04 第1章 第2节 第2课时 元素周期表(基础课)-【名师导航】2024-2025学年高中化学必修第二册同步讲义(鲁科版)

第2课时　元素周期表(基础课) 素养 目标 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系，培养“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。 2．了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途，培养“科学态度与社会责任”的化学学科核心素养。 旧知 回顾 1．元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族)。 2．每周期开头的是金属元素(第1周期除外)，靠近尾部的是非金属，结尾的是稀有气体元素。 3．元素周期表中原子序数为6、12、18、29的元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量和元素类别。 原子 序数 元素 名称 元素 符号 核外 电子数 相对原子质量 元素类别 6 碳 C 6 12 非金属 12 镁 Mg 12 24 金属 18 氩 Ar 18 40 稀有气体 29 铜 Cu 29 64 金属 一、元素周期表 1．元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 2．元素周期表与元素信息 3．元素周期表的编排原则 (1)横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)纵列：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。 4．元素周期表的结构 (1)周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。 ①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。 ②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。 (2)族：元素周期表有18个纵列，但只有16个族。 特点 主族元素的族序数＝最外层电子数 分类 主族 共有7个，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，由短周期和长周期元素共同构成 副族 共有8个，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ(8、9、10三个纵列)，完全由长周期元素构成 0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2)，很难与其他物质发生化学反应 (3)过渡元素 元素周期表中第3～12列中的元素。包括了大部分金属元素。 　(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)ⅠA族全部是金属元素。 (　　) (2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。 (　　) (3)0族是由长周期元素和短周期元素组成的族，故它属于主族。 (　　) (4)最外层电子数等于或大于3且小于8的元素一定是主族元素。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 二、ⅡA、ⅤA族元素与过渡元素的性质 1．ⅡA族元素(碱土金属元素)的性质 元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外 电子排布 最外层电子数均为2，电子层数依次增多 单质的 物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性 化学性质 均易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，在自然界中都以化合态存在 2．ⅤA族元素(氮族元素)的性质 元素 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc) 原子核外电子排布 最外层电子数均为5，电子层数依次增多 化学性质 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 3．过渡元素 元素 元素周期表中第3～12列 原子核外电子排布 最外层电子数为1～2(Pd除外) 性质特点 (1)全为金属元素 (2)具有良好的导电性 (3)多数过渡元素的单质比较稳定 4．焰色试验 (1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色试验。 (2)钠呈黄色，钾呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃观察)。 (3)操作步骤 　(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素。 (　　) (2)铁是目前世界上使用最多的金属，它位于元素周期表中的ⅧB族。 (　　) [答案]　(1)×　(2)× 元素周期表的结构 1867年，俄国化学家门捷列夫在研究中开始涉及元素分类的规律性。为了进一步将元素进行分类，他把当时已发现的63种元素中相对原子质量相近的排列在一起，并进行反复研究，探索元素之间的规律性。门捷列夫克服了许多困难，终于在1869年编制了第一张元素周期表。 1．元素周期表中每个横行为一个周期，每个纵列为一个族吗？ 提示：不是。元素周期表中除Ⅷ族为3个纵列，其余的每一纵列为一族。因此共有18个纵列，16个族。 2．元素周期表中含有元素种类最多的族是Ⅷ族吗？为什么？ 提示：Ⅷ族元素种类不是最多的，ⅢB族元素种类最多。因为第6周期ⅢB族镧系元素有15种，第7周期ⅢB族锕系元素有15种，ⅢB族共有32种元素，Ⅷ族元素共有12种。 3．观察元素周期表，思考同一周期ⅡA族元素与ⅢA族元素原子序数相差的数值是多少？为什么？ 提示：由于第2、3周期没有过渡元素，所以同周期ⅡA族元素与ⅢA族元素原子序数相差1；第4、5周期各有10种过渡元素，所以同周期ⅡA族元素与ⅢA族元素原子序数相差11；第6、7周期各有24种过渡元素，所以同周期ⅡA族元素与ⅢA族元素原子序数相差25。 1．元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。 2．横行叫周期，现有一至七，四长三个短。 3．纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。 4．主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，周期序数＝电子层数。 1．(双选)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列叙述正确的是(　　) A．X与Y可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一主族 C．X与Y一定位于同一周期 D．X与Y可能位于同一周期 AD　[短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能位于同一主族，如H与Li，也可能位于同一周期，如Li与B，也可能既不同周期又不同主族，如F与Na。] 2．结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 (2)表中所列元素中，属于短周期元素的有________________(填元素符号，下同)，属于主族元素的有________________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第______周期________族。 (3)元素f是第________周期________族元素，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 [解析]　元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中1、2、3周期称为短周期。元素周期表共有18个纵列，16个族，从左到右依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族和0族。(3)元素周期表中每一个方格代表一种元素，方格左上方是元素的原子序数，右上方为该元素的元素符号，下方为该元素的相对原子质量。 [答案]　 (1) (2)H、C、Na、Mg、Al、S、Ar　H、C、Na、Mg、Al、S　3　0　4　ⅡB (3)3　ⅥA　 原子序数与元素周期表中的位置关系 溴化钙用于油田钻井作业中的化学切削液，优点是避免污染含油层，使油井高产、稳产等。溴化钙还应用于照相化学品，高能电池等领域。 1．已知钙元素原子结构示意图为，据此你能否推导其在元素周期表中的位置？ 提示：周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，故钙元素位于第4周期ⅡA族。 2．已知溴的原子序数为35，据此你能否推导其在元素周期表中的位置？ 提示：第4周期0族元素的原子序数为36，则溴在其前面的一个空格内为第4周期ⅦA族。 3．钙和溴都是第4周期的元素，分别与它们同族的第3周期的元素原子序数是多少？它们原子序数的差值相同吗？ 提示：钙位于ⅡA族，第3周期ⅡA族的元素是Mg，原子序数为12，和钙原子序数之差为8；溴位于ⅦA族，第3周期ⅦA族的元素是Cl，原子序数为17，和溴原子序数之差为18，故它们的原子序数之差不同。 1．由原子序数确定元素在周期表中的位置 (1)原子结构示意图法 推断根据：周期数＝原子电子层数，主族序数＝原子最外层电子数。 (2)0族定位法 ①0族元素原子序数与周期序数 稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②比大小，定周期；求差值，定族数。 2．同主族序差规律 (1)ⅠA、ⅡA族(过渡元素左侧)，同族相邻周期元素原子序数差＝上一周期元素种类数。 (2)ⅢA～ⅦA族(过渡元素右侧)，同族相邻周期元素原子序数差＝下一周期元素种类数。 1．已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是(　　) A．该元素位于第2周期ⅡA族 B．该元素位于第2周期Ⅷ族 C．该元素位于第3周期0族 D．该元素位于第3周期ⅡA族 D　[该微粒对应元素的原子序数为12，故为镁元素，镁元素在元素周期表中位于第3周期ⅡA族，D项正确。] 2．(双选)科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是(　　) A．115号元素在第6周期 B．113号元素在第7周期ⅢA族 C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素在同一周期 BD　[95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数小3，应在ⅤA族，113号元素在ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。] (1)如果原子序数较小，可先画出该元素的原子结构示意图，依据结构与位置的对应关系来确定它在元素周期表中的位置。 (2)如果原子序数较大，可根据与该原子的原子序数最接近的稀有气体元素的原子序数，然后左移或到下一周期右移，确定该元素的位置。 [教材　历史回眸] 某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中分布的四种方法： 方案甲： 方案乙： 方案丙： 方案丁： (1)这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表： “合理”的理由 方案甲 ________与Li、Na等ⅠA族元素原子的最外层均为一个电子，________与Ne、Ar等稀有气体元素原子最外层都已达稳定结构 方案乙 ________与Be、Mg等ⅡA族元素原子的最外层电子数均为2 方案丙 ________与F、Cl等ⅦA族的元素原子均可得到一个电子形成稳定结构 方案丁 ________与C、Si等ⅣA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构 (2)下列化合物中支持方案丙中把H放在ⅦA族的是________(填字母，下同)。 A．H2O 　　 B．HCl C．NH4Cl D．NaH (3)下列关系式中支持方案丁中把H放在ⅣA族的是________。 A．最外层电子数＝族序数 B．最高正化合价＋|最低负化合价|＝8 C．最高正化合价＝|最低负化合价| D．电子层数＝周期数 [解析]　(1)方案甲中H与Li、Na等ⅠA族元素原子的最外层均有一个电子，He与Ne、Ar等稀有气体元素原子的最外层都已达稳定结构；方案乙中He与Be、Mg等ⅡA族元素的原子最外层电子数均为2；方案丙中H与F、Cl等ⅦA族元素的原子均可得一个电子形成稳定结构；方案丁中H与C、Si等ⅣA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构。(2)方案丙中把H放在ⅦA族是因为氢原子也可得到一个电子形成稳定结构，从而显－1价，四个化合物中只有NaH中的氢元素显－1价，故D项符合。(3)方案丁中把H放在ⅣA族是因为H和C、Si一样形成化合物时最高正化合价等于最低负化合价的绝对值，选C。 [答案]　(1)H　He　He　H　H　(2)D　(3)C 1．下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A．元素周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左至右排列的 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体元素结束 C　[元素周期表是按各元素的原子序数从小到大的顺序排列的，A项错误；同主族元素的最外层电子数不一定相同，如对于0族元素而言，最外层电子数则可能是2、8，B项错误；在元素周期表中，同一周期必然具有相同的电子层数，C项正确；第一周期起始元素为氢元素，为非金属，D项错误。] 2．我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，我国科学家曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的(　　) A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族 C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族 B　[R元素在化合物RN中的化合价决定于氮元素的化合价，因RN中R显正化合价，故氮元素在RN中显－3价，因此，R元素离子应为R3+，则R元素原子应含有28＋3＝31个电子，其质子数为31；第4周期0族元素的原子序数为36，说明R元素为第4周期元素；再由36－31＝5，说明R元素在ⅢA族，即R为第4周期ⅢA族元素。] 3．元素aX和bY位于元素周期表中的同主族、相邻周期，且b>a，则(b－a)不可能是(　　) A．2　　　B．8　　　C．19　　　D．32 C　[若aX、bY分别位于第1、第2周期，则b－a＝2；若aX、bY分别位于第2、第3周期，则b－a＝8；若aX、bY分别位于第3、第4周期，则b－a＝8或18；若aX、bY分别位于第5、第6周期，则b－a＝18或32。故选C。] 4．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 (1)与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为________。　 (2)④的单质与X反应的离子方程式为___________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)⑥的单质与X反应的化学方程式为____________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)①、②、③分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为________、________、________。 [解析]　③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，X为H2O，则③为O元素，其他①②④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、Cl元素。 [答案]　(1)　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO　(4)CH4　NH3　H2O 课时分层作业(四)　元素周期表 (选择题只有一个选项符合题目要求) 1．下图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是(　　) A．都是主族元素 B．都是副族元素 C．有5种副族元素和2种主族元素 D．有5种主族元素和2种副族元素 B　[元素周期表从左到右各族的排列顺序依次是ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族，故阴影部分的元素都是副族元素。] 2．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是(　　) A．砷元素的最高化合价为＋3价 B．砷元素位于第5周期的主族元素 C．砷原子的第三电子层含有18个电子 D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25 C　[As原子结构示意图为，则第三电子层含有18个电子，位于周期表第4周期ⅤA族，最高化合价＝最外层电子数，与砷同主族的上一周期元素为15号磷元素。] 3．A、B两种元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　) ①x＋1　②x＋8　③x＋11　④x＋18　⑤x＋25　⑥x＋32 A．①③　　　 B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ C　[ⅡA族为第2列，ⅢA族为第13列：同一周期的元素在第2、3周期时，ⅡA族、ⅢA族相邻，原子序数相差1；同一周期的元素在第4、5周期时，ⅡA族、ⅢA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，原子序数相差11；同一周期的元素在第6、7周期时，ⅡA族、ⅢA族不相邻，中间相差10列，第3列每格15种元素，其余每格有1种元素，所以原子序数相差25。故选C。] 4．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是(　　) A．元素的主要化合价都是＋2价 B．元素的单质都呈亮白色 C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在 D．其中包括被誉为“国防金属”的元素 C　[ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，这部分电子容易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；ⅡA族元素都是金属元素，都呈亮白色；元素原子的失电子能力较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”，镁元素位于元素周期表第3周期ⅡA族。] 5．下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是(　　) A．焰色试验是物理变化 B．“焰色”属于对应元素化合物的性质 C．利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃 D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关 B　[焰色试验是元素的性质，B错误。] 6．元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．C的原子序数比B的大1 B．原子结构示意图为的元素与C位于同一周期 C．B原子的最外层电子数与D原子的最外层电子数相等 D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 D　[根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如图所示。 B是第1周期的最后一种元素，C是第2周期的第一种元素，则C的原子序数比B的原子序数大1，A项正确。原子结构示意图为的元素，其原子序数是8，第2周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C(原子序数为3)位于同一周期，B项正确。B是第2号元素，最外层电子数为2；D是第12号元素，原子结构示意图为，最外层电子数为2，C项正确。原子结构示意图为的元素是第10号元素，也是第2周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族，D项不正确。] 7．A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示： A B C 已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是(　　) A．元素A的原子序数为7 B．元素B位于ⅥA族 C．元素C位于第4周期 D．元素C原子的最外层有5个电子 A　[由三种元素的相对位置可知，A、B处于第2周期，C处于第3周期，设A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x＋2、x＋9，又知“A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数”，则有x＋x＋2＝x＋9，解得x＝7，从而推知A、B、C分别代表N、F、S元素；N元素的原子序数是7，B是F元素，位于ⅦA族；C是S元素，位于第3周期；S原子最外层有6个电子。] 8．下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置： 周期 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G H R 4 B (1)这九种元素分别为A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________，其中化学性质最不活泼的是________________(填元素符号)。 (2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________(用元素符号表示)。 (3)F元素简单氢化物的化学式是________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)D、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　由元素在元素周期表中的位置关系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中化学性质最稳定的是Ar。 [答案]　(1)Na　K　Mg　Al　N　O　S　Cl　Ar　Ar (2)K>Na>Mg (3)H2O　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (4)Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O (选择题有一个或两个选项符合题目要求) 9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是(　　) A．Z一定是活泼金属 B．Z原子的最外层电子数是6 C．Y的原子不能形成离子 D．X的化学性质非常稳定 BD　[短周期为1、2、3周期，结合X、Y、Z在周期表中的位置关系，可知X元素所在的周期为第1周期，故X元素为He元素，则Y元素为F元素，Z元素为S元素。He为稀有气体，化学性质稳定；F原子最外层的电子数为7，容易形成F－；S原子最外层有6个电子，是较活泼的非金属元素。] 10．有M、R两种主族元素，已知M2-与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是(　　) A．M与R的质子数之和一定等于19 B．M、R可能分别处于第2周期和第3周期 C．M、R可能分别处于第3周期和第2周期 D．M与R的质子数之差可能等于7 D　[M2-与R＋核外电子数之和为20，则质子数之和为20＋1－2＝19，故A正确；若M为O，R为Na，二者分别处于第2周期和第3周期，故B正确；若M为S，R为Li，二者分别处于第3周期和第2周期，故C正确；若M为O，R为Na，质子数之差为11－8＝3，若M为S，R为Li，质子数之差为16－3＝13，不可能为7，故D错误。] 11．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(　　) A．②⑧⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑥的原子半径小于⑦的 C．元素⑩处于常见周期表的第4周期ⅧB族 D．①分别与③④⑤均可形成多种化合物 D　[由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2->Cl－>Na＋，A项错误；Mg的原子半径大于Al的，B项错误；元素⑩处于常见周期表的第4周期Ⅷ族，故C项错误；H与C、N、O可以形成C2H4、CH4、N2H4、NH3、H2O2、H2O等多种化合物，故D项正确。] 12．A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 A C B (1)B位于元素周期表中第________周期________族。 (2)C的单质与H2反应的化学方程式为__________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x－1，则C的原子序数为x＋1，B的原子序数为x＋8，则有x－1＋x＋1＝x＋8，解得x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。 [答案]　(1)3　ⅥA (2)F2＋H2===2HF (3)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。 (1)写出下列元素符号： A________、B________、C________、D________、E________、F________。 (2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式____________________________________________________________________。 (3)写出F在元素周期表中的位置________________________________________。 (4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)足量的M与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________________。 [解析]　先从E入手，E为Si，则B为C元素，C与F同主族且形成两种化合物，则C为氧元素，F为硫元素，又因六种短周期元素分别位于三个周期，由此推出A为氢元素，D为钠元素。 [答案]　(1)H　C　O　Na　Si　S (2)2SO2＋O22SO3 (3)第3周期ⅥA族 (4)2C＋SiO2Si＋2CO↑ 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $$