重庆复旦中学教育集团2024-2025学年高二下学期开学定时作业化学试题

学科网（北京）股份有限公司 1 重庆复旦中学教育集团2024-2025 学年度下期开学定时作业 满分：100 高 2026 届 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间：60 分钟 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Co-59 Cu-64 Pb-207 第 I卷（选择题） 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．出土于宝鸡的青铜器何尊是中华文明的瑰宝，其铭文上第一次出现了“中国”二字的记载。下列说法正确 的是 A．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”，其主要发生的是析氢腐蚀 B．青铜器表面的一层绿色铜锈，可以分别溶解在盐酸和氢氧化钠溶液中 C．青铜的主要构成元素是铜和锡，用青铜铸剑主要利用了青铜比纯铜熔点低，硬度大的特点 D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 2．下列化学用语表示正确的是 A． z2P 电子云轮廓图： B．基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式： C． 2S 的核外电子排布式： 2 2 6 2 41s 2s 2ps 3s 3p D．中子数为 17 的氯原子： 3717 Cl 3．利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲测定稀盐酸和 NaOH 溶液中和反应的反应热 B．用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响 学科网（北京）股份有限公司 2 C．用装置丙验证冰醋酸为弱电解质 D．用丁装置测定 NaClO 溶液的 pH 4．下列说法中不正确的是 A．已知 -1( )= ( ) Sn s Sn s ΔH=+2.1 mol kJ，灰锡 ，白锡 ，则白锡更稳定 B．只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞 C．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D．对于 H 0  且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS>0 5．化合物  4 4 2WV Y ZX 用途广泛，所含 5 种短周期元素 V、W、X、Y、Z 原子序数递增，每个短周期均有 分布，X 与 W 处于同周期，X 与 Z 同主族，W 的基态原子价层 p 轨道半充满，基态 Y 原子最高能级的 电子排布式为 n-2np ，基态 Z 最高能层 p 轨道均有电子且有 2 个未成对电子，下列说法正确的是 A． 2V X 是非极性分子 B．第一电离能：W X Z  C．最简单氢化物的沸点：X>W>Z D．W 简单气态氢化物溶液和最高价氧化物对应水化物溶液，都能溶解 Y 最高价氧化物对应水化物 6．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是 A． 1 4 2 5E -E =E -E B．Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以降低反应热 C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中 3O 的平衡转化率不同 D．进程Ⅱ中速率快的一步反应的   -13 2ΔH= E -E kJ·mol 7． AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol 4NaHSO 固体中 2-4SO 数目为 AN B．向 2mL 0.1mol/L 2 2 7K Cr O 溶液中，加入 10 滴 6mol/L 2 4H SO ， 2-2 7Cr O 数目增多 C．0．1mol 2H 和 0.1mol 2I 于密闭容器中充分反应，生成 HI 分子为 0.2 AN D．常温下，pH=2 的磷酸溶液中H数目为 0.01 AN 学科网（北京）股份有限公司 3 8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向 0.1 1mol L 4KMnO 溶液中滴加 0.1 1mol L 2 2H O 溶 液，溶液褪色 2 2H O 具有氧化性 B 向 2mL 0.1 1mol L 2 2 7K Cr O 溶液中滴加 5～10 滴 6 1mol L NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色 2 2 2 7 2 4Cr O H O 2CrO 2H     平衡向正 反应方向移动 C 向 2mL 浓度均为 0.1 1mol L 的 NaCl、NaI 混合溶液中 滴加几滴 0.1 1mol L 3AgNO 溶液，产生黄色沉淀    sp spAgI AgClK K D 用 pH 试纸分别测定 3CH COONa 溶液和 2NaNO 溶液的 pH， 3CH COONa 溶液的 pH 大 结合H能力： 3 2CH COO NO   9．第八届国际钠电池大会 2023 年 9 月 22 日首次在中国举行，钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低， 可实现5~10min 内快速充电。钠离子电池是利用 +Na 在电极之间“嵌脱实现充放电(原理如图所示)，工 作时总反应为 x-y 2 y n x 2Na MO +Na C Na MO +nC 放电 充电 (M 为一种过渡元素)。下列说法正确的是 A．放电时，Na+由的 X 极通过交换膜移向 Y 极 B．充电时，阳极反应式为 +x 2 x-y 2Na MO ye Na MO +yNa   C．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量 D．用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗0.2mol铅，钠离子电池正极区域质量减少 4.6g 10．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．自然界正常雨水 pH 5.6 是因为： 2 2 2 3 2 3 3H O CO H CO ,H CO H HCO     B．用 2 3Na CO 溶液处理水垢中的 2 2 4 3 4 3 4CaSO : CO CaSO CaCO SO      C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： 22 3 2 2S O 2H S SO H O        D．甲烷的燃烧热为 1890.3kJ mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：        4 2 2 2CH g O g CO g 2H O g ΔH 890.3kJ / mol     学科网（北京）股份有限公司 4 第 II 卷（非选择题） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 50 分。 11．（12 分，每空 2 分）某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有 3 4 2 3Fe O Al O PbO CaO MgO、 、 、 、 等)制备硫酸钴晶体  4 2CoSO 7H O ，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下， 3 2 2H O Fe 、 不能氧化 2Co 。 ②室温下，    4 11 39a sp 2 sp 3K (HF) 3.0 10 ,K CaF 2.25 10 ,K Fe(OH) 2.8 10        ③已知 lg 2 0.3 。 4 2CoSO 7H O 溶解度随温度升高而明显增大 回答下列问题： (1)“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为 。 (2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为 。 (3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是 。除铁后恢复至 室温溶液 pH 为 4，滤液中铁离子浓度为 mol/L。 (4)“沉钙”时反应的离子方程式为 。若“沉钙”后的溶液中  2 5c(HF) c Ca 1.0 10 mol / L    ，则此时溶液的 pH 为 。 12．（14 分，每空 2 分）草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： (1)下列能证明 H2C2O4 为弱酸的方案是 (填字母)。 A．室温下，取 0.005 mol·L-1 的 H2C2O4 溶液，测其 pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取 100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4 溶液与足量锌粉反应，产生 224mL H2 (2)写出草酸的电离方程式： 。 (3)如图是利用一定物质的量浓度的 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后 盛放 KMnO4 溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 4 2 2 4 2 4 4 2 4 2 22KMnO +5H C O +3H SO =2MnSO +K SO +10CO +8H O 学科网（北京）股份有限公司 5 ①仪器 A 的名称是 。 ②KMnO4 溶液的体积读数：滴定后读数为 mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 13．（12 分，每空 2 分）Ⅰ．我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、 实现绿色发展至关重要。因此，研发 CO2 利用技术，降低空气中 CO2的含量成为研究热点。当前，科 学家成功利用 CO2 和 H2 合成了 CH3OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题： CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有： ⅰ. 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)  1 49.4kJ/molH   ； ⅱ. 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g)  2ΔH ； ⅲ. 2 3CO(g) 2H (g) CH OH(g)  3 90kJ/molH   。 (1)依据以上数据， 2 H kJ/mol (2)为探究不同催化剂对CO和 H2 生成 CH3OH 的选择性效果，某实验室控制CO和 H2的初始投料比为 1：3 进行实验，得到如下数据下表和下图： T/K 时间/min 催化剂种类 甲醇的含量(%) 450 10 CuO-ZnO 78 450 10 CuO-ZnO-ZrO2 88 450 10 ZnO-ZrO2 46 由上表可知，反应Ⅲ的最佳催化剂为 ；上图是 CO 的转化率 (CO) 与温度的关系，且最高 转化率对应温度为 T1，则 a、b、c、d 四点对应 (CO) 是该温度下的 CO 平衡转化率的有 。 Ⅱ．工业生产中可以以 CO2与 H2 为原料制备清洁能源甲醇： 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(l)  (3)该反应的平衡常数表达式为 。 学科网（北京）股份有限公司 6 （4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是 ___________。 A．容器中的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．    3 23 CH OH H 正 正 D．CO2 与 H2O 的物质的量之比保持不变 (5)一种以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示，该甲醇燃料电池工作时，Pt(b) 电极的电极反应式为 。 14．（12 分，每空 2 分）化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)S8 分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为： 95.4 -1 <95.4 S(s, ) S(s, ) ΔH= -0.398kJ mol   ℃ ℃ 单斜 斜方 ，则 S(单 斜)与 S(斜方)相比，较稳定的是 ，基态 S 原子的原子核外电子有 种空间运动状态，其能量最 高的电子电子云轮廓图为 形。 (2)Cu 的价层电子排布式为 ，位于在周期表 区(填 s、p、d 或 ds)。 (3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 (填字母)。 a． b． c． d． 高二化学开学定时作业答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C A C A B B B D 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 11.（12分，每空2分） (1)增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率 (2) (3) 防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解 (4) 5.7 12.（14分，每空2分） (1)A (2)H2C2O4HC2O+ H+ (3)酸式滴定管 22.80 偏高 无影响 偏高 13.（12分，每空2分） (1)+40.6 (2) CuO—ZnO—ZrO2 cd (3) (4)ABD (5)O2+4H++4e-=2H2O 14．（12分，每空2分） (1) S(斜方) 9 哑铃 (2) (3)bc 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆复旦中学2024-2025学年度下期开学定时作业 高2026级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间：60分钟 满分：100分 出题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Co-59 Cu-64 Pb-207 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共10个小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．出土于宝鸡的青铜器何尊是中华文明的瑰宝，其铭文上第一次出现了“中国”二字的记载。下列说法正确的是 A．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”，其主要发生的是析氢腐蚀 B．青铜器表面的一层绿色铜锈，可以分别溶解在盐酸和氢氧化钠溶液中 C．青铜的主要构成元素是铜和锡，用青铜铸剑主要利用了青铜比纯铜熔点低，硬度大的特点 D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 2．下列化学用语表示正确的是 A．电子云轮廓图： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．的核外电子排布式： D．中子数为17的氯原子： 3．利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲测定稀盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热 B．用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响 C．用装置丙验证冰醋酸为弱电解质 D．用丁装置测定NaClO溶液的pH 4．下列说法中不正确的是 A．已知 ，则白锡更稳定 B．只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞 C．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D．对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 5．化合物用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布式为，基态Z最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点：X>W>Z D．W简单气态氢化物溶液和最高价氧化物对应水化物溶液，都能溶解Y最高价氧化物对应水化物 6．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是 A． B．Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以降低反应热 C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同 D．进程Ⅱ中速率快的一步反应的 7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol固体中数目为 B．向2mL 0.1mol/L溶液中，加入10滴6mol/L，数目增多 C．0．1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应，生成HI分子为0.2 D．常温下，pH=2的磷酸溶液中数目为0.01 8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向2mL 0.1 溶液中滴加5～10滴6 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： 9．第八届国际钠电池大会2023年9月22日首次在中国举行，钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电。钠离子电池是利用在电极之间“嵌脱实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为 (M为一种过渡元素)。下列说法正确的是 A．放电时，Na+由的X极通过交换膜移向Y极 B．充电时，阳极反应式为 C．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量 D．用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g 10．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．自然界正常雨水是因为： B．用溶液处理水垢中的 C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4个小题，共50分。 11．（12分，每空2分）某工厂用废旧钴基合金(主要成分为，还含有等)制备硫酸钴晶体，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，不能氧化。 ②室温下， ③已知。溶解度随温度升高而明显增大 回答下列问题： (1)“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为 。 (2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为 。 (3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是 。除铁后恢复至室温溶液为4，滤液中铁离子浓度为 。 (4)“沉钙”时反应的离子方程式为 。若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的为 。 12．（14分，每空2分）草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： (1)下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是 (填字母)。 A．室温下，取0.005 mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mL H2 (2)写出草酸的电离方程式： 。 (3)如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是 。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定后读数为 mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 13．（12分，每空2分）Ⅰ．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2的含量成为研究热点。当前，科学家成功利用CO2和H2合成了CH3OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题： CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有： ⅰ.  ； ⅱ.  ； ⅲ.  。 (1)依据以上数据， (2)为探究不同催化剂对和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制和H2的初始投料比为 1：3进行实验，得到如下数据下表和下图： T/K 时间/min 催化剂种类 甲醇的含量(%) 450 10 CuO-ZnO 78 450 10 CuO-ZnO-ZrO2 88 450 10 ZnO-ZrO2 46 由上表可知，反应Ⅲ的最佳催化剂为 ；上图是CO的转化率与温度的关系，且最高转化率对应温度为T1，则a、b、c、d四点对应是该温度下的CO平衡转化率的有 。 Ⅱ．工业生产中可以以CO2与H2为原料制备清洁能源甲醇： (3)该反应的平衡常数表达式为 。 （4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________。 A．容器中的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C． D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变 (5)一种以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示，该甲醇燃料电池工作时，Pt(b)电极的电极反应式为 。 14．（12分，每空2分）化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是 ，基态S原子的原子核外电子有 种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为 形。 (2)Cu的价层电子排布式为 ，位于在周期表 区(填s、p、d或ds)。 (3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 (填字母)。 a． b． c． d． 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$