2.3建构原子模型 同步练习-2024-2025学年浙教版科学七年级下册

2024-2025学年浙教版七年级下册科学 2.3建构原子模型 同步练习 一．选择题（共12小题） 1．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（　　） A．abd B．abc C．bcd D．acd 2．原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（　　） A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B．如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型 D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③ 3．原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，下列相关科学史描述不正确的是（　　） A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球 B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的 C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内 D．丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 4．从古希腊的古代元素观，到近代原子结构模型，直至今天的人工合成元素，人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下图为原子结构模型的演变图，其中④为电子云模型，符合历史演变顺序的一组是（　　） A．①③②④ B．①②③④ C．①②④③ D．①③④② 5．2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（　　） A．177 B．142 C．106 D．71 6．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2O ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A．表示原子个数的是①⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是②⑥ 7．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。分析图甲和图乙两个过程，判断以下说法合理的是（　　） A．图甲发生的是物理变化，因为没有新的分子产生 B．图乙变化过程中的最小粒子是氢分子和氧分子 C．有的分子由同种原子构成，有的分子由不同种原子构成 D．化学变化一定是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程 8．如图是科学家为了尽早实现“碳中和”的目标，不断探寻得到的二氧化碳转化方法——将二氧化碳高效转化为甲醇 （CH3OH） 的微观过程，关于该过程下列说法正确的（　　） A．该反应属于分解反应 B．参加反应的甲和乙的分子个数比1：1 C．该反应中共有两种氧化物 D．甲醇由C、H、O三种原子构成 9．根据“宏观一微观一符号”之间的联系建立学习模型，能帮助我们更好地认识物质反应的本质。如图是甲烷燃烧过程的微观示意图，下列叙述中正确的是（　　） A．符号分析：乙的化学式为H2 B．宏观分析：甲物质由5种元素组成 C．微观分析：两个丁分子由3个原子构成 D．反应本质：原子重新组合形成新分子 10．建立宏观和微观之间的联系是科学独特的思维方式。分析图中信息判断以下说法合理的是（　　）​ A．该反应是物理变化，因为反应过程中原子没有变化 B．图中变化过程中的最小粒子是氢分子和氧分子 C．分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 D．分子和原子的区别在于分子可以再分，原子不可以再分 11．X、Y两种元素的相对原子质量之比为2：1，它们组成的化合物中，X、Y元素的质量比为2：3，且其中Y的化合价为-n价，则此化合物中X的化合价为（　　） A．+2n B．+n C．+3n D．+n 12．甲原子与乙原子的质量比为a：b,而乙原子与碳12原子的质量比为c：d,则甲原子的相对原子质量为（　　） A．12ac/bd B．bc/12ac C．12bd/ac D．ab/12bc 二．填空题（共4小题） 13．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象： ①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。 ②有小部分α粒子改变了原来的运动方向。 ③有极少部分a粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。 史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 （1）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是  。 （2）从原子结构模型的建立过程中，我们发现 。（可多选） A．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点 C．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质 14．化学用语可准确、简洁表达化学信息。 （1）用化学符号填空：2个氮分子  。 （2）某物质的化学式是H2RO2a+1，相对分子质量为X，则R元素的相对原子质量是  。 15．已知一个SO2分子质量为a Kg,一个H2O分子的质量为b Kg,一个H2SO4分子的质量为c Kg（SO2、H2SO4分子中硫原子和氧原子均相同、H2O分子与H2SO4分子中氢原子、氧原子也相同），若以一个氧原子质量的1/d作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 。（用含有a、b、c、d的代数式表示） 16．物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。 （1）已知钾原子质量为一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为  。 （2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是  。 （3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为  。 ②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x= 。 三．解答题（共3小题） 17．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 （1）如图是人体中元素质量分数模型，则C代表的一种元素是  。 （2）科学家对于原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型，其中原子结构模型建立的先后顺序正确的是  。 ①汤姆生：枣糕模型 ②卢瑟福：核式结构模型 ③道尔顿：实心球模型 ④玻尔：分层模型 18． 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图甲）。 现象1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。 现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 （1）图甲为α粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A处α粒子的后半段大致运动轨迹。 （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到如图乙，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是  点（用字母表示）。 （3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于  。 （4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若、、分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是  。 A. B. C. D. 19．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用C-12的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量.元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是  。 （2）Cl的相对原子质量是35.5，它在自然界中仅有Cl-35和Cl-37两种同位素原子，则自然界中Cl-35所占的百分比  Cl-37。（选填“大于”、“等于”或“小于”） （3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是  。（可多选） A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B．实验结果与预测有偏差时，可以认为是实验误差造成的，因此可以忽略偏差 C．若相对原子质量采用C-12的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量会改变 D．元素周期表中查得C元素的相对原子质量是12.01不为整数，可推测C元素有多种同位素原子 四．实验探究题（共1小题） 20．为了了解原子结构的奥秘，人类经历了浸长的探索过程。英国科学家卢瑟福为原子结构模型的建立作出了巨大贡献，他于1911年进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【实验装置】如图甲所示； ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍； ②金箔——作靶子，厚度1μm； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。 ​ 【实验现象】如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，有少数α粒子却发生了偏转，有极少数α粒子发生较大的偏转。 【分析解释】 （1）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子  （选填“会”或“不会”）发生偏转。 （2）卢瑟福认为“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”才会出现上述现象，他推测的证据是  。 （3）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明  。 答案 一、选择题 1-5 CDCAC 6-10 CCCDC 11-12 CA 二、填空题 13. （1）A （2）AD 14. （1）2N2 （2）X-32a-18 15. 16. （1）39 （2）Cu （3）1:2；4 三、解答题 17. （1）氧 （2）③→①→②→④ 18. （1） （2）C （3）质子数不同 （4）ABC 19. （1）中子 （2）大于 （3）CD 四、实验探究题 20. （1）不会 （2）有极少数α粒子发生较大的偏转 （3）原子内部绝大部分空间是空的 学科网（北京）股份有限公司 $$