微专题突破09 化学反应原理透视（作业）-2025年高考化学二轮复习重点微专题突破学案（新高考专用）

微专题突破9 化学反应原理透视 2025届高三化学第二轮复习 微专题突破7 化学反应原理透视 一、选择题 1．（2025·江苏苏州市开学考）第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A．有机材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 D．复合材料 【答案】B 【解析】石墨烯是一种碳的单质，属于新型无机非金属材料，故选B项。 2．（2025·江苏镇江市开学考）室温下通过下列实验探究H2C2O4的性质。已知Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4。 实验1：配制25 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液，测得溶液pH＝1.3 实验2：取等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液与实验1所配溶液混合(忽略体积变化)，溶液pH＝2.8 实验3：向实验2中溶液滴入过量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验1所得溶液中：c(OH－)＋c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＜c(H＋) B．实验2所得溶液中：c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.05 mol·L－1 C．实验3中反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋HC2O4－＝BaC2O4↓＋H2O D．实验3反应后上层清液中：c(Ba2＋)•c(C2O42－)＞Ksp(BaC2O4) 【答案】D 【解析】A项，实验1所得溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＝c(H＋)，则c(OH－)＋c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＜c(H＋)，正确；B项，实验2所得溶液中溶质为NaHC2O4，根据物料守恒：c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.05 mol·L－1，正确；C项，实验3中氢氧化钡与NaHC2O4反应生成草酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋HC2O4－＝BaC2O4↓＋H2O，正确；D项，实验3反应后上层清液为BaC2O4的饱和溶液，则c(Ba2＋)•c(C2O42－)＝Ksp(BaC2O4)，不正确。 3．（2023·江苏南京市高三学期调研）用NaAlO2溶液制备Al2O3过程如图所示。下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c(CO32－)－c(H2CO3) B．“反应”说明CO32－结合质子的能力强于AlO2－ C．“灼烧”时发生反应的∆S＞0 D．“电解”时阳极(惰性电极)的电极反应为：2H2O－4e—＋4CO32－＝4HCO3－＋O2↑ 【答案】B 【解析】A项，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒，①c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)、②c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)，两式联立①－②，得c(H＋)－c(OH－)＝c(CO32－)－c(H2CO3)，正确；B项，“反应”中发生的反应为AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－，说明CO32－结合质子的能力弱于AlO2－，错误；C项，“灼烧”时发生反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，有气体生成，∆S＞0，正确；D项，由图中信息可知“电解”时电解碳酸钠溶液得到碳酸氢钠，阳极(惰性电极)水放电生成氧气，其电极反应为：2H2O－4e—＋4CO32－＝4HCO3－＋O2↑，正确。 4．（2024·南通市二模）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4 下列说法不正确的是 A．pH＝2的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)＜c(HC2O4－) B．“酸化”后的溶液中：c(NH)＋2c(Fe2＋)＜2c(SO42－) C．可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2＋ D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【解析】A项，pH＝2的H2C2O4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，Ka1(H2C2O4)＝＝5.6×10－2，＝5.6＞1，即c(H2C2O4)＜c(HC2O4－)，正确；B项，根据电荷守恒：c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(NH)＋2c(Fe2＋)＜2c(SO42－)，正确；C项，酸性KMnO4除了可以氧化Fe2＋，也可以氧化H2C2O4等，溶液褪色不能证明是否含Fe2＋，错误；D项，乙醇与水互溶，用乙醇洗可带走水分，利于干燥，正确。 5．（2024·江苏省南通市三模）已知室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－36，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，Ka(HClO)＝3×10－8。用含少量Fe3＋的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋c(H2CO3) B．pH＝11的NaClO溶液中：c(HClO)＞c(ClO－) C．“调pH”得到的上层清液中：＞10－28 D．“氧化”时主要发生反应：2ClO－＋2Ni2＋＋2OH－＝2NiOOH↓＋Cl2↑＋H2O 【答案】C 【解析】用含少量Fe3＋的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液调pH，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2＋不沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀得到含Ni2＋的滤液，碱性条件下加入NaClO溶液，氧化Ni2＋得到NiOOH沉淀，发生的反应为2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝2NiOOH↓＋Cl－＋H2O，过滤、洗涤、干燥得到NiOOH固体，据此分析解答。 A项，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：物料守恒关系为c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，电荷守恒关系为c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－2c(CO32－)－c(HCO3－)＝[2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)]－2c(CO32－)－c(HCO3－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＝[c(HCO3－)＋c(H2CO3)]＋c(H2CO3)＝0.1－c(CO32－)＋c(H2CO3)＜0.1 mol·L－1＋c(H2CO3)，错误；B项，pH＝11的NaClO溶液中＝＝3 000，即c(HClO)＜c(ClO－)，错误；C项，“调pH”得到的上层清液中浓度积Q[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋）•c3(OH－)＞Ksp[Fe(OH)3]，Q[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋）•c2(OH－)＜Ksp[Ni(OH)2]，则上层清液中＞＝＝1.25×10－28＞10－28，正确；D项，碱性条件下加入NaClO溶液氧化Ni2＋得到NiOOH沉淀，反应为2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝2NiOOH↓＋Cl－＋H2O，错误。 6．（2024·江苏南京市、盐城市一模）室温下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO4溶液制备NiSO4•6H2O晶体的流程如下图所示。 已知Ka(HF)＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10－11。下列说法正确的是 A．粗NiSO4溶液中：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO42－) B．“沉铁”反应为：3Fe3＋＋Na＋＋2SO42－＋6OH－＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓ C．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) D．“沉镁”后的滤液中：c(F－)＜2c(OH－) 【答案】C 【解析】粗NiSO4溶液中加入硫酸钠溶液，生成黄钠铁钒，除去铁元素；再向溶液中加入NaF溶液，生成沉淀MgF2，除去镁元素，经过后续操作得到NiSO4•6H2O。 A项，粗NiSO4溶液的电荷守恒中缺少氢离子和氢氧根离子浓度，错误；B项，溶液呈弱酸性，“沉铁”反应为：3Fe3＋＋Na＋＋2SO42－＋6H2O＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，错误；C项，氟化氢为弱酸，0.1 mol·L－1 NaF溶液中根据质子守恒：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，正确；D项，沉镁过程形成MgF2沉淀，根据沉淀溶解平衡，c(F－)＝ mol·L－1＝ mol·L－1＝×10－3 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝ mol·L－1＝×10－3 mol·L－1，此时c(F－)＝2c(OH－)，该溶液中，镁离子浓度相同，形成的是MgF2沉淀，没有形成Mg(OH)2沉淀，则溶液中c(OH－)＜×10－3 mol·L－1，故得出沉镁后c(F－)＞2c(OH－)，错误。 7．（2024·江苏镇江市高三开学考）室温下，用氨水吸收燃煤烟气中SO2的流程如下图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度c(总)＝c(H2SO3)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)。H2SO3电离常数分别为Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－7。 下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1氨水吸收SO2，c(总)＝0.05 mol·L－1溶液中：c(H＋)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．NH4HSO3溶液中存在：c(H＋)•c(SO32－)＞c(SO32－)•c(OH－) C．NH4HSO3溶液氧化过程中：比值逐渐减小 D．向氧化后的溶液中加入过量Ba(OH)2充分反应过滤，所得滤液中：c(Ba2＋)•c(SO42－)＜Ksp(BaSO4) 【答案】B 【解析】A项，0.1 mol·L－1氨水吸收SO2，c(总)＝0.05 mol·L－1溶液中：2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，根据电荷守恒2c(SO32－)＋c(H＋)＋c(HSO3－)＝c(OH－)＋c(NH)，前者减去后者得到c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(H＋)＋c(NH3·H2O)，错误；B项，Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－7，NH4HSO3溶液中亚硫酸氢根Ka2＝6.3×10－7＞Kh2＝，亚硫酸氢根电离大于水解，c(H＋)＞c(OH－)，c(SO32－)＞c(H2SO3)，则存在：c(H＋)•c(SO32－)＞c(SO32－)•c(OH－)，正确；C项，NH4HSO3溶液氧化过程，溶液酸性增强，氢氧根浓度减小，则＝比值逐渐增大，错误；D项，向氧化后的溶液中加入过量Ba(OH)2充分反应过滤，所得滤液中：c(Ba2＋)•c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)，错误。 8．（2024·淮安市高三上学期开学考）室温下，用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.0×10－14，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ka2(FeCO3)＝3.1×10－11。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)＞c(H2CO3) B．(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(NH3·H2O)＋c(OH－) C．制备FeCO3的离子方程式为：Fe2＋＋NH3·H2O＋HCO3－＝FeCO3↓＋NH＋H2O D．c(Fe2＋)＝0.08 mol·L－1时，应控制pH≤8 【答案】C 【解析】A项，由于NH的水解常数Kh＝＝≈5.56×10－10，HCO3－的水解常数Kh2＝＝≈2.22×10－8，所以HCO3－的水解程度比NH的水解程度大，c(NH3·H2O)＜c(H2CO3)，错误；B项，(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中根据质子守恒可知：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，错误；C项，HCO3－与NH3·H2O反应产生的CO32－再与Fe2＋结合生成FeCO3，反应的离子方程式为：Fe2＋＋NH3·H2O＋HCO3－＝FeCO3↓＋NH＋H2O，正确；D项，当混合液中c(Fe2＋)＝0.08 mol·L－1时，为防止生成Fe(OH)2，c(OH－)≤＝＝10－7 mol·L－1，即pH≤7，错误。 9．（2024·江苏南京市盐城市一模）室温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7、Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) B．“除钙”得到的上层清液中：c(Ca2＋)＜ C．pH＝10的氨水－NH4HCO3溶液：c(CO32－)＜c(HCO3－) D．“沉铁”反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】含少量Ca2＋的FeSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2＋转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Fe2＋、SO42－和NH，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉铁”得到FeCO3沉淀，据此解答。 A项，因F−、NH均能水解生成HF、NH3·H2O，则0. 1 mol·L－1 NH4F溶液中，由物料守恒得：c(F－)＋c(HF)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，错误；B项，“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则c(Ca2＋)＝，错误；C项，pH＝10的氨水−NH4HCO3溶液中，因＝＝＝0.47＜1，则c(CO32－)＜c(HCO3－)，正确；D项，Fe2＋与HCO3－反应生成FeCO3沉淀，HCO3－电离出的H＋与NH3·H2O结合生成NH和H2O，则“沉铁”反应的离子方程式为：Fe2＋＋HCO3－＋NH3·H2O＝FeCO3↓＋NH＋H2O，错误。 10．（2024·南京市二模）以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示。室温下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：2c(CO32－)＜c(NH) B．室温下，pH＝6的NH4Cl溶液中：c(NH3·H2O)＝9.9×10－7 mol·L－1 C．“转化”后的清液中一定存在≥ D．“浸取”发生反应CaO＋2NH＝Ca2＋＋2NH3↑＋H2O 【答案】C 【解析】磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)中加入(NH4)2CO3溶液，CaSO4转化为CaCO3沉淀和(NH4)2SO4，过滤后，滤渣中含有CaCO3、SiO2；将滤渣煅烧，CaCO3分解为CaO和CO2气体；加入NH4Cl溶液浸取，滤渣为SiO2，滤液为CaCl2等；经过一系列操作后，可得到轻质CaCO3。 A项，0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中，若不考虑水解2c(CO32－)＝c(NH)，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kh(CO32－)＞Kh(NH)，则2c(CO32－)＜c(NH)，正确；B项，室温下，pH＝6的NH4Cl溶液中，依据物料守恒可得c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3•H2O)，依据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，从而得出c(NH3•H2O)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10－6 mol•L－1－1×10－8 mol•L－1＝9.9×10－7mol•L－1，正确；C项，“转化”后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则＝c(Ca2＋)≤，所以一定存在≤，不正确；D项，“浸取”时，NH水解生成的H＋与CaO反应生成Ca2＋和水，反应放出的热量促进NH3•H2O分解，所以发生反应CaO＋2NH＝Ca2＋＋2NH3↑＋H2O，正确。 11．（2025·河北省沧州市10月月考）室温下，Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1，Mg(OH)2、MgCO3的饱和溶液中lg[c(Mg2＋)]与pH变化的关系如图2，下列说法错误的是 A．室温下，H2CO3的电离常数Ka1=10－6.37，Ka2=10－10.25 B．c(H2CO3)=c(CO32－)时，pH=8.31 C．由图2，pH=11、lg[c(Mg2＋)]=-3时，无沉淀生成 D．由图1和图2，，pH=8、lg[c(Mg2＋)]=-1时，存在反应Mg2＋+2HCO3－＝MgCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A项，由图1可知，pH=6.37时c(HCO3－)=c(H2CO3)，代入平衡常数Ka1表达式，Ka1==c(H＋)=10－6.37，同理pH=10.25时 c(HCO3－)=c(CO32－)，可推出Ka2==10－10.25，正确；B项，pH=8.31，c(H＋)=10－8.31，Ka1=、Ka2=，Ka1•Ka2=，10－6.37×10－10.25=，可得c(H2CO3)=c(CO32－)，正确；C项，由图2可知，pH=11、lg[c(Mg2＋)]=-3时时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的上方，浓度积Q＞Ksp[Mg(OH)2)]和Ksp(MgCO3)，会生成Mg(OH)2沉淀和MgCO3沉淀，错误；D项，pH=8时溶液中主要含碳微粒是HCO3－，pH=8、lg[c(Mg2＋)]=-1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，所以Mg2＋会和HCO3－反应生成MgCO3沉淀，则反应的离子方程式为Mg2＋+2HCO3－＝MgCO3↓+CO2↑+H2O，正确。 二、填空题 12．（2024·南通市海安市高三上学期开学考）已知：i．Ksp[Cu(OH)2]＝2×10—20；Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O ∆H＜0 K＝2×1013。 反应Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O的平衡常数K1的数值为__________。 【答案】4×10—7 【解析】由方程式可知，反应的平衡常数K1＝＝＝Ksp[Cu(OH)2]×K＝2×10—20×2×1013＝4×10—7，故答案为4×10—7。 13．（2024·南通市如皋二模）实验室从电解铜阳极泥（含Cu、Au、Ag2Se、Cu2Se等）中提取硒及银、金等贵金属，过程如下： “浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸．加盐酸时发生反应：Ag2SeO3＋2H＋＋2Cl－H2SeO3＋2AgCl，该反应平衡常数K＝_____________。[已知Ksp(Ag2SeO3)＝1.0×10－15，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ka1(H2SeO3)＝3.0×10－3，Ka2(H2SeO3)＝2.0×10－8] 【答案】4.2×1014 【解析】K＝＝＝＝＝4.2×1014。 14．（2024·徐州上学期期中）②锰元素浸出时，发生反应：MnS(s)＋2H＋(aq)Mn2＋(aq)＋H2S(aq)，其平衡常数K与Ksp(MnS)、Ka1(H2S)、Ka2(H2S)的代数关系式为K＝____________________________。 【答案】 【解析】H2S是二元弱酸分步电离，H2SH＋＋HS－ Ka1(H2S)＝；HS－H＋＋S2－ Ka2(H2S)＝，Ka1(H2S)•Ka2(H2S)＝•＝，MnS存在难溶物溶解平衡MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq) Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)•c(S2－)，化学反应MnS(s)＋2H＋(aq)Mn2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K＝＝＝。 15．（2024·连云港上学期调研一）镍的单质及氧化物常用作催化剂。以含镍废渣(主要含Ni，还含少量NiO、Fe2O3和Al2O3)为原料可通过如下过程制取高纯度NiO。 已知①常温时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15，溶液中离子的浓度小于1.0×10－6可认为已除尽。 ②NiC2O4•2H2O难溶于水。 （1）“浸取”时，当加料完成后，提高镍元素浸出速率的方法有_________________________、_______________________________________。 （2）“浸取”后，测得溶液中Fe3＋、Al3＋和Ni2＋的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则“除铝铁”时应控制溶液的pH范围为_______________________(设加入氨水时溶液体积不发生变化)。 【答案】（1）①适当升高温度 ②增大稀硫酸浓度或搅拌 （2）5≤pH≤7 【解析】由题给流程可知，向镍废渣中加入稀硫酸浸取，将金属元素转化为可溶硫酸盐，过滤得到含有可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到得到硫酸镍溶液；向硫酸镍溶液中加入草酸铵溶液，将溶液中镍离子转化为二水草酸镍沉淀，过滤得到二水草酸镍；二水草酸镍灼烧分解得到氧化镍。 （1）“浸取”时，适当升高温度，增大稀硫酸浓度、搅拌等措施能提高镍元素浸出速率，故答案为：适当升高温度；增大稀硫酸浓度或搅拌；（2）由溶度积可知，溶液中铝离子完全沉淀时，铁离子已经完全沉淀，则由氢氧化铝的溶度积可知，溶液中氢氧根离子浓度不小于＝1×10—9 mol·L－1，则溶液pH大于5；溶液中镍离子浓度为0.2 mol·L－1，由氢氧化镍溶度积可知，溶液中氢氧根离子浓度＝1×10—7 mol·L－1，则溶液pH小于7，所以除铝铁时应控制溶液的pH范围为5≤pH≤7。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$微专题突破9 化学反应原理透视 2025届高三化学第二轮复习 微专题突破9 化学反应原理透视 一、选择题 1．（2025·江苏苏州市开学考）第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A．有机材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 D．复合材料 2．（2025·江苏镇江市开学考）室温下通过下列实验探究H2C2O4的性质。已知Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4。 实验1：配制25 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液，测得溶液pH＝1.3 实验2：取等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液与实验1所配溶液混合(忽略体积变化)，溶液pH＝2.8 实验3：向实验2中溶液滴入过量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验1所得溶液中：c(OH－)＋c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＜c(H＋) B．实验2所得溶液中：c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.05 mol·L－1 C．实验3中反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋HC2O4－＝BaC2O4↓＋H2O D．实验3反应后上层清液中：c(Ba2＋)•c(C2O42－)＞Ksp(BaC2O4) 3．（2023·江苏南京市高三学期调研）用NaAlO2溶液制备Al2O3过程如图所示。下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c(CO32－)－c(H2CO3) B．“反应”说明CO32－结合质子的能力强于AlO2－ C．“灼烧”时发生反应的∆S＞0 D．“电解”时阳极(惰性电极)的电极反应为：2H2O－4e—＋4CO32－＝4HCO3－＋O2↑ 4．（2024·南通市二模）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4 下列说法不正确的是 A．pH＝2的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)＜c(HC2O4－) B．“酸化”后的溶液中：c(NH)＋2c(Fe2＋)＜2c(SO42－) C．可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2＋ D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 5．（2024·江苏省南通市三模）已知室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－36，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，Ka(HClO)＝3×10－8。用含少量Fe3＋的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋c(H2CO3) B．pH＝11的NaClO溶液中：c(HClO)＞c(ClO－) C．“调pH”得到的上层清液中：＞10－28 D．“氧化”时主要发生反应：2ClO－＋2Ni2＋＋2OH－＝2NiOOH↓＋Cl2↑＋H2O 6．（2024·江苏南京市、盐城市一模）室温下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO4溶液制备NiSO4•6H2O晶体的流程如下图所示。 已知Ka(HF)＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10－11。下列说法正确的是 A．粗NiSO4溶液中：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO42－) B．“沉铁”反应为：3Fe3＋＋Na＋＋2SO42－＋6OH－＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓ C．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) D．“沉镁”后的滤液中：c(F－)＜2c(OH－) 7．（2024·江苏镇江市高三开学考）室温下，用氨水吸收燃煤烟气中SO2的流程如下图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度c(总)＝c(H2SO3)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)。H2SO3电离常数分别为Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－7。 下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1氨水吸收SO2，c(总)＝0.05 mol·L－1溶液中：c(H＋)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．NH4HSO3溶液中存在：c(H＋)•c(SO32－)＞c(SO32－)•c(OH－) C．NH4HSO3溶液氧化过程中：比值逐渐减小 D．向氧化后的溶液中加入过量Ba(OH)2充分反应过滤，所得滤液中：c(Ba2＋)•c(SO42－)＜Ksp(BaSO4) 8．（2024·淮安市高三上学期开学考）室温下，用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.0×10－14，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ka2(FeCO3)＝3.1×10－11。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)＞c(H2CO3) B．(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(NH3·H2O)＋c(OH－) C．制备FeCO3的离子方程式为：Fe2＋＋NH3·H2O＋HCO3－＝FeCO3↓＋NH＋H2O D．c(Fe2＋)＝0.08 mol·L－1时，应控制pH≤8 9．（2024·江苏南京市盐城市一模）室温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7、Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) B．“除钙”得到的上层清液中：c(Ca2＋)＜ C．pH＝10的氨水－NH4HCO3溶液：c(CO32－)＜c(HCO3－) D．“沉铁”反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 10．（2024·南京市二模）以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示。室温下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：2c(CO32－)＜c(NH) B．室温下，pH＝6的NH4Cl溶液中：c(NH3·H2O)＝9.9×10－7 mol·L－1 C．“转化”后的清液中一定存在≥ D．“浸取”发生反应CaO＋2NH＝Ca2＋＋2NH3↑＋H2O 11．（2025·河北省沧州市10月月考）室温下，Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1，Mg(OH)2、MgCO3的饱和溶液中lg[c(Mg2＋)]与pH变化的关系如图2，下列说法错误的是 A．室温下，H2CO3的电离常数Ka1＝10－6.37，Ka2＝10－10.25 B．c(H2CO3)＝c(CO32－)时，pH＝8.31 C．由图2，pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－3时，无沉淀生成 D．由图1和图2，pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1时，存在反应Mg2＋＋2HCO3－＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 二、填空题 12．（2024·南通市海安市高三上学期开学考）已知：i．Ksp[Cu(OH)2]＝2×10—20；Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O ∆H＜0 K＝2×1013。 反应Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O的平衡常数K1的数值为__________。 13．（2024·南通市如皋二模）实验室从电解铜阳极泥（含Cu、Au、Ag2Se、Cu2Se等）中提取硒及银、金等贵金属，过程如下： “浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸．加盐酸时发生反应：Ag2SeO3＋2H＋＋2Cl－H2SeO3＋2AgCl，该反应平衡常数K＝_____________。[已知Ksp(Ag2SeO3)＝1.0×10－15，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ka1(H2SeO3)＝3.0×10－3，Ka2(H2SeO3)＝2.0×10－8] 14．（2024·徐州上学期期中）②锰元素浸出时，发生反应：MnS(s)＋2H＋(aq)Mn2＋(aq)＋H2S(aq)，其平衡常数K与Ksp(MnS)、Ka1(H2S)、Ka2(H2S)的代数关系式为K＝____________________________。 15．（2024·连云港上学期调研一）镍的单质及氧化物常用作催化剂。以含镍废渣(主要含Ni，还含少量NiO、Fe2O3和Al2O3)为原料可通过如下过程制取高纯度NiO。 已知①常温时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15，溶液中离子的浓度小于1.0×10－6可认为已除尽。 ②NiC2O4•2H2O难溶于水。 （1）“浸取”时，当加料完成后，提高镍元素浸出速率的方法有_________________________、_______________________________________。 （2）“浸取”后，测得溶液中Fe3＋、Al3＋和Ni2＋的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则“除铝铁”时应控制溶液的pH范围为_______________________(设加入氨水时溶液体积不发生变化)。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$微专题突破9 化学反应原理二 2025届高三化学第一轮复习 微专题突破9 化学反应原理透视二 一、选择题 1．（2024·江苏盐城市高三期中）碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。12C、13C、14C是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成CO2、CH4、CH3OH、CH3CH2OH、HCOONa、NaHCO3等重要化合物。CH4具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol－1)，是常见燃料。用NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3溶液是CO2“固定”再利用的方法之一、电解NaHCO3溶液可获得CH4；向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FeCO3，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4－x，活性Fe3O4－x催化HCO3－加氢生成HCOO－。“侯氏制碱法”是以CO2、NH3、NaCl为原料制备Na2CO3。活性Fe3O4－x催化HCO3－加氢生成HCOO－的总反应为：HCO3－＋H2HCOO－＋3H2O，可能的反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A．HCOO－的空间构型是三角锥形 B．该总反应为置换反应 C．步骤Ⅰ中吸附在Fe上的H与C结合 D．反应中消耗11.2 mL H2转移电子0.001 mol 2．（2025·广西上学期二调）电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。与CH4反应能高选择性的生成甲醇。MO＋分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A．步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I B．MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线c C．若MO＋与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD＞CHD2OH D．若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种 3．（2023·南京模拟）草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10－7。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2＋)＋c(H＋)＜c(NH)＋c(OH－) B．室温下，0.10 mol·L－1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4) C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为5C2O＋2MnO＋8H2O＝0CO2↑＋2Mn2＋＋16OH－ D．室温时反应Fe2＋＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H＋的平衡常数K＝40 4．（2023·苏州中学、淮阴中学、姜堰中学、海门中学联考）已知：室温下，Ka1(H2S)＝10－7，Ka2(H2S)＝10－12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得0.1 mol·L－1 NaHS溶液的pH＞7。 实验2：向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生。 实验3：向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生。 下列说法正确的是 A．由实验1可知：c(H＋)·c(S2－)＞c(H2S)·c(OH－) B．实验2说明HS－不能被Cl2氧化 C．实验3所得溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＞c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．0.001 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋) 5．（2024·南通海安期末）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L－1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L－1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液充分混合 3 向0.1 mol·L－1NaHS溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L－1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1HCl溶液，有气体放出 下列有关说法正确的是 A．实验1中0.1 mol·L－1NaHS溶液中：c(S2－)＞c(H2S) B．实验2中所得溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) C．实验3中反应的离子方程式：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－ D．实验4中所得溶液中：c(S2－)＋c(OH－)＝c(H2S)＋c(H＋) 6．（2023·泰州期末）室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。 实验1：测得100 mL 14 mol·L－1 氨水的pH约为12。 实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。 实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。 实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。 下列说法正确的是 A．依据实验1推测Kb(NH3·H2O)≈7×10－26 B．依据实验2推测溶解度：NaHCO3＞NaCl C．实验3所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．实验4的溶液中：c(H2CO3)－c(CO)＝9.9×10－7 mol·L－1 7．（2024·常州高级中学开学考试）室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25 ℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝1.0×10－7，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。 实验1：配制50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12； 实验2：取10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解； 实验3：取10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol·L－1稀盐酸。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中，c(Na＋)＜c(CO)＋c(HCO) B．实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2＋)＝c(SO) C．实验3反应后溶液中存在：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．25 ℃时，反应CO＋H2SO3HCO＋HSO的平衡常数K＝2.5×108 8．（2024·扬州期末）室温下取NH4Cl、氨水进行如下实验。 实验1：将0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液和0.1 mol·L－1氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7。 实验2：将0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1 FeCl3溶液等体积混合，生成红褐色沉淀。 实验3：向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量NH3。 实验4：向10 mL0.1 mol·L－1氨水中滴加20 mL 0.1 mol·L－1 盐酸。 下列说法正确的是 A．Kb(NH3·H2O)＜10－7 B．实验2说明混合时溶液中存在：Ksp[Fe(OH)3]＞c3(OH－)·c(Fe3＋) C．实验3中NH的水解程度减小 D．实验4所得混合溶液中c(H＋)＜c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－) 9．（2023·南通一模）常温下，将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合可制得FeCO3，混合过程中有气体产生。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.13×10－11。下列说法不正确的是 A．向100 mL pH＝10氨水中通入少量CO2，反应后溶液中存在：c(CO)＞c(HCO) B．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)＋c(NH3·H2O) C．生成FeCO3的离子方程式为Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O D．生成FeCO3沉淀后的上层清液中：c(Fe2＋)·c(CO)＝Ksp(FeCO3) 10．（2025·连云港市上学期期中）室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。 实验1：用pH计测量0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH为12.65。 实验2：向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。 实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液。 已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。 下列说法正确是 A．实验1所得溶液中：c(S2－)＜c(HS－) B．实验2所得溶液中：c(Cl－)＋c(S2－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1 C．实验3中：反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝9.1×10－20 D．向Na2S溶液中通入少量CO2的离子方程式CO2＋S2－＋H2O＝H2S↑＋CO32－ 11．（2025·常州市上学期期中）常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入0.1 mol·L－1的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下HCOOH的电离常数Ka＝1.8×10－4。下列说法不正确的是 A．水的电离程度：M＜N B．M点：2c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋) C．N点：c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(HCOOH)＞c(H＋) D．当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)＋c(HCOO－) 二、填空题 12．MgO催化CO2合成碳酸乙烯酯()可能的反应机理如图所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。 13．（2025·南通市如东县第一次调研）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10－5 mol·L－1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①Ksp(ZnS)＝2.5×10－22，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(CoS)＝4.0×10－21。 ②以氢氧化物形式沉淀时，lgc(M)/mol·L－1和溶液pH的关系如图所示。 （1）一定时间内，提高“酸浸”过程中钻元素浸出率的措施：________________________________ ___________________________________________(写出两条即可)。 （2）“酸浸”过程中硫酸过量太多会降低铜的沉淀率，其原因________________________________ ______________________________________________。 （3）写出沉锰过程中离子反应方程式____________________________________________________。 （4）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2＋)和c(Co2＋)均为0.10 mol·L－1，向其中加入Na2S至Zn2＋恰好沉淀完全时，通过计算判断能否实现Zn2＋和Co2＋完全分离___________________________________ ___________________________________________________________________________________。 （5）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH＝4，分离出的滤渣是_______________。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5之间，补充完整由“沉钴”后的滤液制备ZnSO4•7H2O的实验方案：__________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(实验中可选用的试剂：NaOH溶液、稀硫酸) 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题 学科网（北京）股份有限公司 $$微专题突破9 化学反应原理二 2025届高三化学第一轮复习 微专题突破9 化学反应原理透视二 一、选择题 1．（2024·江苏盐城市高三期中）碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。12C、13C、14C是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成CO2、CH4、CH3OH、CH3CH2OH、HCOONa、NaHCO3等重要化合物。CH4具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol－1)，是常见燃料。用NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3溶液是CO2“固定”再利用的方法之一、电解NaHCO3溶液可获得CH4；向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FeCO3，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4－x，活性Fe3O4－x催化HCO3－加氢生成HCOO－。“侯氏制碱法”是以CO2、NH3、NaCl为原料制备Na2CO3。活性Fe3O4－x催化HCO3－加氢生成HCOO－的总反应为：HCO3－＋H2HCOO－＋3H2O，可能的反应历程如下图所示。下列说法正确的是 A．HCOO－的空间构型是三角锥形 B．该总反应为置换反应 C．步骤Ⅰ中吸附在Fe上的H与C结合 D．反应中消耗11.2 mL H2转移电子0.001 mol 【答案】C 【解析】A项，根据HCOO－结构可知，中心原子C形成3个σ，无孤电子对，为平面三角形，错误；B项，根据题干信息可知，该反应生成物中无单质生成，不符合置换反应定义，错误；C项，吸附在Fe上的H显负电性，与显正电性的C结合，正确；D项，未指明气体是否处于标准状况，无法利用气体摩尔体积进行计算，错误。 2．（2025·广西上学期二调）电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。与CH4反应能高选择性的生成甲醇。MO＋分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A．步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I B．MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线c C．若MO＋与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD＞CHD2OH D．若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种 【答案】C 【解析】A项，由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，正确；B项，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，正确；C项，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量CH2DOD＜CHD2OH，错误；D项，根据反应机理可知，若MO＋与CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，正确。 3．（2023·南京模拟）草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10－7。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2＋)＋c(H＋)＜c(NH)＋c(OH－) B．室温下，0.10 mol·L－1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4) C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为5C2O＋2MnO＋8H2O＝0CO2↑＋2Mn2＋＋16OH－ D．室温时反应Fe2＋＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H＋的平衡常数K＝40 【答案】D 【解析】A项，酸化、溶解后的溶液中存在电荷守恒：2c(Fe2＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，c(SO)>c(NH)，则2c(Fe2＋)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)，错误；B项，室温下，0.10 mol·L－1NaHC2O4溶液中，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4＞Kh(HC2O)＝，说明HC2O的电离程度大于其水解程度，则存在c(H2C2O4)＜c(C2O)，错误；C项，向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为5C2O＋2MnO＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，错误；D项，室温时反应Fe2＋＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H＋的平衡常数K＝＝＝＝＝＝40，正确。 4．（2023·苏州中学、淮阴中学、姜堰中学、海门中学联考）已知：室温下，Ka1(H2S)＝10－7，Ka2(H2S)＝10－12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得0.1 mol·L－1 NaHS溶液的pH＞7。 实验2：向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生。 实验3：向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生。 下列说法正确的是 A．由实验1可知：c(H＋)·c(S2－)＞c(H2S)·c(OH－) B．实验2说明HS－不能被Cl2氧化 C．实验3所得溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＞c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．0.001 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【答案】D 【解析】A项，NaHS溶液的pH＞7，说明HS－的水解程度大于其电离程度，则c(H2S)＞c(S2－)，c(OH－)＞c(H＋)，故c(H＋)·c(S2－)＜c(H2S)·c(OH－)，错误；B项，HS－能被Cl2氧化，实验2没有淡黄色沉淀产生，可能是Cl2将HS－氧化为SO，错误；C项，向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生，C、S原子守恒知，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，错误；D项，0.001 mol·L－1 Na2S溶液中，S2－发生两步微弱水解，第一步水解产生OH－和HS－，第二步水解产生OH－和H2S，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确。 5．（2024·南通海安期末）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L－1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L－1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液充分混合 3 向0.1 mol·L－1NaHS溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L－1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L－1HCl溶液，有气体放出 下列有关说法正确的是 A．实验1中0.1 mol·L－1NaHS溶液中：c(S2－)＞c(H2S) B．实验2中所得溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) C．实验3中反应的离子方程式：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－ D．实验4中所得溶液中：c(S2－)＋c(OH－)＝c(H2S)＋c(H＋) 【答案】C 【解析】A项，NaHS溶液中加酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，HS－的水解程度大于其电离程度，故c(H2S)＞c(S2－)，错误；B项，等体积等浓度NaHS溶液与NaOH溶液混合后恰好反应生成Na2S，Na2S溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，错误；C项，NaHS溶液中通入氯气产生淡黄色沉淀，说明氯气将硫元素氧化为硫单质，对应离子方程式为HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－，正确；D项，NaHS与盐酸反应生成NaCl和H2S，故c(Na＋)＝c(Cl－)，结合电荷守恒：2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，得2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)＝c(H＋)，若H2S未逸出，则存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)，联立电荷守恒得：c(S2－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(H2S)，D项中等式不成立，若H2S部分逸出，由物料守恒可知c(Na＋)＞c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)，D项等式不成立，错误。 6．（2023·泰州期末）室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。 实验1：测得100 mL 14 mol·L－1 氨水的pH约为12。 实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。 实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。 实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。 下列说法正确的是 A．依据实验1推测Kb(NH3·H2O)≈7×10－26 B．依据实验2推测溶解度：NaHCO3＞NaCl C．实验3所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．实验4的溶液中：c(H2CO3)－c(CO)＝9.9×10－7 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，测得100 mL 14 mol·L－1氨水的pH约为12，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，c(OH－)＝10－2 mol·L－1，则Kb(NH3·H2O)＝＝＞7×10－26，错误；B项，实验2中发生的反应为NaCl＋CO2＋H2O＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl，析出NaHCO3，说明溶解度：NaHCO3＜NaCl，错误；C项，实验3所得滤液中主要含有NH4Cl，且含有少量NaHCO3，由电荷守恒知，溶液中存在：c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(CO)＋c(HCO)，错误；D项，实验4的溶液为NaHCO3溶液，存在质子守恒：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，则c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8) mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1，正确。 7．（2024·常州高级中学开学考试）室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25 ℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝1.0×10－7，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。 实验1：配制50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12； 实验2：取10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解； 实验3：取10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol·L－1稀盐酸。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中，c(Na＋)＜c(CO)＋c(HCO) B．实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2＋)＝c(SO) C．实验3反应后溶液中存在：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．25 ℃时，反应CO＋H2SO3HCO＋HSO的平衡常数K＝2.5×108 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，则c(Na＋)＞c(HCO)＋2c(CO)＞c(CO)＋c(HCO)，错误；B项，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则滤渣为CaCO3和CaSO4的混合物，CaCO3溶于盐酸生成CaCl2，CaSO4存在溶解平衡，则实验2加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2＋)＞c(SO)，错误；C项，Na2CO3溶液中滴入等体积0.1 mol·L－1稀盐酸后生成NaHCO3和NaCl，存在c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(Cl－)，则c(Na＋)＞c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，错误；D项，反应CO＋H2SO3HCO＋HSO的平衡常数K＝＝＝＝2.5×108，正确。 8．（2024·扬州期末）室温下取NH4Cl、氨水进行如下实验。 实验1：将0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液和0.1 mol·L－1氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7。 实验2：将0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1 FeCl3溶液等体积混合，生成红褐色沉淀。 实验3：向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量NH3。 实验4：向10 mL0.1 mol·L－1氨水中滴加20 mL 0.1 mol·L－1 盐酸。 下列说法正确的是 A．Kb(NH3·H2O)＜10－7 B．实验2说明混合时溶液中存在：Ksp[Fe(OH)3]＞c3(OH－)·c(Fe3＋) C．实验3中NH的水解程度减小 D．实验4所得混合溶液中c(H＋)＜c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－) 【答案】C 【解析】A项，若Kb（NH3·H2O）＜10－7，则铵根离子水解平衡常数Kh＞10－7，则0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液和0.1 mol·L－1氨水等体积混合时溶液呈酸性，而与题意相违背，错误；B项，实验2说明混合时溶液中存在Q＞Ksp[Fe(OH)3]，因此有沉淀生成，错误；C项，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量NH3，一水合氨浓度增大，铵根离子水解平衡逆向移动，因此实验3中NH的水解程度减小，正确；D项，向10 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加20 mL 0.1 mol·L－1盐酸，溶质是氯化铵和HCl且两者浓度相等，根据电荷守恒得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒得c(Cl－)＝2c(NH)＋2c(NH3·H2O)，两式联立得到c(H＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，因此实验4所得混合溶液中c(H＋)＞c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)，错误。 9．（2023·南通一模）常温下，将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合可制得FeCO3，混合过程中有气体产生。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.13×10－11。下列说法不正确的是 A．向100 mL pH＝10氨水中通入少量CO2，反应后溶液中存在：c(CO)＞c(HCO) B．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)＋c(NH3·H2O) C．生成FeCO3的离子方程式为Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O D．生成FeCO3沉淀后的上层清液中：c(Fe2＋)·c(CO)＝Ksp(FeCO3) 【答案】A 【解析】A项，通入少量CO2，pH仍约为10，CO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2CO3＋H2O，Ka2(H2CO3)＝＝＝4.7×10－11，则＝＜1，可知c(CO)＜c(HCO)，错误；B项，Kh(NH)＝＝＜Kh(HCO)＝＝，则HCO的水解程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性：c(OH－)＞c(H＋)，NH4HCO3溶液的质子守恒式为c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(NH3·H2O)，则c(H2CO3)＞c(CO)＋c(NH3·H2O)，正确；C项，HCO电离出CO和H＋，Fe2＋结合CO生成FeCO3，H＋结合HCO生成CO2和H2O，离子方程式为Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，正确；D项，生成FeCO3沉淀后的上层清液为FeCO3的饱和溶液，溶液中：c(Fe2＋)·c(CO)＝Ksp(FeCO3)，正确。 10．（2025·连云港市上学期期中）室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。 实验1：用pH计测量0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH为12.65。 实验2：向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。 实验3：向1 mL 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液。 已知：Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.0×10－12，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。 下列说法正确是 A．实验1所得溶液中：c(S2－)＜c(HS－) B．实验2所得溶液中：c(Cl－)＋c(S2－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1 C．实验3中：反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝9.1×10－20 D．向Na2S溶液中通入少量CO2的离子方程式CO2＋S2－＋H2O＝H2S↑＋CO32－ 【答案】B 【解析】A项，用pH计测量0.1 mol·L－1 Na2S溶液的pH，测得pH为12.65，溶液呈碱性，S2－水解生成HS－，水解是微弱的，则c(S2－)＞c(HS－)，错误；B项，向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在物料守恒：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝0.1 mol·L－1，电荷守恒：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，结合上式可得c(Cl－)＋c(S2－)－c(H2S)＝0.1 mol·L－1，正确；C项，反应S2－＋H2S＝2HS－的平衡常数K＝＝＝＝＝＝9.1×104，错误；D项，电离常数越大，酸性越强，则酸性：H2CO3＞H2S＞HCO3－＞HS－，根据强酸制取弱酸的原理，向NA2S溶液中通入少量CO2生成NaHS和Na2CO3，离子方程式为：CO2＋2S2－＋H2O＝2HS－＋CO32－，错误。 11．（2025·常州市上学期期中）常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入0.1 mol·L－1的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下HCOOH的电离常数Ka＝1.8×10－4。下列说法不正确的是 A．水的电离程度：M＜N B．M点：2c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋) C．N点：c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(HCOOH)＞c(H＋) D．当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)＋c(HCOO－) 【答案】D 【解析】向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1 mol·L－1的HCOOH溶液，当滴入20 mL HCOOH溶液时，恰好完全反应生成HCOONa，c(HCOONa)＝0.05 mol·L－1，HCOO－水解平衡常数为Kh＝≈＝＝，求得的c(OH－)非常小，几乎可以忽略不计，则下降的曲线表示c(OH－)浓度的变化；当V(HCOOH)＝20 mL，溶质为HCOONa，c(HCOONa)＝0.05 mol·L－1，HCOO－少部分水解，c(HCOO－)略小于0.05 mol·L－1，故上升的曲线代表c(HCOO－)。 A项，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，正确；B项，M点溶液中电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，M点为交点可知c(HCOO－)＝c(OH－)，联合可得2c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，正确；C项，由分析可知，N点溶质为0.05 mol·L－1 HCOONa，HCOO－发生水解，同时水还会电离，则满足离子浓度关系c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(HCOOH)；由Ka＝得到＝＜1，则c(HCOOH)＞c(H＋)，正确；D项，当V(HCOOH)＝10 mL时，溶液中的溶质为c(NaOH)＝c(HCOONa)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，物料守恒有c(Na＋)＝2c(HCOO－)＋2c(HCOOH)，联立得到c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)，错误。 二、填空题 12．MgO催化CO2合成碳酸乙烯酯()可能的反应机理如图所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。 【答案】环氧乙烷中的电负性大的氧原子吸附在镁离子上；环氧乙烷中的碳氧键断裂，二氧化碳中的一个氧原子与环氧乙烷中的一个碳原子结合，二氧化碳中的碳原子与氧离子结合 【解析】MgO催化CO2合成碳酸乙烯酯()可能的反应机理过程中,根据元素电负性的变化规律,步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为环氧乙烷中的电负性大的氧原子吸附在镁离子上,环氧乙烷中的碳氧键断裂,二氧化碳中的一个氧原子与环氧乙烷中的一个碳原子结合,二氧化碳中的碳原子与氧离子结合。 13．（2025·南通市如东县第一次调研）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10－5 mol·L－1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①Ksp(ZnS)＝2.5×10－22，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(CoS)＝4.0×10－21。 ②以氢氧化物形式沉淀时，lgc(M)/mol·L－1和溶液pH的关系如图所示。 （1）一定时间内，提高“酸浸”过程中钻元素浸出率的措施：________________________________ ___________________________________________(写出两条即可)。 （2）“酸浸”过程中硫酸过量太多会降低铜的沉淀率，其原因________________________________ ______________________________________________。 （3）写出沉锰过程中离子反应方程式____________________________________________________。 （4）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2＋)和c(Co2＋)均为0.10 mol·L－1，向其中加入Na2S至Zn2＋恰好沉淀完全时，通过计算判断能否实现Zn2＋和Co2＋完全分离___________________________________ ___________________________________________________________________________________。 （5）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH＝4，分离出的滤渣是_______________。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5之间，补充完整由“沉钴”后的滤液制备ZnSO4•7H2O的实验方案：__________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(实验中可选用的试剂：NaOH溶液、稀硫酸) 【答案】（1）粉碎炼锌废渣、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 （2）酸性过强，H2S的溶解度减小，c(S2－)减小，CuS沉淀时的速率减小 （3）S2O82－＋Mn2＋＋2H2O＝2SO42－＋MnO2↓＋4H＋ （4）Zn2＋沉淀完全时，溶液中c(S2－)＝＝2.5×10－17 mol·L－1，QC(CoS)＝0.10×2.5×10－17＝2.5×10－18＞Ksp(CoS)，有CoS沉淀生成，所以不能实现Zn2＋和Co2＋完全分离或Zn2＋完全沉淀时，c(Co2＋)＝＝1.6×10－4 mol·L－1＞10－5 mol·L－1，所以不能实现Zn2＋和Co2＋完全分离 （5）Fe(OH)3 （6）边搅拌边向滤液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，过滤，向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固体完全溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的＋2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH＝4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 （1）“酸浸”前，将废渣粉碎炼锌废渣、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、搅拌增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率；故答案为：粉碎炼锌废渣、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、搅拌；（2）酸性过强，H2S的溶解度减小，c(S2－)减小，CuS沉淀时的速率减小，“酸浸”过程中硫酸过量太多会降低铜的沉淀率；故答案为：酸性过强，H2S的溶解度减小，c(S2－)减小，CuS沉淀时的速率减小；（3）“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2＋氧化为二氧化锰除去，发生的反应为S2O82－＋Mn2＋＋2H2O＝2SO42－＋MnO2↓＋4H＋；故答案为：S2O82－＋Mn2＋＋2H2O＝2SO42－＋MnO2↓＋4H＋；（4）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2＋)和c(Co2＋)均为0.10 mol·L－1，向其中加入Na2S至Zn2＋沉淀完全，此时溶液中c(S2－)＝ mol·L－1＝2.5×10－17 mol·L－1，Qc(CoS)＝2.5×10−18＞Ksp(CoS)，有CoS沉淀生成，所以不能实现Zn2＋和Co2＋完全分离或Zn2＋完全沉淀时，c(Co2＋)＝＝1.6×10−4 mol·L－1＞10−5 mol·L－1，所以不能实现Zn2＋和Co2＋完全分离；故答案为：Zn2＋沉淀完全时，溶液中c(S2－)＝2.5×10−17 mol·L－1，Qc(CoS)＝2.5×10−18 mol·L－1＞Ksp(CoS)，有CoS沉淀生成，所以不能实现Zn2＋和Co2＋完全分离或Zn2＋完全时，c(Co2＋)＝1,6×10−4 mol·L－1＞10−5 mol·L－1，所以不能实现Zn2＋和Co2＋完全分离；（5）“沉锰”步骤中，S2O82－同时将Fe2＋氧化为Fe3＋，“沉淀”步骤中用NaOH调pH＝4，Fe3＋可以完全沉淀为Fe(OH)3，因此，分离出的滤渣是Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3；（6）根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液的pH＝5.0～5.5，溶液中有元素以形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为Zn(OH)42－，因此，边搅拌边向滤液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，过滤，向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固体完全溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；故答案为：边搅拌边向滤液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH接近12但不大于12，过滤，向沉淀中滴加入稀硫酸溶液直至固体完全溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题 学科网（北京）股份有限公司 $$