17 第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用(基础课)-【名师导航】2024-2025学年高中化学必修第一册同步课件(鲁科版)

第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 第2章　元素与物质世界 第3节　氧化还原反应 初高 衔接 氧化剂和还原剂的判断 (1)在CO＋CuOCu＋CO2中，CO得氧被氧化，CO具有还原性，做还原剂。 (2)结论：还原剂——得到氧的物质；氧化剂——失去氧的物质。 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 必备知识 自主预习 一、氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的相关概念 比较项目 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价____的反应物 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价____的反应物 降低 升高 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 比较项目 氧化剂 还原剂 发生的反应 ____反应 ____反应 具有的性质 ____性 ____性 对应的产物 ____产物 ____产物 还原 氧化 氧化 还原 还原 氧化 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 2．常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂及还原产物 比较项目 氧化剂 还原产物 活泼非金属单质 氧气、氯气 H2O、Cl－ 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 Mn2+、Cl－、Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+ 过氧化物 Na2O2、H2O2 OH－、H2O 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) (2)常见还原剂及氧化产物 比较项目 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 含低价态元素的氧化物 CO、SO2 CO2、SO3或 含低价态元素 的盐 KI、Na2SO3、FeSO4 I2、Na2SO4、Fe2(SO4)3 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的______的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的______的性质。 (3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系： 得电子 失电子 　　 还原　 氧化 还原 氧化 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 练一练　在实验室制备氢气的实验中所发生的离子反应方程式为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，该过程中，化合价升高的是______，该物质做________，具有________。化合价降低的是________，该物质做__________，具有________。 锌 还原剂 还原性 氢离子 氧化剂 氧化性 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 二、氧化还原反应的应用 1．H2O2的氧化性和还原性探究 (1)预测 H2O2中的氧元素的化合价为－1价，是氧元素的中间价态，由此可推测H2O2既有氧化性又有还原性。 (2)实验方案 证明H2O2具有还原性，需加入____剂，如_________________。证明H2O2具有氧化性，需加入____剂，如________。 氧化 酸性KMnO4溶液 还原 KI溶液 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) (3)实验步骤、现象和结论 实验内容 实验现象 结论   滴入酸性KMnO4溶液，有____产生，酸性KMnO4溶液紫红色褪去 H2O2被氧化为____，表现____性 气泡 O2 还原 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 实验内容 实验现象 结论   向H2O2中滴加KI溶液，溶液变____色，再滴加淀粉溶液，溶液变____ H2O2可氧化KI生成____，H2O2表现____性 黄 蓝 I2 氧化 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 2．实现物质转化与获得能量 (1)金属冶炼 ①金属冶炼的本质：利用氧化还原反应中的电子转移，使被还原的化合物中的金属元素的化合价从正价降低至0价，生成金属单质，即Mn＋＋ne－===M。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) ②金属冶炼的方法： 2Fe＋3CO2 4Al＋3O2↑ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) (2)实验室制取氯气 ①制取Cl2的装置设计 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) ②制取Cl2的反应原理 化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。 氧化剂：______，还原剂：______，浓盐酸在反应中表现的性质有____________。 ③吸收Cl2的反应原理 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 离子方程式：______________________________。 氧化剂：____，还原剂：____。 MnO2 HCl 还原性和酸性 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O Cl2 Cl2 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) (3)利用氧化还原反应获得能量 ①燃烧：化学能转化为热能。 ②原电池：化学能转化为电能。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)由铝土矿冶炼铝涉及氧化还原反应。 (　　) (2)反应Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，H2O2体现氧化性。 (　　) (3)H2O2既有氧化性又有还原性。 (　　) (4)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，浓盐酸只体现还原性。 (　　) √ × √ × 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 关键能力 情境探究 分析下列反应，探究以下问题： ①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②2KClO32KCl＋3O2↑ 氧化还原反应有关概念之间的联 系及氧化性、还原性比较 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) ③Mg＋SMgS ④S＋O2SO2 ⑤2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ⑥Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) [问题1]　同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？氧化产物和还原产物呢？ 提示：氧化剂和还原剂可以是同一种物质。在反应①中0价的Cl既转化生成了－1价的Cl－，又转化生成了＋1价的ClO－，所以反应①中Cl2既是氧化剂又是还原剂；同理反应②中的KClO3既是氧化剂又是还原剂。氧化产物和还原产物也可能为同一种物质，如反应⑤中的S既是氧化产物又是还原产物。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) [问题2]　试通过上述反应比较Fe、Cu还原性的强弱，比较Fe2+、Cu2+氧化性的强弱。 提示：在反应⑥中，Fe是还原剂，Cu2+是氧化剂，Fe2+是氧化产物，Cu是还原产物，故还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+。 [问题3]　同种元素的化合价与元素的氧化性、还原性有关系吗？ 提示：对同种元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe3+＞Fe2+；价态越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 1．理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线 记忆口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 2．物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据氧化还原反应的方向判断   氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) (2)根据元素的活动性顺序比较 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 1．下列转化需要加入还原剂才能实现的是(　　) →Mn2+　　　　 B．Cl－→Cl2 C．H2S→SO2 D．Fe→Fe2+ √ A　[A项，Mn元素化合价降低(＋7价→＋2价)；B项，Cl元素化合价升高(－1价→0价)；C项，S元素化合价升高(－2价→＋4价)；D项，Fe元素化合价升高(0价→＋2价)。] 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 2．(2023·广东合格考)对过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2＋H2S===2H2O＋S↓、②2H2O22H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2===2HCl＋O2，所起的作用的说法正确的是(　　) A．起相同作用 B．起不同作用 C．只起氧化剂的作用 D．只起还原剂的作用 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) B　[已知反应①H2O2＋H2S===2H2O＋S↓中H2O2中的O的化合价由－1价降低到－2价，化合价降低被还原，H2O2做氧化剂，反应②2H2O22H2O＋O2↑中H2O2中的O的化合价部分由－1价变为0价，部分由－1价变为－2价，故H2O2既是氧化剂又是还原剂，反应③H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中H2O2的O的化合价由－1价变为0价，化合价升高被氧化，H2O2做还原剂，故在三个反应中H2O2所起的作用不同。] 3．现有下列几个离子反应：①＋14H＋＋6Cl－===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O；②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－；③＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　) A．氧化性：＞Cl2＞Fe3+ B．氧化性： C．还原性：SO2<Fe2+<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3+>Fe2+ √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) A　[根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及其阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为；还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Br－>Cl－>Cr3+，故选A。] 瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石(主要成分是MnO2)时，把软锰矿矿石与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，这种气体强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确定自己制得了一种新气体后，他又感到很高兴。 氯气的实验室制法 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) [问题1]　用此方法制取氯气一定要加热吗？当反应一段时间后，盐酸浓度降低，还会有氯气放出吗？ 提示：必须加热，不加热不反应。稀盐酸与MnO2不反应，不会放出氯气。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) [问题2]　实验室制取的氯气中混有杂质吗？如何进行除杂，除杂的顺序是什么？ 提示：氯气中混有的杂质为HCl与水蒸气。先将混合气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。 [问题3]　为防止Cl2的污染，能否用澄清石灰水处理过量的Cl2？请写出相应的化学方程式。 提示：吸收Cl2时不宜用澄清石灰水代替NaOH溶液，因为Ca(OH)2微溶于水，溶解的量少，不能保证Cl2全部被吸收，化学方程式为＋2H2O。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 氯气的实验室制取 1．仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、陶土网、圆底烧瓶、分液漏斗(配双孔塞)、导气管、集气瓶、烧杯。 2．试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水、浓硫酸。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 3．步骤 (1)把装置连接好，检查装置气密性； (2)在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏斗中慢慢地注入浓盐酸； (3)缓缓加热，使反应加快，有氯气放出； (4)用向上排空气法收集； (5)多余氯气用氢氧化钠溶液吸收。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 4．装置图 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 5．实验室制氯气的注意事项 (1)加热时要垫陶土网； (2)滴加浓盐酸不能过快； (3)加热时温度不能太高，否则易使浓盐酸挥发； (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气； (5)浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) [教材　活动·探究] 探究H2O2的氧化性或还原性实验：向盛有H2O2溶液的两支试管中分别滴加酸性KMnO4溶液和KI溶液时，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________、 ___________________________________________________________。 ＋6H＋===5O2↑＋2Mn2+＋8H2O　 H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 1．下列装置或原理能达到实验目的的是(　　) A．制取Cl2　　 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) A　[高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应可生成氯气，能用于制取氯气，故A正确；氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；氯气与饱和食盐水不反应，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故C错误；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，故D错误。] 2．实验室制取少量干燥、纯净的氯气，反应为4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，制取装置如图所示，试回答下列问题： 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) (1)写出该反应的离子方程式： ______________________________________ _______________。 (2)下列关于该反应的叙述中正确的是________(填字母)。 A．浓盐酸在反应中表现出酸性和氧化性 B．MnO2是氧化剂，MnCl2是氧化产物 C．氧化性：MnO2>Cl2，还原性：Cl－>Mn2+ D．反应中每生成22.4 L Cl2转移电子4 mol 4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋ Mn2+＋2H2O C 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) (3)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水，则集气瓶A、B的作用分别是_________、___________。 (4)实验室中可用_____________________溶液来吸收有毒的氯气。 除HCl　 收集氯气 NaOH(答案合理即可) 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) [解析]　(1)实验室制取氯气的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO2 Cl2↑＋Mn2+＋2H2O。(2)在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中浓盐酸既体现酸性又体现还原性，故A错误；锰元素的化合价降低，MnO2是氧化剂，得到电子被还原，MnCl2是还原产物，故B错误；未指出气体是否处于标准状况下，无法计算转移电子的数目，故D错误。(3)饱和食盐水可除去氯气中的HCl，集气瓶B可收集气体。(4)氯气有毒，实验室中可用NaOH溶液来吸收氯气。 学习效果 随堂评估 1．下列各组物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 √ 2 4 3 题号 1 A　[常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的物质有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。] 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课)         A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 2．(2023·江苏高考)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) 2 3 题号 1 4 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) C　[实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长管进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液，水吸收效果不好，D错误。] 2 3 题号 1 4 3．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 (　　) A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 2 3 题号 4 1 √ C　[还原剂使另一物质(氧化剂)发生还原反应，化合价降低，只有C项符合要求。] 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 4．现有下列反应： ①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 针对上述两个反应回答： (1)氧化剂的氧化性强弱顺序为_____________________，还原剂的还原性强弱顺序为______________。 (2)反应①中氧化产物和还原产物质量之比为__________。 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。 a．还原性　　　b．酸性　　　c．氧化性 2 4 3 题号 1 KMnO4>Cl2＞H2SO4 SO2>Cl－＞Mn2+ 98∶73 ab 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) [解析]　(1)由反应①知氧化性：Cl2>H2SO4，还原性：SO2>Cl－，由反应②知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl－>Mn2+。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。 2 4 3 题号 1 课时分层作业(十四)　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (选择题只有一个选项符合题目要求) 1．在氧化还原反应中，下列各组物质或离子均可作氧化剂的是 (　　) A．Cl2、Fe3+、Al B．Fe3+、、 C．F－、I－、 D．、Mg √ 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 51 B　[A项中Al，C项中F－、I－、S2-，D项中Mg都是这些元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂；B项中＋3价Fe，＋7价Mn、 ＋5价N均处于元素最高价态，只能作氧化剂。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 2．下列叙述正确的是(　　) A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) D　[N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2+既可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe单质是强氧化剂，可以得电子被还原，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，故D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 3．实验室中可利用如下反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　) A．1∶8　　　　　 B．1∶5 C．2∶5 D．5∶1 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) B　[反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由＋7价降低到＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，2 mol高锰酸钾在反应中得电子作氧化剂，10 mol HCl失电子作还原剂(另外的6 mol HCl表现酸性)，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶10＝1∶5，故选B。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 4．根据反应： ①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 ②Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－ ③Br2＋2I－===I2＋2Br－ 判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(　　) A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－ √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) B　[根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。①中还原性：I－>Fe2+，②中还原性：Fe2+>Br－，③中还原性：I－>Br－，故离子的还原性：I－>Fe2+>Br－。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 5．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是(　　) √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 A　　 B　 　 C　　　　 D 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) C　[集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；C中装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C项正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 6．实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) A．用装置Ⅰ制取少量氯气 B．用装置Ⅱ除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置Ⅲ制取氯气 D．用装置Ⅳ干燥氯气 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) D　[实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2，装置Ⅰ中用的是稀盐酸，不能与MnO2反应生成Cl2，A项错误；能与HCl反应产生CO2，引入新的杂质，且Cl2也能与NaHCO3反应，应用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl，且气体应长进短出，B项错误；实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2，需要在加热条件下才能进行，装置Ⅲ中缺少加热装置，C项错误；用装置Ⅳ干燥Cl2时，Cl2应长进短出，D项正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 7．在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是(　　) A．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2 B．该反应是氧化还原反应 C．该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－ D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) A　[化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂，CO化合价升高，是还原剂，NO2化合价降低，是氧化剂，A项错误；该反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B项正确；生成28 g氮气(即1 mol)，转移电子2×4 mol＝8 mol，C项正确；CO2、N2都是空气的组成成分，对环境无污染，D项正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 8．已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生的是(　　) A．2W－＋Z2===W2＋2Z－ B．2Y－＋W2===Y2＋2W－ C．2Z－＋X2===Z2＋2X－ D．2X－＋Y2===X2＋2Y－ √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 B　[氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，则W2可制取Z2、X2、Y2，Z2可制取X2、Y2，X2可制取Y2，B项符合。] 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 9．H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。 (1)H2O2中O的化合价为________，具有_______________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 －1价 氧化性和还原性 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) (2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 已知：稀MnSO4溶液几乎无色。 ①X的化学式是________。 ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 K2SO4 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) ③上述反应中的还原剂为________(填化学式)，被还原的元素是________(填元素符号)。 ④高锰酸钾溶液呈________色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是___________________________，反应后溶液的pH ________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤0.2 mol KMnO4参加上述反应，转移电子_______mol。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 H2O2 Mn 紫 色逐渐褪去，有气泡产生 增大 1 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) [解析]　(1)H2O2中O显－1价，处于中间价态，具有氧化性和还原性。 (2)①由原子守恒可得X为K2SO4。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 ③由H2O2→O2，O元素化合升高，H2O2是还原剂； ，Mn被还原。 ④KMnO4(紫色)→Mn2+(无色)，由化学方程式可知该反应消耗H＋，所以反应后溶液的pH增大。⑤0.2 mol KMnO4参加上述反应，转移的电子数等于Mn元素所得的电子数，n(e－)＝0.2 mol×5＝1 mol。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (选择题有一个或两个选项符合题目要求) 10．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．N2既是氧化产物又是还原产物 B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．NaNO2是还原剂 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) A　[该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；由N元素的化合价变化可知，每生成 1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol，故B错误；NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子，被氧化，故C错误；NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 11．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　) A．反应①②③④⑤属于氧化还原 反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于 制较不活泼金属 C．相同条件下生成等量的O2，反 应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) AB　[①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故A正确；⑤为金属之间的置换反应，一般可用于较活泼金属制取较不活泼金属，故B正确； 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 ③中O元素的化合价由－1价升高为0价，④中O元素的化合价由－2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误；反应①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高为0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 12．在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： ______接________；________接________；______接________；________接________。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是______________________；NaOH溶液的作用是______________________。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 E C D A B H G F 除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气 (3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为________________________。 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 试纸变蓝　 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) (4)写出下列反应的化学方程式。 ①气体发生装置中进行的反应： ______________________________________________。 ②NaOH溶液中发生的反应： ________________________________。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) [解析]　(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序；(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中HCl杂质；浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 $$