1)写出下面三种元素的元素符号： A__________、B__________、C__________。 (2)写出D2－的电子排布式：________________________________________。 基态E原子的电子排布式_____________________________________________。 (3)B位于__________族，C位于__________族。 Ⅱ、现有五种前四周期元素，结构信息如表所示，回答下列问题。 元素 结构信息 A 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子 B M层电子数比L层电子数少两个 C 基态原子核外有17个不同运动状态的电子 D 基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为＋7 E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 (1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为______________(用最高价氧化物对应的水化物的化学式表示)。 (2)基态D原子的简化核外电子排布式为______________。 (3)写出基态B原子价电子的轨道表示式：______________。 (4)E位于元素周期表的______________区，基态原子填有电子的轨道数为______________。 【答案】Ⅰ、(1)K　Mn　Br　 (2)1s22s22p6　1s22s22p63s23p1　 (3)ⅦB　ⅦA Ⅱ、(1)HClO4>H2SO4>H3PO4 (2)[Ar]3d54s2 (3) (4)ds　15 20、下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______ 。 (4)基态外围电子的电子排布图为_______ ，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______ _______ 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 【答案】（1）p     6     （2）3     哑铃(或纺锤)     （3）      （4）     的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO     （5）N>O>C 三、综合解答题。 21、尿素 是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。 （1）尿素生产一般控制在 下进行，主要涉及下列反应： 反应1   反应2   反应 的 。 （2）具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止镍制容器表面的金属钝化膜被破坏。 ①与反应产生的化学方程式为 。 ②生产时通入的气体中常混有少量。有氧气存在的条件下，腐蚀反应容器的速率会更快，其原因是 。 （3）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下： 反应3  CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)   (快反应) 反应4  HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(缩二脲)   (慢反应) ①在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的氢原子 。 ②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是 。 （4）含结晶水的晶体表面存在结构“”，用加热后的 晶体作催化剂，以为原料，电解溶液可获得尿素。 ①生成尿素的电极方程式为 。 ②加热后的晶体表面会产生位点，位点与位点共同形成 位点，其催化机理(部分)如图所示。实验表明，在下加热 晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低的原因是： 。 ③电解质溶液中若存在极大地降低催化剂的活性，原因是 。 【答案】(1) (2) 与O2反应生成SO2，SO2 、O2、H2O反应生成硫酸，酸性增强，腐蚀能力增强 (3) 的浓度越高，反应3平衡逆向进行，HNCO浓度降低，反应4反应速率降低，缩二脲生成速率变慢 (4) 温度过高时，会形成两个LA位点，吸附CO2过多；温度过低，Ni—O键不断裂，不能形成LA位点，无法吸附CO2，催化效果会降低 可以占据LA位点，使之无法吸附CO2 四、实验题。 22、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气） （1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A_____ ，B________  ， C_____ ； （2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为________  ，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________  ，B处的实验现象为________ 。 【答案】稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠 （2）SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 2MnO +10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O 淀粉碘化钾试纸变蓝 学科网（北京）股份有限公司 $$