5.1.2 硫酸 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时2 硫酸 贰 叁 知识导航 本节重难点 硫酸的工业制备 壹 酸的通性 贰 浓硫酸的特性 叁 化肥 农药 炸药 铅蓄电池 硫酸是一种重要的化工原料 3 硫酸的工业制法 S+O2 SO2 2SO2+O2 2SO3 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2 SO3+H2O=H2SO4 ①制备SO2： ②制备SO3： ③吸收SO3： 为什么不用水吸收SO3？ 发烟硫酸：浓度大于百分百的硫酸 硫酸的工业制法 稀硫酸的化学性质 酸的通性 紫色石蕊变红 与活泼金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 H++OH- = H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 稀硫酸 与指示剂显色 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 浓硫酸（98.3%）的性质呢？ 浓硫酸的物理性质 颜色 状态 沸点 密度 溶解性 约338℃ 1.84g/cm3 无色 粘稠的油状液体 跟水任意比互溶 难挥发酸，用于制备易挥发性酸 溶解放出大量热 【思考】稀释浓硫酸时应该如何操作? 酸入水中，杯壁下流，慢慢倒，不断搅。 可用来干燥： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 不能干燥： 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 气态SO3 会被浓硫酸吸收 吸水性 浓硫酸的特性 脱水性 浓硫酸的特性 【黑面包实验】 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。 【结论】 浓硫酸具有脱水性、强氧化性。 脱水性 浓硫酸的特性 铜与硫酸反应吗？ 吸水性何脱水性有何不同 ①吸水性：浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结 晶水合物中的结晶水。常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2 等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 ②脱水性：浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离” 出来，结合生成水分子。浓硫酸与蔗糖反应的实验：现象是蔗糖逐渐变黑，体积 膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性气味的气体，品红溶液褪色。 结论是浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，同时自身被还原为二氧化硫。 强氧化性 浓硫酸的特性 强氧化性 浓硫酸的特性 【现象】 【结论】 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a试管中铜丝表面_________________________ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ 逐渐变黑色，有气泡产生 红色 蓝色 b试管中的品红溶液逐渐变为________ 无色 强氧化性 浓硫酸的特性 讨论：可抽动的铜丝、棉团有什么作用？浓H2SO4表现了哪些性质？ 浓硫酸 C 2H2SO4 (浓) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2 ↑ △ 检验H2O：变蓝 检验SO2 除去SO2 证明SO2已除尽 检验CO2 强氧化性 浓硫酸的特性 如何检验产物？ 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 强氧化性 浓硫酸的特性 浓硫酸强氧化性的归纳 浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是___________ 金属 反应通式 金属+H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐 + SO2↑+ H2O 实例 与Cu反应：___________________________________ 非金属 反应通式 非金属+H2SO4(浓) 高价氧化物或含氧酸 + SO2↑+ H2O 实例 与C反应：_____________________________________ 还原性化合物 与H2S反应：___________________________________ SO2 化肥 农药 干燥剂 铅酸蓄电池 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 硫酸的消费量被视为一个国家无机工业发展水平的标志。 硫酸的用途 探究课堂 【例1】下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是 A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2C．配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸 D．氧化铜与硫酸制硫酸铜 A 探究课堂 【例2】下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，属于物理变化D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性 D 探究课堂 【例3】在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红 D 探究课堂 【例4】在硫酸的工业生产过程中，SO3的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是 A．从①处通入SO3整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量的SO2，可直接排入空气中D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸 C 课堂小结 （可和C、Cu、H2S反应） 课堂导入 实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。 而在工业上浓硫酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。 这是为什么？浓硫酸有何特性？ Lavf58.51.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$