2.3 原子结构模型（2） 学案-2024-2025学年浙教版科学八年级下册

浙教版八下§2.3 原子结构模型（2） 学案 姓名 [学习目标] 1、理解离子的概念； 2、了解离子是构成物质的一种微粒； 3、理解元素的概念； 4、了解同位素的特点； 5、了解同位素的应用。 一、知识点梳理： 1、离子 （1）定义：带电的 或 。 （2）分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 （3） 和分子、原子是构成物质的基本微粒，例如： 、氯化钠等。 2、氯化钠形成的过程： 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了 （阳离子），氯原子得到电子形成了 （阴离子）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 ，构成了电 性的氯化钠。 3、一种原子的原子核内 与中子数是一定的， 也是一定的，元素就是按 分类的。 4、元素及同位素： （1）元素：具有相同 (即 数)的-类原子的总称。元素的种类由 数决定。 （2）同位素： 数相同， 数(或质量数)不同的原子的互称（如氕 氘 氚）。 （3）元素是 的总称，同位素原子是一种元素的 原子。 （4）同位素的应用:作为示踪原子、核能的应用、利用放射性同位素进行诊断治疗疾病、进行古董鉴定等。 二、例题讲解 例题1、下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（　　） A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D．钠原子与钠离子的微观结构相同 例题2、有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子,丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　） A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同 C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子 例题3、下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是(　　) A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．镁离子比镁原子稳定 D．电子数与质子数相同 例题4、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为(　　) A．m－x＋2 B．m＋x－2 C．m－x－2 D．m＋x＋2 例题5、已知原子中：质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)，表示 X元素原子的质子数和质量数可用 符号表示。据报道钬元素的原子 可有效治疗肝癌，该原子的中子数是　 　，核外电子数是　 　。现有 和 两种原子，则 X 和 Y 是否是同种元素？　 　。 三、随堂练习： 1、曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 2、俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（　　） A．核内质子数目 B．核内中子数目 C．核外电子数目 D．相对原子质量 3、下列关于元素的理解，正确的是（　　） A．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 B．中子数相等的原子的统称叫元素 C．元素既论种数，也可计个数 D．自然界中所有的物质都是由元素组成的 4、科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（　　） A．新元素的原子核外电子数为116 B．新元素的原子序数为118 C．新元素的原子中子数为118 D．变化过程中元素种类没有发生变化 5、碳一12是指含6个中子的碳原子，下列对氧一16和氧一18两种氧原子的说法正确的是（　　） A．质子数相同 B．质量相同 C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数 6、图3形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 (　　) A. 钠原子在化学反应中容易失去电子 B. 钠原子与钠离子都不显电性 C. 氯原子得到1个电子形成氯离子 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 7、下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是(　　) 8、下列微粒中，是阳离子的是　 　；互为同位素的是　 　。 组别 质子 中子 电子 A 14 14 14 B 26 30 24 C 26 30 26 D 14 16 14 四、课后练习： 1、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（　　） A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核 2、国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是 (　　) A. 元素符号不同 B. 原子质量不同 C. 原子的质子数不同 D. 原子的电子数不同 3、防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等消毒液，这三种物质中都含有（　　） A．氧元素 B．氧分子 C．氧离子 D．氧气 4、科学上常用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 53131I和 53127I的说法中错误的是(　　) A．各取一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素 C．各取一个原子相比较，核外电子数相同 D．各取一个原子相比较，质子数相同 5、物质是由原子、分子、离子等粒子构成的。现有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是(　　) A. 原子 B．阳离子 C. 阴离子 D．分子 6、下列因果关系错误的是(　　) A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同 B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同 C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同 D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子 和钠离子 的化学性质不同 7、小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是（   ） A. 图示的是氢元素，排在元素周期表首位 B. 表示的电子带负电，质量远小于质子 C. 表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同 D. 表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等 8、核电荷数大于核外电子数的粒子一定是 (　　) A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 9、用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，对于下列四种原子的结构模型，有关说法正确的是 (　 ) A.甲、丁互为同位素 B.乙、丁为同一种元素 C.甲、丙的核电荷数不同 D.甲、丙为同一种原子 10、如图是三种粒子的结构示意图，请通过比较回答下列问题： （1）三种粒子相对原子质量不同的原因　 　。 （2）由此你可以得出的结论是　 　。 11、下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 带电性 A 14 14 14 不带电 B 26 30 24 带 2 个单位正电荷 C 14 14 16 　 D 14 16 14 不带电 （1）上述粒子中属于原子的是　 　。 （2）根据表格信息可知 C 的带电性为　 　。 （3）表格中互为同位素的粒子是　 　。 （4）比较 C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是　 　。 13、用序号填空：①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子、⑦阳离子、⑧阴离子。 (1)带正电荷的是________。 (2)带负电荷的是________。 (3)不带电的是 。 (4)质量最小的是________。 (5)化学变化中的最小粒子是________。 12、如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题： 这三种原子的原子核内均含有　 　个质子，所以它们属于同种　 　，但中子数不同，它们是氢的　 　。 （第13题图） （第14题图） 14、如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题。 (1)该过程说明原子通过 电子形成离子。 (2)甲原子形成的离子是 离子。 (3)最终形成的化合物 (填“显”或“不显”)电性，原因是 。 15、下图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题： （1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的。 （2）金属钠在氯气中燃烧时，每个钠 失去一个 形成带正电荷的钠 ，每个氯 得到一个 形成带负电荷的氯 ，带有相反电荷的两种 相互作用构成了氯化钠。 （3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象 。 参考答案： 一、知识点梳理： 1、（1）原子 原子团。 (2)大于 正电 小于 负电 (3)离子 氯化钾 2、带正电的钠离子 带负电荷的氯离子 吸引 中 3、质子数 核电荷数 质子数（核电荷数） 4、（1） 核电荷数 核内质子 质子 （2）质子 中子 （3）同位素原子 不同种 二、例题讲解： 例题1、A 解析：A、由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl-，得到1个电子，故A正确；B、钠原子不带电呈电中性，而钠离子带一个单位正电荷；故B不正确；C、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不正确；D、钠原子与钠离子的微观结构不同，钠离子相比钠原子少一个电子，故D不正确。故A符合题意。 例题2、A 解析：A、甲和乙质子数相同，中子数不同，属于同种元素，正确；B、质子数＝核电荷数，甲和乙质子数相同，则核电荷数相同，错误；C、原子中质子数＝电子数，乙和丙质子数不同，则核外电子数不同，错误；D、乙和丙质子数不同，不是同位素原子，错误；故A符合题意。 例题3、D 解析：镁离子是阳离子，是镁原子由于外界作用失去2个电子，使其最外层电子数达到8个电子的稳定结构，镁离子核内所含的核电荷数大于核外电子数。所以镁原子和镁离子核电荷数相同，核外电子数不同，A不符合题意；质量几乎相等，B不符合题意；镁离子是镁原子由于外界作用失去2个电子，使其最外层电子数达到8个电子的稳定结构，所以镁离子比镁原子稳定，C不符合题意；电子数即核外电子数，质子数等于核电荷数，镁原子和镁离子核电荷数相同核外电子数不同，即电子数不同质子数相同，D符合题意。 例题4、C 解析：R2＋是R原子失去两个核外电子得到的，因此其质子数为x＋2。因R原子核内的质子数和中子数之和等于m，所以中子数＝m－(x＋2)＝m－x－2。故C符合题意。 例题5、99；67；是 解析：质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A) ， 钬元素的原子 ，则中子数=质量数-质子数=166-67=99。核外电子数=质子数=67。质子数决定元素种类， 和 两种原子质子数均为67，因此是同种元素。 三、随堂练习： 1、D 2、A 3、D 4、B 5、A 6、B 7、B 8、B; AD 四、课后练习： 1、C 2、C 3、A 4、A 5、C 6、C 7、D 8、D 9、B 10、（1）中子数不同 （2）同类原子中子数可以不同 11、（1）AD （2）带两个单位的负电荷 （3）AD （4）D 12、(1)③④⑦　(2)⑥⑧　(3)①②⑤　(4)⑥ (5)②13、1；元素；同位素原子 14、(1)得失 (2)阳 (3)不显 两种离子所带电荷数相同，电性相反。 15、（1）原子 离子 （2）原子 电子 离子 原子 电子 离子 离子 （3）氯化氢分子总是在不断地运动着 学科网（北京）股份有限公司 $$