09 第1章 原子结构与元素性质 章末复习建构课-【名师导航】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步课件(鲁科版)

章末复习建构课 第1章　原子结构与元素性质 知识体系构建 章末复习建构课 知识体系构建 章末综合测评 高考真题体验 章末复习建构课 高考真题体验 考向1　原子结构与性质 1．(2023·江苏卷，有改动)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) B．第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge) C．碳单质、晶体硅、SiC均能导电 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 题号 1 3 5 2 4 6 7 √ 章末复习建构课 D　[A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C)<r(Si)<r(Ge)，A错误；B．同主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B错误；C．SiC为共价化合物，不导电，C错误；D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 7 2．(2022·河北卷)(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________________。 (2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 题号 1 3 5 2 4 6 7 1∶2或2∶1 Cu Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 知识体系构建 高考真题体验 章末综合测评 章末复习建构课 3．(1)(2023·全国乙卷)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。则：基态Fe原子的价电子排布式为________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为___________________，铁的化合价为________。 (2)(2023·浙江6月卷)氮的化合物种类繁多，应用广泛。则：基态N原子的价层电子排布式是________。 题号 1 3 5 2 4 6 7 3d64s2 O＞Si＞Fe＞Mg ＋2 2s22p3 知识体系构建 高考真题体验 章末综合测评 章末复习建构课 (3)(2023·北京卷)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。则：基态S原子价层电子排布式是________。比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________________________________________________________________________。 题号 1 3 5 2 4 6 7 3s23p4 I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子 知识体系构建 高考真题体验 章末综合测评 章末复习建构课 [解析]　(1)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2。元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石(MgxFe2－xSiO4)中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg；因为MgxFe2－xSiO4中Mg、Si、O的化合价分别为＋2、＋4、－2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为＋2。 题号 1 3 5 2 4 6 7 (2)N的核电荷数为7，核外有7个电子，基态N原子电子排布式为1s22s22p3，则基态N原子的价层电子排布式是2s22p3。 (3)S是第3周期ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为3s23p4。S和O为同主族元素，O原子有2个电子层，S原子有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O的第一电离能大于S的第一电离能。 题号 1 3 5 2 4 6 7 4．(2022·全国甲卷)(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为 _________________。 题号 1 3 5 2 4 6 7 知识体系构建 高考真题体验 章末综合测评 章末复习建构课 (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是____________________________________________________________________________________________________________________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。 题号 1 3 5 2 4 6 7 a 同一周期主族元素的第一电离能呈现增大的趋势，但由于N元素的2p轨道上的电子排布为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 b 知识体系构建 高考真题体验 章末综合测评 章末复习建构课 考向2　元素“位—构—性”之间的关系 5．(2023·全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：X>W B．简单氢化物的沸点：X<Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 √ 题号 1 3 5 2 4 6 7 知识体系构建 高考真题体验 章末综合测评 章末复习建构课 C　[W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，可形成分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，不能形成氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；C．Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，为离子化合物，C正确；D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 7 6．(2023·全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　) A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 √ 题号 1 3 5 2 4 6 7 知识体系构建 高考真题体验 章末综合测评 章末复习建构课 A　[W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。A．X为O，氧的常见价态有－1价和－2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，X为O，Y为Mg，一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为Y＞W＞X，B错误；C．Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 7 7．(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 √ 题号 1 3 5 2 4 6 7 知识体系构建 高考真题体验 章末综合测评 章末复习建构课 C　[根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成对电子数为2，因此Y的未成对电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成对电子数为3，又因其原子序数大于Y，故 题号 1 3 5 2 4 6 7 Y应为F元素、Z应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某＋2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca。A．电负性用来描述不同元素的原子在化合物中吸引电子能力的大小，根据其规律，电负性同一周期主族元素从左到右依次增大，同一主族元素从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；B．同一周期主族元素原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误；C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 7 $$