1.2 .1 物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元 物质的化学计量 第一课时 物质的量 情境：在日常生活、生产和科学研究中，人们常用依据不同的需要使用不同的计量单位。 情境问题 1个 1盒 1袋 1？？ 问题：微粒如何数？它的计量单位是？ 【问题】结合右侧信息，谈谈你所知道的微粒有哪些？它们有怎么的特点？ 微观粒子：分子、原子、离子、电子、质子、中子。 特点:体积很小，数量非常庞大 2 .一口气呼出1千2百万亿亿个CO2分子。 1 .一口气喝掉6千万亿亿个H2O分子。 （约6.02×1023) （约1.204×1023) 如何简便描述微粒数目呢？ 情境问题 化微为宏 打包来计 1 ？？ 1 盒 1 袋 1 包 生活经验 学科迁移 微粒计量单位：mol（摩尔） 情境问题 n 表示含有一定数目微观粒子的集合体 定义 符号 mol（摩尔），简称摩 微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子） 新概念1-物质的量 对象 单位 国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 地位 3.微观化：只适用于：微观粒子，要指明具体的微粒种类，如原子、分子、离子等，不能描述宏观物质 4.具体化:用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类。1mol H、1mol H2、1mol H+、1mol e-、1mol CO2等。 但是不能写1mol氢 概念修正-四化 1.集体化：物质的量表示的是很多个微粒的集合体，物质的量的数值可以是整数也可以是小数；质的量的数值可以是整数，也可以是小数； 2.专有化：物质的量是一个专用名词，表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等 【练习】请判断下列说法是否正确，如若错误，请说明原因 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 (3)1 mol 篮球。 (4)1 mol氮。 (5)2 mol CO2。 不能描述宏观物质 未指明具体微粒 摩尔是单位，不是物理量 物质的量不等于微粒数目 课堂练习 H2O — 2H — O 【练习1】在0.5 mol H2O中含多少摩尔H原子 ? 多少摩尔的O原子 ? 【练习2】含有2 mol O原子的H2SO4的物质的量是？ 1 2 1 0.5mol 1mol 0.5mol H2SO4 -- 4O 1 4 2mol 0.5mol 课堂练习 1双 根筷子 宏观物质 微观 粒子 1mol 个分子 【问题】1mol微观粒子到底是多少呢？ 1盒 支粉笔 2 100 怎么制定1mol粒子的标准，请认真阅读课本寻找答案 ？ 情境问题 情境问题 2018年第26届国际计量大会规定1mol任何粒子的粒子数为6.02214076x1023个。这个值叫阿伏伽德罗常数，符号NA，常用近似值6.02×1023 mol－1表示。 12C指质子数为6，中子数为6的碳原子 1、定义： 2、单位： 阿伏加德罗 1mol粒子的粒子数 6.02214076x1023 阿伏加德罗常数 NA 6.02×1023 ＝ ＝ ≈ mol -1 1mol 任何粒子集合体中的粒子数，即1NA （单一/混合粒子） 1mol = 1NA ≈ 6.02×1023 (准确值) (近似值) 新概念2-阿伏伽德罗常数NA 小明同学学习了物质的量以后，他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？ 思考1 提示　不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质由哪种微粒构成的，所以错误；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol-1，故6.02×1023就是阿伏加德罗常数这一说法错误。 归纳推理 水的物质的量n 水分子个数N 【思考】水的物质的量与水分子个数之间如何转换？ 简单理解：mol变NA 1mol 1NA 2mol 3mol nmol 2NA 3NA nNA 物质的量( n )、阿伏加德罗常数( NA )、微粒数目( N )的关系式 ： n = N NA 物质的量(mol) 阿伏加德罗常数（mol-1） 微粒数目（个数） 公式：N=nNA 1.正误判断 (1)物质的量可以理解为物质的数量 (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 (5)3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 √ × × √ × 应用体验 2.(2023·石家庄高一期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D.国际上规定0.012 kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 √ 3.(2024·福建泉州高一上段考)现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们具有相同氢原子数，则三者物质的量之比为 A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2 √ 现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们具有相同氢原子数，则有n(HCl)=2n(H2O)=3n(NH3)，解得n(HCl)∶n(H2O)∶n(NH3)=6∶3∶2，故选D。 1、2mol H2O 含有_____molH，______molO， 含______ 个H，约含有_____________个O。 2、3molNa2CO3中含有_______mol Na+ ，含 有的CO32-离子数目是_____。 3、2mol NH4+中含有_____mol H，_____个N, 6 8 4NA 1.204 ×1024 3NA 2NA 4 2 课堂练习 公式：n = N NA N=nNA 第二单元 物质的化学计量 第二课时 摩尔质量 微粒 O Al H2 H2O 1mol粒子数 约含6.02×1023 １mol物质的质量 16g 27g 2g 18g 相对分子/原子质量 1mol不同的微粒有多重？ 【思考】通过下表，归纳1mol不同物质的质量的规律。 16 27 2 18 结论：1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等 单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量 M 【微点拨】 ①质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子(分子)质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等 ②对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化 单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量 定义 符号 公式 g·mol－1或g/mol 在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量 新概念3-摩尔质量 数值 单位 课堂练习 1、下列说法中正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是14 g 2、下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 3、 0.6 mol R 的质量为38.4 g ，则R的摩尔质量为(　　) A．23.04 g B．23.04 g·mol－1 C．64 g D．64 g·mol－1 B D D 已知物理量：NA、M（给具体物质分子式就是已知） 求解物理量：n、m、N（知一求二） 以物质的量为核心的定量计算 1、基本关系式 首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量 物质的量 mol 摩尔质量 g/mol 质量(g) 阿伏加德罗常数 粒子数目（个） 【例1】3.6gH2O的物质的量是 ，含 个水分子。 0.2 mol 1. 204×1023 典例分析 已知：m(H2O)=3.6g 隐藏已知：M(H2O)=18g/mol、NA=6.02×1023mol-1 未知：n(H2O)、N（H2O） 步骤一：确定已知未知 步骤二：应用公式(先求n，再求解其它物理量) ? ? n(H2O)= N(H2O)=n(H2O)NA=0.2×6.02×1023=1. 204×1023 【例2】11.7gNaCl的物质的量是 ，共含离子 个。 0.2 mol 2. 408×1023 已知：m(NaCl)=3.6g 隐藏已知：M(NaCl)=58.5g/mol、NA=6.02×1023mol-1 未知：n(NaCl)、n(离子)、N（离子） 步骤一：确定已知未知 步骤二：应用公式(先求n，再求解其它物理量) ? ? n(NaCl)= N(离子)=n(离子)NA=0.4×6.02×1023=2. 408×1023 先求n(离子) n(离子)=2n(NaCl)=0.4mol 典例分析 2、计算1mol下列微粒所含的粒子数（以NA表示） 质子数 电子数 中子数 H2O Na+ O2- OH- 典例分析(拓展) 突破口：质子数=原子序数（先确定质子数） 电中性：电子数=质子数 阴离子：电子数=质子数+电荷数 阳离子：电子数=质子数-电荷数 中子数=质量数-质子数 10NA 10NA 11NA 10NA 10NA 10NA 8NA 9NA 8NA 12NA 8NA 8NA 将 宏观 和 微观 联系在一起的桥梁。 物质的量 mol 摩尔质量 g/mol 质量(g) 阿伏加德罗常数 粒子数目（个） 宏观:质量 微观:粒子数 难见 难称量 可见 可计量 n = N NA = m M 物质的量 课程总结 2H2 + O2 == 2H2O 分子数 扩大NA倍 物质的量 化学计量数 2个 2个 1个 2NA NA 2NA 2mol 1mol 2mol 2 1 2 在化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比。 课后练习 一、填空题 (1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与____________个H2O分子中所含质子数相等。 (2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是______________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为______________。 (4)有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水 它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号) 一、(1)1.806×1023　(2)0.6 mol (3)106 g/mol　(4)②　②　③　③ 解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023。 (2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO42-)＝2∶3，即0.4 mol∶n(SO42-)＝2∶3，n(SO42-)＝0.6 mol。 (3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g/0.04 mol＝106 g/mol。 (4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 mol，②n(H2)＝4 mol，③n(N2)＝2 mol，④n(H2O)＝1 mol 由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22 g，②8g，③56 g，④18 g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 mol，②8 mol，③28 mol，④10 mol，所含电子数最多的是③。 课后答案 二、填空题 (1) 4.5 g水与________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，氢原子数之比是______ 课后练习 三、已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol (1)Na2R的摩尔质量为________ (2)R的相对原子质量为________ (3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________ 三、(1)62 g·mol－1　(2)16　(3)0.1 mol 解析：(1) Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1。 (2)R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。 (3) 1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。 二、(1)24.5　1∶4　1∶1　 解析：(1)n(H2O)＝4.5 g÷18 g·mol－1＝0.25 mol， m(H2SO4)＝98 g·mol－1×0.25 mol＝24.5 g。 氧原子数之比为0.25 mol×1∶0.25 mol×4＝1∶4， 氢原子数之比为0.25 mol×2∶0.25 mol×2＝1∶1。 课后答案 33 谢谢大家！ 谢 谢 大 家 $$