11 课时精练(十) 化学反应中能量变化的本质及转化形式-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（鲁科版2019 单选）

课时精练(十)　化学反应中能量变化的本质及转化形式 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．“即食即热型”快餐适合外出时携带和食用，其内层中有用铝箔包裹的已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，拉动预留在外的拉线使这两种化学物质相互作用，放出的热量便可对食物进行加热。这两包化学物质最合理的组合是(　　) A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水 B　[选项中只有浓硫酸与水、生石灰与水相互作用是明显放热的，但浓硫酸为腐蚀品，不适用于食物加热，且浓硫酸与水混合所得的稀硫酸能与铝箔反应，故不适用。] 2．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1＞E2，则下列反应符合该示意图的是(　　) A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．锌与稀盐酸的反应 C．消石灰与氯化铵固体的反应 D．一氧化碳在空气中的燃烧反应 C　[若E1＞E2，则表明该反应吸收能量。A项，中和反应放出热量。B项，锌与稀盐酸反应放出热量。C项，消石灰与氯化铵固体反应吸收热量。D项，燃烧反应放出热量。] 3．下列实验现象或图像信息不能充分说明对应的化学反应是放热反应的是(　　) 选项 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A 反应开始后，针筒活塞向右移动 B 反应物总能量大于生成物总能量 C 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D 温度计的液柱不断上升 A　[A项，稀硫酸与锌反应产生气体，可导致瓶内压强增大，活塞右移不能判定反应放热；B项，由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；C项，甲处液面低于乙处，说明反应放热导致空气受热膨胀；D项，温度计示数增大，说明反应放热。] 4．(2024·河北鸡泽第一中学月考)已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是(　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D．反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量 C　[X＋Y===M＋N是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，不能说X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A、D项错误；吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B项错误；吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C项正确。] 5．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A===A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件 B．该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2)kJ C．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D．生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量 C　[根据图示可知，该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，为吸热反应；若生成2 mol AB2(g)，则吸收的热量为(E1－E2)kJ，B项错误，C项正确。该反应的进行不一定需要加热或点燃条件，A项错误。生成4 mol B—A键放出E2 kJ能量，D项错误。] 6．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍。已知：断开1 mol N≡N键吸收的能量为946 kJ，断开1 mol F—F键吸收的能量为154．8 kJ，断开1 mol N—F键吸收的能量为283 kJ。下列说法正确的是(　　) A．N2(g)―→2N(g)的过程会放出能量 B．N(g)＋3F(g)―→NF3(g)的过程会放出能量 C．N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的反应为吸热反应 D．如果NF3吸收能量后没有化学键的断裂与形成，仍可能会发生化学反应 B　[N2(g)―→2N(g)的过程是化学键断裂的过程，需要吸收能量，A项错误；N(g)＋3F(g)―→NF3(g)的过程为形成化学键的过程，会放出能量，B项正确；N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的反应中，形成2 mol NF3释放的能量为6 mol×283 kJ·mol－1＝1 698 kJ，断裂1 mol N2和3 mol F2中的化学键需吸收的能量为1 mol×946 kJ·mol－1＋3 mol×154．8 kJ·mol－1＝1 410．4 kJ，整个反应释放的能量为1 698 kJ－1 410．4 kJ＝287．6 kJ，该反应为放热反应，C项错误；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则不可能发生化学反应，D项错误。] 7．(2024·北京平谷区高三质量监控)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程Ⅱ吸收能量并生成了O—O键 C．该过程的总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ D．过程Ⅲ是氧化还原反应 B　[由图示可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，故A项正确；过程Ⅱ中生成了O—O键和H—H键，释放能量，故B项错误；该过程的总反应是水分解为氢气和氧气，故C项正确；由图可知，过程Ⅲ中H2O2转化为氢气和氧气，属于氧化还原反应，故D项正确。] 8．某反应由两步构成：A＋B―→C―→D，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．D比C稳定 B．两步反应均为吸热反应 C．D比A稳定 D．反应A＋B―→C一定需要加热才能发生 A　[根据能量越低物质越稳定的原则可知，D比C稳定，故A项正确；由图像可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B项错误；由图示可知，A＋B―→D是放热反应，D的能量比A、B的总能量低，但无法比较D与A能量的高低，故无法判断D与A谁更稳定，故C项错误；A＋B―→C是吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，故D项错误。] 9．某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 实验① 实验② 温度计读数升高 温度计读数降低 下列判断一定正确的是(　　) A．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②的反应中化学键断裂吸收的能量 B．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量 C．实验①说明中和反应放出热量 D．实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量 C　[两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，A、B项错误。中和反应为放出热量的反应，C项正确。有氨气生成的反应有很多，如N2与H2的反应，该反应放出热量，D项错误。] 10．(2023·福建厦门期中)化学反应常常伴随着能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是(　　) A．氯化氢分子的电子式： B．该反应既是氧化还原反应又是吸热反应 C．形成1 mol H—Cl要放出431 kJ的能量 D．反应物断键时吸收的能量大于生成物形成化学键时释放的能量 C　[HCl是共价化合物，其电子式为，A说法错误；根据提供的数据，化学键断裂吸收的能量为(436＋243)kJ＝679 kJ，形成化学键放出的能量为(431×2)kJ＝862 kJ，吸收的能量小于放出的能量，故该反应为放热反应，另外该反应是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，B说法错误；形成1 mol H—Cl要放出431 kJ的能量，C说法正确；化学键断裂吸收的能量为679 kJ，形成化学键放出的能量为862 kJ，吸收的能量小于放出的能量，D说法错误。] 11．(1)如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的的烧杯中，先在试管中放入几小块镁条，再用滴管滴入5 mL稀盐酸于试管中，试回答下列问题： ①实验中观察到的现象是________________________________________________。 ②产生上述现象的原因是_______________________________________________。 ③写出有关反应的离子方程式__________________________________________。 ④由实验知，反应中MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。 (2)已知断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。 解析：　(1)镁条与稀盐酸反应的过程中镁条逐渐溶解，有大量气泡放出，且由于金属与酸的反应是放热的，放出的热量通过试管传递给饱和石灰水溶液，饱和石灰水温度升高溶解度下降而析出Ca(OH)2固体。该反应过程中的离子方程式是Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。由于该反应是放热反应，可以推知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁条和盐酸的总能量。(2)反应中能量的变化要看断裂反应物所有键需要的能量和形成生成物所有键放出的能量的大小。 答案：　(1)①镁条上有大量气泡产生；镁条逐渐溶解；烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊) ②镁条与稀盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体 ③Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　④小于 (2)放出　46 12． (1)某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验，来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌(如图所示，其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水)。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。 ①实验中玻璃棒的作用是________________，所发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 ②若用手触摸烧杯外壁，将会有________的感觉，说明该反应为________反应。由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或就是放热反应的结论？________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________________。 (2)据图可判断出反应物的总键能________(填“＞”，“＜”或“＝”，下同)生成物的总键能，则该反应为________反应。 解析：　(1)由实验现象可知，该反应是一个吸收热量的反应，反应中体系温度下降，手触摸烧杯外壁时会有冰凉感，故该反应为吸热反应；因为只研究了一个复分解反应的吸、放热情况，故无法确定其他复分解反应的吸、放热情况类型。(2)该反应是一个放热反应，故生成物的总键能大于反应物的总键能。 答案：　(1)①使混合物充分接触并发生反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ②冰凉　吸热　不能　只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论 (2)<　放热 学生用书第56页 学科网（北京）股份有限公司 $$